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天津市第四十七中学2023-2024学年高三上学期第一次阶段性检测化学试题(含答案)
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这是一份天津市第四十七中学2023-2024学年高三上学期第一次阶段性检测化学试题(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B.能与碱反应，可用于电解冶炼铝
C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
D.受热易分解，可用于制胃酸中和剂
2、下列说法正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.液氯、液氨均属于纯净物，它们都是非电解质
D.丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.甲基橙呈红色的溶液：
B.的溶液：
C.的溶液：
D.的溶液：
4、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
（标准状况）氮气中含有7个中子
B.1ml重水比1ml水多个质子
C.30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4
D.1ml溶于足量水中，转移电子的数目为
5、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。下列说法正确的是( )
A.AlN的摩尔质量为41g
B.AlN中氮元素的化合价为+3
C.上述反应中，是还原剂，是氧化剂
D.上述反应中，每生成1mlAlN需转移3ml电子
6、下列离子方程式正确的是( )
A.向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：
B.溶液与少量的溶液混合：
C.向含有和混合溶液中通入少量氯气：
D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
7、下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气
②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜
③酸性氧化物：
④同位素：
⑤同素异形体：、金刚石、石墨烯
⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤⑥D.②⑤
8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为，反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.在反应中起到催化剂的作用
B.该转化过程中，仅体现了氧化性
C.该转化过程中若过量不利于NO转化为
D.该转化过程的总反应：
11、如图装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是( )
A.滤渣A中主要含有
B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.过程②中发生反应的离子方程式为
D.过程④中消耗11.2L（已折合成标准状况），转移电子数为
二、实验题
13、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题：
（1）从海水中提取的粗盐中含有等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的正确顺序是b→_______（填字母）。
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（2）在实验室中进行操作①为_______。操作②为_______。
（3）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是_______。
（4）吸收塔中发生反应的离子方程式为_______。
II.欲使用0.30ml/L的HCl溶液950mL，现拟用36.5%（）的浓盐酸来配制。
（5）配制溶液所用36.5%的盐酸的体积为_______mL。
（6）该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
（7）下列操作会使所配溶液浓度小于0.30ml/L的是：_______。（填对应的序号）
a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水
b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c、定容时视线俯视刻度线
d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线
e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液
f、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线
14、I.配制0.50ml/LNaOH溶液。
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：_______。
Ⅱ.铋酸钠（）广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中与反应制备，并探究其应用，的制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去），请按要求回答下列问题：
（3）A装置中盛装固体的仪器名称为_______；B装置的作用是_______；补全上图D装置图_______（并标注试剂名称）。
（4）C中反应的离子方程式为_______，C装置在反应过程中不断搅拌的作用为_______，当观察到现象为C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以初步判断C中反应已经完成。
（5）反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤，干燥。实验结束后，打开A装置中的活塞，让NaOH溶液进入A装置中，请用离子方程式表示该操作的作用：_______。
（6）铋酸钠的应用，检测。向含有的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是_______。
15、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_______。
（2）下列说法中合理的是_______（填标号）。
A.副产物可用作氮肥
B.溶液B中的主要离子是
C.制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的
D.饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和
（3）一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
①某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______（填序号）
②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______（填“>”或“<”）当有生成时，转移电子的物质的量为_______ml。
③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式；，将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。
三、填空题
16、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的种合成路线如下：
已知：①
②
（1）A物质的名称为_______。
（2）B物质中官能团的名称为_______。
（3）由C生成D和E生成F的反应类型分别为_______、_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为_______。
（6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，满足上述条件的X有_______种，写出其中任意一种符合要求的X的结构简式_______。
（7）写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）：_______。
参考答案
1、答案：A
解析：A.具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；
B.氧化铝为离子化合物，熔融状态能导电，所以可以用电解氧化铝制取铝，与能与碱反应的性质无关，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，所以可以干燥氯气，与脱水性无关，故C错误；
D.碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸，可以用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热分解性质无关，故D错误，
故选：A。
2、答案：B
解析：A.电离不需要通电，氯化钠水溶液电离是自发进行，故A错误；
B.硫酸钡在水溶液可以完全电离，是强电解质，故B正确；
C.液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.胶体与溶液的本质区别是分散质的直径大小，丁达尔效应只是胶体的一个特征，故D错误；
故选：B。
3、答案：C
解析：C.，溶液中，说明溶液呈碱性，故该选项中的离子能够共存，C正确；
故选C。
4、答案：C
解析：（标准状况）氮气的物质的量为1ml，每个氨气分子中含有14个中子，1ml氨气中含有14个中子，A错误；
B.重水与水分子中均含有10个质子，1ml重水与1ml水的质子数相同，B错误；
C.30g甲醛的物质的量为1ml，结构式为，电子对数目均为4，30g乙酸的物质的量为0.5ml，结构式为，含有共用电子对数目均为4，C正确；
D.氯气与水的反应为歧化反应，1ml氯气完全反应转移1ml电子，由于该反应为可逆反应，进行不彻底，故1ml氯气与水反应转移的电子数小于1，D错误；
答案选C。
5、答案：D
解析：A.AlN的摩尔质量为41g/ml，A错误；
B.AlN中氮元素的化合价为-3，B错误；
C.，化合价降低是氧化剂，C是还原剂，C错误；
D.反应中，每生成1mlAlN需转移3ml电子，D正确；
故选D。
6、答案：C
解析：A.向酸性溶液中滴加双氧水：，A错误；
B.溶液与少量的溶液混合：，B错误；
C.还原性大于，向含有和混合溶液中通入少量氯气，氯气只能和反应生成，反应的离子方程式为，C正确；
D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的，醋酸为弱电解质：，D错误；
故选C。
7、答案：D
解析：①冰水混合物是纯净物，水玻璃（的水溶液）和水煤气（主要成分为和CO）是混合物，①错误；
②这些化合物都可以在水中或者熔融状态下导电，都是电解质，②正确；
③NO是不成盐氧化物，不会和碱反应；和都可以和碱反应生成盐和水，它们是酸性氧化物；③错误；
④同位素是同种元素的不同原子，都是化合物，不属于同位素的研究范畴，④错误；
⑤、金刚石、石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，⑤正确；
⑥非电解质是指在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，干冰和乙醇是非电解质，而液氯是单质，不属于非电解质，⑥错误；
综上所述，分类正确的是②⑤，故答案为D。
8、答案：C
解析：C.电解NaCl溶液，反应产生NaOH、，与Fe在加热时反应产生，C符合题意；
故选C。
9、答案：B
解析：A.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或硫酸钡，A结论不正确；
B.向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，证明溶液中不存在，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色，证明生成了，则原溶液中一定含有，B结论正确；
C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有或或或，C结论不正确；
D.向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，沉淀可能为氯化银、碳酸银等，结论不正确，D错误；
答案为B。
10、答案：B
解析：B.该转化过程中，NO中的N化合价降低、NO和都体现了氧化性，B错误；
故选B。
11、答案：D
解析：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但试管中导管未伸入溶液中，生成的硫酸亚铁无法进入NaOH溶液中，不能生成氢氧化亚铁，故A错误；
B.制备碳酸氢钠，应先在饱和氯化钠溶液中通入氨气，再通二氧化碳，故B错误；
C.应将碳酸钠置于外管中直接接触酒精灯火焰加热，故C错误；
D.氯气与氢氧化钠反应溶解，导致烧瓶中气压减小，气球会膨胀，故D正确；
故选：D。
12、答案：C
解析：
13、答案：（1）cda或dca
（2）过滤；在氯化氢气流中加热
（3）富集溴元素
（4）
（5）25mL
（6）量筒、1000mL容量瓶
（7）bd
解析：（1）粗盐溶液中加入氢氧化镁除去镁离子、加入氯化钡除去硫酸根离子、加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠应该在氯化钡溶液之后，然后过滤除去沉淀，滤液加入适量稀盐酸将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，故加入试剂的正确顺序是b→cda或dca；
（2）由分析可知，操作①为过滤；操作②为，在氯化氢氛围加热得到无水氯化镁；
（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是富集溴元素；
（4）吸收塔中发生反应为溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子方程式为；
（5）本实验为通过用36.5%（）的浓盐酸来配制0.30ml/L的HCl溶液950mL，配置时应选用1000mL容量瓶，经过计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、装瓶等操作；浓盐酸的物质的量为，由可知密度为12质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为ml/L=1.2ml/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后盐酸的物质的量不变，则有，解得V=25mL；
（6）该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、1000mL容量瓶；
（7）a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水，对溶液浓度没有影响；
b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶液物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
c.定容时视线俯视刻度线，所加入的水的体积偏少，所配溶液浓度偏高；
d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线，溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；
e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液，对溶液浓度没有影响；
f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏多，所配溶液浓度偏高；
故为bd。
14、答案：（1）5.0
（2）abe
（3）三颈烧瓶；除去氯气中混的HCl；
（4）；使反应物混合均匀，充分反应增大产率
（5）
（6）将氧化为
解析：
15、答案：（1）
（2）AB
（3）1；>；0.2；；
解析：（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是：；
（2）A.是含氮化合物，副产物可用作氮肥，A项正确；
B.溶液B中含有少量氯化铵、碳酸氢钠，较多的氯化钠等，故含有的主要离子是，B项正确；
C.流程中的氯化钠也可以循环利用，C项错误；
D.先往饱和食盐水中通入氨气，形成碱性溶液，再通入二氧化碳，D项错误；
故答案选AB。
（3）①实验1中高锰酸钾褪色，反应中做还原剂，体现的还原性，符合题意；实验2中过氧化氢将KI中的碘元素氧化为I2，做氧化剂，体现氧化性，不符合题意，故答案选1；
②与反应产生，中氧元素从-1升高到0，做还原剂，做氧化剂，故氧化性：>；反应中中氧元素从-1升高到0，生成1个分子，转移电子数目是2个，故当有生成时，转移电子的物质的量为0.2ml。故答案是0.2。
③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，反应中根据价态不交叉的原则，分析的产物是，浓盐酸中的氯元素被氧化为，根据氧化还原反应配平，该反应的离子方程式为：；加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，有白色沉淀生成，说明反应中生成硫酸根离子，则将通入到硫化氢溶液中，氯元素化合价降低得到氯离子，硫化氢被氧化为硫酸根离子，二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式是：。
16、答案：（1）苯甲醛
（2）碳碳双键、醛基
（3）加成反应；取代反应
（4）
（5）+
（6）4；、、、（任写2种）
（7）
解析：（1）由分析可知，A的结构简式为，名称为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；
（2）由分析可知，B的结构简式为，官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
（3）由分析可知，C生成D的反应为与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成；E生成F的反应为在浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成和水，酯化反应属于取代反应，故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；
（4）由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；
（5）由分析可知，甲苯的同分异构体G的结构简式为，与发生信息②反应生成，反应的化学方程式为+，故答案为：+；
（6）F的同分异构体X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳说明分子中含有羧基和碳碳三键，符合核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为、、、，共有4种，故答案为：4；、、、（任写2种）
（7）由题给信息和有机物的转化关系可知，用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与2—丁炔发生信息反应生成，与溴水发生加成反应生成，合成路线为。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
D
向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
A
B
C
D
制备氢氧化亚铁
制备
验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定
证明能否溶于溶液
名称
托盘天平（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
序号
实验
实验现象
1
向溶液中滴加酸性溶液
a.溶液紫色裉去；b.有大量气泡产生
2
向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c.溶液变蓝
一、单选题
1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B.能与碱反应，可用于电解冶炼铝
C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
D.受热易分解，可用于制胃酸中和剂
2、下列说法正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出和
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.液氯、液氨均属于纯净物，它们都是非电解质
D.丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别
3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.甲基橙呈红色的溶液：
B.的溶液：
C.的溶液：
D.的溶液：
4、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
（标准状况）氮气中含有7个中子
B.1ml重水比1ml水多个质子
C.30g甲醛和30g乙酸分子中含有共用电子对数目均为4
D.1ml溶于足量水中，转移电子的数目为
5、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应合成。下列说法正确的是( )
A.AlN的摩尔质量为41g
B.AlN中氮元素的化合价为+3
C.上述反应中，是还原剂，是氧化剂
D.上述反应中，每生成1mlAlN需转移3ml电子
6、下列离子方程式正确的是( )
A.向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：
B.溶液与少量的溶液混合：
C.向含有和混合溶液中通入少量氯气：
D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
7、下列各组物质的分类正确的是( )
①混合物：水玻璃、冰水混合物、水煤气
②电解质：过氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜
③酸性氧化物：
④同位素：
⑤同素异形体：、金刚石、石墨烯
⑥非电解质：干冰、液氯、乙醇
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.②⑤⑥D.②⑤
8、下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
9、下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10、有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为，反应机理如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.在反应中起到催化剂的作用
B.该转化过程中，仅体现了氧化性
C.该转化过程中若过量不利于NO转化为
D.该转化过程的总反应：
11、如图装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12、氢氧化铈是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末（含），某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是( )
A.滤渣A中主要含有
B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C.过程②中发生反应的离子方程式为
D.过程④中消耗11.2L（已折合成标准状况），转移电子数为
二、实验题
13、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。回答下列问题：
（1）从海水中提取的粗盐中含有等杂质离子，精制时常用的试剂有：a稀盐酸；b氯化钡溶液；c氢氧化钠溶液；d碳酸钠溶液。加入试剂的正确顺序是b→_______（填字母）。
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：
（2）在实验室中进行操作①为_______。操作②为_______。
（3）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是_______。
（4）吸收塔中发生反应的离子方程式为_______。
II.欲使用0.30ml/L的HCl溶液950mL，现拟用36.5%（）的浓盐酸来配制。
（5）配制溶液所用36.5%的盐酸的体积为_______mL。
（6）该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
（7）下列操作会使所配溶液浓度小于0.30ml/L的是：_______。（填对应的序号）
a、容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水
b、在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
c、定容时视线俯视刻度线
d、定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线
e、将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液
f、用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线
14、I.配制0.50ml/LNaOH溶液。
（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器（填字母）：_______。
Ⅱ.铋酸钠（）广泛应用于制药业，其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的在NaOH溶液中与反应制备，并探究其应用，的制备，实验装置如下图（加热和夹持仪器已略去），请按要求回答下列问题：
（3）A装置中盛装固体的仪器名称为_______；B装置的作用是_______；补全上图D装置图_______（并标注试剂名称）。
（4）C中反应的离子方程式为_______，C装置在反应过程中不断搅拌的作用为_______，当观察到现象为C中白色固体转化为淡黄色固体且黄色不再加深时，可以初步判断C中反应已经完成。
（5）反应完成后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤，干燥。实验结束后，打开A装置中的活塞，让NaOH溶液进入A装置中，请用离子方程式表示该操作的作用：_______。
（6）铋酸钠的应用，检测。向含有的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是_______。
15、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是_______。
（2）下列说法中合理的是_______（填标号）。
A.副产物可用作氮肥
B.溶液B中的主要离子是
C.制碱流程中可回收并循环利用的物质只有碳酸氢钠分解产生的
D.饱和食盐水中应该先通二氧化碳至饱和，再通入氨气至饱和
（3）一场突如其来的新冠肺炎疫情，给人们的生活带来了巨大的冲击，在疫情期间外出需戴好口罩，返家后立即杀菌消毒。双氧水和84消毒液是日常生活常用的消毒剂，二氧化氯气体是一种常用高效的自来水消毒剂。
①某同学设计如下实验研究的性质，能证明有还原性的实验是_______（填序号）
②某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：_______（填“>”或“<”）当有生成时，转移电子的物质的量为_______ml。
③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，该反应的离子方程式；，将通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式_______。
三、填空题
16、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的种合成路线如下：
已知：①
②
（1）A物质的名称为_______。
（2）B物质中官能团的名称为_______。
（3）由C生成D和E生成F的反应类型分别为_______、_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）G为甲苯的同分异构体由F生成H的化学方程式为_______。
（6）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，满足上述条件的X有_______种，写出其中任意一种符合要求的X的结构简式_______。
（7）写出用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）：_______。
参考答案
1、答案：A
解析：A.具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，故A正确；
B.氧化铝为离子化合物，熔融状态能导电，所以可以用电解氧化铝制取铝，与能与碱反应的性质无关，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，所以可以干燥氯气，与脱水性无关，故C错误；
D.碳酸氢钠与盐酸反应消耗盐酸，可以用于治疗胃酸过多，与碳酸氢钠受热分解性质无关，故D错误，
故选：A。
2、答案：B
解析：A.电离不需要通电，氯化钠水溶液电离是自发进行，故A错误；
B.硫酸钡在水溶液可以完全电离，是强电解质，故B正确；
C.液氯是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D.胶体与溶液的本质区别是分散质的直径大小，丁达尔效应只是胶体的一个特征，故D错误；
故选：B。
3、答案：C
解析：C.，溶液中，说明溶液呈碱性，故该选项中的离子能够共存，C正确；
故选C。
4、答案：C
解析：（标准状况）氮气的物质的量为1ml，每个氨气分子中含有14个中子，1ml氨气中含有14个中子，A错误；
B.重水与水分子中均含有10个质子，1ml重水与1ml水的质子数相同，B错误；
C.30g甲醛的物质的量为1ml，结构式为，电子对数目均为4，30g乙酸的物质的量为0.5ml，结构式为，含有共用电子对数目均为4，C正确；
D.氯气与水的反应为歧化反应，1ml氯气完全反应转移1ml电子，由于该反应为可逆反应，进行不彻底，故1ml氯气与水反应转移的电子数小于1，D错误；
答案选C。
5、答案：D
解析：A.AlN的摩尔质量为41g/ml，A错误；
B.AlN中氮元素的化合价为-3，B错误；
C.，化合价降低是氧化剂，C是还原剂，C错误；
D.反应中，每生成1mlAlN需转移3ml电子，D正确；
故选D。
6、答案：C
解析：A.向酸性溶液中滴加双氧水：，A错误；
B.溶液与少量的溶液混合：，B错误；
C.还原性大于，向含有和混合溶液中通入少量氯气，氯气只能和反应生成，反应的离子方程式为，C正确；
D.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的，醋酸为弱电解质：，D错误；
故选C。
7、答案：D
解析：①冰水混合物是纯净物，水玻璃（的水溶液）和水煤气（主要成分为和CO）是混合物，①错误；
②这些化合物都可以在水中或者熔融状态下导电，都是电解质，②正确；
③NO是不成盐氧化物，不会和碱反应；和都可以和碱反应生成盐和水，它们是酸性氧化物；③错误；
④同位素是同种元素的不同原子，都是化合物，不属于同位素的研究范畴，④错误；
⑤、金刚石、石墨烯是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，⑤正确；
⑥非电解质是指在水中和熔融状态下都不能导电的化合物，干冰和乙醇是非电解质，而液氯是单质，不属于非电解质，⑥错误；
综上所述，分类正确的是②⑤，故答案为D。
8、答案：C
解析：C.电解NaCl溶液，反应产生NaOH、，与Fe在加热时反应产生，C符合题意；
故选C。
9、答案：B
解析：A.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成不溶于盐酸的白色沉淀，沉淀可能为氯化银或硫酸钡，A结论不正确；
B.向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，证明溶液中不存在，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色，证明生成了，则原溶液中一定含有，B结论正确；
C.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则溶液中可能含有或或或，C结论不正确；
D.向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，沉淀可能为氯化银、碳酸银等，结论不正确，D错误；
答案为B。
10、答案：B
解析：B.该转化过程中，NO中的N化合价降低、NO和都体现了氧化性，B错误；
故选B。
11、答案：D
解析：A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但试管中导管未伸入溶液中，生成的硫酸亚铁无法进入NaOH溶液中，不能生成氢氧化亚铁，故A错误；
B.制备碳酸氢钠，应先在饱和氯化钠溶液中通入氨气，再通二氧化碳，故B错误；
C.应将碳酸钠置于外管中直接接触酒精灯火焰加热，故C错误；
D.氯气与氢氧化钠反应溶解，导致烧瓶中气压减小，气球会膨胀，故D正确；
故选：D。
12、答案：C
解析：
13、答案：（1）cda或dca
（2）过滤；在氯化氢气流中加热
（3）富集溴元素
（4）
（5）25mL
（6）量筒、1000mL容量瓶
（7）bd
解析：（1）粗盐溶液中加入氢氧化镁除去镁离子、加入氯化钡除去硫酸根离子、加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，故碳酸钠应该在氯化钡溶液之后，然后过滤除去沉淀，滤液加入适量稀盐酸将氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，故加入试剂的正确顺序是b→cda或dca；
（2）由分析可知，操作①为过滤；操作②为，在氯化氢氛围加热得到无水氯化镁；
（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是富集溴元素；
（4）吸收塔中发生反应为溴单质和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子方程式为；
（5）本实验为通过用36.5%（）的浓盐酸来配制0.30ml/L的HCl溶液950mL，配置时应选用1000mL容量瓶，经过计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、装瓶等操作；浓盐酸的物质的量为，由可知密度为12质量分数为365%的浓盐酸的物质的量浓度为ml/L=1.2ml/L，设需要浓盐酸的体积为VmL，由稀释定律可知，稀释前后盐酸的物质的量不变，则有，解得V=25mL；
（6）该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、1000mL容量瓶；
（7）a.容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水，对溶液浓度没有影响；
b.在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶液物质的量减小，所配溶液浓度偏低；
c.定容时视线俯视刻度线，所加入的水的体积偏少，所配溶液浓度偏高；
d.定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线，溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；
e.将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液，对溶液浓度没有影响；
f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线，量取的浓盐酸的体积偏多，所配溶液浓度偏高；
故为bd。
14、答案：（1）5.0
（2）abe
（3）三颈烧瓶；除去氯气中混的HCl；
（4）；使反应物混合均匀，充分反应增大产率
（5）
（6）将氧化为
解析：
15、答案：（1）
（2）AB
（3）1；>；0.2；；
解析：（1）饱和食盐水中通二氧化碳和氨气的化学方程式是：；
（2）A.是含氮化合物，副产物可用作氮肥，A项正确；
B.溶液B中含有少量氯化铵、碳酸氢钠，较多的氯化钠等，故含有的主要离子是，B项正确；
C.流程中的氯化钠也可以循环利用，C项错误；
D.先往饱和食盐水中通入氨气，形成碱性溶液，再通入二氧化碳，D项错误；
故答案选AB。
（3）①实验1中高锰酸钾褪色，反应中做还原剂，体现的还原性，符合题意；实验2中过氧化氢将KI中的碘元素氧化为I2，做氧化剂，体现氧化性，不符合题意，故答案选1；
②与反应产生，中氧元素从-1升高到0，做还原剂，做氧化剂，故氧化性：>；反应中中氧元素从-1升高到0，生成1个分子，转移电子数目是2个，故当有生成时，转移电子的物质的量为0.2ml。故答案是0.2。
③和浓盐酸在一定温度下反应会生成和，反应中根据价态不交叉的原则，分析的产物是，浓盐酸中的氯元素被氧化为，根据氧化还原反应配平，该反应的离子方程式为：；加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液后，有白色沉淀生成，说明反应中生成硫酸根离子，则将通入到硫化氢溶液中，氯元素化合价降低得到氯离子，硫化氢被氧化为硫酸根离子，二氧化氯与硫化氢溶液反应的化学方程式是：。
16、答案：（1）苯甲醛
（2）碳碳双键、醛基
（3）加成反应；取代反应
（4）
（5）+
（6）4；、、、（任写2种）
（7）
解析：（1）由分析可知，A的结构简式为，名称为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；
（2）由分析可知，B的结构简式为，官能团为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；
（3）由分析可知，C生成D的反应为与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成；E生成F的反应为在浓硫酸作用下与乙醇共热发生酯化反应生成和水，酯化反应属于取代反应，故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；
（4）由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；
（5）由分析可知，甲苯的同分异构体G的结构简式为，与发生信息②反应生成，反应的化学方程式为+，故答案为：+；
（6）F的同分异构体X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳说明分子中含有羧基和碳碳三键，符合核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为、、、，共有4种，故答案为：4；、、、（任写2种）
（7）由题给信息和有机物的转化关系可知，用环戊烷和2—丁炔为原料制备化合物的合成步骤为光照条件下与氯气发生取代反应生成，在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成，与2—丁炔发生信息反应生成，与溴水发生加成反应生成，合成路线为。
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有
B
向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有
D
向某溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有
A
B
C
D
制备氢氧化亚铁
制备
验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定
证明能否溶于溶液
名称
托盘天平（带砝码）
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器
序号
a
b
c
d
e
f
序号
实验
实验现象
1
向溶液中滴加酸性溶液
a.溶液紫色裉去；b.有大量气泡产生
2
向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c.溶液变蓝
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