天津市第四十七中学2023-2024学年高二下学期第一次阶段性检测（3月）化学试卷(含答案)

这是一份天津市第四十七中学2023-2024学年高二下学期第一次阶段性检测（3月）化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列能够获得有机物中所含官能团信息的是( )
A.红外光谱B.质谱法C.色谱法D.核磁共振氢谱
2．下列表示不正确的是( )
A.氯化钙的电子式：
B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：
C.的VSEPR模型：
D.Cl－Cl的p－pσ键电子云图形：
3．具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是( )
A.B.
C.D.
4．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①
②
③
④
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能：④>③>①>②B.原子半径：②>①>③>④
C.电负性：④>③>②>①D.最高正化合价：④>③=②>①
5．下列各组物质中，晶体类型完全相同的是( )
A.HCl和NaOHB.和C.Si和CuD.和NaCl
6．下列比较正确的是( )
A.化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅
B.熔、沸点由高到低：氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳
C.硬度由大到小：>碳化硅>铁>氯化钠
D.共价键的极性由强到弱：
7．下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是( )
A.的燃烧B.与的加成反应
C.与的取代反应D.被酸性溶液氧化
8．关于氢键下列说法正确的是( )
A.氢键（）中三原子在一条直线上时，作用力最强
B.“”三原子不在一条直线上时，不能形成氢键
C.比稳定是因为水分子间存在氢键
D.可燃冰（）中甲烷分子与水分子间形成了氢键
9．下列说法正确的是( )
A.HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键
B.、、的相对分子质量依次增大，熔点依次增大
C.干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱
D.NaOH和的化学键类型和晶体类型相同
10．某学生做完实验后，分别采用以下方法清洗仪器，其中应用“相似相溶”规律的是( )
A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
B.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
C.用二硫化碳清洗做过硫升华实验的烧杯
D.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管
11．有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是( )
A.在NaCl晶体中，每个晶胞平均占有4个
B.在CsCl晶体中，距离最近的有6个
C.在金刚石晶体中，最小的环上有6个C原子
D.晶胞中一个分子周围有12个紧邻分子
12．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1ml过氧化氢所含的共价键数目为2
B.等物质的量的和中含有π键的数目均为2
C.1ml白磷含6个键，1ml二氧化硅中含4个
D.金刚石晶体中1ml碳原子含有4个键
13．下列物质中不存在对映异构体的是( )
A.B.
C.D.
14．下列关于该结构的说法不正确的是( )
A.分子中既有σ键又有π键
B.碳原子有sp、、三种杂化方式
C.O—H键的极性强于C—H键的极性
D.羟基中氧原子采取杂化
15．下有关、和的说法正确的是( )
A.的键角大于的键角
B.的空间结构为直线形
C.中的N原子杂化类型为
D.与形成的中有6个配位键
16．已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是( )
A.HCl的电子式为B.Cl-Cl键的键长比I-I键长
C.分子中只有σ键D.的酸性比强
17．下列说法正确的是( )
A.和都是正四面体形分子且键角都为
B.C-C键的键能大于C-Si键，所以熔点高于金刚砂SiC
C.凡是中心原子采取杂化方式成键的分子其空间结构都是正四面体形
D.若型分子的中心原子A上没有孤电子对，则为非极性分子
18．元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是( )
A.X的电负性比Q的大
B.R和Q形成的化合物固态时为分子晶体
C.Z的简单离子半径比R的大
D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强
二、填空题
19．下表是元素周期表的一部分，所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
（1）选出②的基态原子的电子排布图___________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合___________。
A.
B.
（2）元素①和②可形成原子个数比为3：1的共价化合物，该分子的键角___________（填“大于”“小于”或“等于”）①与③形成的简单化合物的分子的键角。元素①和②还可形成原子个数比为2：1的共价化合物，该分子电子式为___________，中心原子轨道杂化形式为___________。该分子与的相对分子质量相近，但其的熔点（2℃）、沸点（114℃）分别远远高于的熔点（）、沸点（），主要原因是___________。
（3）元素⑥和③可形成原子个数比为1：2的共价化合物，该分子的空间构型为___________，属于___________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
（4）基态⑧原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，基态⑧离子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________。
（5）元素⑨在周期表中属于___________区，元素⑨的二价离子的电子排布式是___________。
（6）表中所列的某主族元素的电离能情况如下图所示，则该元素是___________（填元素符号）。
（7）下列有关性质的比较正确的是___________。
A.电负性：
B.最简单的氢化物的稳定性：
C.第一电离能：
D.最简单的氢化物的沸点：
20．含镓（Ga）化合物半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：
（1）镓在周期表中的位置___________，基态镓原子价电子的轨道表示式为___________。
（2）第一电离能大小关系为：Ga___________Zn；Ga___________B。（填“>”“<”或“=”）
（3）的熔沸点如下表所示。
①100℃，、和呈液态的是___________（填化学式）。
②的熔点约1000℃，远高于的熔点，原因是___________。
（4）镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性在药物领域得到广泛的关注。与2-甲基-8-羟基喹啉（）在一定条件下反应可以得到喹啉类镓配合物，2-甲基-8羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为___________。
（5）作为第二代半导体，砷化镓（GaAs）单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该物质分子是___________（填“极性分子”或“非极性分子”），分子的空间构型为___________。
（6）钙与镓同周期，晶胞结构如下图，则距最近且等距的有___________个。
（7）GaN的一种晶胞结构如下图，与金刚石的晶体结构高度相似。已知GaN的密度为，则GaN晶胞的边长为___________pm（列出表达式，设表示阿伏加德罗常数的值）。
21．舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人，石青等矿石可做颜料。回答下列问题：
（1）石青，化学式为，基态核外电子的空间运动状态有___________种。
（2）配合物，___________是中心离子，___________是配位原子（填元素或离子符号），中σ键和π键的数目之比为___________。
（3）可与等配体形成配位数为4的配离子，如（蓝色）、（黄色）、。某同学按如下步骤完成实验：
①溶液Ⅰ呈绿色原因为___________，若想要得到蓝色溶液，可采取的方法是___________。
②向溶液Ⅰ中继续加入浓盐酸得到黄绿色溶液Ⅱ，测定平衡体系中：浓度为、浓度为、浓度为，写出该过程对应的离子方程式___________，该过程中的转化率为___________（用a、b、c中的字母表示）。
③向溶液Ⅱ中通入至过量观察到的现象是___________。
④已知具有对称的空间构型，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________，（填“正四面体”或“平面四边形”），写出该离子的结构简式___________。
参考答案
1．答案：A
解析：红外光谱可测定有机物中的化学键或官能团。
2．答案：B
解析：
3．答案：C
解析：根据电子排布式可知四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去最外层的一个电子，形成离子键，而键是共价键的一种，S、N、C均能形成键。
4．答案：B
解析：A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NP，所以第一电离能S③>②>①，故A错误；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P>S，N>F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P>S>N>F，即②>①>③>④，故B正确；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P②=③，故D错误。故选:B。
5．答案：B
解析：A.HCl为分子晶体，NaOH为离子晶体，晶体类型不同，A不符合题意；
B.和均为分子晶体，晶体类型相同，B符合题意；
C.Si为共价晶体，Cu为金属晶体，晶体类型不同，C不符合题意；
D.为分子晶体，NaCl为离子晶体，晶体类型不同，D不符合题意；
故选B。
6．答案：A
解析：原子半径：，则化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅，A正确；金刚石是共价晶体，氯化钠和氧化镁是离子晶体，二氧化碳是分子晶体，则熔、沸点最高的是金刚石，最低的是二氧化碳，B错误；碳化硅是共价晶体，铁是金属晶体，氯化钠是离子晶体，是分子晶体，则硬度由大到小：碳化硅>铁>氯化钠>，C错误；电负性：，则共价键的极性由弱到强：，D错误。
7．答案：B
解析：有机物的燃烧和被酸性溶液氧化，断裂了所有的化学键，包括单键和双键，与的取代反应只有单键断裂。
8．答案：A
解析：氢键不一定在同一直线上，氢键（X-H…Y）中三原子在一条直线上时，作用力最强；三原子不在一条直线上时，也能形成氢键，如分子内氢键；比稳定是氧的非金属性强，不是因为水分子间存在氢键；可燃冰中甲烷分子与水分子间无法形成氢键，因为C-H键极性非常弱，不可能与水分子形成氢键。可燃冰之所以存在，是因为高压下水分子因为氢键而形成笼状结构，笼状结构的体积与甲烷分子相近，刚好可以容纳甲烷分子。
9．答案：D
解析：A.HCl气体溶于水时，在水分子作用下断裂了HCl分子内的H—Cl键，形成、；而蔗糖溶于水形成溶液时，破坏的是分子间作用力，而物质内的化学键未发生断裂，A错误；B.都是由分子构成的物质，相对分子质量依次增大，分子之间只存在分子间作用力，而分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致的焰点在三种物质中最大，B错误；C.NaOH和都是离子化合物，在固态时都是离子晶体。其中含有的阳离子与阴离子之间以离子键结合，在阴离子中不同的非金属原子之间都以极性共价键结合，因此二者含有的化学键类型及晶体类型相同，C正确；D.干冰容易升华，是由于温度升高破坏了分子之间的微弱的分子间作用力，而与物质分子中的共价键强弱无关，D错误；故合理选项是C。
10．答案：C
解析：
11．答案：B
解析：在NaCl晶体中，位于晶胞顶点和面心，的数目，即每个晶胞平均占有4个，A正确；在CsCl晶胞中，以体心的分析，距离最近的C1有8个，由于和的配位数相等，故距离最近的有8个，B错误；金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个C原子，C正确；以顶点的分子为例，由晶胞图可知，与该分子距离最近且相等的分子位于晶胞的面心，故每个分子周围距离最近且相等的分子数，即一个分子周围有12个紧邻分子，D正确。
12．答案：C
解析：C.白磷为正四面体结构，含有6个P-P共价键，所以1ml白磷中含有6个P-P键，二氧化硅中1个Si原子含4 Si-0，1ml二氧化硅中含4个Si-O键，C正确。
13．答案：D
解析：若同一个碳原子上连接四个不同的原子或基团，则该碳原子称为不对称碳原子，含有不对称碳原子的物质存在对映异构体，D项中不存在对映异构体。
14．答案：B
解析：以4个单键相连的C原子采用杂化方式，苯环和碳碳双键的C原子采用杂化，无sp杂化的C原子，B不正确。
15．答案：A
解析：
16．答案：D
解析：
17．答案：D
解析：D.若型分子的中心原子A上没有孤电子对，则该分子高度对称，正负电荷中心重合，则为非极性分子，D正确。
18．答案：C
解析：A.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；X的电负性比Q的小，A错误；B.R为K，Q为Cl，形成的化合物KCl为离子晶体，B错误；C.Z为S，R为K，核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，则Z的简单离子半径比R的大，C正确；D.Z为S，Q为Cl，同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的弱，D错误；故选C。
19．答案：（1）A；洪特规则
（2）大于；；；分子之间存在氢键，氧气分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强。
（3）V形；极性分子
（4）N；3；哑铃形
（5）d区；（或）
（6）Al
（7）AD
解析：
20．答案：（1）第四周期第ⅢA族；
（2）<；<
（3）；属于离子晶体，分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体
（4）、
（5）非极性分子；三角锥形
（6）8
（7）
解析：
21．答案：（1）14
（2）；C；1：1
（3）与混合颜色所致；向该溶液中继续加水；；×100%；黄绿色溶液中逐渐产生蓝色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终变成深蓝色溶液；平面四边形；
解析：
镓的卤化物
熔点/℃
77.75
122.3
211.5
沸点/℃
201.2
279
346