2022-2023学年吉林市田家炳高级中学高一上学期期末考试化学试题含答案

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吉林市田家炳高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小
C．是否均一、透明、稳定 D．是否能通过半透膜
【答案】B
【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，故选B。
2．下列说法不正确的是
A．Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源 B．钠密度比水小
C．钠在氧气中燃烧生成白色固体 D．过氧化钠为淡黄色固体粉末
【答案】C
【详解】A．Na2O2可以和水或二氧化碳反应生成氧气，故Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，故A不符合题意；
B．钠与水反应的实验中，钠浮在水面上，说明钠密度比水小，故B不符合题意；
C．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故C符合题意；
D．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体粉末，过氧化钠为淡黄色固体粉末，故D不符合题意；
答案选C。
3．下列变化必须加入还原剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．，高锰酸钾加热分解即可得到二氧化锰，不需要还原剂，A不符合；
B．Fe2+→Fe3+，Fe元素化合价升高，Fe2+作还原剂，需加氧化剂才能实现，B不符合；
C．Cu2＋→ Cu，Cu元素化合价降低，Cu2＋作氧化剂，需加还原剂才能实现，C符合；
D．→BaSO4元素化合价不变，不是氧化还原反应，D不符合；
故选C。
4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol
【答案】D
【详解】1.505×1023个X气体分子的物质的量为=0.25mol，由1.505×1023个X气体分子的质量为8g可知，X气体的摩尔质量为=32g/mol，故选D。
5．下列说法中，正确的是（    ）
A．22.4LN2中一定含有2molN
B．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
C．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3
D．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L
【答案】C
【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误；
B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误；
C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确；
D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。
答案选C。
6．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是(    )
A．HCl B．Na2O C．FeCl3 D．FeCl2
【答案】D
【详解】A.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，能由单质直接化合而得到，A不符合题意；
B.钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，B不符合题意；
C.氯气具有强氧化性，能把铁氧化成价，所以铁和氯气反应生成氯化铁，能由单质直接化合而得到，C不符合题意；
D.氯气具有强氧化性，能把铁氧化成价，所以铁和氯气反应生成氯化铁，不能由单质直接化合而得到FeCl2，D符合题意；
故合理选项是D。
7．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．0.3mol/L B．0.04mol/L C．0.03mol/L D．0.05mol/L
【答案】C
【详解】根据溶液稀释时溶质的物质的量不变，c==0.03mol/L，答案为C。
8．下列物质中，含共价键的离子化合物是
A．MgCl2 B．N2 C．HCl D．Na2O2
【答案】D
【详解】A．MgCl2是由Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合形成的离子化合物，只含有离子键，A不符合题意；
B．N2是非金属单质，只存在共价键，不是化合物，B不符合题意；
C．HCl中H原子与Cl原子之间通过共价键结合，是共价化合物， C不符合题意；
D．Na2O2中2个Na+与通过离子键结合形成的离子化合物，在中2个O原子之间通过共价键结合，因此其中既含共价键又含离子键，D符合题意；
故合理选项是D。
9．2Fe3++2I-=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则有关离子的还原性由强到弱顺序为（ ）
A．C1-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-
【答案】C
【详解】在同一个氧化还原反应中，有还原剂的还原性强于还原产物的还原性，从反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知I-的还原性强于Fe2+，从反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知Fe2+的还原性强于Cl-，故还原性：I-＞Fe2+＞Cl-，故答案为：C。
10．在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是
A．Mg2+、Na+、NO、SO B．Na+、K+、NO、HCO
C．K+、Ba2+、Cl－、NO D．Na+、Cl－、K+、MnO
【答案】C
【详解】A. 在碱性溶液中Mg2+形成沉淀，不能大量共存，A不选；
B. 在碱性溶液中HCO转化为碳酸根，不能大量共存，B不选；
C. K+、Ba2+、Cl－、NO在碱性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，C选；
D. MnO在溶液中不是无色的，不符合条件，D不选；答案选C。
11．下列离子方程式，书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3+ +3H2↑
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C．碳酸氢钠与盐酸反应制取二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O
D．氯化铁与铜的反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
【答案】B
【详解】A．Fe与稀酸反应生成Fe2+，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++3H2↑，A错误；
B．硫酸铜溶液中有Cu2+和SO，氢氧化钡溶液中有Ba2+和OH-，Cu2+可以和OH-反应生成沉淀，Ba2+和SO反应生成沉淀，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，B正确；
C．碳酸氢钠溶液中含有大量的碳酸氢根，碳酸氢根与氢离子反应生成CO2，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，D错误；
故答案选B。
12．下列物质中不能用化合反应的方法生成的是
①；②；③；④；⑤；⑥
A．①③④⑥ B．②③④ C．②④⑥ D．④
【答案】D
【详解】①Na2O可由Na在常温下和氧气发生化合反应生成；
② ，因此可通过化合反应制得；
③ 碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳可得到碳酸氢钠，发生反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；
④CuO不溶于水，Cu(OH)2无法通过化合反应得到；
⑤Na2O2可由Na和氧气在加热条件下生成；
⑥Na2CO3可由 Na2O 和 CO2 反应得到；
综上所述，④无法通过化合反应得到，故选D。
13．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】B
【详解】A．铁片放入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，A错误；
B．铁片放入溶液，反应生成硫酸亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，没有气体放出，B正确；
C．铁片放入CuSO4溶液，反应生成硫酸亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，C错误；
D．铁片放入AgNO3溶液，反应生成硝酸亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，D错误；
故选B。
14．同一周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列关系正确的是
A．非金属性X＜Y＜Z
B．原子半径X＞Y＞Z
C．最外层电子数X＞Y＞Z
D．气态氢化物的稳定性HX＜H2Y＜ZH3
【答案】C
【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强因为最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z、非金属性X＞Y＞Z，结合元素周期律分析判断。
【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＞Y＞Z，故A错误；
B．通过以上分析知，原子序数X＞Y＞Z，同周期元素，原子序数大的原子半径小，则原子半径为X＜Y＜Z，故B错误；
C．原子序数X＞Y＞Z，同一周期元素，最外层电子数随原子序数增大而增大，因此原子最外层电子数X＞Y＞Z，故C正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D错误；
故选C。
15．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
【答案】D
【详解】铝不论和酸反应，还是和氢氧化钠反应，都是铝失去电子。所以根据电子得失守恒可知，生成的氢气一样多，答案选D。
16．在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe与参与反应的铁粉物质的量比为
A．3∶5 B．4∶5 C．6∶5 D．5∶4
【答案】A
【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中 Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为 4−=，根据反应 2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的Fe3+为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为1：=3：5；
答案选A。
17．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
【答案】A
【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确；
B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误；
C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误；
D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。
故选A选项。
18．BrCl是一种工业消毒剂，其结构和性质与氯气相似，下列有关BrCl的预测正确的是
A．是一种有毒、有色的单质
B．Br、Cl元素的化合价都为0价
C．具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+
D．与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HClO+HBr
【答案】C
【详解】A． BrCl是一种有毒、有色的化合物，故A错误；
B． 氯元素的非金属性强于溴，Br元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，故B错误；
C． +1价的Br元素具有强氧化性，能使Fe2+转化为Fe3+，故C正确；
D． 与H2O反应的化学方程式：BrCl+H2O=HCl+HBrO，故D错误；
故选C。
19．工业上常用碱性溶液吸收工业废气中的，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对的吸收，其中的催化过程如图所示：

下列说法不正确的是
A．碱性溶液吸收的离子方程式是：
B．过程1的离子方程式是：
C．过程2中，氧化剂是，还原剂是
D．此催化过程的离子反应为：
【答案】C
【分析】用碱性溶液吸收工业废气中的，发生的反应为；根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2；过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂；据此分析解题。
【详解】A．碱性溶液吸收的离子方程式是，故A正确；
B．根据图示，过程1的离子方程式是：ClO−＋Ni2O3＝Cl−＋2NiO2，故B正确；
C．过程2中，ClO−的Cl被还原得到Cl−，ClO−的O被氧化得到O原子，ClO−即是氧化剂也是还原剂，NiO2的Ni从＋4价被还原得到Ni2O3的＋3价，NiO2作氧化剂，故C错误；
D．根据图示全过程，此催化过程的离子反应为：，故D正确；
故答案选C。
【点睛】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，把握氧化还原反应中元素化合价的变化以及元素化合物的性质为解题的关键。
20．2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B． Ts的同位素原子具有相同的电子数
C． Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts
【答案】D
【详解】A．该元素的原子序数为117，位于第七周期，该原子核外最外层有7个电子，位于第ⅦA族，A项正确；
B．互为同位素的原子具有相同的质子数和电子数，B项正确；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，C项正确；
D．中子数为176的核素符号为，D项错误；
答案选D。

二、实验题
21．二氧化氯是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：

(1)仪器a的名称为_______，装置A中反应的离子方程式为_______。
(2)试剂X的作用是_______。
(3)装置D中通入干燥空气的作用是_______。
(4)该实验装置的缺陷是_______。
(5)E中发生反应的化学方程式为_______。
(6)漂白粉也有杀菌作用，工作原理用化学方程式表示为_______。
【答案】(1)     圆底烧瓶     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)除去Cl2中的HCl
(3)稀释降低的浓度，减少其爆炸的可能性
(4)装置E没有采取防倒吸措施，装置D和E之间缺少干燥装置
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(6)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

【分析】A中二氧化锰和浓盐酸共热制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，生成的Cl2中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水除去HCl，C中浓硫酸干燥Cl2，D中Cl2、NaClO2反应生成ClO2，D中反应方程式为2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；氯气有毒，装置E为尾气吸收装置；据此分析解答。
【详解】（1）仪器a的名称为圆底烧瓶；装置A中MnO2和浓盐酸共热生成MnCl2、Cl2和H2O，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）浓盐酸具有挥发性，装置A中制取的氯气中混有氯化氢气体，装置B中盛有的试剂X为饱和食盐水，目的是除去Cl2中混有的HCl气体；
（3）由题意可知，二氧化氯极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低，则向装置D中通入干燥空气能稀释降低二氧化氯的浓度，减少其爆炸的可能性；
（4）由题意可知，二氧化氯气体易溶于水，可能溶于氢氧化钠溶液挥发出的水蒸气，应在装置D和E之间添加干燥装置，防止二氧化氯溶于水；氯气和二氧化氯能与氢氧化钠溶液反应，若直接通入氢氧化钠溶液会产生倒吸，为防止倒吸，应在装置E中采取防倒吸措施；
（5）氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（6）漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成具有消毒、杀菌作用的HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO。

三、元素或物质推断题
22．如图所示标出的是元素周期表的一部分，据图回答下列问题(用元素符号表示)。

(1)图中用字母标出的14种元素中，金属性最强的是_______(填相应的化学用语，下同)，非金属性最强的是_______，d最高价氧化物的电子式_______。
(2)b、g气态氢化物中热稳定性最强的是_______，b、i、f的离子半径由小到大排列_______。
(3)f的价含氧酸的结构式为_______；h与j的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______。
(4)j的一种氧化物常用作呼吸面具的供氧剂，每生成氧气，转移电子的物质的量为_______。
【答案】(1)     K     F    
(2)     H2O     Mg2+< O2-< Cl-
(3)     H-O-Cl    
(4)2mol

【分析】根据元素周期表可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n分别是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc，Br，由此分析。
【详解】（1）同周期主族元素，从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素，从上到下金属性增强、非金属性减弱，则金属性最强的是K；非金属性最强的是F；d为C元素，其最高价氧化物为CO2，电子式为；
（2）b为O，g为S，O、S位于同一主族，从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物中热稳定性逐渐减弱，则气态氢化物热稳定性最强的是H2O；b、i、f对应的离子分别为O2-、Mg2+、Cl-，Cl-有三个电子层，原子半径最大，O2-、Mg2+有两个电子层，二者核外电子排布完全相同，根据“序大径小”的原则，离子半径： Mg2+< O2-，则离子半径由小到大排列是Mg2+< O2-< Cl-；
（3）f为Cl，其价含氧酸为HClO，结构式为H-O-Cl；h与j的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、NaOH，二者反应的离子方程式为；
（4）j为Na，Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂，由、可得关系式，则每生成氧气，转移2mol电子。
23．已知：A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，其余均为化合物，其中B为黑色粉末，C的焰色试验呈黄色，金属单质F既可以与C溶液反应，也可以与G溶液反应，且均产生D气体。各物质间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。

回答下列问题：
(1)单质A应保存在_______中。
(2)F的化学式是_______。
(3)描述D在E中燃烧的实验现象_______。
(4)写出A与水反应的离子方程式：_______。
(5)将E通入石蕊溶液中的现象是：_______，原因用离子方程式表示出来_______。
(6)实验室要配制的C溶液，所需的玻璃仪器为_______。
【答案】(1)煤油(或石蜡油)
(2)Al
(3)安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成
(4)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(5)     先变红后褪色    
(6)500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

【分析】A、F为金属单质，D、E为气体单质，E是黄绿色气体，则E为Cl2，其中B为黑色粉末，由转化关系可知G为HCl，B为MnO2， A为Na，C为NaOH，D为H2；金属单质F既可以与NaOH溶液反应，也可以与HCl溶液反应，且均产生H2气体，则F为Al，以此解答该题。
【详解】（1）金属钠容易与空气中的氧气和水等发生反应，因此可保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气防止变质；
（2）根据分析，F为金属Al；
（3）H2是可燃性气体，不仅能够在空气中燃烧，也可以在Cl2中燃烧，H2在Cl2中燃烧看到的现象是安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl遇空气中的水蒸气会形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶的瓶口看到有白雾生成；
（4）根据分析，A为Na，Na与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2；
（5）根据分析，E为Cl2，将氯气通入石蕊溶液中，会看到溶液先变红后褪色；原因是氯气和水发生反应，生成H+，因而石蕊溶液先变红，生成HClO，HClO具有漂白性，因而溶液后又褪色；
（6）需要配制NaOH溶液，根据“大而近”的原则，选择500mL容量瓶，还需要烧杯溶解，玻璃棒搅拌、引流，胶头滴管定容，则所需的玻璃仪器为500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。