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浙江省舟山中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省舟山中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷（Word版附解析），共33页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题卷， 已知， 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字。
3.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
第I卷(选择题48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
B. 基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C. 二氧化硅的分子式为SiO2
D. NaOH的电子式为
2. 下面关于四种短周期元素的原子比较正确的是
①基态原子的电子排布式：；②3p轨道半充满的原子；③原子核外有4种不同能量的电子，且只有一个单电子；④s能级电子总数等于p能级电子总数的p区原子
A. 最高正化合价：④=①>②>③B. 原子半径：③>②>①>④
C. 电负性；③>②>①>④D. 第一电离能：④>①>②>③。
3. 优氯净（）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是
A. 电负性：O＞N＞CB. 原子半径：Cl＞Na＞O
C. O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族D. 热稳定性：
4. 2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
下列说法错误的是
A. 噻吩中S原子有1对孤对电子
B. 生成2-噻吩钠的化学方程式为：2+2Na2+H2
C. 噻吩沸点低于咪唑（）的原因：咪唑分子间存在氢键，使熔、沸点升高
D. 噻吩（）中所有原子共平面
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1ml白磷中含有P-P共价键的数目为
B. 1mlHF平均可形成个氢键
C. 分子中含有的σ键数目为
D. 中含有的中子数为
6. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中O原子和N原子均为杂化
B. 分子中的键角大于的键角
C. 分子中的极性大于的极性
D. 分子式为
7. 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是
A. 平面三角形 杂化B. 平面三角形 杂化
C. V形 杂化D. 三角锥形 杂化
8. 已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红蛋白（Hb）与、CO结合的反应可表示为①；②。
下列说法错误的是
A. 相同温度下，
B. 血红蛋白结合后Fe的配位数为6
C. 已知反应，则
D. 高压氧舱可治疗CO中毒
9. 下列有关说法正确的是
A. 图A中分子含有手性碳原子，该物质具有旋光性
B. 图B中金属铜为面心立方堆积，原子的空间利用率为
C. 图C为H原子的电子云，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D. 图D所示为金属Mg的1个六方晶胞结构
10. 硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. Zn位于元素周期表ds区
B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C. A点原子坐标为，则B点原子坐标为
D. 该体密度为
11. 配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是
A. Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合
B. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
C. 溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键
D. 上述实验可得出，与形成配合物的能力：
12. 下列对一些实验事实的理论解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
13. 由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，甲分子中所有原子共平面，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是
A. 通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态
B. 为直线形分子，其中2个Y原子均采取sp杂化
C. 由于甲分子中所有原子共平面，所以甲分子中Z的杂化方式为
D. 电负性：ZZ>Y
14. 六方硫化锌结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为点分数坐标为；底，高。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶胞中，填充空隙类型为正四面体空隙B. 图中S原子的配位数为6
C. 图中的核间距约为D. 该晶体的化学式为
15. 钴酞菁(Pc-C，已知酞菁分子中所有原子共平而)和金属分子笼1通过“一锅法”合成了超分子复合物Pc-C@1，以Pc-C@1为催化剂将CO2转化为CO的反应机理如图所示。
下列叙述错误的是
A. 酞菁中a、b、c三处氮原子的杂化类型相同
B. 上述过程总反应式为
C. 反应过程中有s-sp3σ键形成
D. 钴酞菁分子中两个氮原子提供孤对电子，与C2+形成配位键
16. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷(非选择题52分)
二、 非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。完成下列填空：
（1）和_______。
A. 是不同核素，具有相同的物理性质B. 是同一种核素
C. 具有相同的中子数D. 具有相同的化学性质
（2）Si原子的结构示意图为_______。
（3）基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为_______。
A. K层，B. M层，C. M层，D. L层，
（4）的中子数为_______；一个原子的质量为_______g。(用表示)
（5）空间结构与相似，分子中存在的化学键为_____，空间构型_______。
A．离子键 B．共价键 C．金属键
（6）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：。下列有关说法不正确的是_____。
A. 没有同分异构体
B. 键能比键能小，故热稳定性：
C. 中Si原子杂化方式均为
D. 可与水反应生成氢气
（7）在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，Si与O的原子数之比为_______。
18. 某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为。回答下列问题：
（1）C、O、N中原子半径最小的是______（填元素符号），解释其原因：______。
（2）、和分子的价层电子对互斥模型是否相同______（填“是”或“否”，下同），中心原子的杂化类型是否相同______，分子空间构型是否相同______，分子中共价键键角最小的是______（填化学式）。三种分子中甲烷的沸点最低，解释其原因是______。
（3）在由H元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的某极性分子的结构式为______，在由C元素与O元素形成的化合物中，含有极性键的某非极性分子的电子式为______。
（4）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质性质十分相似。写出金属铍Be与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
（5）用“*”标出下列化合物中的手性碳原子：________。
19. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：
（1）X元素位于元素周期表的位置______。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的排列顺序______。
（3）含Z元素的化合物在灼烧时火焰呈黄色。许多金属盐在灼烧时都会使火焰呈特征颜色，其原因是______。
（4）M的原子结构示意图为______，基态M原子的核外电子填充时最高能级符号为______。
（5）写出Q元素基态原子的价层电子排布图(即轨道表示式)______。
（6）写出基态简化的电子排布式______，基态价层电子排布图(即轨道表示式)______。
20. 四氮化四硫（，S为＋2价）是重要硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。
已知：，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；装置D的作用是________。
（2）四氮化四硫（）为双楔形笼状结构，如下图（a）所示。S和N原子交替构成一个假想的八元环，各S-N键长几乎相等。请回答以下问题：
①的双楔形笼状结构可通过________实验测得。
②分子中正、负电荷的重心完全重合，则为分子________（填“极性”或“非极性”）。
③已知：多原子分子中相互平行的多条p轨道，连贯重叠构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成大π键，如苯分子存在型大π键。有研究者提出的另一种平面八元环结构，如上图（b），S原子的杂化方式为________；请写出平面中的大π键类型________。
（3）装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为________；证明反应完全的现象是________。
（4）分离产物后测定产品纯度：
i.取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出；
ii.将蒸出的通入含甲基橙的标准溶液中，消耗。
根据上述实验，计算样品中的纯度________（列出表达式）。
21. 铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以络铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题；
（1）FeCr2O4中Fe为+2价，Cr的化合价为______，“焙烧”中FeCr2O4反应的化学方程式为__________。
（2）“沉铝”中所得滤渣的成分为________，需控制pH=6～10的原因为_______________。
（3）“酸化”中反应的离子方程式为____________；若该反应的平衡常数K=4×1014，已知：“酸化”后溶液中c()=1.6×10-3ml/L，则溶液中c()=_______ml/L。
（4）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+、O2-采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。
已知钙离子、氧离子半径分别为xpm、ypm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________pm。选项
实验事实
理论解释
A
熔点：碳化硅<金刚石
C-Si键能小于C-C键能
B
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出
C
聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D
对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低
对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键
选项
实验操作及现象
结论
A
向ZnS(白色)悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀(CuS)生成
B
将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀
非金属性：
C
向盛有溶液的试管中边滴入水溶液边振荡，有白色沉淀生成
生成的白色沉淀为
D
取溶液，加入溶液，加入萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成红色
与所发生的反应为可逆反应
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的
M
基态原子核外最外层所有p轨道为半充满状态
Q
基态原子核外最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p轨道上其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子
2024年浙江省舟山中学清明返校测高二化学试题卷
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字。
3.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
第I卷(选择题48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
B. 基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C. 二氧化硅的分子式为SiO2
D. NaOH的电子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的，其电子云轮廓图为 ，A错误；
B．基态Cl原子的价电子表示式3s23p5，其价电子轨道表示式为 ，B正确；
C．二氧化硅是共价晶体，不存在分子式，C错误；
D．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，电子式为，D错误；
故选B。
2. 下面关于四种短周期元素的原子比较正确的是
①基态原子的电子排布式：；②3p轨道半充满的原子；③原子核外有4种不同能量的电子，且只有一个单电子；④s能级电子总数等于p能级电子总数的p区原子
A. 最高正化合价：④=①>②>③B. 原子半径：③>②>①>④
C. 电负性；③>②>①>④D. 第一电离能：④>①>②>③。
【答案】B
【解析】
【详解】①基态原子的电子排布式：，①为S；②3p轨道半充满的原子，②是P；③原子核外有4种不同能量的电子，且只有一个单电子，③为Na；④s能级电子总数等于p能级电子总数的p区原子，④是O。则
A．氧元素没有最高价，A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞P＞S＞O，B正确；
C．非金属性越强，电负性越大，则电负性；O＞S＞P＞Na，C错误；
D．磷元素的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则 第一电离能：O＞P＞S＞Na，D错误；
答案选B。
3. 优氯净（）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是
A. 电负性：O＞N＞CB. 原子半径：Cl＞Na＞O
C. O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族D. 热稳定性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性大小顺序为O＞N＞C，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径Na＞Cl＞O，故Ｂ错误；
C．氧元素的原子序数为8，位于元素周期表中第2周期ⅥA族，故C错误；
D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的热稳定性增强，则氨分子的热稳定性弱于水分子，故D错误；
故选A
4. 2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
下列说法错误的是
A. 噻吩中S原子有1对孤对电子
B. 生成2-噻吩钠的化学方程式为：2+2Na2+H2
C. 噻吩沸点低于咪唑（）的原因：咪唑分子间存在氢键，使熔、沸点升高
D. 噻吩（）中所有原子共平面
【答案】A
【解析】
【详解】A．在噻吩分子中，硫原子与两个相邻的碳原子共享两对电子，形成了两个共价键，没有孤对电子，A错误；
B．噻吩与钠的化学方程式为：2+2Na→2+H2↑，B正确；
C．噻吩分子间不存在氢键，咪唑分子间存在氢键，故噻吩沸点低于咪唑，C正确；
D．噻吩（）中所有原子共平面，D正确；
故选A。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1ml白磷中含有P-P共价键的数目为
B. 1mlHF平均可形成个氢键
C. 分子中含有的σ键数目为
D. 中含有的中子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．白磷分子式为P4，分子结构为，1个白磷分子中含6个P-P键，1ml白磷分子中含6mlP-P键，A错误；
B．HF中氢键可表示为F-H…F-，1mlHF平均可形成个氢键，B错误；
C．1个分子中含有的σ键数目为5，的物质的量为1ml，分子中含有的σ键数目为5，C错误；
D．的物质的量为0.1ml，1个中含有10个中子，0.1ml中含有的中子数为，D正确；
故选D。
6. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确是
A. 分子中O原子和N原子均为杂化
B. 分子中的键角大于的键角
C. 分子中的极性大于的极性
D. 分子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确；
B．N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B错误；
C．电负性O＞N＞H，分子中的极性大于的极性，C正确；
D．由结构可知，分子式为，D正确；
故选B。
7. 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是
A. 平面三角形 杂化B. 平面三角形 杂化
C. V形 杂化D. 三角锥形 杂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，A错误；
B．H3O+的中心原子的价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，B错误；
C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，为sp3，有两对孤电子对，立体构型为V形，C正确；
D．中心原子的价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，为sp2，没有孤电子对，立体构型为平面三角形，D错误；
故答案为：C。
8. 已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红蛋白（Hb）与、CO结合的反应可表示为①；②。
下列说法错误的是
A. 相同温度下，
B. 血红蛋白结合后Fe的配位数为6
C. 已知反应，则
D. 高压氧舱可治疗CO中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．血红蛋白可与氧气结合，血红蛋白更易与一氧化碳配位说明反应②比反应①正向进行的程度大，所以相同温度下平衡常数K1小于K2，故A错误；
B．由图可知，血红蛋白中中心离子为亚铁离子，配位原子为氧原子，配位数为6，故B正确；
C．由盖斯定律可知，反应②—①得到反应，则反应△H3=△H2—△H1＜0，所以焓变，故C正确；
D．由盖斯定律可知，反应②—①得到反应，一氧化碳中毒患者进入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Hb(CO)浓度减小，从而缓解一氧化碳中毒，故D正确；
故选A。
9. 下列有关说法正确的是
A. 图A中分子含有手性碳原子，该物质具有旋光性
B. 图B中金属铜为面心立方堆积，原子的空间利用率为
C. 图C为H原子的电子云，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D. 图D所示为金属Mg的1个六方晶胞结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，A中含有手性碳原子为，该物质具有旋光性，A正确；
B．图B中金属铜为面心立方堆积，含有=4个Cu原子，晶胞中处于面对角线的原子直接相切，设铜的原子半径为r，则面对角线长度为4r，晶胞边长为，晶体铜的空间利用率为×100%，B错误；
C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较大，C错误；
D．金属Mg的1个六方晶胞结构为，图D是六方晶胞结构的基本单位，D错误；
故选A。
10. 硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. Zn位于元素周期表的ds区
B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态电子
C. A点原子坐标为，则B点原子坐标为
D. 该体密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Zn的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，A正确；
B．基态Se原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有种不同空间运动状态的电子，B正确；
C．A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子坐标为，C错误；
D．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，D正确；
故选C。
11. 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是
A. Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合
B. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
C. 溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键
D. 上述实验可得出，与形成配合物的能力：
【答案】C
【解析】
【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ显紫色，显示的是的颜色，接着加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液显红色，说明溶液中铁主要以[Fe(SCN)6]3+形式存在，再加入NaF得到溶液Ⅲ，溶液无色，说明溶液中铁主要以无色的[FeF6]3+配离子存在。
【详解】A．Fe晶体属于金属晶体，Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合，A正确；
B．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+，具体操作为向溶液中加入NaF使铁离子转化为无色的[FeF6]3-配离子，再加入KSCN溶液，若含有C2+，则生成蓝色的[C(SCN)4]2-配离子，B正确；
C．Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ显紫色，显示的是的颜色，参与形成配位键，C错误；
D．由流程可知，[Fe(SCN)6]3+可以转化为，说明与形成配合物的能力：，D正确；
故选C。
12. 下列对一些实验事实的理论解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．两种晶体都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：CB．氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出，酸性：，B正确；
C．C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，则聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，C正确；
D．对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔沸点更高，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔沸点较低，D错误；
故选D。
13. 由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，甲分子中所有原子共平面，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是
A. 通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态
B. 为直线形分子，其中2个Y原子均采取sp杂化
C. 由于甲分子中所有原子共平面，所以甲分子中Z的杂化方式为
D. 电负性：ZZ>Y
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X半径最小，只连一个键，X为H元素；Y连4个键，Y为C元素； Z形成3个共价键，Z为N元素；W形成2个共价键，W为O元素，以此来解答。
【详解】由上述分析，X、Y、Z、W分别为H、C、N、O；
A．化合物甲为尿素，分子间形成氢键使熔点变高，甲呈固态，故A正确；
C．(YZ)2的结构式为N≡C-C≡N，为直线形分子，两个C均采用sp杂化，故B正确；
C．尿素分子中所有原子共平面，所以甲分子中N的杂化方式为，故C正确；
D．电负性：NO>C，故D错误。
答案选D。
14. 六方硫化锌的结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为点分数坐标为；底，高。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶胞中，填充空隙类型为正四面体空隙B. 图中S原子的配位数为6
C. 图中的核间距约为D. 该晶体的化学式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．图中，白球为S，黑球为Zn，黑球邻近的白球围成的空间几何体为正四面体，故Zn2+的填充空隙类型为正四面体空隙，A项正确；
B．图中A、B距离S原子最近的Zn原子是4个，因此S原子的配位数为4，B项错误；
C．图中A、B的核间距为，C项正确；
D．晶胞中的S原子个数=，Zn原子个数=，该晶体的化学式为ZnS，D项正确；
故答案为：B。
15. 钴酞菁(Pc-C，已知酞菁分子中所有原子共平而)和金属分子笼1通过“一锅法”合成了超分子复合物Pc-C@1，以Pc-C@1为催化剂将CO2转化为CO的反应机理如图所示。
下列叙述错误的是
A. 酞菁中a、b、c三处氮原子的杂化类型相同
B. 上述过程总反应式为
C. 反应过程中有s-sp3σ键形成
D. 钴酞菁分子中两个氮原子提供孤对电子，与C2+形成配位键
【答案】A
【解析】
【详解】A．酞菁钴中，单键氮原子采用sp3，双键氨原子采用sp2杂化，A错误；
B．根据图示可知，上述过程总反应式为，B正确；
C．由图可知，反应过程中，过程③④均有s-sp3σ键形成，C正确；
D．钴酞菁分子中，失去了2个H+的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，其中氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键，D正确；
故选A。
16. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶解度小沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，向ZnS(白色)悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀(CuS)生成，说明沉淀由ZnS转化为CuS，即，A正确；
B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HCl，则不能证明为二氧化碳与硅酸钠溶液反应，且氯元素最高价氧化物的水化物是高氯酸而不是盐酸，故无法比较C的非金属性大于Si，B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中滴入SO2，反应产生BaSO3白色沉淀，C错误；
D．取KI溶液，加入溶液，反应中过量，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色，也有可能是过量的引起的，D错误；
故答案选：A。
第II卷(非选择题52分)
二、 非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。完成下列填空：
（1）和_______。
A. 是不同核素，具有相同的物理性质B. 是同一种核素
C. 具有相同的中子数D. 具有相同的化学性质
（2）Si原子的结构示意图为_______。
（3）基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为_______。
A. K层，B. M层，C. M层，D. L层，
（4）的中子数为_______；一个原子的质量为_______g。(用表示)
（5）空间结构与相似，分子中存在的化学键为_____，空间构型_______。
A．离子键 B．共价键 C．金属键
（6）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：。下列有关说法不正确的是_____。
A. 没有同分异构体
B. 键能比键能小，故热稳定性：
C. 中Si原子杂化方式均为
D. 可与水反应生成氢气
（7）在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，Si与O的原子数之比为_______。
【答案】（1）D （2） （3）B
（4） ①. 14 ②.
（5） ①. B ②. 正四面体结构 （6）BD
（7） ①. sp3 ②. 1：3
【解析】
【小问1详解】
26Al和27Al都属于铝元素，是质子数相同，中子数不同的两种原子，为铝的两种核素，互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故正确的选D；
【小问2详解】
Si原子有14个电子，原子结构示意图为；
【小问3详解】
基态Si原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，能量最高的能层为M层，该能层中电子排布式为3s23p2，故选B；
【小问4详解】
28Si的中子数为：28-14=14；28Si的质量数为28，摩尔质量为28g/ml，一个原子的质量为；
【小问5详解】
SiCl4空间结构与CH4相似，SiCl4是共价化合物，中心原子为sp3杂化，且没有孤电子对，分子空间构型为正四面体结构，所以分子中存在的化学键为共价键，选B，空间构型为正四面体结构；
小问6详解】
硅元素的氢化物与碳的氢化物类似，所以可以类比烃求解判断；
A．丙烷(C3H8)没有同分异构体，故Si3H8也没有同分异构体，A正确；
B．相比F，Si原子半径大，非金属性弱，Si−Si键能比C−C键能小，故热稳定性：SinH2n+2C．烷烃中，碳原子都是单键连接，杂化方式均为sp3，故SinH2n+2中Si原子杂化方式均为sp3，C正确；
D．烷烃不与水反应，硅烷SinH2n+2也不与水反应生成氢气，D错误；
故选BD；
【小问7详解】
在多硅酸根中每个硅原子都与4个O形成4个Si—O单键，因而Si原子都是sp3杂化；观察图(b)可知，每个四面体通过两个氧原子与其它四面体连接形成链状结构，因而每个四面体中硅原子数是1，氧原子数＝2＋2×＝3，即Si与O的原子个数比为1∶3。
18. 某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为。回答下列问题：
（1）C、O、N中原子半径最小的是______（填元素符号），解释其原因：______。
（2）、和分子的价层电子对互斥模型是否相同______（填“是”或“否”，下同），中心原子的杂化类型是否相同______，分子空间构型是否相同______，分子中共价键键角最小的是______（填化学式）。三种分子中甲烷的沸点最低，解释其原因是______。
（3）在由H元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的某极性分子的结构式为______，在由C元素与O元素形成的化合物中，含有极性键的某非极性分子的电子式为______。
（4）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质性质十分相似。写出金属铍Be与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
（5）用“*”标出下列化合物中的手性碳原子：________。
【答案】（1） ①. O ②. C、O、N核电荷数逐渐变大，对核外电子的引力增大，导致原子半径依次减小
（2） ①. 是 ②. 是 ③. 否 ④. ⑤. 水分子、氨分子均能形成氢键，导致其沸点升高
（3） ①. H-O-O-H ②.
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
C、O、N核电荷数逐渐变大，对核外电子的引力增大，导致原子半径依次减小，最小的是O；
【小问2详解】
、和分子的中心原子的价电子对数均为4，则其价层电子对互斥模型相同，中心原子的杂化类型均为sp3杂化，、和分子的孤电子对数分别为0、1、2，导致其分子空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故分子中共价键键角最小的是。三种分子中甲烷的沸点最低，其原因是水分子、氨分子均能形成氢键，导致其沸点升高；
【小问3详解】
由H元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的某极性分子为过氧化氢，结构式为H-O-O-H，在由C元素与O元素形成的化合物中，含有极性键的某非极性分子为二氧化碳，电子式为；
【小问4详解】
金属铍Be与铝单质性质十分相似，铝和氢氧化钠反应为：，则金属铍Be与NaOH溶液反应的化学方程式；
【小问5详解】
手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；化合物中的手性碳原子为：。
19. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：
（1）X元素位于元素周期表的位置______。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的排列顺序______。
（3）含Z元素的化合物在灼烧时火焰呈黄色。许多金属盐在灼烧时都会使火焰呈特征颜色，其原因是______。
（4）M的原子结构示意图为______，基态M原子的核外电子填充时最高能级符号为______。
（5）写出Q元素基态原子的价层电子排布图(即轨道表示式)______。
（6）写出基态简化的电子排布式______，基态价层电子排布图(即轨道表示式)______。
【答案】（1）第二周期ⅣA族
（2）O＜C＜Na （3）电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释放能量
（4） ①. ②. 3p
（5） （6） ①. ②.
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C，Y元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，Y核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Z位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的，Z为Na，Y原子序数比Z小，Y为O，M基态原子核外最外层所有p轨道为半充满状态，M为电子排布式的P或的As，Q基态原子核外最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p轨道上其他电子的自旋方向相反，即最外层p轨道上共5个电子，Q为Cl或Br，R基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子，电子排布式应为，R为Fe，由于M、Q原子序数小于R，因此M为P，Q为Cl，综上：X为C、Y为O、Z为Na、M为P、Q为Cl、R为Fe。
【小问1详解】
X为C，位于第二周期ⅣA族；
【小问2详解】
电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即原子半径：O＜C＜Na；
【小问3详解】
许多金属盐在灼烧时都会使火焰呈特征颜色，其原因是：电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释放能量；
【小问4详解】
M为P，原子结构示意图为：；基态P原子电子排布式为：，核外电子填充时最高能级符号为3p；
【小问5详解】
Q为Cl，价层电子排布式为：3s23p5，价层电子排布图为：；
【小问6详解】
R为Fe，基态电子排布式应为，Fe3+简化的电子排布式为；基态Fe2+的价层电子排布图为：。
20. 四氮化四硫（，S为＋2价）是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。
已知：，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；装置D的作用是________。
（2）四氮化四硫（）为双楔形笼状结构，如下图（a）所示。S和N原子交替构成一个假想的八元环，各S-N键长几乎相等。请回答以下问题：
①的双楔形笼状结构可通过________实验测得。
②分子中正、负电荷的重心完全重合，则为分子________（填“极性”或“非极性”）。
③已知：多原子分子中相互平行的多条p轨道，连贯重叠构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成大π键，如苯分子存在型大π键。有研究者提出的另一种平面八元环结构，如上图（b），S原子的杂化方式为________；请写出平面中的大π键类型________。
（3）装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为________；证明反应完全的现象是________。
（4）分离产物后测定产品纯度：
i.取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出；
ii.将蒸出的通入含甲基橙的标准溶液中，消耗。
根据上述实验，计算样品中的纯度________（列出表达式）。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收多余的氨气，防止污染空气，同时防止倒吸
（2） ①. X射线衍射 ②. 非极性 ③. ④.
（3） ①. ②. 溶液红棕色褪去
（4）92cV%
【解析】
【分析】装置A制备氨气，装置B干燥氨气，然后通入装置C中与SCl2（红棕色液体）反应制备S4N4，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2，装置D是尾气吸收装置，用于吸收多余的氨气并能放倒吸，据此解答。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗；装置D的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，同时防止倒吸；
【小问2详解】
①的双楔形笼状结构可通过X射线衍射实验测得。
②分子中正、负电荷的重心完全重合，因此为非极性分子。
③由于是平面形结构，所以S原子的杂化方式为；其中氮原子提供1个电子、硫原子提供2个电子形成大π键，则平面中的大π键类型为。
【小问3详解】
装置C中氨气与SCl2生成S4N4，还有一种常见固体单质和一种盐，根据质量守恒推知化学方程式为；由于SCl2是红棕色液体，所以证明SCl2反应完全的现象是溶液红棕色褪去；
【小问4详解】
根据元素守恒及滴定关系，得出S4N4～4NH3～2H2SO4，所以S4N4的纯度表达式为。
21. 铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以络铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题；
（1）FeCr2O4中Fe为+2价，Cr的化合价为______，“焙烧”中FeCr2O4反应的化学方程式为__________。
（2）“沉铝”中所得滤渣的成分为________，需控制pH=6～10的原因为_______________。
（3）“酸化”中反应的离子方程式为____________；若该反应的平衡常数K=4×1014，已知：“酸化”后溶液中c()=1.6×10-3ml/L，则溶液中c()=_______ml/L。
（4）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+、O2-采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。
已知钙离子、氧离子半径分别为xpm、ypm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________pm。
【答案】（1） ①. +3 ②. 4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
（2） ①. Al(OH)3 ②. 使完全沉淀
（3） ①. 2+2H+=+H2O ②. 2×10-8
（4）(x+y)
【解析】
【分析】铬铁矿粉加入碳酸钠、空气焙烧生成Na2CrO4和Fe2O3，Al2O3生成NaAlO2，溶于水形成Na2CrO4和NaAlO2溶液，加入稀硫酸调节控制pH=6~10沉铝，使NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，过滤后滤液中再加入稀硫酸调节pH将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，电解Na2Cr2O7得到Cr单质。
【小问1详解】
FeCr2O4中Fe为+2价，根据化合价的代数和为零，Cr的化合价为+3价；“焙烧”中FeCr2O4被氧化为Fe2O3和Na2Cr2O4，反应的化学方程式为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；
【小问2详解】
根据分析，“沉铝”中所得滤渣的成分为Al(OH)3，控制pH=6~10，使完全沉淀；
【小问3详解】
“酸化”使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，反应的离子方程式为：2+2H+=+H2O；
K=，pH=1，c(H+)=0.1ml/L，c()=1.6×10-3ml/L，则c()=2×10-8ml/L；
【小问4详解】
该晶胞中Ca个数=8×=1，O个数=6×=3，Cr个数是1，因此化学式为CaCrO3；处于面对角线上的钙离子、氧离子紧密相邻，晶胞边长是二者半径之和的倍，故该晶胞参数(边长)为(x+y)pm。该正八面体的边长为晶胞边长的倍，故正八面体的边长为(x+y)pm。
选项
实验事实
理论解释
A
熔点：碳化硅<金刚石
C-Si键能小于C-C键能
B
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出
C
聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D
对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低
对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键
选项
实验操作及现象
结论
A
向ZnS(白色)悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀(CuS)生成
B
将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀
非金属性：
C
向盛有溶液的试管中边滴入水溶液边振荡，有白色沉淀生成
生成的白色沉淀为
D
取溶液，加入溶液，加入萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成红色
与所发生的反应为可逆反应
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的
M
基态原子核外最外层所有p轨道为半充满状态
Q
基态原子核外最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p轨道上其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字。
3.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
第I卷(选择题48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
B. 基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C. 二氧化硅的分子式为SiO2
D. NaOH的电子式为
2. 下面关于四种短周期元素的原子比较正确的是
①基态原子的电子排布式：；②3p轨道半充满的原子；③原子核外有4种不同能量的电子，且只有一个单电子；④s能级电子总数等于p能级电子总数的p区原子
A. 最高正化合价：④=①>②>③B. 原子半径：③>②>①>④
C. 电负性；③>②>①>④D. 第一电离能：④>①>②>③。
3. 优氯净（）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是
A. 电负性：O＞N＞CB. 原子半径：Cl＞Na＞O
C. O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族D. 热稳定性：
4. 2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
下列说法错误的是
A. 噻吩中S原子有1对孤对电子
B. 生成2-噻吩钠的化学方程式为：2+2Na2+H2
C. 噻吩沸点低于咪唑（）的原因：咪唑分子间存在氢键，使熔、沸点升高
D. 噻吩（）中所有原子共平面
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1ml白磷中含有P-P共价键的数目为
B. 1mlHF平均可形成个氢键
C. 分子中含有的σ键数目为
D. 中含有的中子数为
6. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 分子中O原子和N原子均为杂化
B. 分子中的键角大于的键角
C. 分子中的极性大于的极性
D. 分子式为
7. 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是
A. 平面三角形 杂化B. 平面三角形 杂化
C. V形 杂化D. 三角锥形 杂化
8. 已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红蛋白（Hb）与、CO结合的反应可表示为①；②。
下列说法错误的是
A. 相同温度下，
B. 血红蛋白结合后Fe的配位数为6
C. 已知反应，则
D. 高压氧舱可治疗CO中毒
9. 下列有关说法正确的是
A. 图A中分子含有手性碳原子，该物质具有旋光性
B. 图B中金属铜为面心立方堆积，原子的空间利用率为
C. 图C为H原子的电子云，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D. 图D所示为金属Mg的1个六方晶胞结构
10. 硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. Zn位于元素周期表ds区
B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C. A点原子坐标为，则B点原子坐标为
D. 该体密度为
11. 配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是
A. Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合
B. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
C. 溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键
D. 上述实验可得出，与形成配合物的能力：
12. 下列对一些实验事实的理论解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
13. 由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，甲分子中所有原子共平面，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是
A. 通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态
B. 为直线形分子，其中2个Y原子均采取sp杂化
C. 由于甲分子中所有原子共平面，所以甲分子中Z的杂化方式为
D. 电负性：Z
14. 六方硫化锌结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为点分数坐标为；底，高。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶胞中，填充空隙类型为正四面体空隙B. 图中S原子的配位数为6
C. 图中的核间距约为D. 该晶体的化学式为
15. 钴酞菁(Pc-C，已知酞菁分子中所有原子共平而)和金属分子笼1通过“一锅法”合成了超分子复合物Pc-C@1，以Pc-C@1为催化剂将CO2转化为CO的反应机理如图所示。
下列叙述错误的是
A. 酞菁中a、b、c三处氮原子的杂化类型相同
B. 上述过程总反应式为
C. 反应过程中有s-sp3σ键形成
D. 钴酞菁分子中两个氮原子提供孤对电子，与C2+形成配位键
16. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷(非选择题52分)
二、 非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。完成下列填空：
（1）和_______。
A. 是不同核素，具有相同的物理性质B. 是同一种核素
C. 具有相同的中子数D. 具有相同的化学性质
（2）Si原子的结构示意图为_______。
（3）基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为_______。
A. K层，B. M层，C. M层，D. L层，
（4）的中子数为_______；一个原子的质量为_______g。(用表示)
（5）空间结构与相似，分子中存在的化学键为_____，空间构型_______。
A．离子键 B．共价键 C．金属键
（6）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：。下列有关说法不正确的是_____。
A. 没有同分异构体
B. 键能比键能小，故热稳定性：
C. 中Si原子杂化方式均为
D. 可与水反应生成氢气
（7）在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，Si与O的原子数之比为_______。
18. 某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为。回答下列问题：
（1）C、O、N中原子半径最小的是______（填元素符号），解释其原因：______。
（2）、和分子的价层电子对互斥模型是否相同______（填“是”或“否”，下同），中心原子的杂化类型是否相同______，分子空间构型是否相同______，分子中共价键键角最小的是______（填化学式）。三种分子中甲烷的沸点最低，解释其原因是______。
（3）在由H元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的某极性分子的结构式为______，在由C元素与O元素形成的化合物中，含有极性键的某非极性分子的电子式为______。
（4）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质性质十分相似。写出金属铍Be与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
（5）用“*”标出下列化合物中的手性碳原子：________。
19. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：
（1）X元素位于元素周期表的位置______。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的排列顺序______。
（3）含Z元素的化合物在灼烧时火焰呈黄色。许多金属盐在灼烧时都会使火焰呈特征颜色，其原因是______。
（4）M的原子结构示意图为______，基态M原子的核外电子填充时最高能级符号为______。
（5）写出Q元素基态原子的价层电子排布图(即轨道表示式)______。
（6）写出基态简化的电子排布式______，基态价层电子排布图(即轨道表示式)______。
20. 四氮化四硫（，S为＋2价）是重要硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。
已知：，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；装置D的作用是________。
（2）四氮化四硫（）为双楔形笼状结构，如下图（a）所示。S和N原子交替构成一个假想的八元环，各S-N键长几乎相等。请回答以下问题：
①的双楔形笼状结构可通过________实验测得。
②分子中正、负电荷的重心完全重合，则为分子________（填“极性”或“非极性”）。
③已知：多原子分子中相互平行的多条p轨道，连贯重叠构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成大π键，如苯分子存在型大π键。有研究者提出的另一种平面八元环结构，如上图（b），S原子的杂化方式为________；请写出平面中的大π键类型________。
（3）装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为________；证明反应完全的现象是________。
（4）分离产物后测定产品纯度：
i.取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出；
ii.将蒸出的通入含甲基橙的标准溶液中，消耗。
根据上述实验，计算样品中的纯度________（列出表达式）。
21. 铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以络铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题；
（1）FeCr2O4中Fe为+2价，Cr的化合价为______，“焙烧”中FeCr2O4反应的化学方程式为__________。
（2）“沉铝”中所得滤渣的成分为________，需控制pH=6～10的原因为_______________。
（3）“酸化”中反应的离子方程式为____________；若该反应的平衡常数K=4×1014，已知：“酸化”后溶液中c()=1.6×10-3ml/L，则溶液中c()=_______ml/L。
（4）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+、O2-采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。
已知钙离子、氧离子半径分别为xpm、ypm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________pm。选项
实验事实
理论解释
A
熔点：碳化硅<金刚石
C-Si键能小于C-C键能
B
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出
C
聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D
对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低
对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键
选项
实验操作及现象
结论
A
向ZnS(白色)悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀(CuS)生成
B
将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀
非金属性：
C
向盛有溶液的试管中边滴入水溶液边振荡，有白色沉淀生成
生成的白色沉淀为
D
取溶液，加入溶液，加入萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成红色
与所发生的反应为可逆反应
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的
M
基态原子核外最外层所有p轨道为半充满状态
Q
基态原子核外最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p轨道上其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子
2024年浙江省舟山中学清明返校测高二化学试题卷
1.本卷满分100分，考试时间90分钟。
2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字。
3.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
第I卷(选择题48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. HCl分子中的σ键电子云轮廓图：
B. 基态Cl原子的价电子轨道表示式：
C. 二氧化硅的分子式为SiO2
D. NaOH的电子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的，其电子云轮廓图为 ，A错误；
B．基态Cl原子的价电子表示式3s23p5，其价电子轨道表示式为 ，B正确；
C．二氧化硅是共价晶体，不存在分子式，C错误；
D．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，电子式为，D错误；
故选B。
2. 下面关于四种短周期元素的原子比较正确的是
①基态原子的电子排布式：；②3p轨道半充满的原子；③原子核外有4种不同能量的电子，且只有一个单电子；④s能级电子总数等于p能级电子总数的p区原子
A. 最高正化合价：④=①>②>③B. 原子半径：③>②>①>④
C. 电负性；③>②>①>④D. 第一电离能：④>①>②>③。
【答案】B
【解析】
【详解】①基态原子的电子排布式：，①为S；②3p轨道半充满的原子，②是P；③原子核外有4种不同能量的电子，且只有一个单电子，③为Na；④s能级电子总数等于p能级电子总数的p区原子，④是O。则
A．氧元素没有最高价，A错误；
B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞P＞S＞O，B正确；
C．非金属性越强，电负性越大，则电负性；O＞S＞P＞Na，C错误；
D．磷元素的3p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则 第一电离能：O＞P＞S＞Na，D错误；
答案选B。
3. 优氯净（）是常用的杀菌消毒剂。下列与优氯净组成元素有关的说法正确的是
A. 电负性：O＞N＞CB. 原子半径：Cl＞Na＞O
C. O在周期表中的位置是第2周期ⅣA族D. 热稳定性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性大小顺序为O＞N＞C，故A正确；
B．电子层数越多半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径Na＞Cl＞O，故Ｂ错误；
C．氧元素的原子序数为8，位于元素周期表中第2周期ⅥA族，故C错误；
D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的热稳定性增强，则氨分子的热稳定性弱于水分子，故D错误；
故选A
4. 2-噻吩乙醇（）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：
下列说法错误的是
A. 噻吩中S原子有1对孤对电子
B. 生成2-噻吩钠的化学方程式为：2+2Na2+H2
C. 噻吩沸点低于咪唑（）的原因：咪唑分子间存在氢键，使熔、沸点升高
D. 噻吩（）中所有原子共平面
【答案】A
【解析】
【详解】A．在噻吩分子中，硫原子与两个相邻的碳原子共享两对电子，形成了两个共价键，没有孤对电子，A错误；
B．噻吩与钠的化学方程式为：2+2Na→2+H2↑，B正确；
C．噻吩分子间不存在氢键，咪唑分子间存在氢键，故噻吩沸点低于咪唑，C正确；
D．噻吩（）中所有原子共平面，D正确；
故选A。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 1ml白磷中含有P-P共价键的数目为
B. 1mlHF平均可形成个氢键
C. 分子中含有的σ键数目为
D. 中含有的中子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．白磷分子式为P4，分子结构为，1个白磷分子中含6个P-P键，1ml白磷分子中含6mlP-P键，A错误；
B．HF中氢键可表示为F-H…F-，1mlHF平均可形成个氢键，B错误；
C．1个分子中含有的σ键数目为5，的物质的量为1ml，分子中含有的σ键数目为5，C错误；
D．的物质的量为0.1ml，1个中含有10个中子，0.1ml中含有的中子数为，D正确；
故选D。
6. 3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确是
A. 分子中O原子和N原子均为杂化
B. 分子中的键角大于的键角
C. 分子中的极性大于的极性
D. 分子式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4，故均为杂化，A正确；
B．N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，孤对电子对成键电子排斥，键角变小，O的孤对电子多，排斥作用大，分子中的键角小于的键角，B错误；
C．电负性O＞N＞H，分子中的极性大于的极性，C正确；
D．由结构可知，分子式为，D正确；
故选B。
7. 下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是
A. 平面三角形 杂化B. 平面三角形 杂化
C. V形 杂化D. 三角锥形 杂化
【答案】C
【解析】
【详解】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+(5-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，A错误；
B．H3O+的中心原子的价层电子对数=3+(6-1-3×1)=4，为sp3，有一对孤电子对，立体构型为三角锥形，B错误；
C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，为sp3，有两对孤电子对，立体构型为V形，C正确；
D．中心原子的价层电子对数=3+(4+2-3×2)=3，为sp2，没有孤电子对，立体构型为平面三角形，D错误；
故答案为：C。
8. 已知：血红蛋白可与结合，血红蛋白更易与CO配位，血红蛋白与配位示意如图所示，血红蛋白（Hb）与、CO结合的反应可表示为①；②。
下列说法错误的是
A. 相同温度下，
B. 血红蛋白结合后Fe的配位数为6
C. 已知反应，则
D. 高压氧舱可治疗CO中毒
【答案】A
【解析】
【详解】A．血红蛋白可与氧气结合，血红蛋白更易与一氧化碳配位说明反应②比反应①正向进行的程度大，所以相同温度下平衡常数K1小于K2，故A错误；
B．由图可知，血红蛋白中中心离子为亚铁离子，配位原子为氧原子，配位数为6，故B正确；
C．由盖斯定律可知，反应②—①得到反应，则反应△H3=△H2—△H1＜0，所以焓变，故C正确；
D．由盖斯定律可知，反应②—①得到反应，一氧化碳中毒患者进入高压氧舱治疗，氧气浓度增大，平衡向逆反应方向移动，Hb(CO)浓度减小，从而缓解一氧化碳中毒，故D正确；
故选A。
9. 下列有关说法正确的是
A. 图A中分子含有手性碳原子，该物质具有旋光性
B. 图B中金属铜为面心立方堆积，原子的空间利用率为
C. 图C为H原子的电子云，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D. 图D所示为金属Mg的1个六方晶胞结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，A中含有手性碳原子为，该物质具有旋光性，A正确；
B．图B中金属铜为面心立方堆积，含有=4个Cu原子，晶胞中处于面对角线的原子直接相切，设铜的原子半径为r，则面对角线长度为4r，晶胞边长为，晶体铜的空间利用率为×100%，B错误；
C．电子云密度表示电子在某一区域出现的机会的多少，H原子最外层只有一个电子，只能说H原子的一个电子在原子核附近出现的机会较大，C错误；
D．金属Mg的1个六方晶胞结构为，图D是六方晶胞结构的基本单位，D错误；
故选A。
10. 硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A. Zn位于元素周期表的ds区
B. 基态Se原子核外有18种不同空间运动状态电子
C. A点原子坐标为，则B点原子坐标为
D. 该体密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Zn的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，A正确；
B．基态Se原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有种不同空间运动状态的电子，B正确；
C．A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子坐标为，C错误；
D．该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于晶胞顶点和面心的Se原子个数为，则，D正确；
故选C。
11. 的配位化合物较稳定且用运广泛。可与、、等配体形成溶液呈浅紫色的、红色的、无色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：
已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的的配离子，不能与形成配位离子。下列说法错误的是
A. Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合
B. 可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有
C. 溶液Ⅰ中仅参与形成范德华力和氢键
D. 上述实验可得出，与形成配合物的能力：
【答案】C
【解析】
【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ显紫色，显示的是的颜色，接着加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液显红色，说明溶液中铁主要以[Fe(SCN)6]3+形式存在，再加入NaF得到溶液Ⅲ，溶液无色，说明溶液中铁主要以无色的[FeF6]3+配离子存在。
【详解】A．Fe晶体属于金属晶体，Fe晶体中原子通过金属阳离子和自由电子间的静电作用相结合，A正确；
B．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有C2+，具体操作为向溶液中加入NaF使铁离子转化为无色的[FeF6]3-配离子，再加入KSCN溶液，若含有C2+，则生成蓝色的[C(SCN)4]2-配离子，B正确；
C．Fe(NO3)3·9H2O(s)溶于水所得溶液Ⅰ显紫色，显示的是的颜色，参与形成配位键，C错误；
D．由流程可知，[Fe(SCN)6]3+可以转化为，说明与形成配合物的能力：，D正确；
故选C。
12. 下列对一些实验事实的理论解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．两种晶体都是共价晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，原子半径：C
C．C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定，则聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，C正确；
D．对羟基苯甲醛受距离影响无法形成分子内氢键而形成分子间氢键，熔沸点更高，而邻羟基苯甲醛可以形成分子内氢键而熔沸点较低，D错误；
故选D。
13. 由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，甲分子中所有原子共平面，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是
A. 通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态
B. 为直线形分子，其中2个Y原子均采取sp杂化
C. 由于甲分子中所有原子共平面，所以甲分子中Z的杂化方式为
D. 电负性：Z
【答案】D
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X半径最小，只连一个键，X为H元素；Y连4个键，Y为C元素； Z形成3个共价键，Z为N元素；W形成2个共价键，W为O元素，以此来解答。
【详解】由上述分析，X、Y、Z、W分别为H、C、N、O；
A．化合物甲为尿素，分子间形成氢键使熔点变高，甲呈固态，故A正确；
C．(YZ)2的结构式为N≡C-C≡N，为直线形分子，两个C均采用sp杂化，故B正确；
C．尿素分子中所有原子共平面，所以甲分子中N的杂化方式为，故C正确；
D．电负性：N
答案选D。
14. 六方硫化锌的结构是S原子作六方最密堆积，其晶胞如图所示，图中A点分数坐标为点分数坐标为；底，高。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 晶胞中，填充空隙类型为正四面体空隙B. 图中S原子的配位数为6
C. 图中的核间距约为D. 该晶体的化学式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．图中，白球为S，黑球为Zn，黑球邻近的白球围成的空间几何体为正四面体，故Zn2+的填充空隙类型为正四面体空隙，A项正确；
B．图中A、B距离S原子最近的Zn原子是4个，因此S原子的配位数为4，B项错误；
C．图中A、B的核间距为，C项正确；
D．晶胞中的S原子个数=，Zn原子个数=，该晶体的化学式为ZnS，D项正确；
故答案为：B。
15. 钴酞菁(Pc-C，已知酞菁分子中所有原子共平而)和金属分子笼1通过“一锅法”合成了超分子复合物Pc-C@1，以Pc-C@1为催化剂将CO2转化为CO的反应机理如图所示。
下列叙述错误的是
A. 酞菁中a、b、c三处氮原子的杂化类型相同
B. 上述过程总反应式为
C. 反应过程中有s-sp3σ键形成
D. 钴酞菁分子中两个氮原子提供孤对电子，与C2+形成配位键
【答案】A
【解析】
【详解】A．酞菁钴中，单键氮原子采用sp3，双键氨原子采用sp2杂化，A错误；
B．根据图示可知，上述过程总反应式为，B正确；
C．由图可知，反应过程中，过程③④均有s-sp3σ键形成，C正确；
D．钴酞菁分子中，失去了2个H+的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，其中氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键，D正确；
故选A。
16. 下列由实验操作及现象能够得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．溶解度小沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，向ZnS(白色)悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀(CuS)生成，说明沉淀由ZnS转化为CuS，即，A正确；
B．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中含有HCl，则不能证明为二氧化碳与硅酸钠溶液反应，且氯元素最高价氧化物的水化物是高氯酸而不是盐酸，故无法比较C的非金属性大于Si，B错误；
C．向Ba(OH)2溶液中滴入SO2，反应产生BaSO3白色沉淀，C错误；
D．取KI溶液，加入溶液，反应中过量，萃取分液后，向水层中滴入KSCN溶液，溶液变成红色，也有可能是过量的引起的，D错误；
故答案选：A。
第II卷(非选择题52分)
二、 非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是、和。完成下列填空：
（1）和_______。
A. 是不同核素，具有相同的物理性质B. 是同一种核素
C. 具有相同的中子数D. 具有相同的化学性质
（2）Si原子的结构示意图为_______。
（3）基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为_______。
A. K层，B. M层，C. M层，D. L层，
（4）的中子数为_______；一个原子的质量为_______g。(用表示)
（5）空间结构与相似，分子中存在的化学键为_____，空间构型_______。
A．离子键 B．共价键 C．金属键
（6）与碳的氢化物类似，硅元素的氢化物硅烷的通式为：。下列有关说法不正确的是_____。
A. 没有同分异构体
B. 键能比键能小，故热稳定性：
C. 中Si原子杂化方式均为
D. 可与水反应生成氢气
（7）在硅酸盐中，四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，Si与O的原子数之比为_______。
【答案】（1）D （2） （3）B
（4） ①. 14 ②.
（5） ①. B ②. 正四面体结构 （6）BD
（7） ①. sp3 ②. 1：3
【解析】
【小问1详解】
26Al和27Al都属于铝元素，是质子数相同，中子数不同的两种原子，为铝的两种核素，互为同位素，物理性质不同，化学性质相同，故正确的选D；
【小问2详解】
Si原子有14个电子，原子结构示意图为；
【小问3详解】
基态Si原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p2，能量最高的能层为M层，该能层中电子排布式为3s23p2，故选B；
【小问4详解】
28Si的中子数为：28-14=14；28Si的质量数为28，摩尔质量为28g/ml，一个原子的质量为；
【小问5详解】
SiCl4空间结构与CH4相似，SiCl4是共价化合物，中心原子为sp3杂化，且没有孤电子对，分子空间构型为正四面体结构，所以分子中存在的化学键为共价键，选B，空间构型为正四面体结构；
小问6详解】
硅元素的氢化物与碳的氢化物类似，所以可以类比烃求解判断；
A．丙烷(C3H8)没有同分异构体，故Si3H8也没有同分异构体，A正确；
B．相比F，Si原子半径大，非金属性弱，Si−Si键能比C−C键能小，故热稳定性：SinH2n+2
D．烷烃不与水反应，硅烷SinH2n+2也不与水反应生成氢气，D错误；
故选BD；
【小问7详解】
在多硅酸根中每个硅原子都与4个O形成4个Si—O单键，因而Si原子都是sp3杂化；观察图(b)可知，每个四面体通过两个氧原子与其它四面体连接形成链状结构，因而每个四面体中硅原子数是1，氧原子数＝2＋2×＝3，即Si与O的原子个数比为1∶3。
18. 某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为。回答下列问题：
（1）C、O、N中原子半径最小的是______（填元素符号），解释其原因：______。
（2）、和分子的价层电子对互斥模型是否相同______（填“是”或“否”，下同），中心原子的杂化类型是否相同______，分子空间构型是否相同______，分子中共价键键角最小的是______（填化学式）。三种分子中甲烷的沸点最低，解释其原因是______。
（3）在由H元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的某极性分子的结构式为______，在由C元素与O元素形成的化合物中，含有极性键的某非极性分子的电子式为______。
（4）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质性质十分相似。写出金属铍Be与NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
（5）用“*”标出下列化合物中的手性碳原子：________。
【答案】（1） ①. O ②. C、O、N核电荷数逐渐变大，对核外电子的引力增大，导致原子半径依次减小
（2） ①. 是 ②. 是 ③. 否 ④. ⑤. 水分子、氨分子均能形成氢键，导致其沸点升高
（3） ①. H-O-O-H ②.
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
C、O、N核电荷数逐渐变大，对核外电子的引力增大，导致原子半径依次减小，最小的是O；
【小问2详解】
、和分子的中心原子的价电子对数均为4，则其价层电子对互斥模型相同，中心原子的杂化类型均为sp3杂化，、和分子的孤电子对数分别为0、1、2，导致其分子空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形；孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故分子中共价键键角最小的是。三种分子中甲烷的沸点最低，其原因是水分子、氨分子均能形成氢键，导致其沸点升高；
【小问3详解】
由H元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的某极性分子为过氧化氢，结构式为H-O-O-H，在由C元素与O元素形成的化合物中，含有极性键的某非极性分子为二氧化碳，电子式为；
【小问4详解】
金属铍Be与铝单质性质十分相似，铝和氢氧化钠反应为：，则金属铍Be与NaOH溶液反应的化学方程式；
【小问5详解】
手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；化合物中的手性碳原子为：。
19. X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表所示：
（1）X元素位于元素周期表的位置______。
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的排列顺序______。
（3）含Z元素的化合物在灼烧时火焰呈黄色。许多金属盐在灼烧时都会使火焰呈特征颜色，其原因是______。
（4）M的原子结构示意图为______，基态M原子的核外电子填充时最高能级符号为______。
（5）写出Q元素基态原子的价层电子排布图(即轨道表示式)______。
（6）写出基态简化的电子排布式______，基态价层电子排布图(即轨道表示式)______。
【答案】（1）第二周期ⅣA族
（2）O＜C＜Na （3）电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释放能量
（4） ①. ②. 3p
（5） （6） ①. ②.
【解析】
【分析】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C，Y元素基态原子中s电子总数与p电子总数相等，Y核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，Z位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的，Z为Na，Y原子序数比Z小，Y为O，M基态原子核外最外层所有p轨道为半充满状态，M为电子排布式的P或的As，Q基态原子核外最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p轨道上其他电子的自旋方向相反，即最外层p轨道上共5个电子，Q为Cl或Br，R基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子，电子排布式应为，R为Fe，由于M、Q原子序数小于R，因此M为P，Q为Cl，综上：X为C、Y为O、Z为Na、M为P、Q为Cl、R为Fe。
【小问1详解】
X为C，位于第二周期ⅣA族；
【小问2详解】
电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即原子半径：O＜C＜Na；
【小问3详解】
许多金属盐在灼烧时都会使火焰呈特征颜色，其原因是：电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释放能量；
【小问4详解】
M为P，原子结构示意图为：；基态P原子电子排布式为：，核外电子填充时最高能级符号为3p；
【小问5详解】
Q为Cl，价层电子排布式为：3s23p5，价层电子排布图为：；
【小问6详解】
R为Fe，基态电子排布式应为，Fe3+简化的电子排布式为；基态Fe2+的价层电子排布图为：。
20. 四氮化四硫（，S为＋2价）是重要的硫一氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，能溶于等有机溶剂，可用与（红棕色液体）反应制备，反应装置如图所示（夹持装置略）。
已知：，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；装置D的作用是________。
（2）四氮化四硫（）为双楔形笼状结构，如下图（a）所示。S和N原子交替构成一个假想的八元环，各S-N键长几乎相等。请回答以下问题：
①的双楔形笼状结构可通过________实验测得。
②分子中正、负电荷的重心完全重合，则为分子________（填“极性”或“非极性”）。
③已知：多原子分子中相互平行的多条p轨道，连贯重叠构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成大π键，如苯分子存在型大π键。有研究者提出的另一种平面八元环结构，如上图（b），S原子的杂化方式为________；请写出平面中的大π键类型________。
（3）装置C中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为________；证明反应完全的现象是________。
（4）分离产物后测定产品纯度：
i.取0.1000g样品加入三颈烧瓶中，再加入足量NaOH溶液并加热蒸出；
ii.将蒸出的通入含甲基橙的标准溶液中，消耗。
根据上述实验，计算样品中的纯度________（列出表达式）。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 吸收多余的氨气，防止污染空气，同时防止倒吸
（2） ①. X射线衍射 ②. 非极性 ③. ④.
（3） ①. ②. 溶液红棕色褪去
（4）92cV%
【解析】
【分析】装置A制备氨气，装置B干燥氨气，然后通入装置C中与SCl2（红棕色液体）反应制备S4N4，使硫粉与氯气在50℃下反应生成SCl2，装置D是尾气吸收装置，用于吸收多余的氨气并能放倒吸，据此解答。
【小问1详解】
仪器a的名称为分液漏斗；装置D的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，同时防止倒吸；
【小问2详解】
①的双楔形笼状结构可通过X射线衍射实验测得。
②分子中正、负电荷的重心完全重合，因此为非极性分子。
③由于是平面形结构，所以S原子的杂化方式为；其中氮原子提供1个电子、硫原子提供2个电子形成大π键，则平面中的大π键类型为。
【小问3详解】
装置C中氨气与SCl2生成S4N4，还有一种常见固体单质和一种盐，根据质量守恒推知化学方程式为；由于SCl2是红棕色液体，所以证明SCl2反应完全的现象是溶液红棕色褪去；
【小问4详解】
根据元素守恒及滴定关系，得出S4N4～4NH3～2H2SO4，所以S4N4的纯度表达式为。
21. 铬(Cr)广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以络铁矿(主要成分为FeCr2O4，含有少量Al2O3)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：
回答下列问题；
（1）FeCr2O4中Fe为+2价，Cr的化合价为______，“焙烧”中FeCr2O4反应的化学方程式为__________。
（2）“沉铝”中所得滤渣的成分为________，需控制pH=6～10的原因为_______________。
（3）“酸化”中反应的离子方程式为____________；若该反应的平衡常数K=4×1014，已知：“酸化”后溶液中c()=1.6×10-3ml/L，则溶液中c()=_______ml/L。
（4）Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+、O2-采用面心立方最密堆积方式(处于面对角线上的钙离子与氧离子紧密相邻)。
已知钙离子、氧离子半径分别为xpm、ypm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________pm。
【答案】（1） ①. +3 ②. 4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
（2） ①. Al(OH)3 ②. 使完全沉淀
（3） ①. 2+2H+=+H2O ②. 2×10-8
（4）(x+y)
【解析】
【分析】铬铁矿粉加入碳酸钠、空气焙烧生成Na2CrO4和Fe2O3，Al2O3生成NaAlO2，溶于水形成Na2CrO4和NaAlO2溶液，加入稀硫酸调节控制pH=6~10沉铝，使NaAlO2转化为Al(OH)3沉淀，过滤后滤液中再加入稀硫酸调节pH将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，电解Na2Cr2O7得到Cr单质。
【小问1详解】
FeCr2O4中Fe为+2价，根据化合价的代数和为零，Cr的化合价为+3价；“焙烧”中FeCr2O4被氧化为Fe2O3和Na2Cr2O4，反应的化学方程式为4FeCr2O4+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2；
【小问2详解】
根据分析，“沉铝”中所得滤渣的成分为Al(OH)3，控制pH=6~10，使完全沉淀；
【小问3详解】
“酸化”使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，反应的离子方程式为：2+2H+=+H2O；
K=，pH=1，c(H+)=0.1ml/L，c()=1.6×10-3ml/L，则c()=2×10-8ml/L；
【小问4详解】
该晶胞中Ca个数=8×=1，O个数=6×=3，Cr个数是1，因此化学式为CaCrO3；处于面对角线上的钙离子、氧离子紧密相邻，晶胞边长是二者半径之和的倍，故该晶胞参数(边长)为(x+y)pm。该正八面体的边长为晶胞边长的倍，故正八面体的边长为(x+y)pm。
选项
实验事实
理论解释
A
熔点：碳化硅<金刚石
C-Si键能小于C-C键能
B
酸性：
氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，导致羧基中羟基的极性更大，更易电离出
C
聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯
C-F的键能比C-H的键能大，键能越大，化学性质越稳定
D
对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点低
对羟基苯甲醛形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛形成分子间氢键
选项
实验操作及现象
结论
A
向ZnS(白色)悬浊液中加入少量溶液，有黑色沉淀(CuS)生成
B
将石灰石与盐酸反应产生的气体直接通入水玻璃中，生成白色沉淀
非金属性：
C
向盛有溶液的试管中边滴入水溶液边振荡，有白色沉淀生成
生成的白色沉淀为
D
取溶液，加入溶液，加入萃取分液后，向水层滴入溶液，溶液变成红色
与所发生的反应为可逆反应
元素
相关信息
X
原子核外有6种不同运动状态的电子
Y
基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z
位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的
M
基态原子核外最外层所有p轨道为半充满状态
Q
基态原子核外最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p轨道上其他电子的自旋方向相反
R
基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子
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