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浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期6月期末检测化学试卷（Word版附解析）
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这是一份浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期6月期末检测化学试卷（Word版附解析），文件包含浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期6月期末检测化学试题Word版含解析docx、浙江省舟山市2023-2024学年高二下学期6月期末检测化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试题分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷的答案必须答在答题卷的相应位置上，答在本试卷上的答案一律无效。
3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列物质中属于盐的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，据以上分析解答。
【详解】A．是氧化物，不属于盐，A不合题意；
B．是碱，不属于盐，B不合题意；
C．是碱式盐，属于盐，C符合题意；
D．是酸，不属于盐，D不合题意；
故答案为：C。
2. 元素硒是重要抗衰老元素。下列关于硒的说法正确的是
A. H2Se比H2O的沸点高B. CSe2分子内键与键的个数比是
C. Se的第一电离能比O的大D. 亚硒酸是一种强酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于H2O中存在分子间氢键，导致H2Se比H2O的沸点低，A错误；
B．已知CSe2和CO2互为等电子体，故CSe2的结构式为：Se=C=Se，故分子内键与键的个数比是，B正确；
C．已知O、Se为同一主族元素，从上往下元素第一电离能依次减小，故Se的第一电离能比O的小，C错误；
D．元素非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，亚硒酸不是Se的最高价含氧酸，亚硒酸是一种二元弱酸，D错误；
故答案为：B。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的结构式：
B. 的VSEPR模型(三角锥形)：
C. 基态的价层电子轨道表示式为
D. 乙烷的球棍模型
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2H4分子内所有原子的最外层都达到了稳定结构，N最外层5个电子可以形成3个单键，H原子只能形成一个单键，其结构式为，故A错误；
B．NH3中心原子的价电子对数为3+=4，其VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．基态Fe3+价层电子为其3d能级上的5个电子，基态Fe2+价层电子轨道表示式为，故C正确；
D．乙烷结构简式为CH3CH3，C原子的半径大于H原子的半径，其球棍模型为，故D错误；
答案选C。
4. 工业上可用氨气治理硝酸工业尾气，发生反应，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 生成水转移的电子数为
B. 催化剂降低了与反应的反应热
C. 是还原剂，是氧化剂
D. 氮气既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式能看出生成12mlH2O转移了24ml电子，故生成水转移的电子数为，A正确；
B．催化剂不能改变反应热，B错误；
C．中N元素化合价升高，是还原剂，中N元素化合价降低，是氧化剂，产物均为氮气，C正确；
D．根据C分析，氮气既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故选B。
5. 常温下，下列指定溶液中离子可能大量共存的是
A. 碱性溶液中：、、、
B. 硝酸型酸雨的雨水中：、、、
C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱性溶液中含，可与和发生反应，不能大量共存，A错误；
B．硝酸型酸雨的雨水中含，在酸性环境下具有强氧化性，可与具有还原性的和发生氧化还原反应，B错误；
C．使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，含有大量，可与反应形成沉淀，可与发生反应，不能大量共存，C错误；
D．该溶液中各离子相互间不反应，可大量共存，D正确；
答案选D。
6. 某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法不正确的是
A. 该实验装置可以选用和浓盐酸反应来制备
B. 装置A制备，装置E制备
C. 反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生
D. 装置F可吸收所有尾气并防倒吸
【答案】D
【解析】
【分析】根据装置图可知，A和E为气体发生装置，B和D为干燥装置，C为反应装置，D中盛装碱石灰，不能用来干燥氯气，结合C中导气管的位置可知，E装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可以使用氨水和碱石灰反应，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行收集，防止污染空气，由此分析解答。
【详解】A．根据分析，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，该实验装置可以选用和浓盐酸，A正确；
B．根据D中盛装碱石灰，结合C中导气管的位置可知，E装置制备，B正确；
C．与反应生成，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，C正确；
D．极易溶于水，不溶于四氯化碳，氨气进入四氯化碳层，以气泡的形式逸出被上层的稀硫酸吸收，可以防止倒吸，但和稀硫酸不反应，故该装置不能吸收，D错误；
答案选D。
7. 化学与人类生产、生活密切相关。物质的性质与用途具有对应关系推测不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乙炔中掺杂是世界上第一个全有机导电聚合物，该聚合物具有与金属材料一样的导电性，A项正确；
B．添加了增塑剂的聚氯乙烯薄膜柔韧性好，又能防潮，但添加的增塑剂小分子在室温下会“逃逸”出来，且有的增塑剂具有一定毒性，所以不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料，B项错误；
C．硫化是将线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的橡胶，C项正确；
D．镀层破坏后形成原电池，为牺牲阳极的阴极保护法，仍能有效防止铁腐蚀，D项正确；
故选B。
8. 利用下列实验装置能完成相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Br2与NaOH溶液反应生成盐会进入水溶液层，而苯在上层，可以用分液法分离，故A正确；
B．溴水会腐蚀橡胶管，应该装在酸式滴定管中，故B错误；
C．氨气通入硫酸铝的饱和溶液中会生成氢氧化铝沉淀，不能制得胶体，故C错误；
D．应该在HCl的气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，故D错误；
答案选A。
9. 下列说法正确的是
A. 将少量溴水滴加到丙烯醛溶液中，溴水褪色说明丙烯醛中有碳碳双键
B. 粮食酿酒、鸡蛋煮熟和医用酒精杀菌消毒都涉及蛋白质变性
C. 向溴乙烷与溶液共热后的水解液中滴加硝酸银溶液，可检验溴乙烷中是否含有溴元素
D. 质谱图显示的最大质荷比为32
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，含有碳碳双键和醛基，醛基具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应，碳碳双键能与溴水加成，二者均可使溴水褪色，故A错误；
B．粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，不涉及蛋白质变性，鸡蛋煮熟和医用酒精杀菌消毒都涉及蛋白质变性，故B错误；
C．溴乙烷与NaOH溶液共热后发生水解反应生成乙醇和NaBr，检验溴乙烷中是否含有溴元素，应先加硝酸中和NaOH，再加硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，则说明溴乙烷中含溴元素，故C错误；
D．CH3OH的相对分子质量为32，质谱图显示CH3OH的最大质荷比为32，故D正确；
故选D。
10. 下列离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
C. 溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：
D. 可溶于稀盐酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液时Cl-在阳极上失电子生成Cl2，水在阴极上得电子生成和，镁离子和反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，选项A错误；
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量生成碳酸氢钠沉淀：，选项B错误；
C．溶液与少量氢氧化钠溶液混合生成硫酸钠、水、一水合氨，加热后氨水分解，离子反应方程式为：，选项C正确；
D．可溶于稀盐酸生成氯化银沉淀、水和二氧化碳：，选项D错误；
答案选C。
11. 维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成，下列说法不正确的是
A. X分子中所有原子均可共面
B. X到Y的反应类型为加聚反应
C. 不直接采用制备Z的原因是不稳定
D. W难溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳碳双键是一个平面，酯基上碳原子可以在一个平面上，两者可以通过单键旋转共面，X分子中所有碳原子均可共面，但是甲基上的氢原子不能共面，A错误；
B．X到Y发生加聚反应，碳碳双键转化为单键，聚合物Y的链节为，B正确；
C．羟基连接在碳碳双键上不稳定，不直接采用CH2=CHOH制备Z的原因是CH2=CHOH不稳定，C正确；
D．由维纶(化合物W)的结构中的官能团是醚键，故难溶于水，D正确；
答案选A。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径为同周期最小，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：X>W
B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z
C. Y和W形成的化合物只含离子键
D. 离子的空间结构为三角锥形
【答案】C
【解析】
【分析】地壳中含量最多的元素X为O元素，Y的原子序数大于X，且Y的最外层有1个电子，则Y为Na元素，Z的原子序数大于Na，且Z的简单离子在同周期简单离子中半径最小，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为S元素，以此来解析。
【详解】A．非金属性越强，热稳定性越强，O的非金属性强于S，则热稳定性：H2O强于H2S，A正确；
B．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性碱性：Na>Al，则碱性为：NaOH>Al(OH)3，B正确；
C．Y和W形成的化合物Na2S2，既含有离子键也有共价键，C错误；
D．为，含有1对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，D正确；
故选C。
13. 利用微生物燃料电池可处理有机废水获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。
下列说法不正确的是
A. 正极反应为
B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
C. 工作一段时间后A室pH升高，C室pH下降
D 处理理论上有电子发生转移
【答案】C
【解析】
【分析】a电极失电子发生氧化反应生成，a电极为原电池负极，b电极为原电池正极，氧化剂氧气得电子发生还原反应，电极反应式：。
【详解】A．根据分析可知，b极为正极，氧气发生还原反应，电极反应式：，A正确；
B．该装置可实现海水淡化，则B室中钠离子应透过隔膜2进入正极区，B室中氯离子透过隔膜1进入A室，隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，B正确；
C．A室电极反应：，溶液pH降低，C室电极反应：，，溶液pH升高，C错误；
D．根据A室反应：，处理理论上有电子发生转移，D正确；
答案选C。
14. 已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K
该反应的历程分为如下两步：
反应①：(快反应)
反应②：(慢反应)
下列说法正确的是
A. 当时，反应一定达到平衡
B. 相比于提高，提高对主反应速率影响更小
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生改变，当时，不能说明乙烷、乙烯的浓度不再发生改变，则反应不一定达到平衡状态，A错误；
B．反应②为慢反应，则总反应的反应速率取决于反应②，提高不能使反应②的速率加快，而提高可以加快反应②的速率，进而提高主反应的反应速率，因此提高对主反应速率影响更大，B错误；
C．根据反应历程可知：反应①与②相加可得，因此化学平衡常数为，C错误；
D．反应①与②相加可得，因此根据盖斯定律，，D正确；
答案选D。
15. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知：、。
下列说法正确的是
A. 随着反应的进行，溶液pH变化的原因是正向移动
B. 室温下，反应的
C. 内上层清液中存在：
D. 反应过程中，溶液中始终存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，反应为，随着反应的进行，溶液中c()减小，的平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，导致溶液pH下降，故A错误；
B．反应的K==≈1.4×104，故B错误；
C．由图可知，0～600s内上层清液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+，即；故C正确；
D．Na2CO3溶液中存在物料守恒关系为c(Na+)═，随着反应的进行c()减小，即反应过程中，溶液中始终存在c(Na+)>，故D错误；
答案选C。
16. 根据实验目的设计方案并进行实验观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．若固体为难溶性硫酸盐，该方法不能确定含硫酸根；若固体为可溶性硫酸盐，可确定含硫酸根，A错误；
B．将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察到品红的乙醇溶液不褪色，而品红的水溶液慢慢褪色，说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物H2SO3，B正确；
C．亚铁离子和氯离子均能与酸性高锰酸钾反应使溶液褪色，C错误；
D．铁与硫反应生成硫化亚铁，铁粉过量，将反应后的固体溶于稀盐酸中，有大量气泡，气体成分中有氢气和，D错误；
故选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)
17. 钛及其化合物在科学研究中占有重要地位。请回答：
（1）是一种具有光电效应的晶体。基态Ti原子的电子运动状态有___________种，中P原子的杂化方式为___________。
（2）①、②、③是Ti元素形成的常见配合物，下列叙述正确的是___________(填字母)。
A. ②中配体与配位的原子是H
B. C、O、N、Cl四种元素中，C原子的电负性最小
C. 键角：
D. 、分子的中心原子的价层电子对数相等
（3）以聚合体形成锯齿状长链的结构如图所示，可知Ti的配位数为___________。
向Ti(Ⅳ)盐的酸性溶液中加入能生成稳定的橙色配合物，该配合物中，除含有配位键外还含有___________(填标号)
A．键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
（4）Ti与P形成的某化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为___________。
②该化合物的摩尔质量为，密度为，则Ti与P的核间距离为___________nm(为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） ①. 22 ②. （2）BCD
（3） ①. 2 ②. ABC
（4） ①. (或者) ②.
【解析】
【小问1详解】
基态Ti原子核外有22个电子，每个电子的运动状态都不相同，电子运动状态有22种；中P原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp3杂化；
【小问2详解】
A．②中配体与配位的原子是O，A错误；
B．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故C、O、N、Cl四种元素中，C原子的电负性最小，B正确；
C．氨气中N原子价层电子对数为：，水中O原子价层电子对数为：，氨气和水中中心原子均为sp3杂化，水中O含2个孤电子对，氨气中N含1个孤电子对，孤电子对之间的斥力大于孤电子对对成键电子对之间的斥力，孤电子对越多，键角越小，故键角：，C正确；
D．根据选项C分析可知，、分子的中心原子的价层电子对数相等均为4，D正确；
故选BCD；
【小问3详解】
由图可知与Ti等距离且最近的氧原子个数为2，故配位数为2；配合物中H-O-O-H中单键均为键，O原子之间为非极性共价键，H和O之间为极性共价键，不含氢键，故配合物中除了配位键外还有ABC；
【小问4详解】
①Ti原子位于顶点和面心，个数为：，P原子位于棱心和体心，个数为：，则该化合物的化学式为TiP(或者PTi)；
②该化合物的摩尔质量为，密度为，则Ti与P的核间距离为晶胞参数的一半，设晶胞参数为anm，则，，故Ti与P的核间距离为：nm。
18. 某工厂的工业废水中含有较多的、和。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收并制备硫酸铜铵固体，完成了如下实验：
请回答：
（1）工业废水与过量A反应生成溶液B的离子方程式：___________，操作①为___________。
（2）下列有关该工业流程的说法正确的是
A. 物质D为硫酸
B. 产品1为硫酸铜铵
C. 加适量E后发生的反应为复分解反应
D. 系列操作②、③步骤可以相同
（3）请设计实验检验硫酸铜铵固体中的阳离子：___________。
（4）把铜投入到浓的硫酸铵和氨水的混合液中，并持续通入氧气，能得到硫酸铜氨，用一个离子方程式表示该过程___________。
【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）ABD
（3）取少量溶于试管中，滴入过量的浓溶液，生成蓝色沉淀，则有，加热，生成有刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有
（4）
【解析】
【分析】工业废水中加入过量A：氨水后，得到B：溶液，C为Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，操作①为过滤，D为硫酸，B中加硫酸，可除去过量的氨水，溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品1：；C加过量硫酸溶解后，加入适量的E：铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，得到硫酸亚铁溶液，溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品2：。
【小问1详解】
根据分析，B为溶液，工业废水与过量A反应生成溶液B的离子方程式：；操作①为过滤；
【小问2详解】
A．根据分析，物质D为硫酸，A正确；
B．根据分析，产品1为硫酸铜铵，B正确；
C．根据分析，加适量E铁粉后发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，该反应为氧化还原反应，C错误；
D．根据分析，系列操作②、③步骤均可为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，D正确；
故选ABD；
【小问3详解】
检验铵根离子：铵盐与碱共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验铜离子：加碱溶液生成蓝色沉淀，故检验硫酸铜铵固体中的阳离子的操作为：取少量溶于试管中，滴入过量的浓溶液，生成蓝色沉淀，则有，加热，生成有刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有；
【小问4详解】
把铜投入到浓的硫酸铵和氨水的混合液中，并持续通入氧气，能得到硫酸铜氨，离子方程为：。
19. 氢能为清洁能源，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。
Ⅰ．乙酸制氢过程发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知反应：
①由图可得，___________。
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡 B．加入，可提高的转化率
C．加入催化剂，可提高的平衡产率 D．充入Ar，对的产率不产生影响
（2）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应Ⅰ和Ⅱ)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。
（3）在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20％，反应Ⅰ的选择性为20％，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
Ⅱ．热分解也可制氢，其原理是：。
（4）不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图。生成物的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，___________(填“>”或“<”)。
【答案】（1） ①. ②. BD
（2）反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，反应速率慢(其它答案合理也可)
（3）p
（4） ①. 气态 ②. <
【解析】
【小问1详解】
①反应的焓变等于生成物焓减去反应物焓，由图可得，中；
②恒温恒容下发生上述反应；
A．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，错误；
B．加入，促使反应Ⅱ逆向移动，可提高的转化率，正确；
C．加入催化剂，可以加快反应速率，但不提高的平衡产率，错误；
D．充入Ar，不影响平衡的移动，对的产率不产生影响，正确；
故选BD；
【小问2详解】
活化能越大反应进行越困难，升高温度可以提高活化分子比例，加快反应速率，约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是：反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ高，反应速率慢(其它答案合理也可)；
【小问3详解】
设起始乙酸的物质的量为1ml，转化乙酸物质的量为xml，反应Ⅰ的选择性为20％，则生成CO物质的量为0.4xml，生成CH4物质的量为0.8xml，由题意可建立如下三段式：
总的物质的量为(1+1.4x)ml，由乙酸的体积分数可得：=20%，解得x=0.625ml，平衡时总物质的量为1.875ml，CH3COOH、CH4、CO2物质的量依次为0.375ml、0.5ml、0.5ml，则反应Ⅱ的平衡常数Kp==p；
【小问4详解】
若S2为固态，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，硫化氢的转化率不变，由图可知，温度一定时，改变压强，硫化氢的转化率改变，说明S2为气态，则该反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小，图中P1条件下硫化氢的转化率大于P2条件下，则压强P1小于P2，故答案为：气态；<。
20. 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。
己知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是___________。
（3）盛水的洗气瓶的作用是___________。
（4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为___________。
（5）酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为___________。
（6）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。
①在滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。
A． B． C． D．
②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为___________(已知：，)。
【答案】（1）滴液漏斗(恒压分液漏斗或恒压漏斗)
（2）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应(写出一点即可给分)
（3）除去挥发的并将生成的转化为NO
（4）
（5）
（6） ①. B ②. 69
【解析】
【分析】首先浓硝酸与铜反应制取NO2，浓硝酸易挥发，和NO2通入水中，与水反应，生成HNO3和NO，然后通过浓硫酸干燥，得干燥的NO与Na2O2反应生成NaNO2，浓硫酸用于隔绝反应装置和溶液，防止后面水分进入反应装置，酸性高锰酸钾溶液用于吸收尾气，防止污染，以此解题。
【小问1详解】
仪器A为恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
装置中空气中的氧气可以和一氧化氮反应，需要用氮气排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应；
【小问3详解】
浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，NO2和水反应生成NO，另外硝酸也会挥发，洗气瓶可以除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO；
【小问4详解】
如果实验前未通入过量氮气，则装置中会有空气，则一氧化氮会和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮有还原性，和过氧化钠反应生成硝酸钠，方程式为：2NO2+Na2O2=2NaNO3；
【小问5详解】
酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将一氧化氮氧化为硝酸根离子，则方程式为；
【小问6详解】
①Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，排放其中的气泡的方法时尖嘴部分应该向上倾斜，故答案为：B；
②根据反应，，可推出关系式：2～I2～2Na2S2O3，共消耗Na2S2O3溶液的物质的量是15.00mL×10-3L/mL×0.0100ml/L=1.5×10-4ml，则100mL咸菜汁中含的物质的量是1.5×10-4ml，原1L溶液中含的物质的量是1.5×10-3ml，则该咸菜中亚硝酸根离子的含量为=69。
21. 双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：
已知：。请回答：
（1）化合物D中所含官能团的名称为___________。
（2）下列有关说法正确的是___________。
A. ②的反应类型为还原反应
B. 双咪唑的分子式为
C. 化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐
D. 常温下，化合物F在水中有较大的溶解度
（3）③的化学方程式为___________。
（4）E的结构简式为___________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式___________。
①分子中只含有1个环，且为连有的苯环；
②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
（6）参照上述合成路线，设计由和合成的路线___________(其它无机试剂任选)。
【答案】（1）酯基、酰胺键 （2）AC
（3）+HCl
（4） （5）、、 (其它合理答案也可)
（6）
【解析】
【分析】A发生酯化反应得到B，A为：，B为，B发生还原反应得到C：，C发生取代反应得到D：，D发生硝化反应得到E：，E发生还原反应得到F，F经过反应得到G，G发生水解反应得到H：，H与反应得到双咪唑。
【小问1详解】
根据分析，D：，所含官能团的名称为：酯基、酰胺键；
【小问2详解】
A．根据分析，②的反应类型为还原反应，A正确；
B．双咪唑的分子式为，B错误；
C．化合物D含有酰胺基和酯基，在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐，C正确；
D．化合物F中亲水基团较少，疏水基团较大，因此常温下，化合物F在水中的溶解度较小，D错误；
故选AC；
【小问3详解】
反应③中，C发生取代反应生成D，反应的化学方程式为：+HCl；
【小问4详解】
根据分析，E的结构简式为：；
【小问5详解】
H为，除苯环外有3个不饱和度，H的同分异构体满足：分子中只含有1个环，且直接与苯环相连，有3种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，则符号条件的结构简式有：、、 ；
【小问6详解】
发生还原反应得到，甲苯发生氧化得到苯甲酸，与苯甲酸反应得到目标产物：，则可设计合成路线为：。选项
材料
组成和结构变化
性能变化
A
导电高分子
聚乙炔中掺杂
具有与金属材料一样的导电性
B
聚氯乙烯
加入增塑剂、稳定剂
提高用于食品包装袋柔韧性、稳定性
C
顺丁橡胶
以二硫键等把线型结构连接为网状结构
弹性和强度均得到增强
D
铁
表面镀上一层锌
镀层破坏后，仍能有效防止铁腐蚀
A．除去苯中溶解的溴
B．测定KI溶液的浓度
C．制备胶体
D．制备无水
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究某固体中是否含有
将该固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液
滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀
说明该固体中含有
B
探究使品红褪色的原理
分别向品红乙醇溶液和品红水溶液中通入
品红乙醇溶液不褪色，品红水溶液褪色
使品红褪色的不是，而是与反应的产物
C
验证的还原性
向溶液中滴加酸性溶液
溶液紫色褪去
具有还原性
D
探究铁粉和硫粉反应所得产物成分
将硫粉和铁粉均匀混合、加热，将反应后的固体溶于稀盐酸中
有大量气泡
生成的气体中只有，产物成分为
考生注意：
1.本试题分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。
2.本卷的答案必须答在答题卷的相应位置上，答在本试卷上的答案一律无效。
3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
选择题部分
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列物质中属于盐的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，据以上分析解答。
【详解】A．是氧化物，不属于盐，A不合题意；
B．是碱，不属于盐，B不合题意；
C．是碱式盐，属于盐，C符合题意；
D．是酸，不属于盐，D不合题意；
故答案为：C。
2. 元素硒是重要抗衰老元素。下列关于硒的说法正确的是
A. H2Se比H2O的沸点高B. CSe2分子内键与键的个数比是
C. Se的第一电离能比O的大D. 亚硒酸是一种强酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于H2O中存在分子间氢键，导致H2Se比H2O的沸点低，A错误；
B．已知CSe2和CO2互为等电子体，故CSe2的结构式为：Se=C=Se，故分子内键与键的个数比是，B正确；
C．已知O、Se为同一主族元素，从上往下元素第一电离能依次减小，故Se的第一电离能比O的小，C错误；
D．元素非金属性与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，亚硒酸不是Se的最高价含氧酸，亚硒酸是一种二元弱酸，D错误；
故答案为：B。
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 的结构式：
B. 的VSEPR模型(三角锥形)：
C. 基态的价层电子轨道表示式为
D. 乙烷的球棍模型
【答案】C
【解析】
【详解】A．N2H4分子内所有原子的最外层都达到了稳定结构，N最外层5个电子可以形成3个单键，H原子只能形成一个单键，其结构式为，故A错误；
B．NH3中心原子的价电子对数为3+=4，其VSEPR模型为四面体形，故B错误；
C．基态Fe3+价层电子为其3d能级上的5个电子，基态Fe2+价层电子轨道表示式为，故C正确；
D．乙烷结构简式为CH3CH3，C原子的半径大于H原子的半径，其球棍模型为，故D错误；
答案选C。
4. 工业上可用氨气治理硝酸工业尾气，发生反应，下列说法不正确的是(为阿伏加德罗常数的值)
A. 生成水转移的电子数为
B. 催化剂降低了与反应的反应热
C. 是还原剂，是氧化剂
D. 氮气既是氧化产物又是还原产物
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式能看出生成12mlH2O转移了24ml电子，故生成水转移的电子数为，A正确；
B．催化剂不能改变反应热，B错误；
C．中N元素化合价升高，是还原剂，中N元素化合价降低，是氧化剂，产物均为氮气，C正确；
D．根据C分析，氮气既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故选B。
5. 常温下，下列指定溶液中离子可能大量共存的是
A. 碱性溶液中：、、、
B. 硝酸型酸雨的雨水中：、、、
C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱性溶液中含，可与和发生反应，不能大量共存，A错误；
B．硝酸型酸雨的雨水中含，在酸性环境下具有强氧化性，可与具有还原性的和发生氧化还原反应，B错误；
C．使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，含有大量，可与反应形成沉淀，可与发生反应，不能大量共存，C错误；
D．该溶液中各离子相互间不反应，可大量共存，D正确；
答案选D。
6. 某化学课外活动小组通过下列实验验证与的反应，下列有关说法不正确的是
A. 该实验装置可以选用和浓盐酸反应来制备
B. 装置A制备，装置E制备
C. 反应时，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生
D. 装置F可吸收所有尾气并防倒吸
【答案】D
【解析】
【分析】根据装置图可知，A和E为气体发生装置，B和D为干燥装置，C为反应装置，D中盛装碱石灰，不能用来干燥氯气，结合C中导气管的位置可知，E装置利用固液混合物不需要加热制取氨气，可以使用氨水和碱石灰反应，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，B中可以盛放干燥剂干燥氯气，氯气和氨气在C中相遇发生反应，尾气通入F装置进行收集，防止污染空气，由此分析解答。
【详解】A．根据分析，A装置利用固液混合物不需要加热制取氯气，该实验装置可以选用和浓盐酸，A正确；
B．根据D中盛装碱石灰，结合C中导气管的位置可知，E装置制备，B正确；
C．与反应生成，装置C中观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，C正确；
D．极易溶于水，不溶于四氯化碳，氨气进入四氯化碳层，以气泡的形式逸出被上层的稀硫酸吸收，可以防止倒吸，但和稀硫酸不反应，故该装置不能吸收，D错误；
答案选D。
7. 化学与人类生产、生活密切相关。物质的性质与用途具有对应关系推测不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．聚乙炔中掺杂是世界上第一个全有机导电聚合物，该聚合物具有与金属材料一样的导电性，A项正确；
B．添加了增塑剂的聚氯乙烯薄膜柔韧性好，又能防潮，但添加的增塑剂小分子在室温下会“逃逸”出来，且有的增塑剂具有一定毒性，所以不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料，B项错误；
C．硫化是将线型结构连接为网状结构，得到既有弹性又有强度的橡胶，C项正确；
D．镀层破坏后形成原电池，为牺牲阳极的阴极保护法，仍能有效防止铁腐蚀，D项正确；
故选B。
8. 利用下列实验装置能完成相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．Br2与NaOH溶液反应生成盐会进入水溶液层，而苯在上层，可以用分液法分离，故A正确；
B．溴水会腐蚀橡胶管，应该装在酸式滴定管中，故B错误；
C．氨气通入硫酸铝的饱和溶液中会生成氢氧化铝沉淀，不能制得胶体，故C错误；
D．应该在HCl的气流中加热氯化镁晶体得到无水氯化镁，故D错误；
答案选A。
9. 下列说法正确的是
A. 将少量溴水滴加到丙烯醛溶液中，溴水褪色说明丙烯醛中有碳碳双键
B. 粮食酿酒、鸡蛋煮熟和医用酒精杀菌消毒都涉及蛋白质变性
C. 向溴乙烷与溶液共热后的水解液中滴加硝酸银溶液，可检验溴乙烷中是否含有溴元素
D. 质谱图显示的最大质荷比为32
【答案】D
【解析】
【详解】A．丙烯醛的结构简式为CH2=CHCHO，含有碳碳双键和醛基，醛基具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应，碳碳双键能与溴水加成，二者均可使溴水褪色，故A错误；
B．粮食酿酒是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，不涉及蛋白质变性，鸡蛋煮熟和医用酒精杀菌消毒都涉及蛋白质变性，故B错误；
C．溴乙烷与NaOH溶液共热后发生水解反应生成乙醇和NaBr，检验溴乙烷中是否含有溴元素，应先加硝酸中和NaOH，再加硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，则说明溴乙烷中含溴元素，故C错误；
D．CH3OH的相对分子质量为32，质谱图显示CH3OH的最大质荷比为32，故D正确；
故选D。
10. 下列离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
B. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量：
C. 溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：
D. 可溶于稀盐酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．用惰性电极电解氯化镁溶液时Cl-在阳极上失电子生成Cl2，水在阴极上得电子生成和，镁离子和反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为，选项A错误；
B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量生成碳酸氢钠沉淀：，选项B错误；
C．溶液与少量氢氧化钠溶液混合生成硫酸钠、水、一水合氨，加热后氨水分解，离子反应方程式为：，选项C正确；
D．可溶于稀盐酸生成氯化银沉淀、水和二氧化碳：，选项D错误；
答案选C。
11. 维纶(化合物W)是聚乙烯醇缩甲醛的商品名，按如下路线合成，下列说法不正确的是
A. X分子中所有原子均可共面
B. X到Y的反应类型为加聚反应
C. 不直接采用制备Z的原因是不稳定
D. W难溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳碳双键是一个平面，酯基上碳原子可以在一个平面上，两者可以通过单键旋转共面，X分子中所有碳原子均可共面，但是甲基上的氢原子不能共面，A错误；
B．X到Y发生加聚反应，碳碳双键转化为单键，聚合物Y的链节为，B正确；
C．羟基连接在碳碳双键上不稳定，不直接采用CH2=CHOH制备Z的原因是CH2=CHOH不稳定，C正确；
D．由维纶(化合物W)的结构中的官能团是醚键，故难溶于水，D正确；
答案选A。
12. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z的简单离子半径为同周期最小，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是
A. 简单氢化物的稳定性：X>W
B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Y>Z
C. Y和W形成的化合物只含离子键
D. 离子的空间结构为三角锥形
【答案】C
【解析】
【分析】地壳中含量最多的元素X为O元素，Y的原子序数大于X，且Y的最外层有1个电子，则Y为Na元素，Z的原子序数大于Na，且Z的简单离子在同周期简单离子中半径最小，则Z为Al元素，W与X属于同一主族，则W为S元素，以此来解析。
【详解】A．非金属性越强，热稳定性越强，O的非金属性强于S，则热稳定性：H2O强于H2S，A正确；
B．金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性碱性：Na>Al，则碱性为：NaOH>Al(OH)3，B正确；
C．Y和W形成的化合物Na2S2，既含有离子键也有共价键，C错误；
D．为，含有1对孤电子对，为sp3杂化，空间结构为三角锥形，D正确；
故选C。
13. 利用微生物燃料电池可处理有机废水获得电能，同时实现海水淡化。现以溶液模拟海水，用如图装置处理有机废水(以含的溶液为例)。
下列说法不正确的是
A. 正极反应为
B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜
C. 工作一段时间后A室pH升高，C室pH下降
D 处理理论上有电子发生转移
【答案】C
【解析】
【分析】a电极失电子发生氧化反应生成，a电极为原电池负极，b电极为原电池正极，氧化剂氧气得电子发生还原反应，电极反应式：。
【详解】A．根据分析可知，b极为正极，氧气发生还原反应，电极反应式：，A正确；
B．该装置可实现海水淡化，则B室中钠离子应透过隔膜2进入正极区，B室中氯离子透过隔膜1进入A室，隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，B正确；
C．A室电极反应：，溶液pH降低，C室电极反应：，，溶液pH升高，C错误；
D．根据A室反应：，处理理论上有电子发生转移，D正确；
答案选C。
14. 已知：氧化制的主反应热化学方程式为： K
该反应的历程分为如下两步：
反应①：(快反应)
反应②：(慢反应)
下列说法正确的是
A. 当时，反应一定达到平衡
B. 相比于提高，提高对主反应速率影响更小
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应达到平衡时，各物质的浓度不再发生改变，当时，不能说明乙烷、乙烯的浓度不再发生改变，则反应不一定达到平衡状态，A错误；
B．反应②为慢反应，则总反应的反应速率取决于反应②，提高不能使反应②的速率加快，而提高可以加快反应②的速率，进而提高主反应的反应速率，因此提高对主反应速率影响更大，B错误；
C．根据反应历程可知：反应①与②相加可得，因此化学平衡常数为，C错误；
D．反应①与②相加可得，因此根据盖斯定律，，D正确；
答案选D。
15. 室温下，将溶液与过量固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。
已知：、。
下列说法正确的是
A. 随着反应的进行，溶液pH变化的原因是正向移动
B. 室温下，反应的
C. 内上层清液中存在：
D. 反应过程中，溶液中始终存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2CO3是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，反应为，随着反应的进行，溶液中c()减小，的平衡逆向移动，溶液的碱性减弱，导致溶液pH下降，故A错误；
B．反应的K==≈1.4×104，故B错误；
C．由图可知，0～600s内上层清液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，电荷守恒关系为c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+，即；故C正确；
D．Na2CO3溶液中存在物料守恒关系为c(Na+)═，随着反应的进行c()减小，即反应过程中，溶液中始终存在c(Na+)>，故D错误；
答案选C。
16. 根据实验目的设计方案并进行实验观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．若固体为难溶性硫酸盐，该方法不能确定含硫酸根；若固体为可溶性硫酸盐，可确定含硫酸根，A错误；
B．将SO2分别通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液，观察到品红的乙醇溶液不褪色，而品红的水溶液慢慢褪色，说明使品红褪色的不是SO2，而是SO2与水反应后的产物H2SO3，B正确；
C．亚铁离子和氯离子均能与酸性高锰酸钾反应使溶液褪色，C错误；
D．铁与硫反应生成硫化亚铁，铁粉过量，将反应后的固体溶于稀盐酸中，有大量气泡，气体成分中有氢气和，D错误；
故选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分。)
17. 钛及其化合物在科学研究中占有重要地位。请回答：
（1）是一种具有光电效应的晶体。基态Ti原子的电子运动状态有___________种，中P原子的杂化方式为___________。
（2）①、②、③是Ti元素形成的常见配合物，下列叙述正确的是___________(填字母)。
A. ②中配体与配位的原子是H
B. C、O、N、Cl四种元素中，C原子的电负性最小
C. 键角：
D. 、分子的中心原子的价层电子对数相等
（3）以聚合体形成锯齿状长链的结构如图所示，可知Ti的配位数为___________。
向Ti(Ⅳ)盐的酸性溶液中加入能生成稳定的橙色配合物，该配合物中，除含有配位键外还含有___________(填标号)
A．键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
（4）Ti与P形成的某化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为___________。
②该化合物的摩尔质量为，密度为，则Ti与P的核间距离为___________nm(为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1） ①. 22 ②. （2）BCD
（3） ①. 2 ②. ABC
（4） ①. (或者) ②.
【解析】
【小问1详解】
基态Ti原子核外有22个电子，每个电子的运动状态都不相同，电子运动状态有22种；中P原子的价层电子对数为：，杂化方式为sp3杂化；
【小问2详解】
A．②中配体与配位的原子是O，A错误；
B．同周期从左往右电负性增大，同主族从上往下电负性减小，故C、O、N、Cl四种元素中，C原子的电负性最小，B正确；
C．氨气中N原子价层电子对数为：，水中O原子价层电子对数为：，氨气和水中中心原子均为sp3杂化，水中O含2个孤电子对，氨气中N含1个孤电子对，孤电子对之间的斥力大于孤电子对对成键电子对之间的斥力，孤电子对越多，键角越小，故键角：，C正确；
D．根据选项C分析可知，、分子的中心原子的价层电子对数相等均为4，D正确；
故选BCD；
【小问3详解】
由图可知与Ti等距离且最近的氧原子个数为2，故配位数为2；配合物中H-O-O-H中单键均为键，O原子之间为非极性共价键，H和O之间为极性共价键，不含氢键，故配合物中除了配位键外还有ABC；
【小问4详解】
①Ti原子位于顶点和面心，个数为：，P原子位于棱心和体心，个数为：，则该化合物的化学式为TiP(或者PTi)；
②该化合物的摩尔质量为，密度为，则Ti与P的核间距离为晶胞参数的一半，设晶胞参数为anm，则，，故Ti与P的核间距离为：nm。
18. 某工厂的工业废水中含有较多的、和。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收并制备硫酸铜铵固体，完成了如下实验：
请回答：
（1）工业废水与过量A反应生成溶液B的离子方程式：___________，操作①为___________。
（2）下列有关该工业流程的说法正确的是
A. 物质D为硫酸
B. 产品1为硫酸铜铵
C. 加适量E后发生的反应为复分解反应
D. 系列操作②、③步骤可以相同
（3）请设计实验检验硫酸铜铵固体中的阳离子：___________。
（4）把铜投入到浓的硫酸铵和氨水的混合液中，并持续通入氧气，能得到硫酸铜氨，用一个离子方程式表示该过程___________。
【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2）ABD
（3）取少量溶于试管中，滴入过量的浓溶液，生成蓝色沉淀，则有，加热，生成有刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有
（4）
【解析】
【分析】工业废水中加入过量A：氨水后，得到B：溶液，C为Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀，操作①为过滤，D为硫酸，B中加硫酸，可除去过量的氨水，溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品1：；C加过量硫酸溶解后，加入适量的E：铁粉，将Fe3+还原为Fe2+，得到硫酸亚铁溶液，溶液经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得到产品2：。
【小问1详解】
根据分析，B为溶液，工业废水与过量A反应生成溶液B的离子方程式：；操作①为过滤；
【小问2详解】
A．根据分析，物质D为硫酸，A正确；
B．根据分析，产品1为硫酸铜铵，B正确；
C．根据分析，加适量E铁粉后发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，该反应为氧化还原反应，C错误；
D．根据分析，系列操作②、③步骤均可为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，D正确；
故选ABD；
【小问3详解】
检验铵根离子：铵盐与碱共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验铜离子：加碱溶液生成蓝色沉淀，故检验硫酸铜铵固体中的阳离子的操作为：取少量溶于试管中，滴入过量的浓溶液，生成蓝色沉淀，则有，加热，生成有刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则有；
【小问4详解】
把铜投入到浓的硫酸铵和氨水的混合液中，并持续通入氧气，能得到硫酸铜氨，离子方程为：。
19. 氢能为清洁能源，为应对气候变化全球掀起了氢能发展热潮，制备氢气有多种途径。
Ⅰ．乙酸制氢过程发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（1）已知反应：
①由图可得，___________。
②恒温恒容下发生上述反应，下列说法正确的是___________。
A．混合气体密度不变时，反应达到平衡 B．加入，可提高的转化率
C．加入催化剂，可提高的平衡产率 D．充入Ar，对的产率不产生影响
（2）在容积相同的密闭容器中，加入等量乙酸蒸气(只发生反应Ⅰ和Ⅱ)，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图所示。约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是___________。
（3）在一定条件下，投入一定量的乙酸，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ．设达到平衡时体系总压强为p，乙酸体积分数为20％，反应Ⅰ的选择性为20％，则反应Ⅱ的平衡常数为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算)
Ⅱ．热分解也可制氢，其原理是：。
（4）不同温度和压强下，的平衡转化率变化如下图。生成物的状态为___________(填“气态”或“非气态”)，___________(填“>”或“<”)。
【答案】（1） ①. ②. BD
（2）反应Ⅰ活化能比反应Ⅱ高，反应速率慢(其它答案合理也可)
（3）p
（4） ①. 气态 ②. <
【解析】
【小问1详解】
①反应的焓变等于生成物焓减去反应物焓，由图可得，中；
②恒温恒容下发生上述反应；
A．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，错误；
B．加入，促使反应Ⅱ逆向移动，可提高的转化率，正确；
C．加入催化剂，可以加快反应速率，但不提高的平衡产率，错误；
D．充入Ar，不影响平衡的移动，对的产率不产生影响，正确；
故选BD；
【小问2详解】
活化能越大反应进行越困难，升高温度可以提高活化分子比例，加快反应速率，约650℃之前，氢气产率低于甲烷的可能原因是：反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ高，反应速率慢(其它答案合理也可)；
【小问3详解】
设起始乙酸的物质的量为1ml，转化乙酸物质的量为xml，反应Ⅰ的选择性为20％，则生成CO物质的量为0.4xml，生成CH4物质的量为0.8xml，由题意可建立如下三段式：
总的物质的量为(1+1.4x)ml，由乙酸的体积分数可得：=20%，解得x=0.625ml，平衡时总物质的量为1.875ml，CH3COOH、CH4、CO2物质的量依次为0.375ml、0.5ml、0.5ml，则反应Ⅱ的平衡常数Kp==p；
【小问4详解】
若S2为固态，该反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，硫化氢的转化率不变，由图可知，温度一定时，改变压强，硫化氢的转化率改变，说明S2为气态，则该反应为气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，硫化氢的转化率减小，图中P1条件下硫化氢的转化率大于P2条件下，则压强P1小于P2，故答案为：气态；<。
20. 亚硝酸钠是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知，该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的。
己知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但不能被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________。
（2）反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是___________。
（3）盛水的洗气瓶的作用是___________。
（4）如果实验前未通入过量氮气，硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式为___________。
（5）酸性高锰酸钾(氧化性强于硝酸)溶液与尾气反应的离子方程式为___________。
（6）为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为，取稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用溶液进行滴定，共消耗溶液的体积为。
①在滴定管中装入溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。
A． B． C． D．
②该咸菜中亚硝酸根离子的含量为___________(已知：，)。
【答案】（1）滴液漏斗(恒压分液漏斗或恒压漏斗)
（2）排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应(写出一点即可给分)
（3）除去挥发的并将生成的转化为NO
（4）
（5）
（6） ①. B ②. 69
【解析】
【分析】首先浓硝酸与铜反应制取NO2，浓硝酸易挥发，和NO2通入水中，与水反应，生成HNO3和NO，然后通过浓硫酸干燥，得干燥的NO与Na2O2反应生成NaNO2，浓硫酸用于隔绝反应装置和溶液，防止后面水分进入反应装置，酸性高锰酸钾溶液用于吸收尾气，防止污染，以此解题。
【小问1详解】
仪器A为恒压滴液漏斗；
【小问2详解】
装置中空气中的氧气可以和一氧化氮反应，需要用氮气排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应；
【小问3详解】
浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，NO2和水反应生成NO，另外硝酸也会挥发，洗气瓶可以除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO；
【小问4详解】
如果实验前未通入过量氮气，则装置中会有空气，则一氧化氮会和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮有还原性，和过氧化钠反应生成硝酸钠，方程式为：2NO2+Na2O2=2NaNO3；
【小问5详解】
酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将一氧化氮氧化为硝酸根离子，则方程式为；
【小问6详解】
①Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，排放其中的气泡的方法时尖嘴部分应该向上倾斜，故答案为：B；
②根据反应，，可推出关系式：2～I2～2Na2S2O3，共消耗Na2S2O3溶液的物质的量是15.00mL×10-3L/mL×0.0100ml/L=1.5×10-4ml，则100mL咸菜汁中含的物质的量是1.5×10-4ml，原1L溶液中含的物质的量是1.5×10-3ml，则该咸菜中亚硝酸根离子的含量为=69。
21. 双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：
已知：。请回答：
（1）化合物D中所含官能团的名称为___________。
（2）下列有关说法正确的是___________。
A. ②的反应类型为还原反应
B. 双咪唑的分子式为
C. 化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐
D. 常温下，化合物F在水中有较大的溶解度
（3）③的化学方程式为___________。
（4）E的结构简式为___________。
（5）写出同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式___________。
①分子中只含有1个环，且为连有的苯环；
②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
（6）参照上述合成路线，设计由和合成的路线___________(其它无机试剂任选)。
【答案】（1）酯基、酰胺键 （2）AC
（3）+HCl
（4） （5）、、 (其它合理答案也可)
（6）
【解析】
【分析】A发生酯化反应得到B，A为：，B为，B发生还原反应得到C：，C发生取代反应得到D：，D发生硝化反应得到E：，E发生还原反应得到F，F经过反应得到G，G发生水解反应得到H：，H与反应得到双咪唑。
【小问1详解】
根据分析，D：，所含官能团的名称为：酯基、酰胺键；
【小问2详解】
A．根据分析，②的反应类型为还原反应，A正确；
B．双咪唑的分子式为，B错误；
C．化合物D含有酰胺基和酯基，在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐，C正确；
D．化合物F中亲水基团较少，疏水基团较大，因此常温下，化合物F在水中的溶解度较小，D错误；
故选AC；
【小问3详解】
反应③中，C发生取代反应生成D，反应的化学方程式为：+HCl；
【小问4详解】
根据分析，E的结构简式为：；
【小问5详解】
H为，除苯环外有3个不饱和度，H的同分异构体满足：分子中只含有1个环，且直接与苯环相连，有3种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，则符号条件的结构简式有：、、 ；
【小问6详解】
发生还原反应得到，甲苯发生氧化得到苯甲酸，与苯甲酸反应得到目标产物：，则可设计合成路线为：。选项
材料
组成和结构变化
性能变化
A
导电高分子
聚乙炔中掺杂
具有与金属材料一样的导电性
B
聚氯乙烯
加入增塑剂、稳定剂
提高用于食品包装袋柔韧性、稳定性
C
顺丁橡胶
以二硫键等把线型结构连接为网状结构
弹性和强度均得到增强
D
铁
表面镀上一层锌
镀层破坏后，仍能有效防止铁腐蚀
A．除去苯中溶解的溴
B．测定KI溶液的浓度
C．制备胶体
D．制备无水
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究某固体中是否含有
将该固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液
滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀
说明该固体中含有
B
探究使品红褪色的原理
分别向品红乙醇溶液和品红水溶液中通入
品红乙醇溶液不褪色，品红水溶液褪色
使品红褪色的不是，而是与反应的产物
C
验证的还原性
向溶液中滴加酸性溶液
溶液紫色褪去
具有还原性
D
探究铁粉和硫粉反应所得产物成分
将硫粉和铁粉均匀混合、加热，将反应后的固体溶于稀盐酸中
有大量气泡
生成的气体中只有，产物成分为
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