四川省达州市万源中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）

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考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第I卷（选择题，共42分）
1．习总书记提出“绿水青山就是金山银山”。说明保护环境的重要性，下列环境问题与
硫的氧化物密切相关的是
A．土地沙漠化 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．固体废弃物污染
2．华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是
A．铝合金 B．稀土 C．二氧化硅 D．晶体硅
3.在疫情期间，自来水厂在自来水中适当增加了消毒剂的量。在CuSO4 、ClO2、Na2O2、Cl2 和K2FeO4五种物质中能够用于自来水消毒的有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
能量
反应物
生成物
反应过程
4． 下列化学反应过程中的能量变化符合右图的是
A．CaO＋H2O＝Ca(OH)2
△
B．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
C．CaCO3 CaO＋CO2↑
D．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa+H2O
5． 日本福岛排放的核废水中含有一种能导致白血病的90 38Sr元素。下列有关说法正确的是
A．90Sr和87Sr互为同素异形体
B．90 38Sr的中子数为52
C．90Sr的中子数与核电荷数之差为12
D．90Sr转变为87Sr属于化学变化
6．在实验室做H2在氯气中燃烧实验中，下列标志的要求不需要的是
A B C D
7． 在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Cl－、H＋、S2－、Na＋ B．Al3＋、Ba2＋、AlO2－、NO3-
C．Cl－、H＋、K＋、MnO－ 4 D．Cu2＋、Al3＋、SO2－ 4、Cl－
8．SO2是大气主要污染物之一。下列有关SO2的说法错误的是
A．SO2可用作食品添加剂
B．SO2不能漂白紫石蕊试液
C．SO2既有氧化性又有还原性
D．将SO2通入足量BaCl2溶液中有BaSO3沉淀生成
9．根据所学过的化学知识判断，下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸反应
B．镁条在空气中燃烧可生成三种产物
C．在高温高压和催化剂下，硫可与氧气直接化合生成SO3
D．1mlSO3和1mlNO2分别通入1L水中产生相同浓度的硫酸和硝酸
10． 下列装置或设备属于原电池，且负极是金属失去电子的是
11.工业合成氨过程中，NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 消耗14g N2，生成 NH3的分子数为2NA
B. 消耗1ml H2，生成 N-H数目为2NA
C. 标况下生成22.4L NH3，转移电子数为2NA
D. 将1mlNH3氧化为NO，消耗O2分子数为2NA
12．符号是化学的一种重要表征，下列离子方程式书写正确的是
A．氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
B．溴化亚铁与氯水按物质的量1:1混合：Cl2+Fe2＋+2Br－== Fe3++2Cl-+Br2
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：
NH4+ + Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓+ NH3·H2O
D．铜与浓硫酸加热下反应：Cu+4H++SO42- = Cu2++2H2O+SO2↑
13．化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7。1mlX3Y7WR含40ml质子。X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W>R
B．非金属性：X>R
C．Y和Z互为同素异形体
D．常温常压下X和W的单质均为固体
14． 下列装置和操作不能达到实验目的的是
浓硝酸
铜丝
NaOH溶液
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题，共58分）
15．（14分）氯化钠是一种重要的化工原料，用它可以制取日常生活中常使的消毒剂、清洁剂等多种物质，如下图所示（X和Y都是单质）
NaCl
H2O
通电
NaOH
X
Y
NaClO
漂白粉
HCl
点燃
（1）氯元素在周期表中的位置是 ；NaCl的电子式为 。
（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式）；漂白粉在空气中的漂白原理的化学方程式为 。
（3）曾有报道，因“洁厕灵”（酸性洗涤剂）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用而发生中毒事件，用离子方程式分析其原因： 。
（4）写出NaCl水溶液通电后发生反应的离子方程式 。
（5）工业上甲醇（CH3OH）在NaOH(aq)下可做燃料电池，则氧气作电池的 极；负极发生的电极反应式为 。
16．（15分）铁红可用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可作为玻璃、宝石、金属的抛光剂等。某课外活动小组用废铁渣（含Fe和少量Fe2O3）制取铁红，所设计的流程如下：
废铁渣
酸溶
沉淀
苏打
滤液
过滤
洗涤
水
空气
铁红
稀H2SO4
煅烧

请回答下列问题：
（1）苏打中的化学键类型为 ；沉淀的化学式为 ；“滤液”中主要溶质的化学式为 。
（2）要检测“酸溶”后，溶液中是否含有Fe3＋所用的试剂是 （名称）；若溶液中检测不到Fe3＋的原因是 。
（3）“酸溶”时，Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（4）实验室过滤所需的玻璃仪器（填名称）有 。
（5）煅烧的化学方程式为 。
17．（14分） MnSO4在工业、农业、医药、国防等方面有非常广泛的用途。下图是某课外活动小组设计的实验室制备MnSO4的装置（夹持装置已省略）。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 。
（2）检查装置Ⅰ气密性的操作是关闭b，夹紧止水夹，往分液漏斗中加入足量水，再 ，说明气密性好。
（3）写出装置Ⅰ中反应的化学方程式 。
（4）装置Ⅱ中多孔球泡的作用是 ，装置Ⅱ中的作还原剂的物质的化学式为 。
（5）装置Ⅲ中倒扣漏斗的作用是 ，装置Ⅲ中反应的离子方程式为 。
18．（15分）建设美丽中国是我国当代的伟大构想。要实现这个构想，必须解决环境污染问题。某工厂拟综合处理含NH4+的废水和工业废气（主要含CO2、N2、SO2、CO、NO），处理流程如下图所示：

请回答下列问题：
（1）CO2、N2、SO2、CO、NO几种气体中，能溶于水的是 ，属于酸性氧化物的是 ，捕获剂所捕获的产物是 （均填化学式）。
（2）“固体”的主要成分的化学式是 。
（3）“气体1”与O2反应的化学方程式为 。
（4）写出检验某溶液中有NH4+的操作、现象和结论 。
（5）流程中处理NH4+时，发生反应的离子方程式为 。
（6）为了测定空气中SO2的含量，某同学将某空气样品经过管道通入盛有400mL0.1ml/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中，发生的离子反应为：2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为aL/min，经过8min溶液恰好褪色，假定样品中SO2被充分吸收，该空气样品中SO2的含量为 g/L。
A
B
C
D
Cu
A
电流表
番茄
Zn
电解质
O2(空气)
Pt
H2
H2O
H2O
Zn
Cu
煤油
C
Cl2
饱和
食盐水
浓硫酸
先挤压胶头滴管，
再打开止水夹。
浓硫酸
SO2(SO3)
A．净化浓盐酸与KMnO4反应制得的Cl2
B．验证氨气极易溶于水
C．除去SO2中的SO3杂质
D．观察浓硝酸与铜反应的现象