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四川省达州市达川区铭仁园学校2023-2024学年高一下学期期中模拟考试化学试题（含答案）
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这是一份四川省达州市达川区铭仁园学校2023-2024学年高一下学期期中模拟考试化学试题（含答案），共7页。试卷主要包含了第八章 考试时长等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题(共计12题，每题4分，共48分)
1．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述错误的是( )
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4
B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池
C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语表达正确的是( )
A.的电子式： B. 的结构示意图：
C. CCl4的空间填充模型: D. 异戊烷的结构简式:
3.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C. 金刚石转化为石墨吸热反应 D. 1mlC(金刚石)比1mlC(石墨)的总能量高
4.SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是( )
①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①②B．①④C．②③D．③④
5.对下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化
B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发
C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸
D．浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现
6.以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )
A. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C. 实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气
D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
7.NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D．图4所示装置可验证金属活动性：M9.下列实验方案能达到实验目的的是( )
10.下表列出了a～f ，6种短周期元素在周期表中的位置，有关说法正确的是( )
A. 工业上通过电解熔融态冶炼出的单质
B. 简单离子半径：
C. 简单氢化物沸点：
D. a、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，两两之间均能发生化学反应
11.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是( )
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.Y气体为二氧化氮
C.从Z导管出来的气体中有二氧化碳
D.在Z导管口可能有红棕色气体出现
12.乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，
电池总反应为：，已知传导质子固体膜只允许H+透过,下列说法错误的是( )
A.和通入的一极为负极 B．正极反应式为
C.负极反应式为 D．H+从正极经传导质子的固体膜移向负极
二、填空题(共有4题，2分/空，合计52分)
13. (综合实验题：14分)硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：
（1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。
（2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。
A．abcfhde B．afhedbc C．afhdebc
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。
（3）向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，
则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。
14. (工业流程题：12分)某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含一定量FeS)，以其为原料制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)与铁红的工艺流程如图所示：
已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO
②调节溶液pH,可使所含的金属阳离子进行选择性的沉淀
回答下列问题：
（1）“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为
（2）“浸出”步骤,应加入何种酸进行溶解最合适? ___________(填化学式)
（3）“浸出”后加入H2O2发生反应的离子方程式为
（4）“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到ZnSO4·7H2O的操作是 、_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）用以上流程制备的ZnSO4·7H2O样品配制480mL 0.2ml/L ZnSO4溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。
15. (平衡原理题：11分)高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。催化加氢制甲醇反应的方程式为：。回答下列问题：
（1）写出一种能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施___________。
（2）在恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的___________。
A. 体积分数保持不变 B. 容器中与物质的量相等
C. 容器内气体的密度不再变化 D. 的生成速率与的生成速率相等
（3）某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图：
①末时的v正_________v逆(填“>”“<或“=”，下同),时的v正___________末时的v正
②时间段内，的平均反应速率=___________。
③平衡时的转化率=___________,实际产率=_________
16.(实验探究题：15分)实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。
（1）氮在元素周期表中的位置为___________
（2）.实验Ⅰ的化学方程式是___________
（3）对实验Ⅰ产生NO2，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越___________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为NO2。
（4）有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，___________(填现象)，证实I中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
（5）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C温室效应 D．白色污染
②为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na2CO3溶液吸收NO2，请写出相关的化学反应方程式：___________
③在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25agHNO3被还原，则可能为___________
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2
参考答案
1-5：BBDAD 6-10：BBCBD 11-12:AD
13.【答案】（1）(NH4)2SO3 离子键、共价键
（2）①C ②5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+
③. 丙的品红溶液不褪色，乙的澄清石灰变浑浊
（3）1:2 （4） ①方案Ⅱ ②方案Ⅰ产生有害气体SO2，酸的利用率也不高
14.【答案】（1） ①. 2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2 （2）H2SO4
（3） 2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O
（3） Fe(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶
（4）28.7 500mL容量瓶
15.【答案】（1）使用合适催化剂(或适当升高温度，增大体系压强等)； （2）AD
（3）①> > ②0.375ml/(L·min) ③60% 80%
16.【答案】（1）第二周期VA族
（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（3）①大 ②氧化
（4）①试管内液面上方出现红棕色气体 ②CuO或者Cu(OH)2
（5）①. CD ②2NO2＋Na2CO3=NaNO3+CO2＋NaNO2 ③BCD
选项
A
B
C
D
实验目的
制取氨气
海水制蒸馏水
喷泉实验
甲烷和氯气反应
实验方案
a
b
c
d
e
f
装置
编号
试剂a
现象
Ⅰ
4mL浓硝酸(过量)
铜片完全溶解，溶液变绿，
出现大量红棕色气体
Ⅱ
4mL稀硝酸(过量)
铜片完全溶解，溶液变蓝，
试管口附近气体呈浅红棕色
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、单项选择题(共计12题，每题4分，共48分)
1．近年来，具有特殊性质的新型无机非金属材料迅速发展，下列有关新型无机非金属材料的叙述错误的是( )
A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机部件，其化学式为Si3N4
B．利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池
C．碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承
D．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型无机非金属材料
2.下列化学用语表达正确的是( )
A.的电子式： B. 的结构示意图：
C. CCl4的空间填充模型: D. 异戊烷的结构简式:
3.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( )
A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
C. 金刚石转化为石墨吸热反应 D. 1mlC(金刚石)比1mlC(石墨)的总能量高
4.SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是( )
①溴水 ②酸性高锰酸钾溶液 ③品红溶液 ④滴有酚酞的NaOH溶液
A．①②B．①④C．②③D．③④
5.对下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )
A．浓硫酸具有吸水性，能够使蔗糖等有机化合物炭化
B．浓硫酸放置在空气中浓度减小，是因为浓硫酸容易挥发
C．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以可用铁、铝质容器盛放浓硫酸
D．浓硫酸的强氧化性由+6价的S元素体现
6.以下有关氨及铵盐的叙述中不正确的是( )
A. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C. 实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气
D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
7.NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
8.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( )
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D．图4所示装置可验证金属活动性：M
10.下表列出了a～f ，6种短周期元素在周期表中的位置，有关说法正确的是( )
A. 工业上通过电解熔融态冶炼出的单质
B. 简单离子半径：
C. 简单氢化物沸点：
D. a、c、d三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，两两之间均能发生化学反应
11.木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是( )
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B.Y气体为二氧化氮
C.从Z导管出来的气体中有二氧化碳
D.在Z导管口可能有红棕色气体出现
12.乙醇燃料电池广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，
电池总反应为：，已知传导质子固体膜只允许H+透过,下列说法错误的是( )
A.和通入的一极为负极 B．正极反应式为
C.负极反应式为 D．H+从正极经传导质子的固体膜移向负极
二、填空题(共有4题，2分/空，合计52分)
13. (综合实验题：14分)硫及其部分化合物的“价类二维图”如下图所示，回答下列问题：
（1）向A的水溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A物质的化学式为___________，含有的化学键类型为___________。
（2）某实验小组为了验证固体A中含有碳酸钠杂质，选用下列装置进行实验：
①实验装置的连接顺序为___________(填选项字母)，丁中反应的离子方程式___________。
A．abcfhde B．afhedbc C．afhdebc
②能证明固体A中含有碳酸钠的实验现象是___________。
（3）向的水溶液中通入气体，会产生少量淡黄色沉淀，
则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）某实验小组设计了两种制备硫酸铜的方案。
方案Ⅰ：
方案Ⅱ：
方案___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更合理，理由为___________。
14. (工业流程题：12分)某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含一定量FeS)，以其为原料制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)与铁红的工艺流程如图所示：
已知：①焙砂的成分是ZnO和FeO
②调节溶液pH,可使所含的金属阳离子进行选择性的沉淀
回答下列问题：
（1）“焙烧”中ZnS发生反应的化学方程式为
（2）“浸出”步骤,应加入何种酸进行溶解最合适? ___________(填化学式)
（3）“浸出”后加入H2O2发生反应的离子方程式为
（4）“滤渣”的化学式是___________，由“滤液”得到ZnSO4·7H2O的操作是 、_______、过滤、洗涤、干燥。
（5）用以上流程制备的ZnSO4·7H2O样品配制480mL 0.2ml/L ZnSO4溶液，需用托盘天平称取样品___________g，溶解操作后须用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。
15. (平衡原理题：11分)高效转化利用是实现“碳达峰”“碳中和”的重要一环。催化加氢制甲醇反应的方程式为：。回答下列问题：
（1）写出一种能加快催化加氢制甲醇反应速率的措施___________。
（2）在恒温、恒容的条件下，能说明反应已达平衡状态的___________。
A. 体积分数保持不变 B. 容器中与物质的量相等
C. 容器内气体的密度不再变化 D. 的生成速率与的生成速率相等
（3）某温度下，在体积为的密闭容器中，充入和，测得、的物质的量随时间变化如图：
①末时的v正_________v逆(填“>”“<或“=”，下同),时的v正___________末时的v正
②时间段内，的平均反应速率=___________。
③平衡时的转化率=___________,实际产率=_________
16.(实验探究题：15分)实验小组研究铜与过量硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。
（1）氮在元素周期表中的位置为___________
（2）.实验Ⅰ的化学方程式是___________
（3）对实验Ⅰ产生NO2，实验Ⅱ产生NO的原因提出解释。
①硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的NO数目越少。被还原时，每个NO从铜片处获得较多电子的机会越___________(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质。
②浓硝酸具有较强的___________性，可将NO转化为NO2。
（4）有同学针对I中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2＋的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，向上拉动活塞a，___________(填现象)，证实I中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入___________(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
（5）硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是___________。
A．酸雨 B．光化学烟雾 C温室效应 D．白色污染
②为避免氮氧化物污染环境，人们开发了溶液吸收法。比如用碱性的Na2CO3溶液吸收NO2，请写出相关的化学反应方程式：___________
③在含有agHNO3的稀硝酸中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有0.25agHNO3被还原，则可能为___________
A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．9：2
参考答案
1-5：BBDAD 6-10：BBCBD 11-12:AD
13.【答案】（1）(NH4)2SO3 离子键、共价键
（2）①C ②5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+
③. 丙的品红溶液不褪色，乙的澄清石灰变浑浊
（3）1:2 （4） ①方案Ⅱ ②方案Ⅰ产生有害气体SO2，酸的利用率也不高
14.【答案】（1） ①. 2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2 （2）H2SO4
（3） 2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O
（3） Fe(OH)3 蒸发浓缩、冷却结晶
（4）28.7 500mL容量瓶
15.【答案】（1）使用合适催化剂(或适当升高温度，增大体系压强等)； （2）AD
（3）①> > ②0.375ml/(L·min) ③60% 80%
16.【答案】（1）第二周期VA族
（2）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
（3）①大 ②氧化
（4）①试管内液面上方出现红棕色气体 ②CuO或者Cu(OH)2
（5）①. CD ②2NO2＋Na2CO3=NaNO3+CO2＋NaNO2 ③BCD
选项
A
B
C
D
实验目的
制取氨气
海水制蒸馏水
喷泉实验
甲烷和氯气反应
实验方案
a
b
c
d
e
f
装置
编号
试剂a
现象
Ⅰ
4mL浓硝酸(过量)
铜片完全溶解，溶液变绿，
出现大量红棕色气体
Ⅱ
4mL稀硝酸(过量)
铜片完全溶解，溶液变蓝，
试管口附近气体呈浅红棕色
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