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四川省遂宁市安居育才中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（含答案）
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这是一份四川省遂宁市安居育才中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了考试结束后，仅将答题卡交回， 下列叙述正确的是， 对于以下反应等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，仅将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是
A. 陶瓷可用于生产建筑材料，光学仪器和各种器皿，以及制造高强度复合材料
B. 制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥都是硅酸盐材料
C. 玻璃中加入一些硼酸盐可以得到彩色玻璃，常用于建筑和装饰
D. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料
2. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系不正确的是
A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(吸水性)
B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(强酸性)
C. 浓硫酸不可用来干燥硫化氢(强氧化性)
D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(脱水性)
3. 根据教材“图5-11氨溶于水的喷泉实验”装置图(如图)，以下说法不正确的是
A. 该实验证明氨气极易溶于水和氨水呈碱性
B. 烧杯中换成其他液体也可形成喷泉，如稀盐酸溶液
C. 烧瓶充满氯气，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，还是可以形成喷泉
D. 标况下，此实验后烧瓶中溶液不扩散，其浓度约为
4. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：
B. 特殊的硅氧四面体结构不仅存在于晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中
C. 实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞，以免发生黏连
D. 因为高温时与反应放出，所以酸性比强
5. 下列叙述正确的是
A. 测定空气中的含量的原理：
B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟：
D. (标准状况)与水充分反应转移电子：
6. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是
A. 该装置将电能转化为化学能B. 电极为正极，质量增重
C 电子从沿导线流向D. 电池工作时，向正极移动
7. 在反应中，表示该反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
8. 一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是
A. 增加C的物质的量可以加快该反应的速率
B. 压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快
C. 升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率
9. 对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是
A. A的浓度不再改变
B. 容器的体积不再发生变化
C. B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
D. B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1
10. 根据如图所示的和反应生成过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是
A. 和反应生成是吸热反应
B. 原子生成时放出能量
C. 分子中的化学键断裂时需要吸收能量
D. 由和生成和放出的总能量为
11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 图1所示装置可将化学能转化电能
B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D. 图4所示装置可验证金属活动性：M12. 将等物质的量的、混合于的密闭容器中，发生反应：，经后测得的浓度为，，以表示的平均反应速率，下列说法错误的是
A. 反应速率为B. 该化学方程式中，
C. 时，的物质的量为D. 时，的转化率为
13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 和充分反应转移电子数为
B. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
14. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A. 和或和都能发生氧化还原反应
B. 分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应
C. 为工业制硝酸的流程，而易分解，有生成
D. 和发生反应中，表现还原性
15. 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析不正确的是
A. ①～④的变化中，仅有1处涉及氧化还原反应
B. ③中反应的离子方程式：2Fe3++3C+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑
C. 若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同
D. 若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液也能变成淡绿色
第II卷(非选择题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为_______；
（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；X的转化率为_______。
（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍；
（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号)
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤Z(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零
⑧单位时间内生成2n ml Z，同时生成3n ml X
（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。
A. 加催化剂B. 降低温度
C. 体积不变，充入XD. 体积不变，从容器中分离出Y
17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
．
（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A. 和稀硫酸反应B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. 盐酸与D. 溶液和稀硝酸反应
（2）由图中的能量转化关系可知生成需要___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
（3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
①某同学选用装置进行实验(实验前形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，形管中可观察到的现象是___________。
②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。
．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
（4）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
①以下叙述中正确的是___________(填字母)。
A．甲中锌片负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。
（5）某甲烷燃料电池装置如图2所示，、均为惰性电极。
①电池工作时，甲烷从___________(填“A”或“B”)口通入。
②b极上的电极反应式为___________。
（6）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________。
A.
B.
C.
D.
18. 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
（1）装置A中盛放70%硫酸溶液的仪器名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至___________，则整个装置气密性良好。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
（5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是___________方案(填“”“”或“”)。
（6）中盛装的液体为___________溶液，由此可以证明是___________氧化物。
19. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）写出氧化炉中反应的化学方程式_______。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。
（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18ml电子发生转移时，则生成N2的物质的量为_______。
（5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______mL。
安居育才中学校2023-2024学年高一下学期期中考试
化学 答案
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）3X(g)+Y(g)2Z(g)
（2） ①. 0.02ml/(L·min) ②. 60%
（3）
（4）③④⑤⑧ （5）AC
【17题答案】
【答案】（1）AD （2） ①. 放出 ②. 45.5
（3） ①. 左端液面降低，右端液面升高 ②. I、Ⅱ
（4） ①. CD ②. 有红色物质析出 ③. Cu2++2e-=Cu
（5） ①. A ②. O2+2H2O+4e-=4OH- （6）BC
【18题答案】
【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）形成一段液柱，若液柱高度保持不变
（3）c （4）有浅黄色沉淀生成
（5）Ⅲ （6） ①. NaOH ②. 酸性
【19题答案】
【答案】（1）氧化剂 （2）
（3） ①. ②. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
（4）6ml （5）100
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，仅将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是
A. 陶瓷可用于生产建筑材料，光学仪器和各种器皿，以及制造高强度复合材料
B. 制作餐具的陶瓷、窗户上的玻璃、建筑用的水泥都是硅酸盐材料
C. 玻璃中加入一些硼酸盐可以得到彩色玻璃，常用于建筑和装饰
D. 中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料
2. 下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系不正确的是
A. 空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(吸水性)
B. 浓硫酸在加热条件下与铜反应(强酸性)
C. 浓硫酸不可用来干燥硫化氢(强氧化性)
D. 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑(脱水性)
3. 根据教材“图5-11氨溶于水的喷泉实验”装置图(如图)，以下说法不正确的是
A. 该实验证明氨气极易溶于水和氨水呈碱性
B. 烧杯中换成其他液体也可形成喷泉，如稀盐酸溶液
C. 烧瓶充满氯气，打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，还是可以形成喷泉
D. 标况下，此实验后烧瓶中溶液不扩散，其浓度约为
4. 下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A. 工业上用焦炭还原石英砂制得粗硅：
B. 特殊的硅氧四面体结构不仅存在于晶体中，而且存在于硅酸盐矿石中
C. 实验室盛放碱溶液的试剂瓶应使用玻璃塞，以免发生黏连
D. 因为高温时与反应放出，所以酸性比强
5. 下列叙述正确的是
A. 测定空气中的含量的原理：
B. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，产生白烟：
D. (标准状况)与水充分反应转移电子：
6. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为，下列有关说法正确的是
A. 该装置将电能转化为化学能B. 电极为正极，质量增重
C 电子从沿导线流向D. 电池工作时，向正极移动
7. 在反应中，表示该反应速率最慢的是
A. B.
C. D.
8. 一定条件下，在一容积为2L的密闭容器中发生吸热反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列有关反应速率的说法正确的是
A. 增加C的物质的量可以加快该反应的速率
B. 压缩容器，可以使正逆反应的速率均加快
C. 升高温度，可以使正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 容器体积不变的条件下充入氩气，可以增大压强，加快反应速率
9. 对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是
A. A的浓度不再改变
B. 容器的体积不再发生变化
C. B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
D. B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1
10. 根据如图所示的和反应生成过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是
A. 和反应生成是吸热反应
B. 原子生成时放出能量
C. 分子中的化学键断裂时需要吸收能量
D. 由和生成和放出的总能量为
11. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 图1所示装置可将化学能转化电能
B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C. 图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D. 图4所示装置可验证金属活动性：M
A. 反应速率为B. 该化学方程式中，
C. 时，的物质的量为D. 时，的转化率为
13. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 和充分反应转移电子数为
B. 、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
14. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是
A. 和或和都能发生氧化还原反应
B. 分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应
C. 为工业制硝酸的流程，而易分解，有生成
D. 和发生反应中，表现还原性
15. 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析不正确的是
A. ①～④的变化中，仅有1处涉及氧化还原反应
B. ③中反应的离子方程式：2Fe3++3C+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑
C. 若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同
D. 若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液也能变成淡绿色
第II卷(非选择题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为_______；
（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为_______；X的转化率为_______。
（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的_______倍；
（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号)
①容器内温度不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的压强不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤Z(g)的物质的量浓度不变
⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2
⑦某时刻v(X)=3v(Y)且不等于零
⑧单位时间内生成2n ml Z，同时生成3n ml X
（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。
A. 加催化剂B. 降低温度
C. 体积不变，充入XD. 体积不变，从容器中分离出Y
17. 现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题：
．
（1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。
A. 和稀硫酸反应B. 灼热的炭与二氧化碳反应
C. 盐酸与D. 溶液和稀硝酸反应
（2）由图中的能量转化关系可知生成需要___________(填“吸收”或“放出”)___________能量。
（3）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置：
①某同学选用装置进行实验(实验前形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，形管中可观察到的现象是___________。
②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(填装置序号)。
．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。
（4）分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。
①以下叙述中正确的是___________(填字母)。
A．甲中锌片负极，乙中铜片是正极
B．两装置中铜片表面均有气泡产生
C．乙的外电路中电流方向
D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变
②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。
（5）某甲烷燃料电池装置如图2所示，、均为惰性电极。
①电池工作时，甲烷从___________(填“A”或“B”)口通入。
②b极上的电极反应式为___________。
（6）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________。
A.
B.
C.
D.
18. 实验室可用图中装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。
（1）装置A中盛放70%硫酸溶液的仪器名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至___________，则整个装置气密性良好。
（3）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液
（4）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为___________。
（5）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行实验：
方案：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案：向第二份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；
方案：向第三份溶液中加入溶液，有产生白色沉淀。
上述方案中合理的是___________方案(填“”“”或“”)。
（6）中盛装的液体为___________溶液，由此可以证明是___________氧化物。
19. 氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）在氨合成塔中发生的氧化还原反应中，N2是_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）写出氧化炉中反应的化学方程式_______。
（3）用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。
（4）“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：
当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18ml电子发生转移时，则生成N2的物质的量为_______。
（5）某实验小组用足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.12LO2(标准状况)混合后通入水中，所得气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_______mL。
安居育才中学校2023-2024学年高一下学期期中考试
化学 答案
第I卷(选择题，共45分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】C
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题，共55分)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】（1）3X(g)+Y(g)2Z(g)
（2） ①. 0.02ml/(L·min) ②. 60%
（3）
（4）③④⑤⑧ （5）AC
【17题答案】
【答案】（1）AD （2） ①. 放出 ②. 45.5
（3） ①. 左端液面降低，右端液面升高 ②. I、Ⅱ
（4） ①. CD ②. 有红色物质析出 ③. Cu2++2e-=Cu
（5） ①. A ②. O2+2H2O+4e-=4OH- （6）BC
【18题答案】
【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. H2SO4(浓)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）形成一段液柱，若液柱高度保持不变
（3）c （4）有浅黄色沉淀生成
（5）Ⅲ （6） ①. NaOH ②. 酸性
【19题答案】
【答案】（1）氧化剂 （2）
（3） ①. ②. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强
（4）6ml （5）100
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