四川省达州市万源中学2023-2024学年高二化学上学期第一次考试试题（Word版附答案）
展开四川省万源中学高2025届高二（上）10月考试
化学试题
考试时间：75分钟 总分：100分
.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（每个小题仅有一个正确答案，每小题3分）
1. 2023年7月国内海拔最高、区域最广的丹霞地貌景区配套设施—四川省甘孜州新龙红山景区正式开园，丹霞地貌的岩层呈红色是因为含
A．Fe(OH)3 B．Fe(OH)2 C．FeO D．Fe2O3
2．下列说法正确的是
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率
3. 根据热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是
A．S（g）═ S（s）△H＞0
B．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|=297.23 kJ•mol﹣1
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）|△H|＜297.23 kJ•mol﹣1
D．1 mol SO2(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
4. 25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水的反应热，石墨的燃烧热 ，乙醇的燃烧热ΔH=-1366.8kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．
B．
C．C（石墨）+ O2（g）= CO（g）△H=-393.5kJ/mol
D．
5. 已知483K时，反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H＜0的K=14.5。在483 K，将1.0 mol的CO(g)和1.0 mol的H2(g)充入容积为2.0 L的恒容密闭容器中。在反应达到平衡时，以下说法正确的是
A．c(H2)=2c(CO) B．c(CO)=c(CH3OH)＜c(H2)
C．c(H2)＜c(CO) D．c(CO)=c(CH3OH)=c(H2)
6. 已知反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1的反应机理如下：
①2NO(g)N2O2(g)(快) ②N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)
下列有关说法错误的是
A．增大H2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快
B．该反应的速率主要取决于②的快慢
C．N2O2和N2O是该反应的催化剂
D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
7. 已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
8. 如右图，在注射器中加入少量晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均 褪色，证明SO2具有漂白性
C．湿润的淀粉试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于
D．饱和NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
9. 根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1
B．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1
10. 已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。下列关于的判断正确的是
A． B．
C． D．
11. 表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
CH3COOH | H2CO3 | H2S |
Ka=1.75×10-5 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.3×10-13 |
则下列说法不正确的是
A．升高温度，CH3COOH的Ka增大
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．反应HS-+CO=S2-+HCO不能发生
D．向醋酸中逐滴滴入Na2CO3溶液发生反应为CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3
12. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，其他条件不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态1.8倍。下列叙述正确的是
A．平衡向逆反应方向移动，K值变小
B．各物质的浓度都变大，X的转化率变小
C．正、逆反应速率都变大，Z的体积分数变大
D．a+b＞c+d
13. 工业合成三氧化硫的反应为 ，反应过程可用如图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)下列说法正确的是
A．该反应正反应的活化能比逆反应活化能小198 kJmol-1
B．1mol和1mol反应，放出的热量等于99kJ
C．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使△H增大
D．过程II为放热反应，过程III为吸热反应
14. 已知：在标准压强(101 kPa)、298 K下，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的如图所示。下列有关判断正确的是（ ）
A．2 mol NO(g)的键能大于1 mol 与1 mol 的键能之和
B．H2O(l)的
C．标准燃烧热为
D．NH3比N2H4稳定
第II卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15．(14分）下图是氮单质及其化合物的“价类二维图”。
(1)写出氮元素在元素周期表中的位置： 。
(2)图中方框中的化学式为 ，氨分子的电子式为 ，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式： 。
(3)向盛有少量NH4Cl溶液的试管中加入NaOH溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是 。
(4)氮的最高价氧化物的水化物为 （填写化学式），由于其见光易分解，故常保存在棕色瓶中，其分解的化学方程式为： 。若有4mol该分子发生分解，则过程中转移的电子数目为 。
16．（16分）某化学兴趣小组学习了《化学反应原理》以后，设计了以下几个实验。
Ⅰ． 设计实验测定反应H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)的
(1)取用50mL 0.50mol/L 盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，用如图装置进行实验，其中仪器a的名称为 ，其操作方式为 （填字母）。
A. 左右搅动 B.上下移动 C.顺时针旋转 D.逆时针旋转
(2)某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是 。(填字母序号)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸浴液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
Ⅱ．为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：
(3)利用实验I探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：
。
(4)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。已知：Cr2(橙色)+H2O ⇌2Cr(黄色)+2H+ ，推测B试管中的实验现象为： ，用平衡移动原理解释其原因： 。
(5)该小组同学继续用酸性溶液和草酸()溶液进行实验，设计实验方案如表所示。请回答相关问题：
编号 | 温度℃ | 溶液 | 酸性溶液 | ||
浓度/() | 体积/mL | 浓度/() | 体积/mL | ||
a | 25 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
b | 25 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
c | 50 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
①实验a、b、c所加的溶液均要过量。理由是 。
②实验b和c是探究 对化学反应速率的影响。
③实验a和b起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是 。
17．（14分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：
(1)图中x曲线是表示 的浓度变化（填化学式）。
(2)写出容器中发生反应的化学方程式 。
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝ 。
(4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a） v（b）（填“>”、“=”或“<”）。
(5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有 （填字母）。
a．投入NO2 b．分离出N2O4 c．升高温度 d．充入氦气
(6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相比 （填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比 。
18．（14分）NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2和 NO
I. (1)用 CH4催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
a.CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1= -574kJ/mol
b.CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2= -1160kJ/mol
①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是： 。
②有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是： (至少答一条)。
③在相同条件下，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ∆H2= kJ/mol。
(2)为了提高 CH4和 NO 转化为 N2的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH4和 NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 N2的产率与温度的关系如图1所示，OA 段 N2产率增大的原因是 。
AB 段 N2产率降低的可能原因是 （填字母）。
A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C． 副反应增多
(3)N2的产率与，由上图中的图2可知最佳约为 。
II. 有人利用反应 2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol 对 NO2进行吸附。在 T℃下，向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO2气体，图为不同压强下上述反应经过相同时间，NO2的转化率随着压强变化的示意图。
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp= (计算表达式表示)。已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。
四川省万源中学高2025届高二（上）10月考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（每个小题仅有一个正确答案，每小题3分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
答案 | D | B | D | B | C | C | C | C | A | B | D | B | A | D |
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15. (本题共14分）
(1) 第二周期 ⅤA族（2分）
(2) （1分） （2分） （2分）
(3) 湿润的红色石蕊试纸变蓝（2分）
(4) HNO3 （1分） （2分）
4NA 或2.408×1024 （2分）
16.（本题共16分）
(1) 玻璃搅拌器或环形玻璃搅拌棒（1分） B（1分） (2)D（2分）
(3) 反应时间、生成气体体积（2分）
(4) 溶液变黄色（2分） 氢氧化钠和氢离子反应导致氢离子浓度减小，平衡正向移动（2分）
(5) 要保证高锰酸钾溶液完全反应（2分） 温度（2分） 反应生成了具有催化作用的物质或生成的Mn2+起到了催化剂作用（2分）
17.（本题共14分）
(1)NO2 （2分）
(2)2NO2N2O4 （2分）
(3)0.2mol•L-1•min-1 （2分）
(4) > （2分）
(5) ac （2分）
(6)变深 （2分） 变深（2分）
18. （本题共14分）
(1)这两个反应均为熵增大且放热较多的反应（2分） 增大 CH4 浓度或降低温度（2分） -867（2分）
(2)OA 段随着温度的升高，催化剂的活性增强，化学反应速率加快，因此氮气的产率逐渐增大（2分） AC（2分） 4（2分） 或
KPa (2分）
四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案： 这是一份四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，23kJ•ml﹣1等内容，欢迎下载使用。
四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期第二次月考试题（11月）化学（Word版附答案）： 这是一份四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期第二次月考试题（11月）化学（Word版附答案），共9页。试卷主要包含了每空2分， 除标注外每空2分等内容，欢迎下载使用。
四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析）： 这是一份四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了 下列说法正确的是，23kJ•ml﹣1等内容，欢迎下载使用。
