福建省莆田第十五中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题

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（考试时间：75分钟 满分：100分）
参考的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al -27 S-32 Cl-35.5
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分)
1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（ ）
A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发
2．科技改变生活。下列说法错误的是（ ）
A．碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相当
B．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入
C．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同
D．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．中子数为20的氯原子：B．HF的电子式：
C．次氯酸的电子式：D．CO2分子的结构式：O=C=O
4．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于（ ）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
5．化学与人类生活密切相关。下列做法不正确的是（ ）
A.露天焚烧废旧塑料 B.用灼烧的方法区分蚕丝和棉花
C.用生石灰作食品干燥剂 D.用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿
6．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. F2 B. HCl C. NaCl D. KOH
7．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A. Ag+ Cl- NO3- B. Al3+ OH- Cl -C. K+ H+ CO32- D. Na+ Cu2+ SO42-
8．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.15ml·L-1·min-1B. v(B)=0.01ml·L-1·s-1
C. v(C)=0.40ml·L-1·min-1D. v(D)=0.45ml·L-1·min-1
9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子
在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A.最高化合价：W>X
B.原子半径：Z>Y
C. 非金属性：Z>W
D.Z2Y2中存在离子键
10．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeO与稀硝酸反应：
B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：
C．向溶液中加入浓氨水制备：
D．金属钠与水反应:Na+H2ONa++OH-+H2↑
11．下列实验操作或实验目的错误的是（ ）
12．N2的摩尔质量为28 g·ml－1，下列说法正确的是（ ）
A．1 ml氮原子的质量为28 gB．1 ml氮气的质量为28 g
C．1个氮分子的质量为28 gD．1 g氮气的物质的量为28 ml
13．习近平总书记在二十大报告中指出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。国产电动汽车的发展，体现了这一理念，减少了氮氧化物的排放。NO2是典型的氮氧化物。下列关于NO2叙述正确的是（ ）
A．有毒气体B．氮元素的化合价为＋5价
C．N2与O2可化合生成NO2D．属于酸性氧化物
14．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为4NH3＋5O2eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(Δ))4NO＋6H2O，以下说法正确的（ ）A．该反应属于置换反应B．反应中NH3被还原
C．O2是氧化剂D．NO是还原剂
读下列资料，完成15～17题：SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1。硫酸可用于制备硫酸盐如硫酸铜、硫酸亚铁。
15．S和O都位于元素周期表VIA族，S和O原子结构中相同的是（ ）
A．核电荷数B．电子层数C．电子数D．最外层电子数2201
16．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(O)＞r(S)B．非金属性：O＞S
C．氧化性：S＞O2D．热稳定性：H2S＞H2O
17．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．硫原子的结构示意图：B．H2S的结构式：H—S—H
C．OH—的电子式：∶eq \(O,\s\up6(··),\s\d8(··))∶HD．Na2SO3的名称：硫酸钠
18．下列气体即可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ）
A．SO2B．COC．NH3D．Cl2
19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，分析判断下列说法正确的是（ ）
A．A单质能从B的简单氢化物中置换出B单质
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是H>J>A
C．某溶液焰色反应呈黄色，则该溶液的溶质一定为J的最高价氧化物的水化物
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
20．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是（ ）
A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑
C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应
21．下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是（ ）
A.空调 B.燃气灶 C. 电冰箱 D.洗衣机
22甲烷合成反应：4H2＋CO2eq \(\s\up 4(eq \(\s\up 3(催化剂),\s\d 4())),\s\d 6(Δ))2H2O＋CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法不正确的是（ ）
A．H2→2H这个过程需要放出能量
B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
C．该反应先发生物质变化后发生能量变化
D．正反应过程的能量变化可用右图表示
23．知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的H＋)：该组电池放电时，下列说法正确的是（ ）
A．铜a为电池正极，电子经桔子流向铜a
B．锌电极失去电子，发生还原反应
C．可将桔子换成盛有酒精溶液的装置
D．桔子水果放电时，将化学能转化为电能
24．某探究小组设计的下列装置中，LED灯能亮起来的是（ ）
25．海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2
C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
第Ⅱ卷 非选择题50分
二、非选择题（本大题共5小题1共50分）
26.(15分)某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究，回答下列问题。
(1)钙元素位于周期表第 周期(1分) 族(1分)。
(2)原子半径最小的元素是 。(2分)非金属性最强的元素是 。(2分)
(3)钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是 。(2分)
(4))KOH和MgOH₂中，碱性较弱的是 。(2分)
(5)原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素是 。(2分)
(6)能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式为 。（3分）
27某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3，还有一定量的SiO2)可用于制备FeSO4溶液，其流程如下：（7分）
（1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有____________________________(2分)。
（2）加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为________________(2分)。
（3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式：________________________________。(3分)
28.（8分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：
写出下列物质的化学式：B_____________，(2分)C_____________。(2分)
（2）写出下列反应离子方程式A→C__________________________________________。（3分）
（3）写出下列反应化学方程式B→D__________________________________________。（3分）
29.某学习小组用下图装置研究Cl2的性质。（11分）
（1）观察到B中的现象是____________________________________________________________。(2分)
（2）D中NaOH溶液的作用是_________________________________________________________。(2分)
（3）A、B中现象不同，其原因是______________________________________________________。(2分)
（4）请写出C中KI试纸变蓝发生反应的方程____________________________________________。(3分)
30.（9分）某化学兴趣小组为制取NH3并探究其性质，按下图装置进行实验。【制取氨气的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，部分夹持仪器已略去】

【实验探究】(1)装置(I)中仪器a的名称是_____________。(1分)
(2)装置(Ⅱ)中可用_________(填“碱石灰”或“食盐”)作干燥剂。(1分)
(3)实验进行一段时间后，装置(Ⅲ)中干燥的红色石蕊试纸不变色，然后滴加水，观察到试纸颜色为_________
(2分)原因是氨水呈_____________(填“碱性”或“酸性”)。(1分)
(4)装置(Ⅲ)中胶头滴管若改装浓盐酸，实验进行一段时间后，滴加浓盐酸，观察到瓶内充满_______(填“白烟”或“白雾”)，(1分)写出NH3与HCl反应生成NH4Cl的化学方程式:_____________________________________。(3分)
(5)装置(IV)中稀硫酸的作用是___________。(1分)
(6)用0.1 ml NH4Cl与足量Ca(OH)2反应，理论上可生成NH3的物质的量是____________ml。(2分)A．除去NaCl溶液中的泥沙
B．向容量瓶中转移溶液
C．实验室收集NO2
D．用无水CuSO4检验水蒸气
元素符号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4，-4
-1
+5，-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.064
0.066
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
NA
VA
ⅦA
ⅦA
1
H
2
Li
C
N
0
F
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
4
K
Ca