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2024厦门双十中学高一下学期4月月考化学试题
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这是一份2024厦门双十中学高一下学期4月月考化学试题，共11页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，51号元素在周期表中的位置是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Mg24 A127 C135.5
一、选择题：本题共16小题，1-6题2分/题，10-16题3分/题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.熔点高，可用于制备耐高温材料
B.工业上使用电解熔融氯化钠制备
C.我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氕、氘、氚互为同素异形体
D.“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.的电子式：B.分子的结构式：
C.中子数为20的氯原子：D.的结构示意图：
3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的是（ ）
A.B.
C.D.
4.下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）
A.在中燃烧B.与反应
C.盐酸与溶液反应D.与反应制
5.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（ ）
A.由反应“”，可推出反应“”也能发生
B.可以和反应生成，也可以与反应生成
C.由反应“”，可推出反应“”也能发生
D.、在周期表中属于同一主族，化学性质相似，常温下与水剧烈反应，故常温下也能与水剧烈反应
6.51号元素在周期表中的位置是（ ）
A.第四周期，第VIIA族B.第五周期，第IVA族
C.第五周期，第VA族D.第五周期，第VIA族
7.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
8.用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.电极2发生氧化反应
B.电池工作时，向负极移动
C.电极1发生的电极反应为
D.当电路中转移，消耗氧气的体积为
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Y>X>W
B.简单氢化物的稳定性：Y>X
C.的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
D.的化学键类型与相同
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A.离子半径：Z>Y>X>W
B.上述四种元素中Y一定是金属元素
C.Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应
D.X、Y形成的化合物一定是离子化合物
11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
12.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是（ ）
A.“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作
B.加入溶液后发生反应的离子方程式为
C.方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差
D.步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用
13.用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据记录如下表：
下列说法正确的是（ ）
A.①②中的碳棒表面均有气泡产生
B.生成相同体积气体时，实验①所用时间较短
C.0~8.5min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池
D.反应至8.5min，对比两实验溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
14.利用铜-铈氧化物（，是活泼金属）催化氧化除去中少量的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的总反应为
B.反应i涉及极性共价键的生成
C.气体和气体的总能量高于气体的总能量
D.若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中
15.键能是指化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应过程中的能量变化如图所示，已知：g、l分别表示气态、液态物质。下列有关说法正确的是（ ）
A.为放热反应
B.若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C.若键的键能为，则中化学键的键能为
D.若该反应过程中转化的化学能为，则有键生成
16.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法错误的是（ ）
A.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
B.电池放电时间越长，电池中的量越少
C.电池工作时，正极可发生反应：
D.电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重
二、填空题：本题包括4小题，共58分
17.（15分）已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
（1）C在元素周期表中的位置是_________________。
（2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是_________________（填离子符号）。
（3）G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________________（填化学式）。
（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_________________，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为_________________，由A、B形成化合物的结构式为_________________。
（5）甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______________。
（6）D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_________________。
（7）可用湿润的________________试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为________________。
（8）由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________________。
（9）E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）实验需要测定三个物理量：合金的质量m、反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b。合金中E元素的质量分数是________________（用含m、a、b的式子表示）。
18.（18分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极发生________________（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是________________溶液。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二（铜、锌之间导线连接）的两个实验，有关实验的下列说法正确的是________________（填字母）。
A.图一和图二中温度计读数均高于室温
B.温度计读数图一高于图二
C.图一和图二只在锌棒表面产生气泡
D.产生气体的速率图二快于图一
图一 图二 图三 图四
（3）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图三（的溶液）、图四（的溶液）的两个实验。
①图三中放电时向________________（填“镁片”或“铝片”）移动；
②图四中铝片为________________极，其电极反应式为：________________。
③依据该实验得出的下列结论中，正确的有________________（填字母）。
A.利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值
D.电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同
（4）一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图五中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是_______（填字母）。
图五
A.滴加少量的溶液B.滴加少量的浓硫酸
C.加入少量的固体D.加入少量的固体
（5）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图六所示。回答下列问题：
图六
①该燃料电池负极发生的反应式为_____________________。
②电池工作时，移向_______电极（填“左侧”或“右侧”）；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图七：
图七
根据表中数据计算：（白磷）在氧气中充分反应________（填“吸收”或“放出”）________能量。
19.（14分）四氢铝钠（）是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠（）是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣（主要成分为和含少量）为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题：
（1）中氢的化合价为_______。
（2）浸渣的主要成分是_______（填化学式），其可作为制备玻璃的原料，写出盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因______________（用离子方程式表达）；
（3）“转化”中的具体作用是____________，由制备的离子方程式为_________；“分离”中铝元素转化成__________（填离子符号）。
（4）“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为________________________；所得滤液经蒸干、灼烧得到固体有________________________（填化学式）。
（5）“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为______________________。
（6）“有效氢”指单位质量（1g）含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”________________________（保留三位有效数字）。（保留三位有效数字）。
20.（9分）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和的反应规律。实验操作及现象如表所示：
图1图2
（1）取实验2后的溶液，进行如图1所示实验：
①检验的还原产物。取上层清液，__________（填操作和现象），说明被还原为。
②写出加入溶液后，溶液中和发生反应的离子方程式为__________。
（2）查阅资料：一定条件下，可以被氧化成。
作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与（1）中推断出的反应产物继续反应，同时生成。
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图2所示实验，证明其中含有。试剂X可以是_____（填字母）。
a.碘水b.溶液c.溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成了，故补充了对比实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行对比实验的目的是____________________，进步证明实验4中生成了。获得结论：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是_______________（用离子方程式表示）。
（3）该小组同学继续实验，通过改变实验4中溶液的用量，获得如表示实验结果：
对比实验4、5，可以获得的结论是_________________________。
分离和四氯化碳的混合液
可用于灼烧碎海带
验证铁、铜金属性强弱
比较C与Si的非金属性强弱
A
B
C
D
X
Y
Z
选项
实验目的
仪器
试剂
A
比较Mg、Al金属性的强弱
试管、胶头滴管
、溶液、浓NaOH溶液
B
完成钾的焰色反应
酒精灯、铂丝
KCl溶液、稀盐酸
C
依据原理“”设计原电池
U形管、导线、电流表
铜片、锌片、稀硫酸
D
利用“反萃取”原理从碘的四氯化碳溶液中获取固体碘单质
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
稀硫酸、浓氢氧化钠溶液
时间/min
实验①
实验②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-
化学键
键能（）
200
360
500
585
实验及试剂
编号
无色
溶液用量
试管中溶液颜色
湿润淀粉试纸颜色
1
0.5mL
淡黄色
无色
2
2.0mL
深黄色
无色
3
2.5mL
浅黄色
蓝色
4
3.0mL
无色
蓝色
编号
溶液用量
试管中溶液颜色
湿润淀粉试纸颜色
5
浅黄色
无色
厦门双十中学2023级高一上学期第一次月考
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括16小题，1-6题2分/题，10-16题3分/题，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
17.（15分）
（1）第二周期VIA族（1分） （2）（1分） （3）（1分）
（4）离子键和（极性）共价键（1分）（1分）（1分）
（5）（2分）
（6）（1分）
（7）淀粉试纸（1分）（1分）
（8）或（2分）
（9）（2分）
18.（18分）
（1）氧化（1分）（1分）
（2）ABD（2分，错选不得分，漏选扣1分）
（3）①铝片（1分）
②负（1分）（2分）
③AD（2分，错选不得分，漏选扣1分）
（4）B（1分）
（5）①（2分）
②左侧（1分）减小（1分）
（6）放出（1分）296（2分）
19.（16分）
（1）（1分）（2）（1分）（2分）
（3）氧化（1分）（2分）
（1分）
（4）（2分）
和（2分，漏写1分）
（5）（2分）
（6）0.148（2分）
20.（9分）
（1）滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有，进而说明被还原为（2分，试剂1分，现象1分）（2分）
（2）c（1分） 排除易升华的对用湿润淀粉试纸检验的干扰（1分）
（2分）
（3）和的反应规律与溶液的用量（或溶液酸碱性）有关（1分）
题号
1
2
3
4
选项
A
B
C
D
题号
5
6
7
8
选项
D
C
D
C
题号
9
10
11
12
选项
B
A
A
D
题号
13
14
15
16
选项
C
D
C
B
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.请认真阅读答题卡上的注意事项，不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Mg24 A127 C135.5
一、选择题：本题共16小题，1-6题2分/题，10-16题3分/题，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A.熔点高，可用于制备耐高温材料
B.工业上使用电解熔融氯化钠制备
C.我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氕、氘、氚互为同素异形体
D.“祝融号”火星车的供电装置太阳能电池板的主要成分为二氧化硅
2.下列化学用语正确的是（ ）
A.的电子式：B.分子的结构式：
C.中子数为20的氯原子：D.的结构示意图：
3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的是（ ）
A.B.
C.D.
4.下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（ ）
A.在中燃烧B.与反应
C.盐酸与溶液反应D.与反应制
5.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是（ ）
A.由反应“”，可推出反应“”也能发生
B.可以和反应生成，也可以与反应生成
C.由反应“”，可推出反应“”也能发生
D.、在周期表中属于同一主族，化学性质相似，常温下与水剧烈反应，故常温下也能与水剧烈反应
6.51号元素在周期表中的位置是（ ）
A.第四周期，第VIIA族B.第五周期，第IVA族
C.第五周期，第VA族D.第五周期，第VIA族
7.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
8.用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池示意图如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A.电极2发生氧化反应
B.电池工作时，向负极移动
C.电极1发生的电极反应为
D.当电路中转移，消耗氧气的体积为
9.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：Y>X>W
B.简单氢化物的稳定性：Y>X
C.的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应
D.的化学键类型与相同
10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A.离子半径：Z>Y>X>W
B.上述四种元素中Y一定是金属元素
C.Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应
D.X、Y形成的化合物一定是离子化合物
11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）
12.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。
已知：的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是（ ）
A.“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作
B.加入溶液后发生反应的离子方程式为
C.方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差
D.步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用
13.用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，实验数据记录如下表：
下列说法正确的是（ ）
A.①②中的碳棒表面均有气泡产生
B.生成相同体积气体时，实验①所用时间较短
C.0~8.5min，实验②反应较快，是因为该实验装置构成了原电池
D.反应至8.5min，对比两实验溶液温度，说明反应释放的总能量：①>②
14.利用铜-铈氧化物（，是活泼金属）催化氧化除去中少量的机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.该反应的总反应为
B.反应i涉及极性共价键的生成
C.气体和气体的总能量高于气体的总能量
D.若用参与反应，一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中
15.键能是指化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应过程中的能量变化如图所示，已知：g、l分别表示气态、液态物质。下列有关说法正确的是（ ）
A.为放热反应
B.若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C.若键的键能为，则中化学键的键能为
D.若该反应过程中转化的化学能为，则有键生成
16.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法错误的是（ ）
A.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
B.电池放电时间越长，电池中的量越少
C.电池工作时，正极可发生反应：
D.电池工作时，外电路中流过电子，负极材料减重
二、填空题：本题包括4小题，共58分
17.（15分）已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。
（1）C在元素周期表中的位置是_________________。
（2）C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是_________________（填离子符号）。
（3）G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是_________________（填化学式）。
（4）由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为_________________，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为_________________，由A、B形成化合物的结构式为_________________。
（5）甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式_______________。
（6）D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为_________________。
（7）可用湿润的________________试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为________________。
（8）由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式：________________。
（9）E与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和下图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中E元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）实验需要测定三个物理量：合金的质量m、反应前装置和药品的总质量a以及反应后装置和药品的总质量b。合金中E元素的质量分数是________________（用含m、a、b的式子表示）。
18.（18分）化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。利用反应“”设计成一个化学电池，该电池的负极发生________________（填“氧化”或“还原”）反应，电解质溶液是________________溶液。
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了相同条件下如图一、图二（铜、锌之间导线连接）的两个实验，有关实验的下列说法正确的是________________（填字母）。
A.图一和图二中温度计读数均高于室温
B.温度计读数图一高于图二
C.图一和图二只在锌棒表面产生气泡
D.产生气体的速率图二快于图一
图一 图二 图三 图四
（3）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下如图三（的溶液）、图四（的溶液）的两个实验。
①图三中放电时向________________（填“镁片”或“铝片”）移动；
②图四中铝片为________________极，其电极反应式为：________________。
③依据该实验得出的下列结论中，正确的有________________（填字母）。
A.利用原电池反应判断金属活动性强弱不一定准确
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C.初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值
D.电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同
（4）一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图五中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将其曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是_______（填字母）。
图五
A.滴加少量的溶液B.滴加少量的浓硫酸
C.加入少量的固体D.加入少量的固体
（5）为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图六所示。回答下列问题：
图六
①该燃料电池负极发生的反应式为_____________________。
②电池工作时，移向_______电极（填“左侧”或“右侧”）；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示如图七：
图七
根据表中数据计算：（白磷）在氧气中充分反应________（填“吸收”或“放出”）________能量。
19.（14分）四氢铝钠（）是强还原剂和供氢剂，高铁酸钠（）是一种绿色净水剂。以工业制备硫酸的烧渣（主要成分为和含少量）为原料制备四氢铝钠和高铁酸钠的流程如下，回答下列问题：
（1）中氢的化合价为_______。
（2）浸渣的主要成分是_______（填化学式），其可作为制备玻璃的原料，写出盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因______________（用离子方程式表达）；
（3）“转化”中的具体作用是____________，由制备的离子方程式为_________；“分离”中铝元素转化成__________（填离子符号）。
（4）“沉铝”时通入过量发生反应的离子方程式为________________________；所得滤液经蒸干、灼烧得到固体有________________________（填化学式）。
（5）“合成”中乙醚作溶剂，发生反应的化学方程式为______________________。
（6）“有效氢”指单位质量（1g）含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气的还原能力。的“有效氢”________________________（保留三位有效数字）。（保留三位有效数字）。
20.（9分）某实验小组同学模拟工业制碘的方法，探究和的反应规律。实验操作及现象如表所示：
图1图2
（1）取实验2后的溶液，进行如图1所示实验：
①检验的还原产物。取上层清液，__________（填操作和现象），说明被还原为。
②写出加入溶液后，溶液中和发生反应的离子方程式为__________。
（2）查阅资料：一定条件下，可以被氧化成。
作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与（1）中推断出的反应产物继续反应，同时生成。
进行实验：
①取少量实验4中的无色溶液进行如图2所示实验，证明其中含有。试剂X可以是_____（填字母）。
a.碘水b.溶液c.溶液
②有同学提出，仅通过湿润淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成了，故补充了对比实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为湿润的淀粉试纸，发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。进行对比实验的目的是____________________，进步证明实验4中生成了。获得结论：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是_______________（用离子方程式表示）。
（3）该小组同学继续实验，通过改变实验4中溶液的用量，获得如表示实验结果：
对比实验4、5，可以获得的结论是_________________________。
分离和四氯化碳的混合液
可用于灼烧碎海带
验证铁、铜金属性强弱
比较C与Si的非金属性强弱
A
B
C
D
X
Y
Z
选项
实验目的
仪器
试剂
A
比较Mg、Al金属性的强弱
试管、胶头滴管
、溶液、浓NaOH溶液
B
完成钾的焰色反应
酒精灯、铂丝
KCl溶液、稀盐酸
C
依据原理“”设计原电池
U形管、导线、电流表
铜片、锌片、稀硫酸
D
利用“反萃取”原理从碘的四氯化碳溶液中获取固体碘单质
烧杯、玻璃棒、分液漏斗
稀硫酸、浓氢氧化钠溶液
时间/min
实验①
实验②
气体体积/mL
溶液温度/℃
气体体积/mL
溶液温度/℃
0
0
22.0
0
22.0
8.5
30
24.8
50
23.8
10.5
50
26.0
-
-
化学键
键能（）
200
360
500
585
实验及试剂
编号
无色
溶液用量
试管中溶液颜色
湿润淀粉试纸颜色
1
0.5mL
淡黄色
无色
2
2.0mL
深黄色
无色
3
2.5mL
浅黄色
蓝色
4
3.0mL
无色
蓝色
编号
溶液用量
试管中溶液颜色
湿润淀粉试纸颜色
5
浅黄色
无色
厦门双十中学2023级高一上学期第一次月考
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括16小题，1-6题2分/题，10-16题3分/题，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
17.（15分）
（1）第二周期VIA族（1分） （2）（1分） （3）（1分）
（4）离子键和（极性）共价键（1分）（1分）（1分）
（5）（2分）
（6）（1分）
（7）淀粉试纸（1分）（1分）
（8）或（2分）
（9）（2分）
18.（18分）
（1）氧化（1分）（1分）
（2）ABD（2分，错选不得分，漏选扣1分）
（3）①铝片（1分）
②负（1分）（2分）
③AD（2分，错选不得分，漏选扣1分）
（4）B（1分）
（5）①（2分）
②左侧（1分）减小（1分）
（6）放出（1分）296（2分）
19.（16分）
（1）（1分）（2）（1分）（2分）
（3）氧化（1分）（2分）
（1分）
（4）（2分）
和（2分，漏写1分）
（5）（2分）
（6）0.148（2分）
20.（9分）
（1）滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生，则说明溶液中有，进而说明被还原为（2分，试剂1分，现象1分）（2分）
（2）c（1分） 排除易升华的对用湿润淀粉试纸检验的干扰（1分）
（2分）
（3）和的反应规律与溶液的用量（或溶液酸碱性）有关（1分）
题号
1
2
3
4
选项
A
B
C
D
题号
5
6
7
8
选项
D
C
D
C
题号
9
10
11
12
选项
B
A
A
D
题号
13
14
15
16
选项
C
D
C
B
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