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2021-2022学年广东省深圳市光明高级中学高一（下）期中化学试卷
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这是一份2021-2022学年广东省深圳市光明高级中学高一（下）期中化学试卷，共32页。
A．AB．BC．CD．D
2．（2分）下列反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2＝CH2+H2CH3CH3
C．C2H4+3O22CO2+2H2O
D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
3．（2分）化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
A．手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．石墨烯是一种具有优异性能的烯烃
C．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料
D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
4．（2分）下列各组物质，互为同系物的是（ ）
A．正丁烷与异丁烷
B．CH4与H2
C．C3H8与CH3CH2CH2CH2CH3
D．CH3Cl与CH2ClCH2Cl
5．（2分）下列反应的能量变化与如图一致的是（ ）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．甲烷在空气中的燃烧
D．锌与稀H2SO4反应
6．（2分）下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
7．（2分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙烯可与Br2发生取代反应，从而使溴水褪色
B．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
C．乙烯可通过加成反应得到CH3CHCl2
D．乙烯的电子式为
8．（2分）等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）下列叙述I和II均正确且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：
下列说法中不正确的是（ ）
A．试剂①可能是Na2CO3
B．滤液中加盐酸是为了除去多余的和OH﹣
C．除Ca2+的离子反应方程式为Ca2++═CaCO3↓
D．检验是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加BaCl2溶液
11．（2分）已知铅酸蓄电池工作时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．电池放电后，二氧化铅电极的质量变轻
B．电子从二氧化铅电极经导线流向铅电极
C．铅是电池的正极，发生氧化反应
D．铅电极的电极反应式：Pb﹣2e﹣+═PbSO4
12．（2分）Cl2和SO2都有漂白作用，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①②B．②③C．①③D．②④
13．（2分）某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为（7，0.24）。下列说法正确的是（ ）
A．4min时，该反应的v正＝v逆
B．A的平衡转化率为25%
C．该反应化学方程式为：2A＝B
D．前7min内，B的平均反应速率为0.02ml/（L•min）
14．（2分）把0.6mlX气体和0.4mlY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）＝nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2mlW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01ml/（L•min），则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4
15．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl3溶液中滴入氨水：Fe3++OH﹣═Fe（OH）3↓
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应：+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
C．NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2+NO
D．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
16．（2分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是（ ）
A．c与酸性KMnO4溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性
B．将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大
C．a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b
D．f转化为c需要加入强氧化剂
17．（2分）氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是（ ）
A．硝化过程中，含氮物质发生氧化反应
B．上述转化中，氨氧化细菌参与的反应属于天然固氮
C．上述转化中，含氮物质的反硝化作用过程需要还原剂参与
D．Fe3+与转化为N2的离子方程式为6Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+
18．（2分）取100mLH2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为1ml/L和2ml/L的混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（假设生成的气体全部为NO）（ ）
A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72L
二、第Ⅱ部分（非选择题共48分）本部分包括4小题，19题、21题各11分，20题、22题各13分。
19．（12分）几种常见有机物的转化关系如图所示（部分反应条件未标出），其中，A的产量常用于衡量一个国家的石油化工水平，C常用于制作食品包装袋。已知：R﹣X+NaOHR﹣OH+NaX（R代表烃基，X可为Cl、Br、I）
（1）A、E的结构简式分别为 、 。
（2）反应①的条件为 ，反应③的反应类型为 。
（3）制取D，反应①、反应②哪种途径更合适，为什么？ ，1mlD最多可与 LCl2（折算为标况下的体积）发生取代反应。
（4）写出反应④、⑥的化学方程式：
反应④： 。
反应⑥： 。
20．（12分）某化学兴趣小组为制备并探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：
（1）装置A中反应的化学方程式为 ，盛放浓硫酸的仪器名称为 。
（2）装置B中现象为 。
（3）装置C中产生淡黄色沉淀，证明SO2具有 （填标号）
A．氧化性
B．还原性
C．漂白性
写出装置C中主要反应的化学方程式： 。
（4）为验证SO2对品红的漂白作用具有可复原特点，请写出相关实验操作及现象 。
（5）盛装置E中所盛溶液若为NaOH溶液，则反应的离子方程式为 。
21．（11分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：
（1）滤渣B的主要成分为 ，溶液F的主要成分为 。
（2）检验滤液D是否含有Fe3+的方法为 。
（3）从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）试剂Y可能为 。
A．NO
B．H2
C．SO2
D．H2O2
（5）若气体X为CO2，请写出“滤液A”与过量气体X反应的离子方程式 。
22．（13分）化学反应原理是研究、解决化学问题的重要方法。完成下列填空：
（1）反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的能量变化如图所示，则生成2mlSO3 （填“放出”或“吸收”）的能量为 （填标号）。
A．E1
B．E2
C．E2+E1
D．E2﹣E1
（2）断开气态物质中1ml某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能kJ⋅ml﹣1。如表所示是一些共价键的键能。
已知反应得到1ml气态NH3放出的热量为46kJ，则上表中M的值为 。
（3）在2L容器中投入2mlSO2和bmlO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），如图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①0～10min内，v（O2）＝ 。
②反应达到最大限度的时间是 min，在该条件下，SO2的最大转化率为 。
③下列条件能够加快反应速率的是 （填标号）。
A．升高温度
B．保持体积不变，再充入一定量的氧气
C．保持压强不变，充入He使容积增大
D．保持体积不变，充入He使压强增大
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。
A．v（SO3）＝v（SO2）
B．混合气体的密度保持不变
C．体系内气体的颜色不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．SO2、O2、SO3的物质的量之比等于2：1：2
2021-2022学年广东省深圳市光明高级中学高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、第I部分（选择题共52分）本部分包括18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，不属于有机化合物的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．乙烯是重要的有机化工基础原料；
B．塑料、合成橡胶和合成纤维被称为三大合成材料；
C．根据“侯氏制碱法”的制碱工艺进行分析；
D．结晶牛胰岛素属于蛋白质；
【解答】解：A．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工的重要指标，属于有机化合物，故A错误；
B．塑料、合成橡胶和合成纤维被称为三大合成材料，合成橡胶属于有机化合物，故B错误；
C．侯德榜制碱工艺又称联合制碱法，在制得纯碱的同时，对母液处理，同时制得化肥氯化铵，属于无机化合物，故C正确；
D．我国科学家在1965年首次合成了具有生命活力的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素，属于有机化合物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学史，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
2．（2分）下列反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2＝CH2+H2CH3CH3
C．C2H4+3O22CO2+2H2O
D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【答案】B
【分析】A.甲烷中氢被氯取代；
B.碳碳双键转化为单键；
C.燃烧反应为氧化反应；
D.钠置换出氢。
【解答】解：A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，故A错误；
B.CH2＝CH2+H2CH3CH3为加成反应，故B正确；
C.C2H4+3O22CO2+2H2O为氧化反应，故C错误；
D.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑为置换反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物反应，题目难度不大，明确有机物结构及官能团的变化、有机反应类型为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的易错点。
3．（2分）化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
A．手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．石墨烯是一种具有优异性能的烯烃
C．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料
D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
【答案】C
【分析】A．晶体硅为良好的半导体材料，用于制造芯片；
B．石墨烯是碳的单质，不是烃；
C．硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷、水泥等；
D．压电陶瓷属于新型无机非金属材料。
【解答】解：A．晶体硅为良好的半导体材料，用于制造芯片，二氧化硅不具有此性质，故A错误；
B．石墨烯是碳的单质，不是烃，更不是烯烃，故B错误；
C．硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷、水泥等，故水泥属于硅酸盐材料，故C正确；
D．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成和分类，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
4．（2分）下列各组物质，互为同系物的是（ ）
A．正丁烷与异丁烷
B．CH4与H2
C．C3H8与CH3CH2CH2CH2CH3
D．CH3Cl与CH2ClCH2Cl
【答案】C
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构式以及物质的聚焦状态可能不同。
【解答】解：A.正丁烷与异丁烷的分子式相同，都是C4H10，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故A错误；
B.CH4与H2的结构不相似，分子组成上虽相差一个CH2基团，但不是同系物，故B错误；
C.C3H8与CH3CH2CH2CH2CH3结构相似，且分子组成上相差两个CH2基团，是同系物，故C正确；
DCH3Cl与CH2ClCH2Cl结构不相似，且分子组成上相差的不是CH2基团，不是同系物，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查了同系物的判断，掌握同系物的概念是解答的关键，题目难度不大。
5．（2分）下列反应的能量变化与如图一致的是（ ）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．甲烷在空气中的燃烧
D．锌与稀H2SO4反应
【答案】A
【分析】由图象可知反应物总能量小于生成物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、电解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，以此解答该题。
【解答】解：A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故A正确；
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应，发生的是酸碱中和反应，为放热反应，故B错误；
C．甲烷在空气中的燃烧反应为放热反应，故C错误；
D．锌与稀H2SO4反应为放热反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能量，注意把握能量的变化以及常见吸热反应、放热反应，题目难度不大。
6．（2分）下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【分析】A．氯化铵与氢氧化钙加热有水生成；
B．氨气与浓硫酸反应；
C．收集气体时圆底烧瓶不能密封；
D．球形干燥管可防止倒吸。
【解答】解：A．氯化铵与氢氧化钙加热有水生成，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．收集气体时圆底烧瓶不能密封，应在瓶口塞一团棉花防止与空气对流，故C错误；
D．球形干燥管可防止倒吸，图中装置可吸收多余的氨气，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7．（2分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙烯可与Br2发生取代反应，从而使溴水褪色
B．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
C．乙烯可通过加成反应得到CH3CHCl2
D．乙烯的电子式为
【答案】D
【分析】乙烯含有C＝C官能团，能与溴水、溴的四氯化碳发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，据此进行解答。
【解答】解：A．乙烯可与Br2发生取代加成反应，故A错误；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，会增加新的杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故B错误；
C．乙烯可通过加成反应得到ClCH2CH2Cl，故C错误；
D．乙烯中含碳碳双键，乙烯的电子式为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，主要考查乙烯的性质，把握常见有机物的结构和性质。
8．（2分）等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】升高温度、增大反应接触面积、增大反应物浓度可以加快反应速率。
【解答】解：使用粉末状Zn、温度为50℃、盐酸浓度为2.5ml/L时化学反应速率最快，收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短，
故选：A。
【点评】本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握影响反应速率的因素是解题的关键。
9．（2分）下列叙述I和II均正确且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．铁片插入稀硝酸中发生氧化还原反应放出NO气体；
B．氨气溶于水呈碱性；
C．氢氟酸能与二氧化硅反应；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体。
【解答】解：A．铁片插入稀硝酸中发生氧化还原反应放出NO气体，则叙述Ⅰ错误，故A错误；
B．氨气溶于水呈碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C．氢氟酸能与二氧化硅反应，所以氢氟酸可用于刻蚀玻璃器，而二氧化硅是酸性氧化物，故C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，由现象可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电解原理的应用、物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成和性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10．（2分）除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：
下列说法中不正确的是（ ）
A．试剂①可能是Na2CO3
B．滤液中加盐酸是为了除去多余的和OH﹣
C．除Ca2+的离子反应方程式为Ca2++═CaCO3↓
D．检验是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加BaCl2溶液
【答案】A
【分析】粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，一般加入NaOH溶液除去镁离子，加BaCl2溶液除去，加Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。
【解答】解：由题给过程图，结合粗盐的提纯实验，可知试剂①、②、③分别为BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，首先加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4，BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2，MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，
A.Na2CO3溶液不仅要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，应为试剂③，不可能是试剂①，故A错误；
B.通过加入试剂①②③，溶液中残留了过量的OH﹣和，加盐酸既能反应掉它们，又不引入新的杂质离子，故B正确；
C.除去Ca2+的离子方程式为：Ca2++═CaCO3↓，故C正确；
D.检验是否除净，取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已除净，故D正确，
故选：A。
【点评】本题考查粗盐的提纯，掌握物质分离的方法和有关离子、物质的性质和所加物质的顺序是解答该题的关键。
11．（2分）已知铅酸蓄电池工作时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．电池放电后，二氧化铅电极的质量变轻
B．电子从二氧化铅电极经导线流向铅电极
C．铅是电池的正极，发生氧化反应
D．铅电极的电极反应式：Pb﹣2e﹣+═PbSO4
【答案】D
【分析】由铅酸蓄电池总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时Pb被氧化，应作电池负极，负极反应式为Pb﹣2e﹣+＝PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，正极反应式为PbO2++2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，原电池工作时电子由负极Pb经导线流向正极PbO2，据此分析解答。
【解答】解：A．电池放电时，PbO2作正极，正极上固体物质变化为PbO2→PbSO4，则电极的质量增加，故A错误；
B．电池放电时，PbO2作正极，Pb作负极，电子由负极Pb经导线流向正极PbO2，故B错误；
C．电池放电时，PbO2作正极，Pb作负极，Pb发生氧化反应，故C错误；
D．电池放电时，Pb作负极，Pb失电子生成PbSO4，负极反应为Pb﹣2e﹣+＝PbSO4，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和运用能力的考查，把握正负极的判断、电极反应式的应用是解题关键，注意阴阳离子或电子的移动方向，题目难度不大。
12．（2分）Cl2和SO2都有漂白作用，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①②B．②③C．①③D．②④
【答案】B
【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答。
【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，
故选：B。
【点评】本题考查氯气和二氧化硫的反应，明确二者发生反应及生成物的性质是解题关键，题目难度不大。
13．（2分）某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为（7，0.24）。下列说法正确的是（ ）
A．4min时，该反应的v正＝v逆
B．A的平衡转化率为25%
C．该反应化学方程式为：2A＝B
D．前7min内，B的平均反应速率为0.02ml/（L•min）
【答案】D
【分析】A．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
B．依据物质的起始加入量和转化量计算转化率；
C．依据图象判断反应物和生成物，依据物质的变化量计算方程式系数；
D．依据公式v＝计算反应速率。
【解答】解：A．由图可知，4min时反应未达平衡状态，正向建立平衡，故此时v正＞v逆，故A错误；
B．A的平衡转化率为×100%＝75%，故B错误；
C．由图可知，A为反应物，B为生成物，A、B的系数比为（0.8ml﹣0.4ml）：（0.4ml﹣0.2ml）＝2：1，故该反应化学方程式为：2A⇌B，故C错误；
D．前7min内，A的平均反应速率为＝0.04ml/（L•min），则B的平均反应速率为0.02ml/（L•min），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，能依据图象进行化学平衡的计算是解题的关键。
14．（2分）把0.6mlX气体和0.4mlY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）＝nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2mlW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01ml/（L•min），则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4
【答案】A
【分析】先根据v＝计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比。
【解答】解：W的平均化学反应速率＝v＝＝＝0.02ml/（L•min），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）＝0.01ml/（L•min）：0.02ml/（L•min）＝n：2，解得n＝1，
故选：A。
【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比。
15．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl3溶液中滴入氨水：Fe3++OH﹣═Fe（OH）3↓
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应：+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
C．NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2+NO
D．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】C
【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
B．不符合客观事实，也可以与OH﹣反应生成NH3•H2O；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮。
【解答】解：A．FeCl3溶液中滴入氨水，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3，故A错误；
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和一水合氨：++Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；
C．NO2通入水中，离子方程式为：H2O+3NO2═2H++2+NO，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应，离子方程式为：Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写，抓住三类物质拆成离子：即强酸、强碱、可溶盐，其余的物质都不能拆成离子是解决本题的关键，另反应必须符合客观事实，难度不大。
16．（2分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是（ ）
A．c与酸性KMnO4溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性
B．将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大
C．a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b
D．f转化为c需要加入强氧化剂
【答案】C
【分析】A．二氧化硫与酸性KMnO4溶液混合反应生成硫酸锰、硫酸钾和水；
B．亚硫酸在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸；
C．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水；
D．f转化为c，其价态没有变化。
【解答】解：A．c为二氧化硫，二氧化硫与酸性KMnO4溶液混合反应生成硫酸锰、硫酸钾和水，反应过程中亚硫酸表现还原性，故A错误；
B．将d的水溶液为亚硫酸，在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，酸性增强，则pH值将减小，故B错误；
C．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b，故C正确；
D．f转化为c，其价态没有变化，因此不需要加入强氧化剂，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查含硫物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
17．（2分）氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是（ ）
A．硝化过程中，含氮物质发生氧化反应
B．上述转化中，氨氧化细菌参与的反应属于天然固氮
C．上述转化中，含氮物质的反硝化作用过程需要还原剂参与
D．Fe3+与转化为N2的离子方程式为6Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+
【答案】B
【分析】A．氧化反应为化合价由低到高的过程，是失去电子的过程；
B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程；
C．结合图可知，反硝化作用过程是硝酸根离子转化为亚硝酸根离子的过程；
D．氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒，得到反应方程式为：6Fe3++2＝6Fe2++N2↑+8H+。
【解答】解：A．如图可知，硝化过程转化为，再转化为，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故A正确；
B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，氨氧化过程是将氮的化合态转化为氮的化合态，不属于氮的固定，故B错误；
C．如图可知，反硝化作用过程是硝酸根离子转化为亚硝酸根离子的过程，化合价降低被还原，需要还原剂参与，故C正确；
D．根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将转化为N2的离子方程式为6Fe3++2＝6Fe2++N2↑+8H+，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氮的转化，涉及氮的固定、氧化还原反应及离子方程式的书写等知识，把握物质的性质、物质的反应、离子方程式的书写方法即可解答，注意图中信息的提取与应用，题目难度中等。
18．（2分）取100mLH2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为1ml/L和2ml/L的混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（假设生成的气体全部为NO）（ ）
A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72L
【答案】B
【分析】由于铁过量，则首先发生反应：3Fe+2+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，进行过量计算，若H+有剩余，则还发生反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑。
【解答】解：100mL混合酸中含有：n（H+）＝0.1L×1ml/L×2+0.1L×2ml/L＝0.4ml，n（）＝0.1L×2ml/L＝0.2ml，由3Fe+2 +8 H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，可知0.2ml 完全反应需要H+为0.2ml×4＝0.8ml＜0.4ml，故H+不足，有剩余，由方程式可知，生成NO的物质的量n（NO）＝0.4ml×＝0.1ml，故V（NO）＝0.1ml×22.4L/ml＝2.24L，
故选：B。
【点评】本题考查混合物的计算，涉及过量计算，注意离子方程式的运用，题目侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。
二、第Ⅱ部分（非选择题共48分）本部分包括4小题，19题、21题各11分，20题、22题各13分。
19．（12分）几种常见有机物的转化关系如图所示（部分反应条件未标出），其中，A的产量常用于衡量一个国家的石油化工水平，C常用于制作食品包装袋。已知：R﹣X+NaOHR﹣OH+NaX（R代表烃基，X可为Cl、Br、I）
（1）A、E的结构简式分别为 CH2＝CH2、 CH2BrCH2Br 。
（2）反应①的条件为 Cl2、光照 ，反应③的反应类型为 加成反应（或还原反应） 。
（3）制取D，反应①、反应②哪种途径更合适，为什么？ 反应②，反应②只得氯乙烷一种产物，而反应①会得到多种有机产物和HCl ，1mlD最多可与 112 LCl2（折算为标况下的体积）发生取代反应。
（4）写出反应④、⑥的化学方程式：
反应④：。
反应⑥：。
【答案】（1）CH2＝CH2；CH2BrCH2Br；
（2）Cl2、光照；加成反应（或还原反应）；
（3）反应②，反应②只得氯乙烷一种产物，而反应①会得到多种有机产物和HCl；112；
（4）；。
【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2＝CH2；A和氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，C常用于制作食品包装袋，则C是聚乙烯，其结构简式为；B发生取代反应生成D为CH3CH2Cl，A与HCl发生加成反应生成D，A与溴发生加成反应生成E为CH2BrCH2Br，E发生水解反应生成HOCH2CH2OH，以此解答该题。
【解答】解：（1）由上述分析可知，A、E的结构简式分别为CH2＝CH2、CH2BrCH2Br，
故答案为：CH2＝CH2；CH2BrCH2Br；
（2）反应①的条件为Cl2、光照，反应③的反应类型为加成反应（或还原反应），
故答案为：Cl2、光照；加成反应（或还原反应）；
（3）制取D，反应②途径更合适，反应②只得氯乙烷一种产物，而反应①会得到多种有机产物和HCl，1mlD中含5mlH原子，标况下最多可与5ml×22.4L/ml＝112LCl2发生取代反应，
故答案为：反应②，反应②只得氯乙烷一种产物，而反应①会得到多种有机产物和HCl；112；
（4）反应④的化学方程式为，反应⑥的化学方程式为，
故答案为：；。
【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。
20．（12分）某化学兴趣小组为制备并探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：
（1）装置A中反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O ，盛放浓硫酸的仪器名称为 分液漏斗 。
（2）装置B中现象为 溶液紫色褪去 。
（3）装置C中产生淡黄色沉淀，证明SO2具有 A （填标号）
A．氧化性
B．还原性
C．漂白性
写出装置C中主要反应的化学方程式： 2H2S+SO2＝3S+2H2O 。
（4）为验证SO2对品红的漂白作用具有可复原特点，请写出相关实验操作及现象 将试管D在酒精灯上加热，溶液恢复红色 。
（5）盛装置E中所盛溶液若为NaOH溶液，则反应的离子方程式为 SO2+2OH﹣＝+H2O 。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；分液漏斗；
（2）溶液紫色褪去；
（3）A；2H2S+SO2＝3S+2H2O；
（4）将试管D在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（5）SO2+2OH﹣＝+H2O。
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，应该用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。
【解答】解：（1）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；分液漏斗；
（2）二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，
故答案为：溶液紫色褪去；
（3）二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，反应方程式：2H2S+SO2＝3S+2H2O，
故答案为：A；2H2S+SO2＝3S+2H2O；
（4）二氧化硫能使品红褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：将试管D在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（5）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，装置E中发生的离子方程式为SO2+2OH﹣＝+H2O，
故答案为：SO2+2OH﹣＝+H2O。
【点评】本题考查了二氧化硫的性质，掌握有关的化学反应是解答的关键，注意对基础知识的积累。
21．（11分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：
（1）滤渣B的主要成分为 Fe、Cu ，溶液F的主要成分为 AlCl3、HCl 。
（2）检验滤液D是否含有Fe3+的方法为 取少量待测液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，就说明待测液中含有Fe3+。
（3）从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为： 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥。
（4）试剂Y可能为 BD 。
A．NO
B．H2
C．SO2
D．H2O2
（5）若气体X为CO2，请写出“滤液A”与过量气体X反应的离子方程式 +CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+。
【答案】（1）Fe、Cu；AlCl3、HCl；
（2）取少量待测液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，就说明待测液中含有Fe3+；
（3）蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）BD；
（5）+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+。
【分析】合金中含有Cu、Al、Fe，向合金中加入足量的NaOH溶液，Cu、Fe和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，过滤后的滤渣B中含有Fe、Cu，滤液A中含有NaAlO2、NaOH，向滤渣B中加入稀硫酸，发生反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，Cu不溶于稀硫酸，过滤后得到的滤液A中含有FeSO4、H2SO4，滤渣E为Cu，向滤渣E中加入稀硫酸、H2O2得到CuSO4溶液；滤液D通过蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾晶体；滤液A中通入过量的X气体，如果X为CO2，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，所以沉淀C为Al（OH）3，将沉淀C用稀盐酸溶解得到溶液F，F中含有AlCl3和过量的HCl。
【解答】解：（1）通过以上分析知，滤渣B的主要成分为Cu、Fe，溶液F的主要成分为AlCl3、HCl，
故答案为：Fe、Cu；AlCl3、HCl；
（2）Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物Fe（SCN）3而使溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验Fe3+，检验滤液D是否含有Fe3+的方法为：取少量待测液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，就说明待测液中含有Fe3+，
故答案为：取少量待测液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，就说明待测液中含有Fe3+；
（3）从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）试剂Y为氧化性物质，且不能引进新的杂质，O2、H2O2都具有氧化性且和Cu、稀硫酸反应时不引进新的杂质，NO、SO2都不和Cu、稀硫酸反应，
故答案为：BD；
（5）若气体X为CO2，“滤液A”与过量气体X反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，则离子方程式：+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+，
故答案为：+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+。
【点评】本题考查物质分离提纯，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质分离提纯方法是解本题关键，知道物质之间的转化关系，知道每一步可能发生的反应，题目难度中等。
22．（13分）化学反应原理是研究、解决化学问题的重要方法。完成下列填空：
（1）反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的能量变化如图所示，则生成2mlSO3 放出 （填“放出”或“吸收”）的能量为 B （填标号）。
A．E1
B．E2
C．E2+E1
D．E2﹣E1
（2）断开气态物质中1ml某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能kJ⋅ml﹣1。如表所示是一些共价键的键能。
已知反应得到1ml气态NH3放出的热量为46kJ，则上表中M的值为 946 。
（3）在2L容器中投入2mlSO2和bmlO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），如图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①0～10min内，v（O2）＝ 0.025ml/（L•min） 。
②反应达到最大限度的时间是 25 min，在该条件下，SO2的最大转化率为 70% 。
③下列条件能够加快反应速率的是 AB （填标号）。
A．升高温度
B．保持体积不变，再充入一定量的氧气
C．保持压强不变，充入He使容积增大
D．保持体积不变，充入He使压强增大
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 D 。
A．v（SO3）＝v（SO2）
B．混合气体的密度保持不变
C．体系内气体的颜色不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．SO2、O2、SO3的物质的量之比等于2：1：2
【答案】（1）放出；B；
（2）946；
（3）①0.025ml/（L•min）；
②25；70%；
③AB；
④D。
【分析】（1）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣E2；
（2）1ml气态NH3放出的热量为46kJ，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣46kJ/ml×2＝﹣92kJ/ml＝反应物键能总和﹣生成物键能总和；
（3）①0～10min内，Δn（SO2）＝2ml﹣1ml＝1ml，则Δn（O2）＝1ml，v＝；
②反应达到限度，各组分浓度不变，转化率＝×100%；
③浓度、压强。温度、催化剂都会影响反应速率；
④判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ.v正＝v逆（同物质），Ⅱ.各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据。
【解答】解：（1）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣E2，则生成2mlSO3放出的能量为E2，
故答案为：放出；B；
（2）1ml气态NH3放出的热量为46kJ，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣46kJ/ml×2＝﹣92kJ/ml＝反应物键能总和﹣生成物键能总和＝（M+436×3﹣2×3×391）kJ/ml，解得M＝946kJ/ml，
故答案为：946；
（3）①0～10min内，Δn（SO2）＝2ml﹣1ml＝1ml，则Δn（O2）＝0.5ml，v（O2）＝＝0.025ml/（L•min），
故答案为：0.05ml/（L•min）；
②反应达到限度，各组分浓度不变，则反应达到最大限度的时间是25min；在该条件下，SO2的最大转化率为×100%＝70%，
故答案为：25；70%；
③A．升高温度，反应速率加快，故A正确；
B．保持体积不变，再充入一定量的氧气，浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C．保持压强不变，充入He使容积增大，浓度降低，反应速率减慢，故C错误；
D．保持体积不变，充入He使压强增大，各组分浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故答案为：AB；
④A．v（SO3）＝v（SO2）不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故A错误；
B．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故B错误；
C．各体系内气体均为无色，故C错误；
D．该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的总物质的量减小，当混合气体的总物质的量不再改变，表明反应已达到平衡状态，故D正确；
E．SO2、O2、SO3的物质的量之比等于2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故E错误；
故答案为：D。
【点评】本题考查反应热与焓变、反应速率的计算、转化率的计算、化学平衡的判断，为高频考点，把握反应中能量变化、反应速率公式以及平衡状态的特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
齐鲁三十万吨
乙烯工程
化学工业
生产橡胶
侯氏制碱法
生产纯碱
人工全合成
结晶牛胰岛素
A
B
C
D
组别
A
B
C
D
盐酸浓度/（ml/L）
2.5
2.5
2.5
2.0
温度/℃
50
30
50
25
锌的状态
粉末
粉末
块状
块状
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
铁片插入稀硝酸中，无明显现象
铁片表面被硝酸钝化
B
湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红
氨气溶于水呈碱性
C
氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4
二氧化硅是一种两性氧化物
D
蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
共价键
H﹣H
N≡N
N﹣H
键能（kJ⋅ml﹣1）
436
M
391
齐鲁三十万吨
乙烯工程
化学工业
生产橡胶
侯氏制碱法
生产纯碱
人工全合成
结晶牛胰岛素
A
B
C
D
组别
A
B
C
D
盐酸浓度/（ml/L）
2.5
2.5
2.5
2.0
温度/℃
50
30
50
25
锌的状态
粉末
粉末
块状
块状
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
铁片插入稀硝酸中，无明显现象
铁片表面被硝酸钝化
B
湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红
氨气溶于水呈碱性
C
氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4
二氧化硅是一种两性氧化物
D
蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
共价键
H﹣H
N≡N
N﹣H
键能（kJ⋅ml﹣1）
436
M
391
A．AB．BC．CD．D
2．（2分）下列反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2＝CH2+H2CH3CH3
C．C2H4+3O22CO2+2H2O
D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
3．（2分）化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
A．手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．石墨烯是一种具有优异性能的烯烃
C．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料
D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
4．（2分）下列各组物质，互为同系物的是（ ）
A．正丁烷与异丁烷
B．CH4与H2
C．C3H8与CH3CH2CH2CH2CH3
D．CH3Cl与CH2ClCH2Cl
5．（2分）下列反应的能量变化与如图一致的是（ ）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．甲烷在空气中的燃烧
D．锌与稀H2SO4反应
6．（2分）下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
7．（2分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙烯可与Br2发生取代反应，从而使溴水褪色
B．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
C．乙烯可通过加成反应得到CH3CHCl2
D．乙烯的电子式为
8．（2分）等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2分）下列叙述I和II均正确且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2分）除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：
下列说法中不正确的是（ ）
A．试剂①可能是Na2CO3
B．滤液中加盐酸是为了除去多余的和OH﹣
C．除Ca2+的离子反应方程式为Ca2++═CaCO3↓
D．检验是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加BaCl2溶液
11．（2分）已知铅酸蓄电池工作时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．电池放电后，二氧化铅电极的质量变轻
B．电子从二氧化铅电极经导线流向铅电极
C．铅是电池的正极，发生氧化反应
D．铅电极的电极反应式：Pb﹣2e﹣+═PbSO4
12．（2分）Cl2和SO2都有漂白作用，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①②B．②③C．①③D．②④
13．（2分）某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为（7，0.24）。下列说法正确的是（ ）
A．4min时，该反应的v正＝v逆
B．A的平衡转化率为25%
C．该反应化学方程式为：2A＝B
D．前7min内，B的平均反应速率为0.02ml/（L•min）
14．（2分）把0.6mlX气体和0.4mlY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）＝nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2mlW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01ml/（L•min），则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4
15．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl3溶液中滴入氨水：Fe3++OH﹣═Fe（OH）3↓
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应：+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
C．NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2+NO
D．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
16．（2分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是（ ）
A．c与酸性KMnO4溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性
B．将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大
C．a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b
D．f转化为c需要加入强氧化剂
17．（2分）氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是（ ）
A．硝化过程中，含氮物质发生氧化反应
B．上述转化中，氨氧化细菌参与的反应属于天然固氮
C．上述转化中，含氮物质的反硝化作用过程需要还原剂参与
D．Fe3+与转化为N2的离子方程式为6Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+
18．（2分）取100mLH2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为1ml/L和2ml/L的混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（假设生成的气体全部为NO）（ ）
A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72L
二、第Ⅱ部分（非选择题共48分）本部分包括4小题，19题、21题各11分，20题、22题各13分。
19．（12分）几种常见有机物的转化关系如图所示（部分反应条件未标出），其中，A的产量常用于衡量一个国家的石油化工水平，C常用于制作食品包装袋。已知：R﹣X+NaOHR﹣OH+NaX（R代表烃基，X可为Cl、Br、I）
（1）A、E的结构简式分别为 、 。
（2）反应①的条件为 ，反应③的反应类型为 。
（3）制取D，反应①、反应②哪种途径更合适，为什么？ ，1mlD最多可与 LCl2（折算为标况下的体积）发生取代反应。
（4）写出反应④、⑥的化学方程式：
反应④： 。
反应⑥： 。
20．（12分）某化学兴趣小组为制备并探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：
（1）装置A中反应的化学方程式为 ，盛放浓硫酸的仪器名称为 。
（2）装置B中现象为 。
（3）装置C中产生淡黄色沉淀，证明SO2具有 （填标号）
A．氧化性
B．还原性
C．漂白性
写出装置C中主要反应的化学方程式： 。
（4）为验证SO2对品红的漂白作用具有可复原特点，请写出相关实验操作及现象 。
（5）盛装置E中所盛溶液若为NaOH溶液，则反应的离子方程式为 。
21．（11分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：
（1）滤渣B的主要成分为 ，溶液F的主要成分为 。
（2）检验滤液D是否含有Fe3+的方法为 。
（3）从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为： 、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）试剂Y可能为 。
A．NO
B．H2
C．SO2
D．H2O2
（5）若气体X为CO2，请写出“滤液A”与过量气体X反应的离子方程式 。
22．（13分）化学反应原理是研究、解决化学问题的重要方法。完成下列填空：
（1）反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的能量变化如图所示，则生成2mlSO3 （填“放出”或“吸收”）的能量为 （填标号）。
A．E1
B．E2
C．E2+E1
D．E2﹣E1
（2）断开气态物质中1ml某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能kJ⋅ml﹣1。如表所示是一些共价键的键能。
已知反应得到1ml气态NH3放出的热量为46kJ，则上表中M的值为 。
（3）在2L容器中投入2mlSO2和bmlO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），如图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①0～10min内，v（O2）＝ 。
②反应达到最大限度的时间是 min，在该条件下，SO2的最大转化率为 。
③下列条件能够加快反应速率的是 （填标号）。
A．升高温度
B．保持体积不变，再充入一定量的氧气
C．保持压强不变，充入He使容积增大
D．保持体积不变，充入He使压强增大
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。
A．v（SO3）＝v（SO2）
B．混合气体的密度保持不变
C．体系内气体的颜色不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．SO2、O2、SO3的物质的量之比等于2：1：2
2021-2022学年广东省深圳市光明高级中学高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、第I部分（选择题共52分）本部分包括18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题2分，每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）新中国化学题材邮票记载了我国化学的发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系。下列邮票内容所涉及的主要物质，不属于有机化合物的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．乙烯是重要的有机化工基础原料；
B．塑料、合成橡胶和合成纤维被称为三大合成材料；
C．根据“侯氏制碱法”的制碱工艺进行分析；
D．结晶牛胰岛素属于蛋白质；
【解答】解：A．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工的重要指标，属于有机化合物，故A错误；
B．塑料、合成橡胶和合成纤维被称为三大合成材料，合成橡胶属于有机化合物，故B错误；
C．侯德榜制碱工艺又称联合制碱法，在制得纯碱的同时，对母液处理，同时制得化肥氯化铵，属于无机化合物，故C正确；
D．我国科学家在1965年首次合成了具有生命活力的蛋白质﹣﹣结晶牛胰岛素，属于有机化合物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学史，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握。
2．（2分）下列反应属于加成反应的是（ ）
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．CH2＝CH2+H2CH3CH3
C．C2H4+3O22CO2+2H2O
D．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
【答案】B
【分析】A.甲烷中氢被氯取代；
B.碳碳双键转化为单键；
C.燃烧反应为氧化反应；
D.钠置换出氢。
【解答】解：A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl为取代反应，故A错误；
B.CH2＝CH2+H2CH3CH3为加成反应，故B正确；
C.C2H4+3O22CO2+2H2O为氧化反应，故C错误；
D.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑为置换反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查有机物反应，题目难度不大，明确有机物结构及官能团的变化、有机反应类型为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的易错点。
3．（2分）化学与人类的生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是（ ）
A．手机芯片的主要成分是二氧化硅
B．石墨烯是一种具有优异性能的烯烃
C．建造高楼所用的水泥属于硅酸盐材料
D．扬声器上使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料
【答案】C
【分析】A．晶体硅为良好的半导体材料，用于制造芯片；
B．石墨烯是碳的单质，不是烃；
C．硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷、水泥等；
D．压电陶瓷属于新型无机非金属材料。
【解答】解：A．晶体硅为良好的半导体材料，用于制造芯片，二氧化硅不具有此性质，故A错误；
B．石墨烯是碳的单质，不是烃，更不是烯烃，故B错误；
C．硅酸盐材料包括玻璃、陶瓷、水泥等，故水泥属于硅酸盐材料，故C正确；
D．压电陶瓷属于新型无机非金属材料，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查物质的组成和分类，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
4．（2分）下列各组物质，互为同系物的是（ ）
A．正丁烷与异丁烷
B．CH4与H2
C．C3H8与CH3CH2CH2CH2CH3
D．CH3Cl与CH2ClCH2Cl
【答案】C
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构式以及物质的聚焦状态可能不同。
【解答】解：A.正丁烷与异丁烷的分子式相同，都是C4H10，结构不同，互为同分异构体，不是同系物，故A错误；
B.CH4与H2的结构不相似，分子组成上虽相差一个CH2基团，但不是同系物，故B错误；
C.C3H8与CH3CH2CH2CH2CH3结构相似，且分子组成上相差两个CH2基团，是同系物，故C正确；
DCH3Cl与CH2ClCH2Cl结构不相似，且分子组成上相差的不是CH2基团，不是同系物，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查了同系物的判断，掌握同系物的概念是解答的关键，题目难度不大。
5．（2分）下列反应的能量变化与如图一致的是（ ）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应
C．甲烷在空气中的燃烧
D．锌与稀H2SO4反应
【答案】A
【分析】由图象可知反应物总能量小于生成物总能量，应为吸热反应，常见吸热反应有Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、电解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等，以此解答该题。
【解答】解：A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，故A正确；
B．盐酸与氢氧化钡溶液反应，发生的是酸碱中和反应，为放热反应，故B错误；
C．甲烷在空气中的燃烧反应为放热反应，故C错误；
D．锌与稀H2SO4反应为放热反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能量，注意把握能量的变化以及常见吸热反应、放热反应，题目难度不大。
6．（2分）下列装置用于进行指定实验时，能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制备氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙收集氨气
D．用装置丁吸收多余的氨气
【答案】D
【分析】A．氯化铵与氢氧化钙加热有水生成；
B．氨气与浓硫酸反应；
C．收集气体时圆底烧瓶不能密封；
D．球形干燥管可防止倒吸。
【解答】解：A．氯化铵与氢氧化钙加热有水生成，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故A错误；
B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．收集气体时圆底烧瓶不能密封，应在瓶口塞一团棉花防止与空气对流，故C错误；
D．球形干燥管可防止倒吸，图中装置可吸收多余的氨气，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7．（2分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量常用来衡量一个国家的石油化工水平。下列有关说法正确的是（ ）
A．乙烯可与Br2发生取代反应，从而使溴水褪色
B．可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯
C．乙烯可通过加成反应得到CH3CHCl2
D．乙烯的电子式为
【答案】D
【分析】乙烯含有C＝C官能团，能与溴水、溴的四氯化碳发生加成反应，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙烯加成反应的特征是原子或原子团加在双键碳原子上，双键变为单键，据此进行解答。
【解答】解：A．乙烯可与Br2发生取代加成反应，故A错误；
B．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，会增加新的杂质，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，故B错误；
C．乙烯可通过加成反应得到ClCH2CH2Cl，故C错误；
D．乙烯中含碳碳双键，乙烯的电子式为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，主要考查乙烯的性质，把握常见有机物的结构和性质。
8．（2分）等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据如下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】升高温度、增大反应接触面积、增大反应物浓度可以加快反应速率。
【解答】解：使用粉末状Zn、温度为50℃、盐酸浓度为2.5ml/L时化学反应速率最快，收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短，
故选：A。
【点评】本题考查化学反应速率，题目难度中等，掌握影响反应速率的因素是解题的关键。
9．（2分）下列叙述I和II均正确且有因果关系的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．铁片插入稀硝酸中发生氧化还原反应放出NO气体；
B．氨气溶于水呈碱性；
C．氢氟酸能与二氧化硅反应；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体。
【解答】解：A．铁片插入稀硝酸中发生氧化还原反应放出NO气体，则叙述Ⅰ错误，故A错误；
B．氨气溶于水呈碱性，所以能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C．氢氟酸能与二氧化硅反应，所以氢氟酸可用于刻蚀玻璃器，而二氧化硅是酸性氧化物，故C错误；
D．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，由现象可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了电解原理的应用、物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的组成和性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
10．（2分）除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图：
下列说法中不正确的是（ ）
A．试剂①可能是Na2CO3
B．滤液中加盐酸是为了除去多余的和OH﹣
C．除Ca2+的离子反应方程式为Ca2++═CaCO3↓
D．检验是否除净的操作：取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加BaCl2溶液
【答案】A
【分析】粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，一般加入NaOH溶液除去镁离子，加BaCl2溶液除去，加Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入。
【解答】解：由题给过程图，结合粗盐的提纯实验，可知试剂①、②、③分别为BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，首先加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4，BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl；加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2，MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2，Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl，
A.Na2CO3溶液不仅要除去Ca2+，还要除去过量的Ba2+，应为试剂③，不可能是试剂①，故A错误；
B.通过加入试剂①②③，溶液中残留了过量的OH﹣和，加盐酸既能反应掉它们，又不引入新的杂质离子，故B正确；
C.除去Ca2+的离子方程式为：Ca2++═CaCO3↓，故C正确；
D.检验是否除净，取少量滤液，加稀盐酸酸化后，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已除净，故D正确，
故选：A。
【点评】本题考查粗盐的提纯，掌握物质分离的方法和有关离子、物质的性质和所加物质的顺序是解答该题的关键。
11．（2分）已知铅酸蓄电池工作时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A．电池放电后，二氧化铅电极的质量变轻
B．电子从二氧化铅电极经导线流向铅电极
C．铅是电池的正极，发生氧化反应
D．铅电极的电极反应式：Pb﹣2e﹣+═PbSO4
【答案】D
【分析】由铅酸蓄电池总反应PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放电时Pb被氧化，应作电池负极，负极反应式为Pb﹣2e﹣+＝PbSO4，正极上PbO2得电子被还原，正极反应式为PbO2++2e﹣+4H+═PbSO4+2H2O，原电池工作时电子由负极Pb经导线流向正极PbO2，据此分析解答。
【解答】解：A．电池放电时，PbO2作正极，正极上固体物质变化为PbO2→PbSO4，则电极的质量增加，故A错误；
B．电池放电时，PbO2作正极，Pb作负极，电子由负极Pb经导线流向正极PbO2，故B错误；
C．电池放电时，PbO2作正极，Pb作负极，Pb发生氧化反应，故C错误；
D．电池放电时，Pb作负极，Pb失电子生成PbSO4，负极反应为Pb﹣2e﹣+＝PbSO4，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了原电池原理，侧重于学生的分析能力和运用能力的考查，把握正负极的判断、电极反应式的应用是解题关键，注意阴阳离子或电子的移动方向，题目难度不大。
12．（2分）Cl2和SO2都有漂白作用，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（ ）
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A．①②B．②③C．①③D．②④
【答案】B
【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答。
【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，
故选：B。
【点评】本题考查氯气和二氧化硫的反应，明确二者发生反应及生成物的性质是解题关键，题目难度不大。
13．（2分）某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为（7，0.24）。下列说法正确的是（ ）
A．4min时，该反应的v正＝v逆
B．A的平衡转化率为25%
C．该反应化学方程式为：2A＝B
D．前7min内，B的平均反应速率为0.02ml/（L•min）
【答案】D
【分析】A．化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等；
B．依据物质的起始加入量和转化量计算转化率；
C．依据图象判断反应物和生成物，依据物质的变化量计算方程式系数；
D．依据公式v＝计算反应速率。
【解答】解：A．由图可知，4min时反应未达平衡状态，正向建立平衡，故此时v正＞v逆，故A错误；
B．A的平衡转化率为×100%＝75%，故B错误；
C．由图可知，A为反应物，B为生成物，A、B的系数比为（0.8ml﹣0.4ml）：（0.4ml﹣0.2ml）＝2：1，故该反应化学方程式为：2A⇌B，故C错误；
D．前7min内，A的平均反应速率为＝0.04ml/（L•min），则B的平均反应速率为0.02ml/（L•min），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡，题目难度中等，能依据图象进行化学平衡的计算是解题的关键。
14．（2分）把0.6mlX气体和0.4mlY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）＝nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2mlW，若测得以Z浓度变化来表示的化学反应速率为0.01ml/（L•min），则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是（ ）
A．1B．2C．3D．4
【答案】A
【分析】先根据v＝计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比。
【解答】解：W的平均化学反应速率＝v＝＝＝0.02ml/（L•min），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）＝0.01ml/（L•min）：0.02ml/（L•min）＝n：2，解得n＝1，
故选：A。
【点评】本题考查了化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比。
15．（2分）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．FeCl3溶液中滴入氨水：Fe3++OH﹣═Fe（OH）3↓
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应：+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O
C．NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2+NO
D．铜与浓硝酸反应：3Cu+8H++2═3Cu2++2NO↑+4H2O
【答案】C
【分析】A．一水合氨为弱电解质，应保留化学式；
B．不符合客观事实，也可以与OH﹣反应生成NH3•H2O；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮。
【解答】解：A．FeCl3溶液中滴入氨水，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3，故A错误；
B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和一水合氨：++Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；
C．NO2通入水中，离子方程式为：H2O+3NO2═2H++2+NO，故C正确；
D．铜与浓硝酸反应，离子方程式为：Cu+4H++2═Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写，抓住三类物质拆成离子：即强酸、强碱、可溶盐，其余的物质都不能拆成离子是解决本题的关键，另反应必须符合客观事实，难度不大。
16．（2分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是（ ）
A．c与酸性KMnO4溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性
B．将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大
C．a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b
D．f转化为c需要加入强氧化剂
【答案】C
【分析】A．二氧化硫与酸性KMnO4溶液混合反应生成硫酸锰、硫酸钾和水；
B．亚硫酸在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸；
C．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水；
D．f转化为c，其价态没有变化。
【解答】解：A．c为二氧化硫，二氧化硫与酸性KMnO4溶液混合反应生成硫酸锰、硫酸钾和水，反应过程中亚硫酸表现还原性，故A错误；
B．将d的水溶液为亚硫酸，在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，酸性增强，则pH值将减小，故B错误；
C．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b，故C正确；
D．f转化为c，其价态没有变化，因此不需要加入强氧化剂，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查含硫物质的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
17．（2分）氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法不正确的是（ ）
A．硝化过程中，含氮物质发生氧化反应
B．上述转化中，氨氧化细菌参与的反应属于天然固氮
C．上述转化中，含氮物质的反硝化作用过程需要还原剂参与
D．Fe3+与转化为N2的离子方程式为6Fe3++2═6Fe2++N2↑+8H+
【答案】B
【分析】A．氧化反应为化合价由低到高的过程，是失去电子的过程；
B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态氮的过程；
C．结合图可知，反硝化作用过程是硝酸根离子转化为亚硝酸根离子的过程；
D．氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒，得到反应方程式为：6Fe3++2＝6Fe2++N2↑+8H+。
【解答】解：A．如图可知，硝化过程转化为，再转化为，氮元素化合价不断升高，发生氧化反应，故A正确；
B．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，氨氧化过程是将氮的化合态转化为氮的化合态，不属于氮的固定，故B错误；
C．如图可知，反硝化作用过程是硝酸根离子转化为亚硝酸根离子的过程，化合价降低被还原，需要还原剂参与，故C正确；
D．根据得失电子守恒和原子守恒，Fe3+将转化为N2的离子方程式为6Fe3++2＝6Fe2++N2↑+8H+，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氮的转化，涉及氮的固定、氧化还原反应及离子方程式的书写等知识，把握物质的性质、物质的反应、离子方程式的书写方法即可解答，注意图中信息的提取与应用，题目难度中等。
18．（2分）取100mLH2SO4和HNO3的物质的量浓度分别为1ml/L和2ml/L的混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为（假设生成的气体全部为NO）（ ）
A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72L
【答案】B
【分析】由于铁过量，则首先发生反应：3Fe+2+8H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，进行过量计算，若H+有剩余，则还发生反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑。
【解答】解：100mL混合酸中含有：n（H+）＝0.1L×1ml/L×2+0.1L×2ml/L＝0.4ml，n（）＝0.1L×2ml/L＝0.2ml，由3Fe+2 +8 H+＝3Fe2++2NO↑+4H2O，可知0.2ml 完全反应需要H+为0.2ml×4＝0.8ml＜0.4ml，故H+不足，有剩余，由方程式可知，生成NO的物质的量n（NO）＝0.4ml×＝0.1ml，故V（NO）＝0.1ml×22.4L/ml＝2.24L，
故选：B。
【点评】本题考查混合物的计算，涉及过量计算，注意离子方程式的运用，题目侧重考查学生分析计算能力、灵活运用知识的能力。
二、第Ⅱ部分（非选择题共48分）本部分包括4小题，19题、21题各11分，20题、22题各13分。
19．（12分）几种常见有机物的转化关系如图所示（部分反应条件未标出），其中，A的产量常用于衡量一个国家的石油化工水平，C常用于制作食品包装袋。已知：R﹣X+NaOHR﹣OH+NaX（R代表烃基，X可为Cl、Br、I）
（1）A、E的结构简式分别为 CH2＝CH2、 CH2BrCH2Br 。
（2）反应①的条件为 Cl2、光照 ，反应③的反应类型为 加成反应（或还原反应） 。
（3）制取D，反应①、反应②哪种途径更合适，为什么？ 反应②，反应②只得氯乙烷一种产物，而反应①会得到多种有机产物和HCl ，1mlD最多可与 112 LCl2（折算为标况下的体积）发生取代反应。
（4）写出反应④、⑥的化学方程式：
反应④：。
反应⑥：。
【答案】（1）CH2＝CH2；CH2BrCH2Br；
（2）Cl2、光照；加成反应（或还原反应）；
（3）反应②，反应②只得氯乙烷一种产物，而反应①会得到多种有机产物和HCl；112；
（4）；。
【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2＝CH2；A和氢气发生加成反应生成B为CH3CH3，C常用于制作食品包装袋，则C是聚乙烯，其结构简式为；B发生取代反应生成D为CH3CH2Cl，A与HCl发生加成反应生成D，A与溴发生加成反应生成E为CH2BrCH2Br，E发生水解反应生成HOCH2CH2OH，以此解答该题。
【解答】解：（1）由上述分析可知，A、E的结构简式分别为CH2＝CH2、CH2BrCH2Br，
故答案为：CH2＝CH2；CH2BrCH2Br；
（2）反应①的条件为Cl2、光照，反应③的反应类型为加成反应（或还原反应），
故答案为：Cl2、光照；加成反应（或还原反应）；
（3）制取D，反应②途径更合适，反应②只得氯乙烷一种产物，而反应①会得到多种有机产物和HCl，1mlD中含5mlH原子，标况下最多可与5ml×22.4L/ml＝112LCl2发生取代反应，
故答案为：反应②，反应②只得氯乙烷一种产物，而反应①会得到多种有机产物和HCl；112；
（4）反应④的化学方程式为，反应⑥的化学方程式为，
故答案为：；。
【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物的官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大。
20．（12分）某化学兴趣小组为制备并探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
已知：
（1）装置A中反应的化学方程式为 Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O ，盛放浓硫酸的仪器名称为 分液漏斗 。
（2）装置B中现象为 溶液紫色褪去 。
（3）装置C中产生淡黄色沉淀，证明SO2具有 A （填标号）
A．氧化性
B．还原性
C．漂白性
写出装置C中主要反应的化学方程式： 2H2S+SO2＝3S+2H2O 。
（4）为验证SO2对品红的漂白作用具有可复原特点，请写出相关实验操作及现象 将试管D在酒精灯上加热，溶液恢复红色 。
（5）盛装置E中所盛溶液若为NaOH溶液，则反应的离子方程式为 SO2+2OH﹣＝+H2O 。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；分液漏斗；
（2）溶液紫色褪去；
（3）A；2H2S+SO2＝3S+2H2O；
（4）将试管D在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（5）SO2+2OH﹣＝+H2O。
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，应该用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。
【解答】解：（1）亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O；分液漏斗；
（2）二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，
故答案为：溶液紫色褪去；
（3）二氧化硫具有氧化性，能够氧化硫化氢生成硫单质，反应方程式：2H2S+SO2＝3S+2H2O，
故答案为：A；2H2S+SO2＝3S+2H2O；
（4）二氧化硫能使品红褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，
故答案为：将试管D在酒精灯上加热，溶液恢复红色；
（5）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，装置E中发生的离子方程式为SO2+2OH﹣＝+H2O，
故答案为：SO2+2OH﹣＝+H2O。
【点评】本题考查了二氧化硫的性质，掌握有关的化学反应是解答的关键，注意对基础知识的积累。
21．（11分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：
（1）滤渣B的主要成分为 Fe、Cu ，溶液F的主要成分为 AlCl3、HCl 。
（2）检验滤液D是否含有Fe3+的方法为 取少量待测液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，就说明待测液中含有Fe3+。
（3）从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为： 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤、洗涤、干燥。
（4）试剂Y可能为 BD 。
A．NO
B．H2
C．SO2
D．H2O2
（5）若气体X为CO2，请写出“滤液A”与过量气体X反应的离子方程式 +CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+。
【答案】（1）Fe、Cu；AlCl3、HCl；
（2）取少量待测液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，就说明待测液中含有Fe3+；
（3）蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）BD；
（5）+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+。
【分析】合金中含有Cu、Al、Fe，向合金中加入足量的NaOH溶液，Cu、Fe和NaOH溶液不反应，Al和NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，过滤后的滤渣B中含有Fe、Cu，滤液A中含有NaAlO2、NaOH，向滤渣B中加入稀硫酸，发生反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，Cu不溶于稀硫酸，过滤后得到的滤液A中含有FeSO4、H2SO4，滤渣E为Cu，向滤渣E中加入稀硫酸、H2O2得到CuSO4溶液；滤液D通过蒸发浓缩、冷却结晶得到绿矾晶体；滤液A中通入过量的X气体，如果X为CO2，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，所以沉淀C为Al（OH）3，将沉淀C用稀盐酸溶解得到溶液F，F中含有AlCl3和过量的HCl。
【解答】解：（1）通过以上分析知，滤渣B的主要成分为Cu、Fe，溶液F的主要成分为AlCl3、HCl，
故答案为：Fe、Cu；AlCl3、HCl；
（2）Fe3+和KSCN溶液反应生成络合物Fe（SCN）3而使溶液呈血红色，所以可以用KSCN溶液检验Fe3+，检验滤液D是否含有Fe3+的方法为：取少量待测液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，就说明待测液中含有Fe3+，
故答案为：取少量待测液于试管中，向试管中滴入几滴KSCN溶液，如果溶液变为血红色，就说明待测液中含有Fe3+；
（3）从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
（4）试剂Y为氧化性物质，且不能引进新的杂质，O2、H2O2都具有氧化性且和Cu、稀硫酸反应时不引进新的杂质，NO、SO2都不和Cu、稀硫酸反应，
故答案为：BD；
（5）若气体X为CO2，“滤液A”与过量气体X反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，则离子方程式：+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+，
故答案为：+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+。
【点评】本题考查物质分离提纯，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质分离提纯方法是解本题关键，知道物质之间的转化关系，知道每一步可能发生的反应，题目难度中等。
22．（13分）化学反应原理是研究、解决化学问题的重要方法。完成下列填空：
（1）反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的能量变化如图所示，则生成2mlSO3 放出 （填“放出”或“吸收”）的能量为 B （填标号）。
A．E1
B．E2
C．E2+E1
D．E2﹣E1
（2）断开气态物质中1ml某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能kJ⋅ml﹣1。如表所示是一些共价键的键能。
已知反应得到1ml气态NH3放出的热量为46kJ，则上表中M的值为 946 。
（3）在2L容器中投入2mlSO2和bmlO2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），如图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
①0～10min内，v（O2）＝ 0.025ml/（L•min） 。
②反应达到最大限度的时间是 25 min，在该条件下，SO2的最大转化率为 70% 。
③下列条件能够加快反应速率的是 AB （填标号）。
A．升高温度
B．保持体积不变，再充入一定量的氧气
C．保持压强不变，充入He使容积增大
D．保持体积不变，充入He使压强增大
④下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 D 。
A．v（SO3）＝v（SO2）
B．混合气体的密度保持不变
C．体系内气体的颜色不再发生改变
D．混合气体的总物质的量不再改变
E．SO2、O2、SO3的物质的量之比等于2：1：2
【答案】（1）放出；B；
（2）946；
（3）①0.025ml/（L•min）；
②25；70%；
③AB；
④D。
【分析】（1）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣E2；
（2）1ml气态NH3放出的热量为46kJ，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣46kJ/ml×2＝﹣92kJ/ml＝反应物键能总和﹣生成物键能总和；
（3）①0～10min内，Δn（SO2）＝2ml﹣1ml＝1ml，则Δn（O2）＝1ml，v＝；
②反应达到限度，各组分浓度不变，转化率＝×100%；
③浓度、压强。温度、催化剂都会影响反应速率；
④判断化学平衡状态的直接标志：Ⅰ.v正＝v逆（同物质），Ⅱ.各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据。
【解答】解：（1）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）ΔH＝﹣E2，则生成2mlSO3放出的能量为E2，
故答案为：放出；B；
（2）1ml气态NH3放出的热量为46kJ，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＝﹣46kJ/ml×2＝﹣92kJ/ml＝反应物键能总和﹣生成物键能总和＝（M+436×3﹣2×3×391）kJ/ml，解得M＝946kJ/ml，
故答案为：946；
（3）①0～10min内，Δn（SO2）＝2ml﹣1ml＝1ml，则Δn（O2）＝0.5ml，v（O2）＝＝0.025ml/（L•min），
故答案为：0.05ml/（L•min）；
②反应达到限度，各组分浓度不变，则反应达到最大限度的时间是25min；在该条件下，SO2的最大转化率为×100%＝70%，
故答案为：25；70%；
③A．升高温度，反应速率加快，故A正确；
B．保持体积不变，再充入一定量的氧气，浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C．保持压强不变，充入He使容积增大，浓度降低，反应速率减慢，故C错误；
D．保持体积不变，充入He使压强增大，各组分浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故答案为：AB；
④A．v（SO3）＝v（SO2）不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故A错误；
B．根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能表明反应已达到平衡状态，故B错误；
C．各体系内气体均为无色，故C错误；
D．该反应是气体物质的量减小的反应，随着反应进行，混合气体的总物质的量减小，当混合气体的总物质的量不再改变，表明反应已达到平衡状态，故D正确；
E．SO2、O2、SO3的物质的量之比等于2：1：2，不能说明正逆反应速率相等，反应不一定达到平衡状态，故E错误；
故答案为：D。
【点评】本题考查反应热与焓变、反应速率的计算、转化率的计算、化学平衡的判断，为高频考点，把握反应中能量变化、反应速率公式以及平衡状态的特点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
齐鲁三十万吨
乙烯工程
化学工业
生产橡胶
侯氏制碱法
生产纯碱
人工全合成
结晶牛胰岛素
A
B
C
D
组别
A
B
C
D
盐酸浓度/（ml/L）
2.5
2.5
2.5
2.0
温度/℃
50
30
50
25
锌的状态
粉末
粉末
块状
块状
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
铁片插入稀硝酸中，无明显现象
铁片表面被硝酸钝化
B
湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红
氨气溶于水呈碱性
C
氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4
二氧化硅是一种两性氧化物
D
蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
共价键
H﹣H
N≡N
N﹣H
键能（kJ⋅ml﹣1）
436
M
391
齐鲁三十万吨
乙烯工程
化学工业
生产橡胶
侯氏制碱法
生产纯碱
人工全合成
结晶牛胰岛素
A
B
C
D
组别
A
B
C
D
盐酸浓度/（ml/L）
2.5
2.5
2.5
2.0
温度/℃
50
30
50
25
锌的状态
粉末
粉末
块状
块状
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
铁片插入稀硝酸中，无明显现象
铁片表面被硝酸钝化
B
湿润的蓝色石蕊试纸遇到氨气变红
氨气溶于水呈碱性
C
氢氟酸可与SiO2反应得到SiF4
二氧化硅是一种两性氧化物
D
蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
共价键
H﹣H
N≡N
N﹣H
键能（kJ⋅ml﹣1）
436
M
391
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