鲁教版 (五四制)九年级全册4 酸碱中和反应课堂教学课件ppt

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册4 酸碱中和反应课堂教学课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了情景导入，中和反应，活动天地，Cl-，微观动画，中和反应的应用等内容，欢迎下载使用。

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如图所示，用滴管向盛约有2mL、溶质质量分数为0.4g的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
试管中没有明显现象，无法判断盐酸与氢氧化钠溶液是否发生反应。
1、用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。
2、分别量取2mL水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液与2支试管中，然后分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。
盐酸与氢氧化钾：
HCl + KOH＝KCl + H2O
盐酸与氢氧化钡：
2HCl + Ba(OH)2＝BaCl2 + 2H2O
硫酸与氢氧化钠：
H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O
硫酸与氢氧化钡：
H2SO4 + Ba(OH)2＝BaSO4 ↓+ 2H2O
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
酸 + 碱→盐 + 水
中和反应的实质是H+与OH-结合生成H2O
判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
反应物必须是酸与碱生成物必须是盐和水
1、盐的定义：由 　 　 阳离子（或铵根离子）和 　 　 离子组成的化合物。2、中和反应的定义： 　 跟 　 作用生成 　 和 　 的反应。3、中和反应的实质： 　 与 　 结合生成H2O（ 　 　 　 　 　 　 　 ）。4、所属基本反应类型： 　 　 　 反应5、中和反应的能量变化：属于 　 　 反应
H+ + OH-＝H2O
利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。
酸碱中和过程中溶液pH的变化
利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2）。
当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈 性，pH 7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈 性，pH 7；当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈 性，pH 7。
治疗胃酸过多的药物中含有氢氧化铝
观察图片，快速阅读教材P47，请总结出中和反应的应用