初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册4 酸碱中和反应多媒体教学ppt课件

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册4 酸碱中和反应多媒体教学ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了酸碱的中和反应，教学目标，收集证据，解释与结论，讨论疑点，实验方案，合作探究，反应实质，中和反应，归纳总结等内容，欢迎下载使用。

1.实验探究“酸和碱能否发生化学反应”2.寻找酸和碱反应的规律，正确书写相关化学方程式3.认识中和反应的实质。学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性
盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）溶液能否发生化学反应？
HCl + NaOH =
用胶头滴管向盛有约2ml,溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象.
1，用PH试纸分别测定水.氢氧化钠溶液和稀盐酸的PH。2，分别量取2ml水和2ml的氢氧化钠溶液于试管中，然后分别滴入2ml稀盐酸，充分震荡后，测定所得溶液的PH。
你认为氢氧化钠溶液中加入稀盐酸后，溶液的PH变化原因是什么？能否说明酸和碱之间了化学反应？
思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7
滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性
滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性
借助指示剂法;测PH法
合作探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？
对比：以上两种方案，哪一种更好些？并分析原因？
上述实验中：盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液的PH发生了明显的变化，显然不是由于溶液混合后相互____________造成的，而是溶液中的______和_____结合成了_____，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。
NaOH+HCI=NaCI+H2O
中和反应的实质：H+ + OH- ＝H2O
Na+ 和Cl- 不变而H+和OH_消失
氢氧化钠和盐酸的反应有什么特点？
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
酸和碱作用生成盐和水的反应。
酸 + 碱 → 盐 + 水
写出下列反应的化学方程式，有何共同特点？
1、胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Mg(OH)2）
2、向酸性土壤（H2SO4）中撒熟石灰（Ca(OH)2）
3、向酸性废水（HCl）中加熟石灰（Ca(OH)2）
胃酸（HCl）过多，口服碱性药物（例：Al(OH)3）
中和反应的应用
你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？
反应物必须是酸与碱,生成物必须是盐和水
注意：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？
1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ ） A.红色、紫色 、蓝色 B.紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） ① NaOH溶液②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液A. ①或③ B. 只有② C. 只有① D. ②和④
3、下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（ ）
A、 镁和稀盐酸 B 、烧碱溶液和稀硫酸C、氧化铁和稀硫酸 D、澄清石灰水中通入二氧化碳
1.中和反应：___________________
2.实质：如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质:
3.现象：做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入10 mL氢氧化钠稀溶液，再滴入1—2滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用___________逐渐滴入稀盐酸，同时不停地___________，直至溶液恰好变成___________色为止。
. 小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）写出该反应的化学方程式： 。（2）你认为他得出的结论是否正确 ，理由是 。（3）为了验证小松同学的结论，你可以选择的试剂是（ ） A、紫色石蕊试液 B、稀硫酸 C、铁粉 D、铜片 E、碳酸钠
如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
NaOH+HCl=NaCl+H2O