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2024年天津市河北区中考一模考试化学试题（原卷版+解析版）
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化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上、答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化属于化学变化是
A. 湿衣晾干B. 玻璃破碎C. 木柴燃烧D. 冰雪融化
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 汽水B. 水蒸气C. 澄清石灰水D. 洁净的空气
3. 下列食品中富含蛋白质的是
A. 西瓜B. 大米C. 鸡蛋D. 植物油
4. 人体中含量最多的元素是
A. OB. CaC. NaD. H
5. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A. 氧气支持燃烧B. 天然气用作燃料
C. 氢气还原氧化铜D. 液氮制造低温环境
6. 下列实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 检查气密性
C. 点燃酒精灯D. 读取液体体积
7. 下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
A. 胃液
B. 唾液
C. 胰液
D. 胆汁
8. 下列说法不正确的是
A. 实验后的废液倒入指定容器内
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
C. 农业生产中过量施用农药和化肥，促进农作物生长
D. 亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调
9. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧产生大量的白烟
B. 木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 天然气在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
10. 在反应中，下列有关说法正确的是
A. 反应前后碳元素的质量发生改变B. 反应前后各元素的化合价均发生变化
C. 参加反应的碳与氧化铜的质量比为3∶20D. 该反应证明，碳具有还原性可用于冶炼金属
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子体积变小
D. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含氯离子
12. 下列实践项目与相关解释没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
A. AB. BC. CD. D
15. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7g，充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为10.6g；向剩余固体中加入一定溶质质量分数的稀盐酸106.4g，恰好完全反应。下列说法不正确的是
A. 医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
B. 若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去
C. 原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53:84
D. 所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石 ③一氧化碳 ④氯化钠 ⑤氮气 ⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可供给人呼吸的气体是______；
（2）可用于食品保护气的是______；
（3）可用于制作导线的是______；
（4）可用于裁切玻璃的是______；
（5）属于有毒气体的是______；
（6）可用于厨房调味品的是______。
17. 在宏观、微观和符号之，间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是______（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是__（填字母）。
A. 钛属于非金属元素
B. 钛原子中的质子数为22
C. 钛的相对原子质量为47.87g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有__种（填数字）。
②氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的________。
③由镁和氧两种元素组成化合物氧化镁的化学式为____。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式：____________。
18. 每年3月22日至28日为“中国水周”，保护水资源人人有责。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源______（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为______。
（3）实验室用的蒸馏水可以通过______（填“蒸馏”或“过滤”）自来水来制取。
（4）水能与许多物质发生化学反应，试写出水与三氧化硫反应生成硫酸的化学方程式______。
四、简答题（本大题共3小题，共17分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧________________。
(2)锌与稀硫酸反应________________。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 硝酸钾
（2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、______、胶头滴管、试剂瓶。
②该实验中需要称量氯化钠的质量为______g。
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①℃时，甲物质的溶解度为______g。
②℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③℃时，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为______g。
21. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。
（2）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是______（填字母序号）。
A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙烯（）和水，反应的化学方程式为______；反应中使用的催化剂在反应前后的______和化学性质都没有发生变化。
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号）
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），该反应的化学方程式为______。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______（填字母序号）
A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物
（2）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另－种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是______（填字母序号）。
A. AB. BC. CD. D
23. 现有A～F六种物质的稀溶液，分别是硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、酚酞溶液中的一种，把他们两两混合，其部分现象如下表所示。（已知：硫酸钠溶液显中性）
（1）B溶液中溶质的化学式______，E为______溶液。
（2）A与C混合发生反应的化学方程式为______。
（3）对还没有确定稀溶液，下列鉴别方法中正确的是______（填字母序号）。
A. 分别滴加溶液，观察现象B. 分别滴加溶液，观察现象
（4）相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合后，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈______色。
24. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应化学方程式为______。
（2）铁与空气中的水蒸气和______（填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______。
（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
（5）某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后溶液中溶质的质量为______g，反应过程中产生氢气的质量为______g。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 甲醇（CH3OH）一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为______；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为______。
26. 某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算：
（1）样品中氯化钡的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量；
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。名称
胃液
唾液
胰液
胆汁
pH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.5-8.0
7.1-7.3
选项
实践项目
相关解释
A
用洗涤剂去油污
洗涤剂能乳化油污
B
用铅笔芯制作电极
铅笔芯属于金属
C
用食醋除水垢
水垢能与食醋反应
D
回收用过的塑料瓶
塑料瓶容易破损
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中含有的少量氧化铜
通入足量氧气加热
B
鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液
取样，分别滴加氯化钙溶液，观察现象
C
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
D
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
取样，分别加入稀硫酸观察现象
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
NaOH
B
C
C
NaOH
D
HCl
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
稀盐酸
锌粒
B
C
D
E
A
无明显变化
白色沉淀
无明显变化
液体变红色
B
……
无明显变化
无明显变化
液体变红色
化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上、答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化属于化学变化是
A. 湿衣晾干B. 玻璃破碎C. 木柴燃烧D. 冰雪融化
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 汽水B. 水蒸气C. 澄清石灰水D. 洁净的空气
3. 下列食品中富含蛋白质的是
A. 西瓜B. 大米C. 鸡蛋D. 植物油
4. 人体中含量最多的元素是
A. OB. CaC. NaD. H
5. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A. 氧气支持燃烧B. 天然气用作燃料
C. 氢气还原氧化铜D. 液氮制造低温环境
6. 下列实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸B. 检查气密性
C. 点燃酒精灯D. 读取液体体积
7. 下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
A. 胃液
B. 唾液
C. 胰液
D. 胆汁
8. 下列说法不正确的是
A. 实验后的废液倒入指定容器内
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
C. 农业生产中过量施用农药和化肥，促进农作物生长
D. 亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调
9. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧产生大量的白烟
B. 木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 天然气在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
10. 在反应中，下列有关说法正确的是
A. 反应前后碳元素的质量发生改变B. 反应前后各元素的化合价均发生变化
C. 参加反应的碳与氧化铜的质量比为3∶20D. 该反应证明，碳具有还原性可用于冶炼金属
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子体积变小
D. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含氯离子
12. 下列实践项目与相关解释没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
A. AB. BC. CD. D
15. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7g，充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为10.6g；向剩余固体中加入一定溶质质量分数的稀盐酸106.4g，恰好完全反应。下列说法不正确的是
A. 医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
B. 若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去
C. 原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53:84
D. 所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石 ③一氧化碳 ④氯化钠 ⑤氮气 ⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可供给人呼吸的气体是______；
（2）可用于食品保护气的是______；
（3）可用于制作导线的是______；
（4）可用于裁切玻璃的是______；
（5）属于有毒气体的是______；
（6）可用于厨房调味品的是______。
17. 在宏观、微观和符号之，间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是______（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是__（填字母）。
A. 钛属于非金属元素
B. 钛原子中的质子数为22
C. 钛的相对原子质量为47.87g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有__种（填数字）。
②氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的________。
③由镁和氧两种元素组成化合物氧化镁的化学式为____。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式：____________。
18. 每年3月22日至28日为“中国水周”，保护水资源人人有责。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源______（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为______。
（3）实验室用的蒸馏水可以通过______（填“蒸馏”或“过滤”）自来水来制取。
（4）水能与许多物质发生化学反应，试写出水与三氧化硫反应生成硫酸的化学方程式______。
四、简答题（本大题共3小题，共17分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧________________。
(2)锌与稀硫酸反应________________。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母序号）。
A. 植物油B. 面粉C. 硝酸钾
（2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、______、胶头滴管、试剂瓶。
②该实验中需要称量氯化钠的质量为______g。
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①℃时，甲物质的溶解度为______g。
②℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③℃时，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为______g。
21. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。
（2）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是______（填字母序号）。
A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙烯（）和水，反应的化学方程式为______；反应中使用的催化剂在反应前后的______和化学性质都没有发生变化。
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号）
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），该反应的化学方程式为______。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______（填字母序号）
A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物
（2）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另－种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是______（填字母序号）。
A. AB. BC. CD. D
23. 现有A～F六种物质的稀溶液，分别是硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、酚酞溶液中的一种，把他们两两混合，其部分现象如下表所示。（已知：硫酸钠溶液显中性）
（1）B溶液中溶质的化学式______，E为______溶液。
（2）A与C混合发生反应的化学方程式为______。
（3）对还没有确定稀溶液，下列鉴别方法中正确的是______（填字母序号）。
A. 分别滴加溶液，观察现象B. 分别滴加溶液，观察现象
（4）相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合后，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈______色。
24. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应化学方程式为______。
（2）铁与空气中的水蒸气和______（填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______。
（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
（5）某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后溶液中溶质的质量为______g，反应过程中产生氢气的质量为______g。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 甲醇（CH3OH）一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为______；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为______。
26. 某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算：
（1）样品中氯化钡的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量；
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。名称
胃液
唾液
胰液
胆汁
pH
0.9-1.5
6.6-7.1
7.5-8.0
7.1-7.3
选项
实践项目
相关解释
A
用洗涤剂去油污
洗涤剂能乳化油污
B
用铅笔芯制作电极
铅笔芯属于金属
C
用食醋除水垢
水垢能与食醋反应
D
回收用过的塑料瓶
塑料瓶容易破损
选项
实验目的
实验方案
A
除去铜粉中含有的少量氧化铜
通入足量氧气加热
B
鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液
取样，分别滴加氯化钙溶液，观察现象
C
鉴别硫酸铵和氯化铵
取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
D
鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）
取样，分别加入稀硫酸观察现象
选项
甲
乙
丙
丁
A
Fe
NaOH
B
C
C
NaOH
D
HCl
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
水
氧化钙
B
水
硝酸铵
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
稀盐酸
锌粒
B
C
D
E
A
无明显变化
白色沉淀
无明显变化
液体变红色
B
……
无明显变化
无明显变化
液体变红色
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