2022年天津市河北区中考二模化学试题(word版无答案)

河北区 2021-2022 学年度九年级总复习质量检测（二）

化 学

化学和物理合场考试，合计用时 120 分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第 1 页至第 3 页， 第Ⅱ卷为第 4 页至第 8 页。试卷满分 100 分。

答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上。

答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答 题卡”一并交回。

祝你考试顺利!

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用 2B 铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2．本卷共 15 题，共 30 分。

3．可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl35.5  Fe56  Cu 64

一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题给出的四个选项中，只有一

个最符合题意）

1．人体内含量最高的金属元素是

A．铁     B．锌    C．钠    D．钙

2．下列物质属于混合物的是

A．液氧    B．硫酸铜     C．医用酒精    D．氧化铜

3．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是

A．磷矿粉    B．氯化铵     C．氯化钾    D．硫酸钾

4．造成煤气中毒的物质是

A．甲烷     B．氢气    C．一氧化碳    D．二氧化碳

5．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸    B．点燃酒精灯

C．读取液体体积    D．加热液体

6．下列有关说法正确的是

A．碳酸氢钠俗称苏打     B．棉花和塑料均属于天然高分子材料

C．长时间敞口放置的浓盐酸浓度会上升

D．糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入

7．下列对实验现象的描述正确的是

A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水    B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

C．镁燃烧时火星四射，生成黑色固体   D．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

8．下列说法正确的是

A．炒菜时油锅着火可用水灭火    B．天然水经过过滤操作可除去难溶物并软化

C．所有含碳元素的化合物都是有机化合物

D．用墨绘制的字画能长时间保存不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼

9．下列实验不能达到实验目的的是

10．将 8 g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 22 g 二氧化碳和 18 g 水。下列判断正确的 是

A．消耗氧气 16 g       B．M 只含碳、氢元素

C．M 含碳、氢、氧三种元素     D．M 中氢元素的质量分数为 20%

二、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有 1~2 个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有 2 个选项符合题意的，只选一 个且符合题意得 1 分，若选 2 个，有一个不符合题意则不得分）

11．通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观 解释错误的是

A．用汽油除去衣物上的油渍—利用了乳化原理

B．金刚石和石墨物理性质不同—碳原子排列方式不同

C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质—它们的溶液中都含有氢离子

D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢—化学变化中分子分为原子，原子又结合成新分子

12．下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是

13．某注射用药液的配制方法如下：

①把 0.5g 药品溶于水配制成 2.0 mL 溶液 a；②取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至 1.0 mL， 得溶液 b；③取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c；④取 0.4 mL 溶液 c， 加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d。 在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm3。下列说法正确的是

A．溶液 a 中溶质的质量分数为 20%   B．溶液 c 中溶质的质量分数为 0.2%

C．溶液 d 中溶质的质量分数为 0.1%   D．1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积是 1000 mL

14．下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“—” 表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关 系的是

15．下列说法正确的是

A．质量相等的 CO2 和 CO 所含碳原子的个数比是 11∶7

B．某含有杂质的硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数 35%，则其所含有的杂质可 能有氯化铵

C．同质量的氧化铁与氧化铜的混合物中加入 250 g 质量分数为 9.8%的稀硫酸，恰好完全 反应，则该混合物的质量为 8 g

D．现有碳酸氢钠和碳酸镁的混合物 42 g，碳酸氢钠和碳酸镁以任意比例混合后与足量盐 酸反应，一定产生 22 g 二氧化碳

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。

2．本卷共 11 题，共 70 分。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ag 108

三、填空题（本大题共 3 小题，共 20 分）

16．（6 分）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①不锈钢 ②氮气 ③碳酸氢钠

④维生素 A ⑤石墨 ⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）可用作厨房调味品的是________； （2）可用于焙制糕点的是________；

（3）可用作电池电极的是________； （4）可用作食品包装袋中保护气的是________；

（5）可用于治疗夜盲症的是________； （6）可用于制炊具的是________。

17．（8 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）构成氯化钠的粒子是________（填“原子”、“分子”或“离子”）。

（2）下图是氧、镁、氯、钙四种原子的结构示意图。

① 氯原子的结构示意图中 x 的数值为________。

② 钙原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）；氧化钙是由钙元 素和氧元素组成的化合物，氧化钙的化学式为________，该物质可用作食品袋中的干燥 剂是因为其与水反应，写出该反应的化学方程式________。

（3）下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出反应的化学方程式________。

18．（6 分）生产、生活中离不开水，我们可以从不同角度认识水。

（1）右图是电解水的实验示意图，试管__________（填 “a”或“b”）中的气体能燃烧，电解水的化学方程式为 __________。

（2）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的__________性。

（3）为区分软水和硬水，将等量的__________分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中， 振荡，观察两试管中产生泡沫的情况；生活上常用__________的方法来降低水的硬度。

四、简答题（本大题共 3 小题，共 20 分）

19．（6 分）写出下列反应的化学方程式。

（1）硫在氧气中燃烧________。 （2）氧化铜与氢气在加热的条件下反应________。

（3）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应________。

20．（6 分）溶液与人类的生活息息相关。

（1）下列少量物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是________（填序号）。

A．面粉 B．食盐 C．泥沙 D．花生油

（2）右图为 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线。回答问题：

①在 t1℃时，a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序 为________。

②将 t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2℃，三种 物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为________。

③取等质量 t2℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸 发等量水后恢复至 t2℃，下列说法不正确 的是_______（填序号）。

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数：a > b > c

B．恢复至 t2℃时，析出溶质的质量： a = b > c

C．恢复至 t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

（3）粗盐中难溶性杂质的去除有以下步骤：a. 过滤 b. 溶解 c. 蒸发 d. 计算产率，正确 的顺序是________（填序号）。

（4）将 50 g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，稀释成 5%的氯化钠溶液，需要加水的 质量为________ g。

21．（8 分）金属在生产、生活中的应用极为广泛。

（1）生铁的含碳量________（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。

（2）下列生活用品利用金属良好导电性的是________（填序号）。

A．合金硬币 B．铸铁暖气片 C．铜导线

（3）铁制容器不能用来配制农药波尔多液，用化学方程式解释________。

（4）铁制品暴露于空气中会发生锈蚀生成铁锈，用稀盐酸可以除去铁锈，该反应的化学 方程式为________。

（5）为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱， 某同学设计了如右图所示的实验，实验一中产生 气体的金属是________（填化学式）；为了验证 剩余两种金属的活动性强弱设计实验二，将金属 片 X 加入溶液 Y 中发生了化学反应，则金属片 X 和溶液 Y 依次为________（填化学式）。

五、实验题（本大题共 3 小题，共 20 分）

22．（7 分）根据下列装置图回答问题。

（1）写出仪器 a 的名称：________。

（2）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 。

（3）实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气，反应的化学方程式为________。

（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________（填 序号），反应的化学方程式为________。

23．（8 分）生态环境与我们的生活密切相关。

（1）下列做法不利于 保护环境的是________（填序号）。

A．生活垃圾分类处理   B．工业废水直接排放

C．农药化肥合理施用   D．推广使用清洁能源

（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源，并在一定程度上减少 汽车尾气的污染。写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式________。

（3）煤燃烧时排放出的________（填化学式）、二氧化氮等污染物会造成酸雨，二氧化氮 在光照条件下与碳单质反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为________。

（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后所得沉淀 的质量等于原混合气的质量。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为________（填最简比）。

24．（5 分）某固体粉末样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、氯化铜、氯化镁、碳酸钙中的一种 或几种物质组成。取该固体粉末按下列流程进行实验：

回答下列问题：

（1）原固体粉末一定不含________（填化学式）。

（2）白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都含有________（填化学式）。

（3）写出步骤④发生反应的化学方程式________。

（4）若步骤①②保持不变，用硝酸钡溶液代替步骤③中的氢氧化钡溶液，则________（填 “需要”或“不需要”）进行步骤④的探究，也能确定该样品的组成。

六、计算题（本大题共 2 小题，共 10 分）

25．（4 分）乳酸（C3H6O3）是一种有机酸。计算：

（1）乳酸由________种元素组成（填数字）；

（2）乳酸的相对分子质量为________；

（3）乳酸中碳、氢、氧元素质量比为________（填最简比）；

（4）乳酸中氧元素的质量分数为________（结果精确至 0.1%）。

26．（6 分）某硝酸钠和氯化钠的混合物 20.2 g，将此混合物加入 136 g 硝酸银溶液中，恰 好完全反应后得到溶液的质量为 127.5 g。计算：

（1）原混合物中氯化钠的质量；

（2）硝酸银溶液中溶质与溶剂的质量比（最简比）；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。