2021年天津市河北区中考二模化学试题

2021年河北区初中毕业生学业考试模拟试卷（二）

化学

化学和物理合场考试，合计用时120分钟。

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷〔非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。

答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上、答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后将本试卷和“答题卡”一并交回。

祝你考试顺利！

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2．本卷共15题，共30分。

3．可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Na-23   Mg-24   S-32   Fe-56   Cu-64

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1. 下列变化属于化学变化的是

A. 燃料燃烧 B. 汽油挥发 C. 铁水铸锅 D. 冰雪消融

【答案】A

2. 地壳中含量最高的元素是

A. 氢 B. 氧 C. 铝 D. 铁

【答案】B

3. 下列几种常见的饮料中不含有机物的可能是

A. 牛奶 B. 啤酒 C. 橙汁 D. 矿泉水

【答案】D

4. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（　　）

A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 稀有气体

【答案】C

5. 在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品图标是

A.  B.  C.  D.

【答案】C

6. 生活中某些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是

A. 酱油4~5 B. 蛋清7~8 C. 牙膏8~9 D. 肥皂水10~11

【答案】D

7. 下列说法正确的是

A. 木炭在空气中不能燃烧 B. 硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

C. 一氧化碳在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

【答案】B

8. 下列说法不正确的是

A. 油罐车着火时用水喷淋，可降低油的着火点

B. 铵盐与碱反应，铵态氮肥不能与碱性物质混用

C. 工业生产中排放大量二氧化碳，会造成温室效应

D. 实验中洒出的酒精燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖

【答案】A

9. 下列事实的微观解释中，不正确的是

A. 端午时节粽飘香——分子不断运动

B. 过氧化氢分解生成水和氧气——化学反应中分子发生改变

C. 氢氧化钠溶于水放出大量的热——氢氧化钠与水发生剧烈反应

D. 氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同

【答案】C

10. 在反应 中，已知A和B的相对分子质量之比为2：1，当8gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.8gD，则生成C的质量为

A. 71g B. 8.8g C. 14.2g D. 22g

【答案】C

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）

11. 下列说法正确的是

A. 服用含氢氧化钙的药物可治疗胃酸过多症

B. 将某物质的饱和溶液升温，一定得到该物质的不饱和溶液

C. 在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀

D. 某物质燃烧生成二氧化碳和水，说明该物质只由碳和氢元素组成

【答案】C

12. 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，制碱的主要化学反应原理为：

① ；    ②

下列说法不正确的是

A. 反应①属于化合反应 B. CO2在反应中可循环使用

C. 反应①中X的化学式为NH4C1 D. Na2CO3中C元素为+4价

【答案】A

13. 下列有关实验方案设计正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】BC

14. 下列各组物质反应，所得溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是

A. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中所得的溶液

B. 碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应所得的溶液

C. 一定量稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应所得的溶液

D. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸相混合所得的溶液

【答案】AD

15. 下列说法正确的是

A. 等质量的SO2和SO3中，硫元素的质量比为4∶5

B. 等质量的 NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等

C. 高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe，该氧化物的化学式为Fe3O4

D. 把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数为20%

【答案】BD

第Ⅱ卷

注意事项

1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。

2．本卷共11题，共70分。

3．可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Al-27  C1-35.5  Ca-40   Fe-56   Cu-64

三、填空题（本大题共3小题，共20分）

16. 现有①铜②氧气③维生素C④金刚石⑤大理石⑥氢氧化钠，选择适当的物质填空（填序号）

（1）可供给呼吸作用的是______。

（2）可用于制作导线的是______。

（3）可用于建筑材料的是______。

（4）可用于裁切玻璃的是______。

（5）可用于治疗坏血病的是______。

（6）可用作某些气体干燥剂的是______。

【答案】    (1). ②    (2). ①    (3). ⑤    (4). ④    (5). ③    (6). ⑥

17. 生产、生活离不开水，我们可以从以下角度认识水。

（1）淡水只约占全球水储量的______（填字母）。

A．0.97%           B．2.53%         C．96.5%

（2）水的净化过程中，可利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的______，使杂质沉降达到净水的目的。

（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较少泡沫的为______。生活上常用______的方法来降低水的硬度。

（4）如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为______（填最简比），电解水的化学方程式为______。

【答案】    (1). B    (2). 吸附    (3). 硬水    (4). 煮沸    (5). 2︰1    (6).

18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

（1）图1为构成物质的粒子之间的关系。

①图1中字母a代表______，字母b代表______。

②在铁、氧气、硫酸铜三种物质中，由离子构成的物质是______（填化学式）。

（2）图2为三种元素的原子结构示意图。

①F、Cl、Br三种元素具有相似的化学性质是因为它们具有相同的______。

②氯气可用于自来水消毒，实验室可通过加热二氧化锰与浓盐酸的混合物制得氯气，生成物为氯化锰（MnCl2）、氯气、和水，该反应的化学方程式为______。

③下列关于Br元素的说法正确的是______（填字母）

A．溴原子的核内质子数为35

B．溴原子容易得1个电子形成Br-

C．溴元素位于周期表的第三周期

【答案】    (1). 原子    (2). 核外电子    (3). CuSO4    (4). 最外层电子数    (5).     (6). AB

四、简答题（本大题共3小题，共19分）

19. 写出下列反应的化学方程式。

（1）镁与稀硫酸反应______

（2）一氧化碳在氧气中燃烧______。

（3）高温下氧化铜与碳反应______。

【答案】    (1).     (2).     (3).

20. 下图表示几种初中化学常见物质之间的化学反应，“一”两端的物质可以发生化学反应。根据图示回答下列问题：

（1）写出纯碱的化学式______。

（2）写出反应②的化学方程式______。

（3）写出反应⑤的化学方程式______。

（4）以上8个反应属于复分解反应的共有______（填数字）个。

【答案】    (1). Na2CO3    (2).     (3).     (4). 6

21. 溶液与人们的生产、生活密切相关。

（1）将少量下列物质分别溶于水，可以得到蓝色溶液是______（填字母）。

A．硫酸铜          B．高锰酸钾          C．氯化钠

（2）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而降低的物质是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

②t2℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为______。

③t3℃时，物质甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______（填最简比）。

④t2℃时，将30g物质甲加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为______g。

⑤现有t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。

（3）配制980g溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为______g。

【答案】    (1). A    (2). 丙    (3). 甲>乙>丙    (4). 9︰10    (5). 75    (6). 乙>甲>丙    (7). 解：需要溶质质量分数为98%浓硫酸的质量为x

980g×10%=x×98%

x=100g

答：需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为100g。

五、实验题（本大题共3小题，共21分）

22. 根据下列装置图回答问题：

（1）写出仪器a的名称：______。

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填字母），若用F装置检验二氧化碳气体，F中发生反应的化学方程式为______。

（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：______；若用排水法收集氧气，停止加热时，应______（填字母）。

A．先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯

B．先熄灭酒精灯，然后再把导管移出水面

【答案】    (1). 长颈漏斗    (2). BE    (3). （合理给分）    (4).     (5). A

23. 金属材料广泛应用于生产、生活中。

（1）青铜器“马踏飞燕”是我国古代艺术珍品，青铜属于______（填“纯金属”或“合金”）。

（2）铝元素的含量居地壳中所有金属元素的第______（填数字）位，铝在空气中与氧气反应，表面生成致密氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为______。

（3）为了验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了以下三种方案，其中可行的是______（填字母）。

A．将铝、铜分别浸入硫酸亚铁溶液中

B．将铜分别浸入硫酸铝、硫酸亚铁溶液中

C．将铝分别浸入硫酸亚铁、硫酸铜溶液中

（4）将10g铝、铁、铜的混合物加入过量的稀硫酸中充分反应，得到氢气0.4g和4.5g固体，则原混合物中铁的质量分数为______。

【答案】    (1). 合金    (2). 一    (3).     (4). A    (5). 解：设铝的质量为x，与酸反应生成氢气的质量为y。混合物中铁的质量为z，与酸反应生成氢气的质量为w。





x+z=10g-4.5g
y+ w=0.4g
解得：z=2.8g。
所以混合物中铁的质量分数为
答：原混合物中铁的质量分数为28%。

24. 能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

（1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。

（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，写出乙醇充分燃烧的化学方程式______。

（3）煤燃烧吋排放出二氧化硫等污染物，为减少环境污染，燃煤时可加入碳酸钙进行脱硫。其原理为高温条件下二氧化硫、氧气与碳酸钙作用生成硫酸钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。

（4）甲烷是一种常见燃料。现将一定量甲烷与一定量氧气混合于密闭容器中，一定条件下反应生成10.8g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物，测得二氧化碳的质量为4.4g，一氧化碳和二氧化碳的混合物中碳元素的质量分数为______。

【答案】    (1). 石油    (2).     (3).     (4). 36%

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25. 蛋白质是由甘氨酸（C2H5NO2）等多种氨基酸构成的。根据甘氨酸的化学式计算：

（1）甘氨酸由______（填数值）种元素组成；

（2）一个甘氨酸分子中含有______个原子；

（3）甘氨酸的相对分子质量为______。

（4）甘氨酸中氮、氧元素的质量比为______（写最简比）。

【答案】（1）4　（2）10　（3）75　（4）7︰16

26. 现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的混合物，取11.6g该混合物样品，加入盛有118.4g氯化钙溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为120g。计算：

（1）生成碳酸钙的质量；

（2）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为（填最简比）

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

【答案】解：生成碳酸钙的质量

设混合物中碳酸钠质量为 x，生成氯化钠质量为 y

混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为：

反应后溶液溶质的质量分数为：

答：（1）生成碳酸钙的10g；

（2）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为53:5

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.6%