上海市扬子中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)

这是一份上海市扬子中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题(无答案)，共7页。试卷主要包含了工业合成氨，水的电离和溶液的酸碱性，弱电解质的电离平衡，化学反应的热效应，化学反应的方向，有机化学等内容，欢迎下载使用。

（时间：60分钟；满分：100分；）
一、工业合成氨（共12分）
1．关工业合成氨的说法错误的是（ ）
A．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动
B．使用铁触媒能降低反应的活化能，使反应物能较快地发生反应
C．工业合成氨温度为,此时原料的平衡转化率最大
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒
2．现将和投入的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：．回答下列问题：
（1）合成氨反应平衡常数的表达式为___________．温度升高，K值___________（填“增大”“减小”或“不变”）：使用催化剂，K值___________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）当反应达到平衡后，向体系中充入的，平衡___________移动（填“正向”“逆向”或“不”）；给体系降温，___________（填“增大”“减小”域“不变”）___________（填“增大”“减小”域“不变”），平衡___________移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
二、水的电离和溶液的酸碱性（共19分）
3．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（ ）
A．红色石蕊试纸 B．试纸 C．碘化钾淀粉试纸 D．蓝色石蕊试纸
4．某溶液中由水电离出来的,则该溶液不可能是（ ）
A． B． C． D．
5．下列物质一定呈中性的是（ ）
A．溶液 B．的溶液
C．滴酚酞不变色的溶液 D．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
6．下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是（ ）
A． B． C． D．
7．常温下，的稀盐酸与的氢氧化钡溶液混合后,则为（ ）
A． B． C． D．
8．下列说法错误的是（ ）
A．水的电离吸热，故升高温度，平衡向电离方向移动，增大
B．在任何温度下，纯水都显中性
C．在时，纯水中的大于
D．时，纯水中，稀酸和稀碱溶液中，
9．以下计算都为条件下：
（1）溶液的___________，其中水电离出的___________，稀释10倍后___________
（2）溶液的___________，稀释100倍后___________．
三、弱电解质的电离平衡（共16分）
10．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．次氯酸 B．氨水 C．氧化钠 D．乙酸乙酯
11．下列事实可证明是弱酸的是（ ）
A．溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
B．溶液可以导电
C．完全中和溶液需要溶液
D．等体积、等的盐酸和溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的更大
12．下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
13．用水稀释的溶液，下列说法正确的是（ ）
A．的电离程度增大，溶液中增大 B．的逐渐减小
C．溶液中减小 D．减小
14．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡．时，三种弱酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为_____________________．
（2）下列四种离子结合能力由大到小的顺序是___________
A． B． C． D．
（3）下列反应不能发生的是___________（双选）．
A． B．
C． D．
（4）在下列溶液中，由小到大的排列顺序是___________．
①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液
四、化学反应的热效应（共16分）
15．酸与碱发生的中和反应，能量的转化（ ）
A．化学能→电能 B．化学能→热能 C．热能→化学能 D．电能→化学能
16．下列说法错误的是（ ）
A．在同一反应中，焓变和反应热的数值相等
B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化
C．一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时，
D．反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小
17．氢气是一种清洁能源，如图是和反应生成的能量变化示意图，由图可知（ ）
A．,断键吸收的能量小于成键释放的能量
B．
C．和具有的总能量比所具有的总能量高
D．生成需要吸收的能量
18．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．催化剂能改变该反应的焓变 B．该反应的逆反应为吸热反应
C．该反应的
D．若改变某条件时化学反应速率加快，则不一定减小
19．根据碘与氢气反应的热化学方程式（的摩尔质量为）
（i）
（ii）
下列判断正确的是（ ）
A．中通入,反应放热
B．固态碘与气态碘所含的能量相差
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
20．能表示反应的示意图是（ ）
A． B． C． D．
已知：常温常压下，甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出热量，写出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式：___________．
21．己知热化学方程式：．
则的键能为___________．
五、化学反应的方向、限度和速率（共22分）
22．某温度下，若反应的化学平衡常数K,则该温度下的化学平衡常数为（ ）
A． B． C． D．
23．下列叙述正确的是（ ）
A．的反应一定能自发进行
B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数
C．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应D．；则：
24．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．工业制硫酸中常采用常压来合成
B．实验室中用饱和的溶液除掉气体中少量氯化氢
C．左右比室温更有利于合成氨反应[已知]
D．对于,达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
25．下列对熵的理解错误的是（ ）
A．等质量的同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．从焓判据来看，有利于反应的自发进行
D．时，是熵减反应
26．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景．工业上使用水煤气（与的混合气体）合成甲醇，反应为．回答下列问题：
（1）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①a___________0（填“>”或“<”），、的大小关系是___________（填“>”“<”或“=”）．
②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是___________．
③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是___________（填标号）．
A．
B．的体积分数不再改变
C．混合气体的平均摩尔质量不再改变
D．同一时间内，消耗,生成
（2）在温度为T的条件下，往一容积为的密闭容器中，充入与发生反应生成,平衡时，测得物质的量为．
①温度为T时的化学平衡常数___________，的转化率=___________．
②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，为为、为,此时___________（“>”“<”或“=”）．
六、有机化学（共15分）
丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚乙烯等．以下是用丙烯制备有机物G的合成路线，回答下列有关问题：
27．反应①的化学反应类型为___________；B中官能团的名称为___________．
28．反应③除了生成D,还有可能得到另一种副产物，其结构简式为___________．
29．写出反应⑥的化学方程式：__________________________________________；其中，浓硫酸在该反应中的作用是：___________．
30．有机物J含有醛基，相对分子质量比C大14，且分子中含有两个甲基，写出J的结构简式___________．
31．以为原料制备的合成路线：（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物） 弱酸
电离平衡常数
化学键
键能
436
431