上海市上海理工大学附属储能中学2023-2024学年高一下学期期中考试++化学试题(无答案)

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（满分100分，考试时间60分钟）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、海洋化学资源的综合利用（共20分）
海水中的氯化钠被提纯和精制后，可通过电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠。实验室电解饱和食盐水所用装置如下图所示：
1.a仪器的名称是____________。
A.试管B.离心试管C.U形管D.Y形试管
在a的两端滴加酚酞试液，通电后左边电极周围出现红色，结合该电极的电极产物是____________说明溶液变红的原因____________。
2.通电后试管b中淀粉溶液由无色变为蓝色，结合离子方程式是____________说明变化原因____________。
3.c处出来的气体可以点燃，其燃烧的现象是____________。
地球上99%的溴元素分布在海洋中。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如下图所示：
4.上述流程中，利用了含溴物质的____________性质。
A.溴离子的还原性B.溴单质的还原性C.溴蒸气呈紫色D.溴单质易溶于水
5.上述流程中热空气吹出已经得到了粗溴，为什么还要添加“吸收、氧化、水蒸气吹出”三个步骤，其目的是____________。
海洋中的海带等海藻类植物具有富集碘的能力，工业上获取碘的主要流程如下图所示：
6.通常可采用萃取的方法来富集，萃取碘可选择的有机试剂是_____。
A.酒精B.甲烷C.四氯化碳D.乙酸
7.是海水中硫元素的主要存在形态，检验溶液中的方法是____________。
二、探秘元素周期表（共20分）
下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。
8.我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种核素符号为，通过该符号无法推断出的信息是_________。
A.元素的相对原子质量B.某种原子的中子数
C.元素的原子序数D.某种原子的电子数
9.b元素可形成种类丰富的化合物，它在周期表中的第____周期_________族，其氧化物的随意排放可能导致的环境问题是_________。
10.图中所示元素形成的物质中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（填化学式），可用作半导体材料的是________（填元素符号），属于过渡元素的是________（填字母编号）。
11.c原子结构示意图：__________，k元素的名称：______________，f元素氢化物结构式：_________。
12.能用于比较d、h两种元素金属性强弱的是_____________。
A.单质熔点B.最高价氧化物对应水化物碱性
C.相对原子质量D.原子的得电子能力
三、电解质及其应用（共16分）
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。离子之间发生的反应在日常生活和生产中有广泛应用。
13.小明利用家庭用品进行如图所示的导电性实验。用自来水配制约的下列物质的溶液，实验时灯泡不亮的是_______。
A.白醋B.食盐C.蔗糖D.小苏打
14.如图为固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。下列有关说法错误的是_______。
A.上述过程可表示为
B.在固体中，和有序排列
C.水分子破坏了和之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同
D.只有在水溶液中才能发生电离
15.在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是_________。
A.①
B.②
C.③
D.④
16.珊瑚礁是珊瑚虫吸收海水中的钙和二氧化碳，然后分泌出石灰石，经过以后的压实、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是_________（填化学式），近年来珊瑚礁受海水侵蚀，退化严重，请写出海水侵蚀珊瑚礁的化学方程式：_________。
17.某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、，设计工艺流程如图所示：
（1）的作用是_________。
（2）试剂b为_________。
（3）操作x为_________。
四、氧化还原反应（共22分）
氧化反应和还原反应总是同时发生、相互依存在一个氧化还原反应中。让我们从元素的化合价入手，进一步来认识氧化还原反应。
18.下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是_____。
A.B.C.D.
19.具有还原性，加碘食盐中的碘元素主要以的形式存在，、、在一定条件下可发生如图转化关系。
（1）下列说法不正确的是______。
A.生成等质量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2:5
B.由图可知氧化性的强弱顺序为
C.用淀粉试纸和食醋可检验食盐是否加碘（遇淀粉呈蓝色）
D.途径Ⅲ反应的离子方程式：
（2）已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是______。
A.
B.
C.
D.
20.亚硝酸钠（）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。
（1）已知能发生如下反应，用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目。
（2）________（填“是”或“不是”）电解质，根据中的化合价是___________，推测具有__________（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。
（3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知遇淀粉变蓝）。
③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为______________。
五、含硫物质的转化（共24分）
21.部分含硫化合物的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是_________。
A.存在c→g的转化
B.c→e→f的转化不会形成酸雨
C.自然界不存在单质b
D.a只具有还原性
22.在探究水溶液成分和性质的实验中，下列实验现象或实验结论不正确的是__________。
23.为探究的性质，采用下列实验装置制取少量并进行相应的实验探究：
（1）装置A中烧瓶内发生的化学反应方程式是___________。装置B、C可验证具有的性质是____________、______________。
（2）装置D中倒置漏斗的作用是__________________。
24.某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。请回答有关问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________，其中反应的化学方程式为_________。
（2）实验过程中，若加热装置D，可观察到的现象是_________。
（3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是：_________。
装置B中应放置的液体是______（填字母）。
a.水b.酸性溶液c.浓溴水d.饱和溶液
将固体
加入水中
水分子与
固体作用
固体溶解并
形成水合离子
实验
实验操作及现象或结果
结论
1
取溶液于试管中，加入少量溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
具有①_________
2
取溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②_________
具有还原性
3
固体与70%硫酸反应生成了和两种气体
具有氧化性
和还原性
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向水溶液中加入粉末
有气泡产生
水溶液呈酸性
B
向水溶液中滴加2滴石蕊溶液，振荡
溶液先变红后褪色
有漂白作用
C
向水溶液中加入溶液
有淡黄色沉淀产生
具有氧化性
D
向溶液中加入足量水溶液
溶液紫色褪去
具有还原性