上海市行知中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题(无答案)

上海市行知中学2023学年第二学期期末考试

高一年级化学学科试卷

（满分100分，完卷时间60分钟）

说明：

1．本试卷共五大题，每道大题中均包含三道选择题，其中前两道为单选题（各2分），第三道可能有1个或2个正确选项（3分）。

2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写班级、姓名、学号，并将二维码贴在指定位置上。作答必须在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。

第一题（本题20分）

化学在工业生产中以及环境治理中发挥了巨大作用，运用所学知识，回答下列问题。

1．化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法不正确的是（    ）

A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料

B．汽车尾气的排放是形成光化学烟雾的主要原因之一

C．焦亚硫酸钠长期放置会变成硫酸钠，故常添加在葡萄酒里作抗氧化剂

D．“华为麒麟990”手机芯片上的主要成分是二氧化硅

2．如图为氨催化氧化的实验装置。实验过程中集气瓶中有白烟产生，该白烟可能是（    ）

A． B． C． D．

3．下列有关离子方程式书写正确的是（    ）

A．FeO溶于稀：

B．吸收铜与浓硝酸反应后的尾气：

C．与的混合溶液中加入盐酸：

D．向含有少量铜粉的溶液中加入稀硫酸：

4．向燃煤中加入适量石灰石，高温时将转化为的化学方程式是________。

5．以NaClO溶液作为吸收剂，一定条件下将转化为的反应为放热反应。在图中画出该反应过程的能量变化。

“脱硫”：将烟气与空气按一定比例通入含的溶液中，其过程表示如下：

i：

ii：

6．则“脱硫”过程的总反应离子方程式为________。

土壤中的硝酸盐会被细菌分解。有一种脱氧硫杆菌能够利用土壤中的硫化物来分解硝酸盐，其主要化学原理如下：

________________________________________________KOH

7．配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

8．以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”，将烟气中的、NO转化为：、。当烟气中和NO的体积比为2：1时，得到的吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为________。

第二题（本题20分）

铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。运用所学知识，回答下列问题。

9．在冶金行业中通常把铁称为“黑色金属”，铁制品在生产、生活中有广泛用途。下列说法正确的是（    ）

A．铁是黑色的金属  B．用作避雷针是利用铁的导电性

C．铁制容器不能贮存浓硫酸 D．生铁是铁矿石经热分解法冶炼而得的

10．价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是（    ）

A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂

B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色

C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g

D．c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现

11．电子工业中，人们常用溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用溶液，实验室模拟流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．废液中和的物质的量之比为1：2

B．X是铁粉，Y是盐酸

C．Z可以是氯气或盐酸酸化的双氧水

D．Z可以是稀硫酸酸化的高锰酸钾浴液

水合氧化铁是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣（含Fe、FeO、和少量CuO）为原料生产的工艺流程如下：

回答下列问题：

12．“酸浸”时CuO与硫酸发生反应的离子方程式为________。

13．“除杂”时滤渣②的成分有Fe和________。

14．“加热氧化”时发生反应的化学方程式为________。

15．“过滤”后需洗涤沉淀，请设计实验检验沉淀是否洗涤干净________。

高铁酸钠是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。

16．净水过程中所发生的化学反应主要为：

，请推测X的化学式为________。

17．用代替处理饮用水的优点是________（只答一条即可）。

第三题（本题20分）

金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。运用所学知识，回答下列问题。

18．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（    ）

A．少量钠保存在酒精里 B．热稳定性：

C．氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多 D．钠及其化合物灼烧时会使火焰呈黄色

19．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、（酸性氧化物）、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法不正确的是（    ）

A．是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应

B．是主氧化剂，与产物Na反应生成消除隐患

C．是气体发生剂，受热分解主要产生

D．是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量

20．某溶液中有、、、等离子，向其中加入足量的后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的正离子是（    ）

A． B． C． D．

21．NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：。加入的目的是________。

22．采用空气和Na为原料可直接制备、的电子式为________。“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是________。

23．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH中氢元素的化合价为________，可做________（填“氧化剂”或“还原剂”）。

工业碳酸钠（纯度约为98%）中常含有少量、、和等杂质离子，经提纯可获得试剂级碳酸钠（纯度约为99.95%），采用的工艺流程如图：

24．加入NaOH的主要目的是为了除去________（填离子符号）。

25．为了检验试剂级碳酸钠中是否含有，可进行的操作是：取少量待测固体溶于蒸馏水配成溶液后，再取少量溶液于试管中，________。

第四题（本题20分）

19世纪初，许多新的元素被相继发现，化学家开始关注这些元素在化学性质和物理性质上的相似性和递变性。1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。

26．我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟。其中铷的一种同位素原子符号为，通过该符号无法推断出的信息是（    ）

A．Rb元素的相对原子质量 B．Rb元素在周期表中的位置

C．Rb元素的原子序数 D．Rb元素的核外电子排布

27．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（    ）

A．酸性： B．熔点：

C．热稳定性： D．非金属性：

28．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）下列说法不正确的是（    ）

A．离子半径：  B．与化合的难易程度：

C．Z与Y可组成多种离子化合物 D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强

四种短周期元素W、X、Y、Z的核电荷数依次增大，它们的相关信息如下表。

完成下列填空：

29．W所形成的负离子的电子式为________.

30．用于测定文物年代的X核素的符号为________.

31．Z在元素周期表中的位置是________，试比较元素X与Z的简单氢化物稳定性由大到小的顺序是________（用化学式表示）。

32．通过如图装置可以比较X、Y、Z三种元素的非金属性强弱。已知硅酸是一种不溶于水的白色物质，则溶液I的溶质是________（填化学式）；进行实验时溶液III中的现象是________。有人认为上述装置存在缺陷，无法达到实验目的，请写出改进的措施________

第五题（本题20分）

有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙。运用所学知识，回答下列问题。

33．下列对有机物的认识，说法正确的是（    ）

A．甲基的电子式为 B．烷烃分子中所有原子共平面

C．乙烯的球棍模型为 D．合成的单体有2种

34．烷烃可由某炔烃加氢获得，关于该炔烃的说法错误的是（    ）

A．名称为2—甲基—3—丁炔 B．和乙炔互为同系物

C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．加聚产物在一定条件下能导电

35．有人认为是四棱锥型，碳原子位于四棱锥的顶点（如图），判断不是四棱锥型分子的依据是（    ）

A．分子中碳氢键的夹角均为

B．一氯甲烷只有一种结构

C．二氯甲烷只有一种沸点

D．中碳的质量分数75%

工业上由煤炭出发制取有机化工原料乙炔，流程如下。回答以下问题：

36．实验室用电石来制备乙炔，反应的化学方程式为：________。乙炔是一种稍有气味的气体，但实验室制备的乙炔气体具有令人厌恶的气味，可用某种溶液进行检验，写出检验此气体的化学方程式：________。

37．导电高分子是以聚乙炔为载体的高聚物，写出反应II的化学方程式：________。

38．2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯与四氯乙烯的共聚物（ETFE）制成。ETFE________（填“有”、“没有”）固定熔沸点，其结构简式为：________。

39．如图为篮烷的键线式，假设篮烷分子中键角只有135°、90°两种，则它的一氯代物有________种（不考虑立体异构）。

40．2-甲基-1，3-丁二烯属于共轭二烯烃，可以发生Diels-Alder反应，转化关系如图所示（、、、为不同的烃基）。

写出乙炔和2-甲基-1，3-丁二烯发生上述反应的生成物的键线式________。