上海市上海理工大学附属中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题(无答案)
展开相对原子量: H-1 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Zn-65 S-32 Mg-24 Al-27
一、 选择题(只有一个正确选项)
1、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,因此铝在下列各应用中应该加以控制或加以改进的是 ( )
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果
A.③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨
2、把铝片(去除氧化膜后)放入下列各溶液中,发生化学反应,但无气体产生的是 ( )
A.稀盐酸 B.硫酸铜溶液 C.氯化镁溶液 D.苛性钠溶液
3、下列各组物质常温下接触,有明显反应现象的是 ( )
A.铝和浓硫酸 B.铝和浓硝酸 C.铜和浓盐酸 D.铜和浓硝酸
4、用铝热剂冶炼难熔金属,最主要是因为 ( )
A.铝具有导热性 B.铝氧化时放出大量的热 C.铝是还原剂 D.铝具有两性
5、下列物质中既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有 ( )
①铝 ②氧化铝 ③氢氧化铝 ④偏铝酸钠 ⑤硫酸铝
A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.①②③④
6、将2.3g金属钠投入到100ml2mol/L的氯化铝溶液中,得到的含铝的产物是 ( )
A.铝 B.氧化铝 C.氢氧化铝 D.偏铝酸钠
7、下列各组溶液中,采用相互滴加的方式就可以将两者区别开来的一组 ( )
A.氯化钡与稀硫酸 B.氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液
C.氯化铝与硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液
8、某金属混合物1.5g,跟足量的稀硫酸反应,共产生560ml氢气(S.T.P),此混合物的组成可能是 ( )
A.镁和铝 B.钙和镁 C.铝和锌 D.铝和铁
9、向下列物质的溶液中分别通入足量的二氧化碳后,会产生白色沉淀的是 ( )
①澄清石灰水 ②氯化钙溶液 ③硅酸钠溶液 ④偏铝酸钠溶液
A.只有④ B.①④ C.全部 D.③④
10、为了除去氯化铁溶液中的少量杂质氯化铝,可选用的试剂和方法是 ( )
A.加入足量的碳酸钠溶液后过滤,取滤液即可。
B.先加足量的氨水,过滤,再取沉淀用适量的盐酸溶解即得。
C.先加过量的氢氧化钠溶液,过滤,再取沉淀用适量的盐酸溶解即得。
D.先加适量的氢氧化钠溶液,过滤,再取沉淀用适量的盐酸溶解即得。
11.氧化亚铁固体可溶于足量稀硝酸,其中稀硝酸所体现的作用是( )
A.还原性和酸性 B.氧化性和酸性 C. 只有氧化性 D.只有酸性
12.下列离子方程式正确的是( )
A. 铝和氢氧化钠溶液反应 2Al + 2OH- → 2AlO2- + 3H2↑
B. 铁和稀盐酸反应 2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + H2↑
C. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS + 2H+ → Fe2++ H2S↑
D. 铁粉和氯化铁溶液反应 Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
13、在无色透明的碱性溶液中,可以大量共存的一组离子是 ( )
A. Na+、Fe3+、K+ 、NO-3 B. K+ 、 AlO2 -、Na+ 、SO42-
C.NH4+、Al3+、NO-3、Cl- D. K+、NO-3 、Na+、 Ag+
14、某无水Fe2( SO4)3与Fe SO4组成的混合物,测得该混合物中硫的含量为a%,则铁的质量分数是 ( )
A.(100-4a)% B.(100-3a)% C.(100-2a)% D.C.(100-a)%
15、根据下列反应,推断氧化性强弱顺序正确的是 ( )
①2Fe2+ +Cl2 → 2Fe3+ + 2Cl-
②HClO + HCl→Cl2↑+ H2O
③Cu+ 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+
A.Fe3+ > HClO >Cl2 >Cu2+ B.HClO >Cl2 >Fe3+ >Cu2+
C.Cl2 >HClO>Fe3+ >Cu2+ D.HClO >Fe3+>Cl2>Cu2+
16、金属越活泼,表明 ( )
A.其单质越容易被还原 B.其单质氧化性越强
C.其原子越容易失去电子 D.其金属离子还原性越强
17、下列关于铁的说法中,正确的是 ( )
A.纯铁为灰黑色,所以铁属于黑色金属
B.铁在硫蒸汽中燃烧生成Fe2S3
C.纯铁的抗腐蚀能力相当强,铁在干燥的空气里不易被氧化
D.铁的化学性质比较活泼,它能跟水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3
18、现有bXn-和aYm+两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是( )
A. b-m-n B. b+m+n C. b-m+n D. b+m-n
19、已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
A. 铍的原子半径小于硼的原子半径 B. 氧化铍分子中铍原子的最外层电子数是8
C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍跟冷水反应产生氢气
20、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是
A Cu2+ BFe3+ C Fe2+ D H+
21、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为
A 70% B 52% C 47% D 30%
22、下列碱金属(IA族中的金属)性质的递变规律,随着核电荷数的递增,下列叙述错误的是 ( )
A 单质的熔沸点依次升高 B原子半径依次增大
C 单质的还原性依次增强 D 氧化物对应的水化物碱性依次增强
23、下列递变规律不正确的是 ( )
A钠、镁、铝单质还原性依次减弱 B 碘、溴、氯单质氧化性依次增强 C C、N、O原子半径依次减小 D N、O、F最高正价依次升高
24、某混合溶液中含氯化镁的浓度为2mol/L,含氯化铝的浓度为3mol/L,取此溶液200ml,为了使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀分离出来,至少需要加1.6mol/L的氢氧化钠溶液的体积是 ( )
A.3.2L B.2 L C.1.8 L D.1.5 L
25、元素周期表中前七周期的元素种类如下:
周期数 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 六 | 七 |
所含元素种数 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
请分析周期数与元素种类的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种类数为 ( )
A 18 B50 C 32 D 64
二、填空题
1、物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:①导热性②导电性③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1)用铝定制成包装用的铝箔 ;(2)用铝制成的高压铝锅 ;
(3)用铁粉回收照相业废液中的银 ;(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
| A |
|
B |
| C |
2、右图为短周期元素的一部分。B、C两元素原子的核外电子数之和等于A原子质量数的2倍,A原子核内质子数和中子数相等,试回答:
(1)A、B、C元素的名称和元素符号 、 、 。
(2)B在元素周期表中的位置 ,
原子结构示意图为 ;C的阴离子的电子式为 ,B和C形成的化合物的分子式为 。
3、切开的光亮的金属钠断面在空气中会___ ___,原因是____________________(用反应的化学方程式表示);若金属钠在空气中燃烧,则生成的是________________,反应的化学方程式________________ _;将金属钠燃烧后的产物溶于水,写出反应的化学方程式 。若将一块7.7g表面被氧化的钠加入92.3g水中配成溶液,并产生氢气0.2g,则所得溶液的质量分数为 .
4、I、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
(1)实验现象
(2)相关反应离子方程式:
(3)完成右图(沉淀的物质的量与NaOH溶液体积的关系图)
II、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
(1)实验现象
(2)反应离子方程式:
(3)完成右图(沉淀的物质的量与
AlCl3溶液体积的关系图)
5、室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的,A为变价金属。请回答:
(1)A是 、B是 、C是 (请填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为: 。
(3)反应④的化学方程式为: 。
(4)如何检验D溶液溶质的阳离子?写出所需的试剂及实验现象 。
6、无水氯化铝是白色晶体,露置在空气中极易水解,在178℃升华,装有无水氯化铝试剂瓶置露空气中,会产生大量白雾,氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂,并用于处润滑油等。下图是实验室制取少量无水氯化铝装置的仪器和药品。
可供选用的试剂如下:
A.食盐晶体 B.水 C.饱和食盐水 D.烧碱溶液 E.铝粉
F.二氧化锰 G.浓硫酸 H.无水CaCl2 I.碱石灰
回答下列问题:
(1)从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl3的装置,用图中各管口标号按先后可连接为:( )接( ),( )接( ),( )接( ),( )接( )。
(2)填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质:
仪器标号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
试剂标号 |
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(3)写出AlCl3露置在空气中生成白雾的化学方程式 ;为避免上述现象的发生应采取的措施是 。
三、计算题:
在铁和氧化铁的混合物15g中加入150mL稀H2SO4放出氢气1.68L(标准状况)。当反应停止后,铁和氧化铁均无剩余,且溶液中无Fe3+存在。为了中和过量H2SO4,并 使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol/L NaOH,溶液200mL。求:
①混合物中铁和氧化铁各多少克?
②稀H2SO4的物质的量浓度为多少?
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