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    广西钦州市第六中学2023-2024学年高三上学期12月考试化学试卷含答案

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    广西钦州市第六中学2023-2024学年高三上学期12月考试化学试卷含答案

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    这是一份广西钦州市第六中学2023-2024学年高三上学期12月考试化学试卷含答案,共9页。试卷主要包含了工业上冶炼钛的反应如下,下列过程涉及化学变化的是等内容,欢迎下载使用。
    1.已知某气体中所含的分子数约为,此气体的摩尔质量为
    A.B.64C.32D.
    2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
    A.B.
    C.D.
    3.中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验:将泡腾片(主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸,其中柠檬酸的结构如图所示)放入水球中,得到气泡球。下列说法不正确的是
    A.柠檬酸分子中含有两种官能团B.常温下,碳酸氢钠溶液的
    C.固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离
    D.得到气泡球的反应:
    4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
    A.的中含数为NAB.常温常压下,中含有的氢原子数为2NA
    C.镁原子中含有的电子数为2NAD.常温常压下,含有的分子数为2NA
    5.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种:、、、、、,所含离子的物质的量浓度相同。为了确定该溶液的组成,某同学取上述溶液X,进行了如下实验:
    Ⅰ.向溶液X中加入足量的溶液,得到白色沉淀;
    Ⅱ.将Ⅰ的反应混合液过滤,在沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解且产生气体。
    下列不正确的说法的个数有
    ①Ⅰ中得到的白色沉淀是和的混合物
    ②溶液X中一定存在、,可能存在③溶液X中一定不存在、
    ④无法确定溶液X中是否含有,需要做焰色试验才能确定
    A.1个B.2个C.3个D.4个
    6.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化,1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物,下列说法不正确的是
    A.反应1中为氧化产物B.反应2的离子方程式为:
    C.由图可知:D.从图可推得能氧化、
    7.工业上冶炼钛的反应如下:,该反应属于
    A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
    8.在给定条件下,下列选项所示的物质转化能实现的是
    A.B.
    C.D.
    9.日常生活中的许多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是
    A.用熟石灰改良酸性土壤B.铝合金表面生成氧化膜(
    C.铜器表面出现铜绿D.铁锅表面出现红棕色斑迹
    10.下列过程涉及化学变化的是
    A.干冰升华B.氧气液化C.氢气燃烧D.矿石粉碎
    11.2020年12月4日,“嫦娥5号”完成对月球钻岩取样工作。月岩中共有大约55种矿物,玄武岩最多,其中富含硅、氧、铁、钛、铝、钙等元素。下列叙述错误的是
    A.属于酸性氧化物B.属于碱性氧化物
    C.属于金属氧化物D.属于非金属氧化物
    12.聚乳酸(PLA)具有良好的可降解性和生物相容性,在医学领域得到广泛应用。在乳酸杆菌的作用下,淀粉发酵转化成乳酸(),乳酸聚合即可得到聚乳酸(PLA)。PLA医用手术缝合线的主要成分属于
    A.氧化物B.有机物C.单质D.盐
    13.2020年11月,“嫦娥5号”首次实现在月球上动态展示五星红旗。旗开月表,五星闪耀,五星红旗使用的是国产芳纶纤维材料,该材料属于
    A.单质B.盐C.酸D.有机物
    14.关于下列仪器、装置的说法错误的是
    仪器甲可用于向酒精灯中添加酒精
    B.仪器乙可用于配制溶液
    C.酸碱中和滴定时,仪器丙需要用待测液润洗
    D.装置丁可用于除去中混有的
    第II卷(非选择题)
    二、非选择题(共58分)
    15.化学与人类生活密切相关。请按要求,回答下列问题:
    (1)日常使用的金属材料,大多数属于合金。合金有许多优良的物理、化学或机械性能。生活中比较常见的合金有 (填写一类即可,下同)。近年来,为满足某些尖端技术发展的需要,人们有设计和合成了许多新型合金,例如: 。
    (2)病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式:)的水溶液,某同学获知其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息,回答下列问题:
    ①葡萄糖的摩尔质量为 。
    ②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为 (保留两位小数)
    (3)某饮用矿泉水中,测得含有、、、和五种主要离子(不考虑溶液中少量的和或其他离子),其中:,:,:,:,则溶液中的物质的量浓度是 。
    (4)水是万物之源,为探究高铁酸钾(化学式为:)在水质处理中发挥的作用,现查阅资料可知:干燥的高铁酸钾在常温下可以长期稳定存在,但溶于水中极易分解得到氧气和氢氧化铁胶体,写出该反应的化学方程式: 。
    16.商代炼铜时,所用矿物是孔雀石,燃料是木炭,在左右冶炼,涉及的反应如下:
    ① ②
    ③ ④
    (1)上述反应涉及的物质中属于酸性氧化物的是 ,属于碱性氧化物的是 ,属于金属单质的是 ,属于盐的是 。
    (2)上述反应中属于化合反应的是 (填序号,下同),属于分解反应的是 ,属于置换反应的是 ,属于氧化还原反应的是 。
    17.填空
    (1)标准状况下有①44.8LCH4,②个NH3分子,③85gH2S三种气体,这三种气体的物质的量从大到小的顺序是 。
    (2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6mlCl-,则M的相对原子质量为 。
    (3)amLAl2(SO4)3溶液中含bg,则溶液中Al3+的物质的量浓度 。
    (4)将一定量的CO2和SO2混合,测得混合气体中碳元素和硫元素的质量之比为3∶8,则该混合气体中CO2与SO2的物质的量之比为 ,该混合气体的密度是同温同压下氢气密度的 倍。
    (5)把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amlNaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2;另一份加入含bmlBaCl2的溶液,恰好使完全沉淀为BaSO4,则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 。
    18.填空
    (1)3.01×1023个H2O的物质的量为 ml,其中,所含原子的物质的量为 ml,所含电子的物质的量为 ml。
    (2) gH2O中的氧原子数目与标准状况下22.4LCO2中的氧原子数目相同。
    (3)2gNaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2ml/L。
    (4)某硫酸铝溶液中所含铝离子浓度为3ml/L,则硫酸根离子浓度为
    (5)电解1.8gH2O所得的H2在标准状况下的体积为
    (6)标准状况下,2mlNH3与 CO2的体积相等。
    (7)33.3g某金属氯化物MCl2中含有0.6mlCl-,则该氯化物的摩尔质量为
    (8)在同温同压下,等质量的CO和CO2,其体积之比为 。
    (9)某元素的一种同位素X的质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX分子中含质子的物质的量是 。
    (10)在中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是
    19.和是生活中常见的盐,通过实验制备并探究它们的性质。
    Ⅰ.物质制备:
    侯德榜是中国近代化学工业的开拓者,是近代化学工业的奠基人之一,他发明的“侯氏制碱法”工艺流程如下图所示。已知:极易溶于水,溶液呈碱性。
    (1)“碳化”过程的化学方程式为 。
    (2)析出的晶体中可能含有少量、等杂质,检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 。
    (3)该工艺流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。
    (4)若制得的纯碱中只含有杂质。测定该纯碱的纯度,下列方案中可行的是 (填字母)。
    A.向m克纯碱样品中加入足量溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为bg
    B.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸,用碱石灰(主要成分是和)吸收产生的气体,碱石灰增重bg
    C.向m克纯碱样品中加入足量溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为bg
    Ⅱ.性质探究:
    (5)甲同学探究在水溶液中是否会分解,并做如下实验。在锥形瓶内装入饱和溶液,用传感器测定密闭装置中的压强,测得的压强与温度的变化如图所示。溶液温度在50℃之前,溶液中的压强增大的主要原因是 ;溶液温度升高到50℃之后,溶液中的压强急剧增大的原因是 。
    (6)乙同学认为不能用澄清石灰水鉴别和两种溶液,并做如下实验验证自己的观点。
    写出两支试管中发生反应的离子方程式:① ;② 。
    20.经检测,某化工厂排出的废水呈酸性,且其中含有大量、、、、,回答下列问题:
    (1)下列离子中,能大量存在于该废水中的是__________(填标号)。
    A.B.C.D.
    (2)取100mL该废水于烧杯,逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中,原废水中存在的离子的量会发生变化的是、 (用离子符号表示)。
    (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和,最终得到中性溶液,设计的方案流程如图:
    ①试剂b为 (写化学式);试剂c为 (写化学式);溶液3所含溶质离子有、 。
    ②“分离操作”的名称是 ,需用到的玻璃仪器主要有 。
    ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸,发生反应的离子方程式为 。
    参考答案:
    1.A2.A3.D4.B5.B6.C7.C8.C9.A10.C11.A12.B13.D14.C
    15.(1) 铁合金、铝合金 记忆合金(2) 180g/ml 0.28ml/L
    (3)(4)
    16.(1) CuO Cu (2) ③ ① ② ②③④
    17.(1)③>①>②(2)64(3)(4) 1∶1 27(5)
    18.(1) 0.5 1.5 5(2)36(3)25(4)4.5ml/L(5)2.24L(6)88(7)111g/ml
    (8)11:7(9)(A-N+m)(10)A-x+n+24
    19.(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    (2)取少量固体于试管中,加水溶解,加入足量稀硝酸酸化,再加入少量硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明固体中有Cl-
    (3)CO2(4)AC
    (5) 温度升高,导致二氧化碳的压强增大 碳酸氢钠不稳定,受热分解生成二氧化碳,导致压强增大
    (6)
    20.(1)B(2)H+、Cu2+
    (3) BaCl2 Na2CO3 Na+和NO 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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