广西壮族自治区钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期9月考试化学试卷

这是一份广西壮族自治区钦州市第四中学2023-2024学年高三上学期9月考试化学试卷，共7页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．与在密闭容器中反应生成，增加个键
B．和的混合物，含有的质子数为
C．与足量的S反应转移的电子数为
D．标准状况下，中含有电子的数目为
2．下列化学用语表达正确的是
A．的离子结构示意图：
B．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键
C．基态氧原子核外电子轨道表示式：
D．分子的空间结构：三角锥形
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集
B．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
D．向H218O2中加入酸化的溶液：5H218O2+2MnO+6H+=5O2↑+2Mn2++8H218O
4．量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，也被称为半导体纳米晶，量子点技术获得2023年化学诺贝尔奖，下列说法正确的是
A．碳量子点是一种新型具有荧光性质的纳米碳材，属于胶体
B．有些胶体具有电泳现象，是因为胶体带电
C．胶体的丁达尔效应是胶体中分散质微粒对可见光散射而形成的
D．胶体能吸附水中的色素，悬浮固体、重金属Cu2+等达到净水的目的。
5．主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2的高硫铝土矿可用来生产Al2O3并获得Fe3O4，工艺流程如下，下列叙述中不正确的是更多课件 教案 视频 等低价同类优质滋源请 家 威杏 MXSJ663
A．加入CaO可有效防止硫酸型酸雨的形成
B．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16
C．向滤液中通入足量的二氧化碳，可将铝元素转化为Al2O3D．烧渣分离可用磁选法
6．杭州亚运会零碳甲醇（CH3OH）点燃火炬惊艳世界。推广甲醇是实现碳中和目标的重要途径。下列说法错误的是
A． CH3OH属于非电解质B．1ml CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，转移6ml e－
C．CH3OH燃烧时，甲醇是氧化剂，CO2是还原产物
D．CH3OH燃烧产生的CO2可以和H2通过热催化合成甲醇，该过程中CO2被还原
7．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。下列说法正确的是
A．a、c分别是B．既可以是，也可以是
C．已知为副产物，则可以通过通入水蒸气使水解生成，减少副产物
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
8．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是
A．分子的VSEPR模型：B．中子数为10的氧原于：
C．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：
D．用电子式表示的形成：
9．还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中4gH2能转化30gNOB．反应II中氧化剂与还原剂的个数比为1：2
C．反应I的离子方程式为
D．反应过程中溶液内Ce3+和Ce4+总数保持不变
10．下列化学用语或图示不正确的是
A．NaCl的电子式：B．的VSEPR模型：
C．基态Mn原子的价层电子排布式：3d54s2
D．HCl分子中σ键的形成：
11．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．Cl的原子结构示意图为B．HClO的电子式为
C．水分子的VSEPR模型为D．2pz电子云图为
12．已知常温下，的电离常数：，，的电离常数。下列方程式正确的是
A．的电离方程式为
B．向溶液中加入过量的溶液：
C．向溶液中通入少量的：
D．饱和碳酸钠溶液中通入：
13．常温下，在指定溶液中下列各组离子可能大量共存的是
A．滴加KSCN显红色的溶液：、Cl-、K+、
B．K2S溶液中：、K+、Cl-、Cu2+
C．由水电离出的c(OH-)=10-12ml/L的溶液：Al3+、H+、Cl-、Na+
D．强酸性溶液中：Cl-、Na+、、
14．其他条件保持不变，升高温度，下列物理量不一定增大的是
A．工业合成氨的速率B．气体的溶解度
C．1L容器中2ml 的压强D．气体摩尔体积
第II卷（非选择题）
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．I.完成下列填空：
(1)有机化合物中，碳原子之间可以形成 或碳环。某有机物的结构简式如图，则该有机物 (填“属于”或“不属于”)烷烃。
(2)观察下面几种烷烃的球棍模型：
①A的结构简式为 ，B的最简式为 。
②C的名称为 ，D的分子式为 。
Ⅱ.回答下列问题：
(3)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为 ，其同分异构体有 种，其中一氯代物有4种的该烃的结构简式为 。
(4)一种有机物Y的键线式如图所示：
Y的分子式为 ；Y的一氯代物有 种。
16．烟气中的SO2会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。请根据相关信息完成(1)-(6)小题：
方法1：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生，即。
(1)过程①的离子方程式为 。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离程度 （填“增大”“减小”或“不变”）。该溶液中由水电离出的 。
(3)在用NaOH溶液吸收SO2的过程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH随变化如下表所示。
由以上信息可推断：NaHSO3溶液中[H2SO3] []（填“＞”、“＜”或“=”），从NaHSO3在水溶液中的行为变化解释其原因 。
(4)CaO在水中存在如下转化：，，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理： 。
(5)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应： （填化学方程式），因副产物 （填化学式）在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。方法2：用氨水除去。
(6)已知常温时的，若氨水的浓度为，溶液中 ，将SO2通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中 。
（已知：常温下H2SO3的电离平衡常数，）
17．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(1)B装置的作用是 。
(2)C中观察到的现象是 。据此，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。请设计实验方案检验有Fe2＋生成 。
(3)若C中溶液分别为：①BaCl2溶液和氨水，②BaCl2溶液和氯水，则各自的现象为 ，若有沉淀生成，沉淀分别为 。
(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有 (填字母)。
a．浓硫酸 b．酸性KMnO4溶液 c．碘水 d．NaOH溶液
18．亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出，是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，可用子各种纤维和某些食品的漂白，过氧化氢法制备固体的实验装置如图所示：
已知：
①的熔点为、沸点为极易溶于水，遇热水、见光易分解：气体浓度较大时易发生爆炸，若用空气、、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。
②
(1)A中盛放的仪器名称为 ；按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是 ．
(2)装置的作用是 ；装置使用冰水浴的目的 （写序号）。
①减少的分解 ②增大的溶解度 ③减少的分解
(3)是合成的重要原料，写出三颈烧瓶中由生成的化学方程式： ．
(4)装置中加入溶液的目的除了作反应物外，还可以 ；空气的流速过慢或过快都会影响的产率，试分析空气流速过慢影响产率的原因： ．
(5)该套装置存在的明显缺陷是 ．
(6)若最终制得纯净的，则的产率是 （保留两位有效数字）。91：9
1：1
9：91
pH
8.2
7.2
6.2