精品解析：2020年山东省淄博市张店区（五四制）中考二模化学试题（解析版+原卷板）

2019-2020学年度第二学期学业水平阶段性检测化学试题

相对原子质量：H:1   C:12   N:14   O:16   Na:23  S:32   Cl:35.5   Ca:40 Fe:56   Cu:64 Zn:65

第Ⅰ卷（选择题  共20分）

一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每题1分，11～15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 下列有关利用海水的利用中：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁，其中主要利用了化学变化的是（　　）

A. 全部是 B. 只有② C. 只有②④ D. ①②③

2. 生铁和足量的硫酸充分反应后，总会有少量残渣剩余，残渣的成分主要是

A. 铁 B. 硫酸铁

C 硫酸亚铁 D. 碳和一些杂质

3. 下列叙述中不合理的是

A. 鸡蛋清的主要成分是蛋白质，受热或遇到浓硝酸、重金属盐等会丧失生理活性

B. 人体无法消化吸收纤维素，所以食物中纤维素对人体毫无意义

C. 绿色植物通过光合作用把无机物转化成有机物

D. 食物中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸

4. 下列化肥中属于复合肥的是

A. 硝酸铵（NH4NO3）

B. 硝酸钾（KNO3）

C. 尿素〔CO(NH2)2〕

D. 硫酸钾（K2SO4）

5. 下列物质与空气混合后遇明火，不可能发生爆炸的是

A. 氧气 B. 氢气

C. 面粉 D. 汽油

6. “见著知微”是化学学科的重要特点，它是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。下列说法错误的是

A. “闻香识茶”是通过闻的方法判断出茶的类别，说明分子在不断地运动

B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的

C. 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子

D. 无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液中含有氢氧根离子

7. 硅(Si)是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是SiCl4+2H2Si+4X。下列说法正确的是（  ）

A. 硅是地壳中含量最多的元素

B. X的化学式为H4Cl4

C. SiCl4中硅元素的化合价是-4

D. 该反应为置换反应

8. 杂志上的一篇报导如下：「（一）海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，严重影响珊瑚和其他分泌碳酸钙的海洋生物生存。（二）因海水氢离子的浓度增加，这些海洋生物的碳酸钙外壳可能会遭到分解。」关于此报导画底线处内容的判断与解释，下列何者正确？（ ）

A. 第（一）句合理，因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值增加

B. 第（一）句不合理，因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH值下降

C. 第（二）句合理，因为这些海洋生物的碳酸钙外壳会与氢离子反应

D. 第（二）句不合理，因为这些海洋生物的碳酸钙外壳不会与氢离子反应

9. 氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法正确的是（　　）

A. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子

B. 可用向下排空气法或排水法收集氧气

C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成

D. 利用如图装置可比较和CuO对分解的影响

10. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（    ）

A.  B. 、稀

C. 、稀、稀 D.

11. 化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释，正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 下列观点错误的是

A. 科学家创建元素符号、化学方程式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩

B. 分子是保持物质化学性质的粒子，分子的组成或结构变了，其化学性质就变了

C. 物质本身没有好与坏之分，而人们对物质应用却存在合理与不合理之分

D. 宏观物质都是由微观粒子构成的，微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性

13. 下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是

A. A B. B C. C D. D

14. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（     ）

A. 木炭粉（CuO）——在空气中灼烧

B. KCl溶液（CaCl2）——通入过量的CO2气体，过滤

C. NaCl溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤

D. H2气体（HCl气体）——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

15. 某化学兴趣小组进行了两组实验，实验一：如图1，将除去表面氧化膜的锌片插入盛CuSO4溶液的烧杯中；实验二：如图2，用导线将除去表面氧化膜的铜片和锌片分别连接到电流表正、负极，然后把铜片和锌片一起插入盛CuSO4溶液的烧杯中，下列说法错误的是

A 实验一观察到锌表面有红色物质析出，反应后溶液质量会增大

B. 实验二观察到电流表指针发生了偏转

C. 实验一和实验二都明显体现了化学能转化为电能

D. 实验一和实验二从微观角度分析，都存在着电子的得失

第Ⅱ卷（非选择题  共40分）

二、理解与应用（本题包括5个小题，共20分）

16. 化学源于生活，与工农业生产密切相关。

（1）空气是一种宝贵的自然资源。食品包装中充N2以防腐，是由于N2______。

（2）水作为一种化学物质，既能参与许多反应，也有许多反应生成水。

①铁制品锈蚀是铁与空气中的_______、水蒸气等发生化学反应的结果。

②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出______。（填符号）

③写出任意一个有水生成的分解反应的化学方程式：________。

17. “水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题:

（1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由________的运动引起的。

（2）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是______（填字母序号）。

a.变化观: 人与动物都在参与碳、氧循环

b.守恒观: 碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变

c.平衡观: 碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定

d.微粒观: 绿色植物的作用是增加自然界中的氧原子总数

（3）自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。
①若把44g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_____g。

②甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为_____。

③类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式_____。

18. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）可以作为溶质的是______。

a只有固体     b.只有液体c.只有气体   d.气体、液体、固体都可以

（2）配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_______；下列有关操作正确的是_______。

a.取固体

b.称固体

c.量取水

d.溶解

（3）如图是甲、乙两种不含结晶水固体物质的溶解度曲线。t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是______ ( 填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。

19. 根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价一物质类别”关系图。

①写出物质X的化学式：______。

②由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式______

20. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含 Y2O3 约 70%，含 Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：

（1）氧化钇(Y2O3)中，Y 元素的化合价为____________。

（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是____________。

（3）“分离提纯”是为了除去滤液 1 中的___________（填化学式）。

（4）“调 pH”时加入碱液使溶液的 pH____________（填“增大”或“减小”）。

（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是____________。

三、实验与探究（本题包括2个小题，共14分）

21. 实验室制备并收集二氧化碳。

①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石，加入足量酸（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如图所示：

图中丙对应实验_____（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是_______；不用甲对应的药品，理由是_______。

②搭建装置。组装可随时控制反应开始或结束的气体发生装置，可选用_______（选填编号）。

③收集二氧化碳。用下图装置收集时，空气从______（选填“x”或“y”）端排出。

④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式___________。

⑤实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的________。

22. 草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。

（一）草酸的化学性质

（1）草酸溶液的pH______7（选填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为_____。

（二）CaC2O4热分解探究：资料：CaC2O4CaCO3+CO↑兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。

实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。

（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为______。

（2）装置C中观察到___________的现象，说明反应生成CO；反应的化学方程式为____________。

实验二：取出实验一后装置A大试管中的全部剩余固体，按图①﹣③进行实验。

（3）②中温度升高，则剩余固体中含有_______（写名称），③中产生2.2g气体。

（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为_______g。

四、分析与计算（本题包括1小题，共6分）

23. （2012年山东烟台，31题，5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系。

求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）