2023年高考第二次模拟考试卷-化学（河北B卷）（考试版）A4

2023年高考化学第二次模拟考试卷

化学·全解全析

本卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Al 27  P 31  Fe 56  Co 59  Cu 64  Re 186

一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料

B．用于3D打印材料的光敏树脂是高聚物，高聚物属于纯净物

C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素

D．2022年冬奥部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素

2．亚硝酰氟(FNO)是一种工业稳定剂，可通过反应N2O4 +CsF=FNO+CsNO3制得。下列说法正确的是

A．氧原子的结构示意图为 B．CsF的电子式为

C．FNO的空间构型为直线形 D．CsNO3中含有离子键与共价键

3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．甲醇中含有键的数目为

B．常温常压下，中含有的质子数和中子数均为

C．和充分反应后的混合气体中原子数小于

D．25℃时，的溶液中含有的数目为

4．下列装置能达到实验目的是

A．装置甲：明矾晶体制备KAl(SO4)2 

B．装置乙：制备少量干燥的NH3

C．装置丙：常温下分离苯酚与水的混合物 

D．装置丁：探究浓度对化学反应速率的影响

5．由含硒废料(主要含S、Se、、CuO、ZnO、等)在实验室中制取硒的流程如图：

下列说法错误的是

A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液

B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物

C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

D．“酸化”时发生反应的离子方程式：

6．阿比多尔为抗病毒药，用于治疗流感病毒引起的上呼吸道感染。如图所示的是合成阿比多尔的中间体的结构。下列关于该物质说法错误的是

A．分子式为C13H15NO3

B．分子中所有碳原子可能共平面

C．该物质能发生加成、水解反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．该物质中苯环上羟基邻位连接-C4H9的同分异构体共有8种

7．下列对实验现象的解释或结论正确的是

A．A B．B C．C D．D

8．矿物药M具有补血功效，结构如图所示，X、Y、Z和W为原子序数依次增大的元素，原子序数之和为51，Y和Z同主族，四种元素中只有W为金属，的价层电子为半充满结构。下列说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：Y>Z

B．该物质易被氧化，需密封保存

C．W与Y之间可以形成多种化合物

D．的键角大于的键角

9．已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图像)，燃烧的热化学方程式为：

S(斜方，s)  ；

S(单斜，s)  。

则下列有关说法中正确的是

A．温度高于119℃且压强小于，单斜硫发生液化现象

B．斜方硫和单斜硫互为同分异构体

C．图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只破坏了分子间作用力

D．由上述信息可判断：

10．下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中加入过量的氨水：

B．向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的：

C．向溶液中通过量制次氯酸：

D．将少量新制的氯水加入到饱和溶液中：

11．元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是

A．图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强

B．元素第一电离能大小关系：②>①>④

C．最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥

D．与③、④可形成冰晶石 (已知(熔融))，形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表，该晶体密度为

12．T ℃时，在体积为2 L的恒温恒容密闭容器中充入4 mol CO和4 mol ，发生反应，测得和的物质的量随时间的变化如图所示。该反应的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别为正、逆反应速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是

A．从反应开始至达到平衡时，以表示的平均反应速率为

B．该反应在A、B两点的正反应速率之比为

C．当容器中混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

D．T ℃时，该反应的平衡常数为

13．一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1:2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li2SO4作电解液，充电、放电的过程如图所示：

下列说法正确的是

A．合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生

B．放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe- = Li(1-x)Mn2O4+xLi+

C．充电时AC极应与电源正极相连

D．可以用Na2SO4代替Li2SO4作电解液

14．常温下，保持某含少量CaCO3浊液的水体中H2CO3与空气中CO2的平衡，调节水体pH，水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO、CO、Ca2+)与pH的关系如图所示。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，下列说法错误的是

A．①代表lgc(HCO)与pH的关系

B．a点的水体中：c(Ca2+)>c(HCO)>c(CO)

C．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1

D．向水体中加入适量Ca(OH)2固体，可使溶液由b点变到c点

二、非选择题：共58分。

15．（15分）铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。是制备高纯度Re的重要中间体。

I. 的纯度测定

称取样品，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗溶液。

（1）仪器a是_______(填名称)。

（2）冰盐水的作用是_________________。

（3）实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是______________________。

（4）根据下表，滴定时宜选用_________________(填一种指示剂名称)；滴定终点的现象是______________________。

部分指示剂变色的pH范围如下表：

（5）样品中的质量分数为____________(填表达式)。

II. 高纯度铼的制取

（6）高温下用还原可制得金属铼，装置如下图所示：

[已知：受热分解生成]

①装置B中盛放的试剂为_______(填名称)。

②判断A中已经反应完全的方法是_________________。

③玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________。

16．（14分）钴是重要的金属材料，以镍电解钴渣[主要成分为等氢氧化物]为原料制备氢氧化高钴的流程如下：

已知：

①氧化性：

②一般在时，才能被氧化水解生成沉淀。

（1）是27号元素，原子的价层电子排布式为____________。

（2）“溶解”过程得到的溶液中含有的主要阳离子有、、____________。

（3）“除铁”过程加入的作用是_________________。

（4）“一次沉钴”会夹带生成少量的沉淀，利用含母液淘洗沉淀的目的是___________________________。

（5）“二次沉钴”过程生成的总化学反应方程式为______________________。

（6）钴氧化物和按照适量的比例高温煅烧可得到钴蓝，钴蓝可用于青花瓷的颜料。钴蓝晶体是由图1所示的结构构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是钴蓝的晶胞，已知钴原子位于顶点和面心。

①图2所示字母中，I型小立方体分别是a、_______(填字母序号)。

②用表示阿伏伽德罗常数的值，则钴蓝晶胞密度为_______(列出表达式)。

17．（15分）在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：

反应I  

反应Ⅱ

（1）、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。

①  ________。

②为提高平衡转化率，控制温度范围在________(填标号)，理由是_________。

A．         B．        

C．         D．以上

（2）合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。

①、时，测得、，则________。

②时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于________。

（3）利用工业废气替代硫磺矿生产的反应为

。

反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的成分数x随温度T的变化如图。

①图中表示的曲线是________(填“a”“b”“c”或“d”)。

②时，该反应的________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。

③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________，缺点是________。

18．（14分）茚三酮能与任何含α一氨基的物质形成深蓝色或红色物质，可用于鉴定氨基酸、蛋白质、多肽等，物证技术中常用水合茚三酮显现指纹。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）B→C的反应类型是________________。

（2）C→D反应的另一种产物是________________，写出其一种用途______________。

（3）E的核磁共振氢谱吸收峰有___________组。

（4）已知G的分子式为C9H6O3，G的结构简式为_____________________。

（5）M是D的同系物，其相对分子质量比D多14．满足下列条件M的同分异构体有__________种。

①属于芳香族化合物   

②能与NaHCO3溶液反应产生CO2

③含有碳碳三键

（6）工业上以甲苯为起始原料制备A()的流程如下：

①苯酐与乙醇反应的化学方程式为____________________。

②使用5%的碳酸钠溶液进行“洗涤”的目的是_________________________。