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鲁科版 (2019)选择性必修3第2节 醇和酚习题
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这是一份鲁科版 (2019)选择性必修3第2节 醇和酚习题，共15页。试卷主要包含了单选题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列实验装置能达到实验目的的是
A．装置甲制备并接收乙酸乙酯B．装置乙检验乙醇消去的产物
C．装置丙检验1－溴丁烷的消去产物D．装置丁制备硝基苯
2．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．苯不能使溴水褪色，苯乙烯能使溴水褪色
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
3．乙醇和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，断裂的化学键是
A．①B．②C．④D．⑤
4．关于有机物()的说法错误的是
A．分子式为B．有3种官能团
C．能发生消去反应D．分子中所有原子不可能共平面
5．下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列说法不正确的是
A．乙醚和丁醇互为同分异构体
B．立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种
C． 与 不属于同系物关系
D．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构
7．下列说法正确的是
A．羟基的电子式：
B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：
C．分子的空间填充模型：
D．乙醚的分子式：
8．化学反应原理是化工产业的基石，下列有关工业生产中的化学原理说法正确的是
A．制硝酸过程中涉及的反应原理均为氧化还原反应
B．将氯气通入冷的石灰水中来制备漂白粉
C．可以利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制备乙烯
D．采用电解溶液的方法冶炼铝单质
9．已知有机物甲与乙在一定条件反应生成有机物丙：
下列说法正确的是
A．甲与丙均易溶于水B．乙可以发生酯化反应
C．甲分子中所有碳原子不可能共平面D．丙分子苯环上的一氯代物有4种
10．国家药监局下发的《药品补充申请批件》显示，连花清瘟胶囊(颗粒)被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型、普通型引起的发热、咳嗽、乏力。其有效成分的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．该有效成分能发生酯化、氧化、加成、水解反应
B．该有效成分中最少7个碳原子共面
C．该有效成分能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D．该有效成分属于芳香族化合物
二、判断题
11．1-丙醇在氢氧化钠溶液中加热也可发生消去反应。
12． 所含官能团相同，属于同类物质。( )
13．向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。( )
14．用浓硫酸、乙醇在加热条件下制备乙烯，应迅速升温至170℃。( )
15．除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(______)
三、解答题
16．1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等，已知其沸点为835℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。
(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是 ，使用冷凝管的目的是 ，装置A中发生主要反应的化学方程式为 。
(2)装置B中玻璃管d的作用是 。
(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为_______。(填字母序号)。
A．浓硫酸B．饱和溶液C．酸性溶液D．NaOH溶液
(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是 。
(5)实验结束后收集得到0.24ml 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为 %
17．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如表：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。
回答下列问题：
(1)环己醇在水中溶解度大于环己烯的原因是 。
(2)装置b的名称是 。
(3)本实验中最可能产生的有机副产物的结构简式为 。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中用碳酸钠溶液洗涤的作用是 ，加入无水氯化钙的目的是 。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 。
A．圆底烧瓶B．温度计C．锥形瓶D．球形冷凝管
(7)本实验所得到的环己烯产率是 。
A．41%B．50%C．61%D．70%
18．正溴丁烷是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：
已知：i.NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4
ii.CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O
iii.2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O
iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；浓硫酸密度：1.84g·mL-1
请回答下列问题：
(1)正溴丁烷粗产品的制备：
①仪器a的名称是 ，向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是 (填正确选项字母)。
A．浓H2SO4→适量水→正丁醇→溴化钠粉末
B．适量水→浓H2SO4→正丁醇→溴化钠粉末
C．适量水→正丁醇→浓H2SO4→溴化钠粉末
D．适量水→正丁醇→溴化钠粉末→浓H2SO4
②装置b中装入NaOH溶液，目的是 。
③加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为 ；冷却后改为蒸馏装置，蒸出正溴丁烷的粗品。
(2)正溴丁烷的提纯：
①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中，加入适量水洗涤，分出有机层；
②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，从 (选填“上口”或“下口”)分出有机层；
③有机层依次用适量的水、浓硫酸、水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤，用无水CaCl2干燥。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理，并说明理由 。
(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和NaHSO3溶液洗涤，将溴单质全部除去，其反应的离子方程式为 。
②若投入正丁醇14.8g，得到产物15.6g。则正丁醇的转化率为 %(保留一位小数)。
操作和现象
推测或结论
A
常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试管中各加入一粒相同大小的后，盛有30%双氧水的试管中反应更剧烈
盛有30%双氧水的试管最先停止冒气泡
B
用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液含有钠盐
C
某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该气体的水溶液显碱性
D
向无水乙醇中加入浓，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，红色褪去
使溶液褪色的气体是乙烯
相对分子质量
密度/(g·cm)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
参考答案：
1．A
【详解】A．在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸和乙醇具有挥发性，制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，将混合气体通入饱和碳酸钠溶液的液面上，可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出，则装置甲能制备并接收乙酸乙酯，故A正确；
B．乙醇在浓硫酸作用下共热到170℃发生消去反应生成乙烯，具有还原性的乙醇与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应使溶液褪色，则装置乙不能用于检验乙醇消去的产物乙烯，故B错误；
C．1－溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成1—丁烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，会干扰1—丁烯的检验，则装置丙不能用于检验1－溴丁烷的消去产物1—丁烯，故C错误；
D．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在50—60℃的水浴中反应生成硝基苯，实验时需用温度计控制水浴的温度，则装置丁缺少温度计，不能用于制备硝基苯，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．苯酚和乙醇相比，都含有羟基，但苯酚能跟NaOH溶液反应，表明苯环能使羟基变得活泼，易发生电离，A不符合题意；
B．苯乙烯能使溴水褪色，不是因为苯环影响乙烯基，而是乙烯基自身具有的性质，B符合题意；
C．苯基能使甲基变得活泼，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，C不符合题意；
D．苯酚与苯相比，苯酚能与溴水常温下反应，表明羟基能使苯环上邻对位的氢原子变得活泼，易被取代，D不符合题意；
故选B。
3．A
【详解】乙醇和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，可以用标记，研究反应机理，CH3COOH+CH3CH2HCH3COCH2CH3+H2O，即酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，故乙醇断键的位置为①，答案选A。
4．B
【详解】A．该有机物的分子式为，A项正确；
B．该有机物的官能团为碳碳三键、羟基，共有2种官能团，B项错误；
C．分子中含有羟基，且与羟基相连C原子的相邻C原子上有H原子，故能发生消去反应，C项正确；
D．分子中含有-CH2，故分子中所有原子不可能共平面，D项正确；
答案选B。
5．C
【详解】A．题干未告知5%和30%H2O2溶液的体积，故无法确定谁先停止冒气泡，A不合题意；
B．用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有Na+，但不一定是钠盐，也可以是NaOH，B不合题意；
C．已知石蕊指示剂的变色范围为5~8，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体溶于水后溶液的pH大于8，即该气体的水溶液显碱性，C符合题意；
D．向无水乙醇中加入浓，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，红色褪去，由于挥发出来的乙醇或者反应中产生的副产物SO2均能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明使溶液褪色的气体是乙烯，D不合题意；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．乙醚和1-丁醇的分子式均为C4H10O，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．立方烷共8个氢原子，经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种，故B正确；
C．前者为苯甲醇，后者为苯酚，二者含有的官能团不同，则二者不属于同系物，故C正确；
D．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3，有一种；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，故D错误；
故选：D。
7．D
【详解】A．羟基的电子式为：，A错误；
B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为：，B错误；
C．CCl4分子中氯原子半径大于碳原子半径，C错误；
D．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，则分子式为：C4H10O，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．工业制硝酸的3个重要反应、2NO+O2=2NO2、均为氧化还原反应，选项A正确；
B．石灰水浓度太小，应将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，选项B错误；
C．工业中一般采用石油裂解的方法制备乙烯，选项C错误；
D．工业上采用电解熔融制备铝单质，选项D错误；
答案选A。
9．B
【详解】A．有机物中低级的醇、醛、羧酸都易溶于水，根据甲与丙的结构可知，没有醇羟基、醛基、羧基，且含苯环，故甲与丙均难溶于水，A错误；
B．乙中有醇羟基，故可以发生酯化反应，B正确；
C．苯环中所有碳原子共面，与碳碳双键相连的碳原子共平面，单键能旋转，故甲分子中所有碳原子可能共平面，C错误；
D．根据丙的结构可知，丙是以水平线对称的，故丙分子苯环上的一氯代物有2种，D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．该有效成分不能发生水解反应，A错误；
B．只考虑与苯环及直接相连的碳原子时，最少7个碳原子共面，B正确；
C．羟基可以被氧化使高锰酸钾溶液褪色，苯环上的氢原子可以被溴原子取代，使溴水褪色，C正确；
D．含有苯环，属于芳香族化合物，D正确。
答案选A。
11．错误
【详解】1-丙醇中羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，是在浓硫酸作用下发生消去反应生成丙烯，故错误；
12．错误
【解析】略
13．错误
【详解】苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。
14．正确
【解析】略
15．错误
【详解】苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能得到纯净的苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故错误。
16．(1) 温度计 使乙醇冷凝回流，提高原料利用率 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(2)平衡压强
(3)D
(4)有利于Cl2、C2H4充分混合反应
(5)
【分析】A装置中发生反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，获得乙烯；装置B是安全瓶，B中插入玻璃管的作用是平衡压强，且B中NaOH溶液除去乙烯中混有的SO2；C中盛放品红溶液，用于检验SO2是否完全除去；E装置用于制备氯气，生成的氯气在D中与乙烯发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，由于CH2=CH2密度小、Cl2密度大，a导管长、c导管短有利于Cl2、C2H4充分混合反应，以此分析解答。
【详解】（1）A中需控制温度为170℃，故还缺少温度计；由于反应温度高于乙醇的沸点，反应中会有大量的乙醇气化，因此使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料利用率；装置A中无水乙醇在浓硫酸的催化下脱水生成CH2=CH2，反应的方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：温度计；使乙醇冷凝回流，提高原料利用率；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
（2）装置B是安全瓶，B中压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，故B中插入玻璃管d的作用是平衡压强，故答案为：平衡压强；
（3）浓硫酸能使CH3CH2OH碳化生成C，C与浓硫酸反应会生成SO2和CO2，可用NaOH溶液吸收除去，故答案为：D；
（4）CH2=CH2密度小而Cl2密度大，按图中反应混合气体，有利于Cl2、C2H4充分混合反应；故答案为：有利于Cl2、C2H4充分混合反应；
（5）收集得到0.24ml 1，2-二氯乙烷，由C2H5OH～CH2=CH2～CH2ClCH2Cl可知，理论参加反应的乙醇的物质的量为0.24ml，质量为m=nM=0.24ml×46g/ml=11.04g，则乙醇的利用率为：。
17．(1)环己醇能与水分子形成分子间氢键
(2)直形冷凝管
(3)
(4) 检漏 上口倒出
(5) 除去残留的环己醇 干燥
(6)CD
(7)B
【分析】实验室用环己醇和浓硫酸加热反应生成环己烯，a中为环己醇和浓硫酸的混合液，通过c处的温度计控制馏出物的温度不超过90℃，b中通入冷却水起到冷凝作用，最后产物收集在锥形瓶中。
【详解】（1）环己醇能与水分子形成分子间氢键，增大溶解度，故其溶解度大于环己烯；
（2）从图中可知，装置b的名称为直形冷凝管；
（3）在浓硫酸的作用下，两分子环己醇也可能发生分子间脱水生成，故最容易产生的有机副产物的结构简式为 ；
（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并且检漏。实验分离过程中，环己烯密度比水小，在分液漏斗的上层，故产物从分液漏斗的上口倒出；
（5）反应粗产物含有环己醇、硫酸等杂质，先用水洗除去硫酸，再用碳酸钠溶液洗涤除去残留的环己醇，再次水洗除去残留的碳酸钠。无水氯化钙可以吸收产物中的水分，起到干燥环己烯的作用；
（6）蒸馏过程中需要用到圆底烧瓶、温度计、接收器、牛角管、酒精灯等仪器，不需要用到吸滤瓶和球形冷凝管，故答案选CD；
（7）20g环己醇物质的量为0.2ml，8.2g环己烯物质的量为0.1ml，根据环己醇生成环己烯的方程式可知，0.2ml环己醇理论上可制得环己烯0.2ml，则环己烯的产率为=50%，故答案选B。
18． 球形冷凝管 B 吸收尾气，防止污染空气 使反应物充分接触，充分反应，提高正溴丁烷的产率 上口 不合理，第一次水洗除去HBr和正丁醇，第二次除去大部分的H2SO4，第三次除去NaHCO3，三次水洗可减少试剂的用量 Br2++H2O=2Br-++3H+ 56.9
【详解】(1) ①由实验装置图可知，仪器a为球形冷凝管；向圆底烧瓶中添加药品时，水应在浓硫酸之前加入，正丁醇应在浓硫酸之后加入，因为若正丁醇在浓硫酸之前加入，与浓硫酸作用后放热，使正丁醇大量挥发造成损失，溴化钠若先加入，则会与浓硫酸反应放出气体，不仅浪费原料，还会污染空气，由此得出向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是适量水→浓H2SO4→正丁醇→溴化钠粉末，故答案为：球形冷凝管；B；
②装置b中装入的氢氧化钠溶液用于吸收未反应溴化氢和副反应生成溴蒸汽，防止污染空气，故答案为：吸收尾气，防止污染空气；
③加热回流时，不断地摇动反应装置可以使反应物充分接触，有利于反应物充分反应，提高正溴丁烷的产率，故答案为：使反应物充分接触，充分反应，提高正溴丁烷的产率；
(2)②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，因为有机层密度比浓硫酸小，所以在液体的上层，应从上口分出有机层，故答案为：上口；
③有机层依次用适量的水洗涤，可洗去溴化氢和正丁醇；浓硫酸洗涤，可洗去未被水洗掉的正丁醇；再水洗，可洗去浓硫酸；饱和碳酸氢钠溶液洗去大部分硫酸；水洗涤，洗去余下的少量硫酸，用无水氯化钙干燥去水，以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤不合理，因为需加大试剂用量，故答案为：不合理，第一次水洗除去HBr和正丁醇，第二次除去大部分的H2SO4，第三次除去NaHCO3，三次水洗可减少试剂的用量；
(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，将溴单质全部除去，反应的离子方程式为Br2++H2O=2Br-++3H+，故答案为：Br2++H2O=2Br-++3H+；
②若投入正丁醇14.8g，得到产物正溴丁烷15.6g，则正丁醇的转化率为×100%=56.9%，故答案为：56.9。
一、单选题
1．下列实验装置能达到实验目的的是
A．装置甲制备并接收乙酸乙酯B．装置乙检验乙醇消去的产物
C．装置丙检验1－溴丁烷的消去产物D．装置丁制备硝基苯
2．有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实中不能说明上述观点的是
A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
B．苯不能使溴水褪色，苯乙烯能使溴水褪色
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯酚与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应
3．乙醇和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，断裂的化学键是
A．①B．②C．④D．⑤
4．关于有机物()的说法错误的是
A．分子式为B．有3种官能团
C．能发生消去反应D．分子中所有原子不可能共平面
5．下列实验的“操作和现象”与“推测或结论”对应关系一定正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列说法不正确的是
A．乙醚和丁醇互为同分异构体
B．立方烷( )经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种
C． 与 不属于同系物关系
D．分子式C8H10的苯的同系物共有3种结构
7．下列说法正确的是
A．羟基的电子式：
B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式：
C．分子的空间填充模型：
D．乙醚的分子式：
8．化学反应原理是化工产业的基石，下列有关工业生产中的化学原理说法正确的是
A．制硝酸过程中涉及的反应原理均为氧化还原反应
B．将氯气通入冷的石灰水中来制备漂白粉
C．可以利用乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应制备乙烯
D．采用电解溶液的方法冶炼铝单质
9．已知有机物甲与乙在一定条件反应生成有机物丙：
下列说法正确的是
A．甲与丙均易溶于水B．乙可以发生酯化反应
C．甲分子中所有碳原子不可能共平面D．丙分子苯环上的一氯代物有4种
10．国家药监局下发的《药品补充申请批件》显示，连花清瘟胶囊(颗粒)被批准可用于新冠病毒性肺炎轻型、普通型引起的发热、咳嗽、乏力。其有效成分的结构简式如图，下列说法不正确的是
A．该有效成分能发生酯化、氧化、加成、水解反应
B．该有效成分中最少7个碳原子共面
C．该有效成分能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D．该有效成分属于芳香族化合物
二、判断题
11．1-丙醇在氢氧化钠溶液中加热也可发生消去反应。
12． 所含官能团相同，属于同类物质。( )
13．向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。( )
14．用浓硫酸、乙醇在加热条件下制备乙烯，应迅速升温至170℃。( )
15．除去苯中的苯酚，加入浓溴水再过滤。(______)
三、解答题
16．1，2-二氯乙烷是制备杀菌剂和植物生长调节剂的中间体，在农业上可用作粮食、谷物的熏蒸剂、土壤消毒剂等，已知其沸点为835℃，熔点为-35℃。下图为实验室中制备1，2二氯乙烷的装置，其中加热和夹持装置已略去。装置A中的无水乙醇的密度约为0.8。
(1)装置A中还缺少的一种必要仪器是 ，使用冷凝管的目的是 ，装置A中发生主要反应的化学方程式为 。
(2)装置B中玻璃管d的作用是 。
(3)实验时A中三颈烧瓶内可能会产生一种刺激性气味的气体，为吸收该气体，在装置B中应加入的最佳试剂为_______。(填字母序号)。
A．浓硫酸B．饱和溶液C．酸性溶液D．NaOH溶液
(4)D中a、c两个导气管进入仪器中的长度不同，其优点是 。
(5)实验结束后收集得到0.24ml 1，2-二氯乙烷，则乙醇的利用率为 %
17．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如表：
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，先用水洗，再分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。
回答下列问题：
(1)环己醇在水中溶解度大于环己烯的原因是 。
(2)装置b的名称是 。
(3)本实验中最可能产生的有机副产物的结构简式为 。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
(5)分离提纯过程中用碳酸钠溶液洗涤的作用是 ，加入无水氯化钙的目的是 。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 。
A．圆底烧瓶B．温度计C．锥形瓶D．球形冷凝管
(7)本实验所得到的环己烯产率是 。
A．41%B．50%C．61%D．70%
18．正溴丁烷是稀有元素萃取的溶剂及有机合成的中间体，其制备如图(夹持装置略)：
已知：i.NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4
ii.CH3CH2CH2CH2OH+HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O
iii.2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O
iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；浓硫酸密度：1.84g·mL-1
请回答下列问题：
(1)正溴丁烷粗产品的制备：
①仪器a的名称是 ，向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是 (填正确选项字母)。
A．浓H2SO4→适量水→正丁醇→溴化钠粉末
B．适量水→浓H2SO4→正丁醇→溴化钠粉末
C．适量水→正丁醇→浓H2SO4→溴化钠粉末
D．适量水→正丁醇→溴化钠粉末→浓H2SO4
②装置b中装入NaOH溶液，目的是 。
③加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为 ；冷却后改为蒸馏装置，蒸出正溴丁烷的粗品。
(2)正溴丁烷的提纯：
①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中，加入适量水洗涤，分出有机层；
②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，从 (选填“上口”或“下口”)分出有机层；
③有机层依次用适量的水、浓硫酸、水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤，用无水CaCl2干燥。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理，并说明理由 。
(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和NaHSO3溶液洗涤，将溴单质全部除去，其反应的离子方程式为 。
②若投入正丁醇14.8g，得到产物15.6g。则正丁醇的转化率为 %(保留一位小数)。
操作和现象
推测或结论
A
常温下，同时向盛有5%和30%双氧水的试管中各加入一粒相同大小的后，盛有30%双氧水的试管中反应更剧烈
盛有30%双氧水的试管最先停止冒气泡
B
用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液含有钠盐
C
某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该气体的水溶液显碱性
D
向无水乙醇中加入浓，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，红色褪去
使溶液褪色的气体是乙烯
相对分子质量
密度/(g·cm)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
参考答案：
1．A
【详解】A．在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸和乙醇具有挥发性，制得的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，将混合气体通入饱和碳酸钠溶液的液面上，可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出，则装置甲能制备并接收乙酸乙酯，故A正确；
B．乙醇在浓硫酸作用下共热到170℃发生消去反应生成乙烯，具有还原性的乙醇与浓硫酸共热反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应使溶液褪色，则装置乙不能用于检验乙醇消去的产物乙烯，故B错误；
C．1－溴丁烷在氢氧化钠乙醇溶液中共热发生消去反应生成1—丁烯，乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，会干扰1—丁烯的检验，则装置丙不能用于检验1－溴丁烷的消去产物1—丁烯，故C错误；
D．在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸在50—60℃的水浴中反应生成硝基苯，实验时需用温度计控制水浴的温度，则装置丁缺少温度计，不能用于制备硝基苯，故D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．苯酚和乙醇相比，都含有羟基，但苯酚能跟NaOH溶液反应，表明苯环能使羟基变得活泼，易发生电离，A不符合题意；
B．苯乙烯能使溴水褪色，不是因为苯环影响乙烯基，而是乙烯基自身具有的性质，B符合题意；
C．苯基能使甲基变得活泼，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，C不符合题意；
D．苯酚与苯相比，苯酚能与溴水常温下反应，表明羟基能使苯环上邻对位的氢原子变得活泼，易被取代，D不符合题意；
故选B。
3．A
【详解】乙醇和乙酸、浓硫酸共热制乙酸乙酯时，可以用标记，研究反应机理，CH3COOH+CH3CH2HCH3COCH2CH3+H2O，即酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子，故乙醇断键的位置为①，答案选A。
4．B
【详解】A．该有机物的分子式为，A项正确；
B．该有机物的官能团为碳碳三键、羟基，共有2种官能团，B项错误；
C．分子中含有羟基，且与羟基相连C原子的相邻C原子上有H原子，故能发生消去反应，C项正确；
D．分子中含有-CH2，故分子中所有原子不可能共平面，D项正确；
答案选B。
5．C
【详解】A．题干未告知5%和30%H2O2溶液的体积，故无法确定谁先停止冒气泡，A不合题意；
B．用铁丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定含有Na+，但不一定是钠盐，也可以是NaOH，B不合题意；
C．已知石蕊指示剂的变色范围为5~8，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体溶于水后溶液的pH大于8，即该气体的水溶液显碱性，C符合题意；
D．向无水乙醇中加入浓，加热至，将产生的气体通入酸性溶液，红色褪去，由于挥发出来的乙醇或者反应中产生的副产物SO2均能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能说明使溶液褪色的气体是乙烯，D不合题意；
故答案为：C。
6．D
【详解】A．乙醚和1-丁醇的分子式均为C4H10O，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．立方烷共8个氢原子，经硝化可得到六硝基立方烷，两个H原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种，故B正确；
C．前者为苯甲醇，后者为苯酚，二者含有的官能团不同，则二者不属于同系物，故C正确；
D．分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为-CH2-CH3，有一种；若有2个侧链，为-CH3，有邻、间、对三种，故符合条件的结构共有4种，故D错误；
故选：D。
7．D
【详解】A．羟基的电子式为：，A错误；
B．2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为：，B错误；
C．CCl4分子中氯原子半径大于碳原子半径，C错误；
D．乙醚的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，则分子式为：C4H10O，D正确；
故选D。
8．A
【详解】A．工业制硝酸的3个重要反应、2NO+O2=2NO2、均为氧化还原反应，选项A正确；
B．石灰水浓度太小，应将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，选项B错误；
C．工业中一般采用石油裂解的方法制备乙烯，选项C错误；
D．工业上采用电解熔融制备铝单质，选项D错误；
答案选A。
9．B
【详解】A．有机物中低级的醇、醛、羧酸都易溶于水，根据甲与丙的结构可知，没有醇羟基、醛基、羧基，且含苯环，故甲与丙均难溶于水，A错误；
B．乙中有醇羟基，故可以发生酯化反应，B正确；
C．苯环中所有碳原子共面，与碳碳双键相连的碳原子共平面，单键能旋转，故甲分子中所有碳原子可能共平面，C错误；
D．根据丙的结构可知，丙是以水平线对称的，故丙分子苯环上的一氯代物有2种，D错误；
答案选B。
10．A
【详解】A．该有效成分不能发生水解反应，A错误；
B．只考虑与苯环及直接相连的碳原子时，最少7个碳原子共面，B正确；
C．羟基可以被氧化使高锰酸钾溶液褪色，苯环上的氢原子可以被溴原子取代，使溴水褪色，C正确；
D．含有苯环，属于芳香族化合物，D正确。
答案选A。
11．错误
【详解】1-丙醇中羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，是在浓硫酸作用下发生消去反应生成丙烯，故错误；
12．错误
【解析】略
13．错误
【详解】苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。
14．正确
【解析】略
15．错误
【详解】苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚溶于苯，不能得到纯净的苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故错误。
16．(1) 温度计 使乙醇冷凝回流，提高原料利用率 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
(2)平衡压强
(3)D
(4)有利于Cl2、C2H4充分混合反应
(5)
【分析】A装置中发生反应CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，获得乙烯；装置B是安全瓶，B中插入玻璃管的作用是平衡压强，且B中NaOH溶液除去乙烯中混有的SO2；C中盛放品红溶液，用于检验SO2是否完全除去；E装置用于制备氯气，生成的氯气在D中与乙烯发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，由于CH2=CH2密度小、Cl2密度大，a导管长、c导管短有利于Cl2、C2H4充分混合反应，以此分析解答。
【详解】（1）A中需控制温度为170℃，故还缺少温度计；由于反应温度高于乙醇的沸点，反应中会有大量的乙醇气化，因此使用冷凝管的目的是使乙醇冷凝回流，提高原料利用率；装置A中无水乙醇在浓硫酸的催化下脱水生成CH2=CH2，反应的方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案为：温度计；使乙醇冷凝回流，提高原料利用率；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；
（2）装置B是安全瓶，B中压力过大时，水就会从玻璃管上端溢出，故B中插入玻璃管d的作用是平衡压强，故答案为：平衡压强；
（3）浓硫酸能使CH3CH2OH碳化生成C，C与浓硫酸反应会生成SO2和CO2，可用NaOH溶液吸收除去，故答案为：D；
（4）CH2=CH2密度小而Cl2密度大，按图中反应混合气体，有利于Cl2、C2H4充分混合反应；故答案为：有利于Cl2、C2H4充分混合反应；
（5）收集得到0.24ml 1，2-二氯乙烷，由C2H5OH～CH2=CH2～CH2ClCH2Cl可知，理论参加反应的乙醇的物质的量为0.24ml，质量为m=nM=0.24ml×46g/ml=11.04g，则乙醇的利用率为：。
17．(1)环己醇能与水分子形成分子间氢键
(2)直形冷凝管
(3)
(4) 检漏 上口倒出
(5) 除去残留的环己醇 干燥
(6)CD
(7)B
【分析】实验室用环己醇和浓硫酸加热反应生成环己烯，a中为环己醇和浓硫酸的混合液，通过c处的温度计控制馏出物的温度不超过90℃，b中通入冷却水起到冷凝作用，最后产物收集在锥形瓶中。
【详解】（1）环己醇能与水分子形成分子间氢键，增大溶解度，故其溶解度大于环己烯；
（2）从图中可知，装置b的名称为直形冷凝管；
（3）在浓硫酸的作用下，两分子环己醇也可能发生分子间脱水生成，故最容易产生的有机副产物的结构简式为 ；
（4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并且检漏。实验分离过程中，环己烯密度比水小，在分液漏斗的上层，故产物从分液漏斗的上口倒出；
（5）反应粗产物含有环己醇、硫酸等杂质，先用水洗除去硫酸，再用碳酸钠溶液洗涤除去残留的环己醇，再次水洗除去残留的碳酸钠。无水氯化钙可以吸收产物中的水分，起到干燥环己烯的作用；
（6）蒸馏过程中需要用到圆底烧瓶、温度计、接收器、牛角管、酒精灯等仪器，不需要用到吸滤瓶和球形冷凝管，故答案选CD；
（7）20g环己醇物质的量为0.2ml，8.2g环己烯物质的量为0.1ml，根据环己醇生成环己烯的方程式可知，0.2ml环己醇理论上可制得环己烯0.2ml，则环己烯的产率为=50%，故答案选B。
18． 球形冷凝管 B 吸收尾气，防止污染空气 使反应物充分接触，充分反应，提高正溴丁烷的产率 上口 不合理，第一次水洗除去HBr和正丁醇，第二次除去大部分的H2SO4，第三次除去NaHCO3，三次水洗可减少试剂的用量 Br2++H2O=2Br-++3H+ 56.9
【详解】(1) ①由实验装置图可知，仪器a为球形冷凝管；向圆底烧瓶中添加药品时，水应在浓硫酸之前加入，正丁醇应在浓硫酸之后加入，因为若正丁醇在浓硫酸之前加入，与浓硫酸作用后放热，使正丁醇大量挥发造成损失，溴化钠若先加入，则会与浓硫酸反应放出气体，不仅浪费原料，还会污染空气，由此得出向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是适量水→浓H2SO4→正丁醇→溴化钠粉末，故答案为：球形冷凝管；B；
②装置b中装入的氢氧化钠溶液用于吸收未反应溴化氢和副反应生成溴蒸汽，防止污染空气，故答案为：吸收尾气，防止污染空气；
③加热回流时，不断地摇动反应装置可以使反应物充分接触，有利于反应物充分反应，提高正溴丁烷的产率，故答案为：使反应物充分接触，充分反应，提高正溴丁烷的产率；
(2)②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，因为有机层密度比浓硫酸小，所以在液体的上层，应从上口分出有机层，故答案为：上口；
③有机层依次用适量的水洗涤，可洗去溴化氢和正丁醇；浓硫酸洗涤，可洗去未被水洗掉的正丁醇；再水洗，可洗去浓硫酸；饱和碳酸氢钠溶液洗去大部分硫酸；水洗涤，洗去余下的少量硫酸，用无水氯化钙干燥去水，以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤不合理，因为需加大试剂用量，故答案为：不合理，第一次水洗除去HBr和正丁醇，第二次除去大部分的H2SO4，第三次除去NaHCO3，三次水洗可减少试剂的用量；
(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤，将溴单质全部除去，反应的离子方程式为Br2++H2O=2Br-++3H+，故答案为：Br2++H2O=2Br-++3H+；
②若投入正丁醇14.8g，得到产物正溴丁烷15.6g，则正丁醇的转化率为×100%=56.9%，故答案为：56.9。
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