人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步达标检测题，共3页。

1．当温度和压强恒定时，影响气体体积大小的主要因素是( )
A．分子直径大小 B．分子间的距离大小
C．分子数目的多少 D．密度大小
[答案] C
2．标准状况下，1 ml任何气体的体积都约为22.4 L，“标准状况”指( )
A．0 ℃、101 Pa B．25 ℃、101 kPa
C．0 ℃、101 kPa D．20 ℃、101 kPa
[答案] C
3．关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述，其中正确的是( )
①质量相同 ②所含碳原子数与氮原子数相等 ③所含分子数相等
A．①②③ B．②③ C．①② D．①③
D [同温同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·ml－1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，综上所述答案为D。]
4．目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )
A.原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
A [由于H3和H2均由氢原子构成，等质量的H3和H2分子中具有相同的原子数，它们的分子数一定不同，因而体积不同，物质的量也不同。]
5．标准状况下，下列物质中含氢原子个数最多的是( )
A．3.01×1024个H2S分子 B．22.4 L H2
C．23 g C2H5OH D．22.4 L NH3
A [3.01×1024个H2S分子中含氢原子个数为6.02×1024；22.4 L H2物质的量为1 ml，含有的氢原子个数为1 ml×2×6.02×1023 ml－1＝1.204×1024；23 g C2H5OH中氢原子个数为 eq \f(23 g,46 g·ml－1) ×6.02×1023 ml－1×6＝1.806×1024；22.4 L NH3含氢原子个数为 eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1) ×6.02×1023 ml－1×3＝1.806×1024。]
6．有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是( )
A．28.4 g B．28.4 g·ml－1
C．71 g·ml－1 D．14.2 g·ml－1
C [该气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·ml－1＝0.2 ml，其摩尔质量为14.2 g÷0.2 ml＝71 g·ml－1。]
7．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是( )
C [相同状况下、体积相等的气球中，气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2，B项一定大于2，C项一定等于2，D项一定大于2。]
8．相同状况下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )
A．体积比为8∶11 B．密度之比为1∶1
C．物质的量之比为11∶8 D．原子个数之比为12∶11
C [根据阿伏加德罗定律及推论，体积比等于物质的量之比，即 eq \f(m,32) ml∶ eq \f(m,44) ml＝11∶8，A项错误、C正确；相同状况下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故为32∶44＝8∶11，B项错误；原子个数之比为(11×2)∶(8×3)＝11∶12，D项错误。]
9．在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 ml甲烷。
(1)其中物质的量最大的是________。
(2)物质所含分子数目最多的是________。
(3)物质所占体积最大的是________，这三种气体的体积比为________。
[解析] V(N2)＝5.6 L，n(N2)＝0.25 ml，N(N2)＝0.25NA；m(CO2)＝33 g，n(CO2)＝0.75 ml，V(CO2)＝16.8 L，N(CO2)＝0.75NA；n(CH4)＝0.5 ml，V(CH4)＝11.2 L，N(CH4)＝0.5NA。
[答案] (1)CO2
(2)CO2
(3)CO2 V(N2)∶V(CO2)∶V(CH4)＝1∶3∶2
[能力提升练]
10．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )
A．2 g H2和16 g O2
B．0.1 ml HCl和2.24 L Ar
C．150 ℃、1.01×105 Pa时，1 L CO2和1 L H2O
D．28 g CO和6.02×1022个O3
C [A项，n(H2)＝ eq \f(2 g,2 g·ml－1) ＝1 ml，n(O2)＝ eq \f(16 g,32 g·ml－1) ＝0.5 ml，故N(H2)∶N(O2)＝2∶1；B项，没有注明2.24 L Ar所处的状况；C项，同温同压下，n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)＝1；D项，N(CO)＝ eq \f(28 g,28 g·ml－1) ×NA＝6.02×1023。]
11．NA为阿伏加德罗常数，标准状况下，m g氮气和氧气的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )
A． eq \f(22.4nb,NA) B． eq \f(22.4nb,mNA) C． eq \f(22.4nNA,mb) D． eq \f(nbNA,22.4m)
B [设该混合气体的平均摩尔质量为M g·ml－1，根据同温同压条件下，气体体积之比等于物质的量之比可得 eq \f(\f(b,NA)×22.4 L,V L) ＝ eq \f(\f(m,M),\f(n,M)) ，解得V＝ eq \f(22.4nb,mNA) ，故答案为B。]
12．一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为
XY2(液)＋3O2(气) eq \(=====,\s\up7(点燃)) XO2(气)＋2YO2(气)
冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
(1)反应前O2的体积是________mL(标准状况下)。
(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(填元素符号)。
[解析] (1)观察反应方程式，可知反应前后气体体积不变，故V(O2)＝672 mL。(2)根据质量守恒定律，有m(XY2)＝0.672 L×2.56 g·L－1－32 g·ml－1× eq \f(0.672 L,22.4 L·ml－1) ＝0.76 g，物质的量n(XY2)为 eq \f(1,3) ×n(O2)＝0.01 ml，故M(XY2)＝ eq \f(0.76 g,0.01 ml) ＝76 g·ml－1。(3)由 eq \f(Ar（X）,2Ar（Y）) ＝ eq \f(3,16) 及Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得：Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，故X为碳元素，Y为硫元素。
[答案] (1)672
(2)76 g·ml－1
(3)C S