江苏省南京市江宁区百家湖中学2024年中考一模化学试题

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2024九年级化学一模练习试卷
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题。选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。考试时间为60分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。
2．将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A. 氧B. 铝C. 钙D. 铁
【答案】B
【解析】
【详解】元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙等,因此地壳中含量最多的金属元素是铝，B选项正确，符合题意。故选B。
2. 下列变化中，属于物理变化的是
A. 铁锅生锈B. 蜡烛燃烧C. 花生霉变D. 水结成冰
【答案】D
【解析】
【详解】A.铁锅生锈，铁锈的主要成分为氧化铁，此过程中有新物质生成，属于化学变化；
B.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，此过程中有新物质生成，属于化学变化；
C.花生霉变会产生黄曲霉素等有毒物质，有新物质生成，属于化学变化；
D.水结成冰后，物质状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；
故选D。
3. 下列材料中，属于有机合成材料的是（ ）
A. 尼龙B. 棉花C. 羊绒D. 蚕丝
【答案】A
【解析】
【详解】有机合成材料必须具备三个条件，一是有机物，二是人工合成，三是高分子化合物．棉花、羊绒、蚕丝都属于天然有机材料，不属于合成材料；尼龙是有机合成材料．故选A。
4. 下列能反映水在空气中放置时发生变化的微观图示的是：注：(图中表示氧原子，表示氢原子)。
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】水在蒸发时，液面以上的单位体积内的水分子个数应该小于液面以下单位体积内的水分子个数，所以能反映水在空气中放置时发生变化的微观图示的是D。
故选：D。
5. 下列做法有不利于改善环境的是
A. 积极植树造林B. 用塑料袋代替布袋
C. 垃圾分类回收、处理D. 开发、利用清洁能源
【答案】B
【解析】
【详解】A、积极植树造林，可以防止空气污染，有利于保护环境，选项正确；
B、用塑料袋代替布袋，会造成白色污染，不利于保护环境，选项错误；
C、垃圾分类回收，既节约了资源，又保护了环境，有利于环境保护，选项正确；
D、开发、利用清洁能源，既节约了能源，又有利于保护环境，选项正确。
故选B。
6. 每年6月5日是“世界环境日”。造成酸雨的主要物质是
A. 二氧化氮和一氧化碳B. 二氧化硫和一氧化碳
C. 二氧化碳和一氧化碳D. 二氧化硫和二氧化氮
【答案】D
【解析】
【详解】空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，造成酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮，故选D。
7. 航空航天发动机的核心部件是单晶叶片，其生产离不开铼。在元素周期表中铼元素的某些信息如图所示，下列有关铼的说法不正确的是
A. 元素符号为ReB. 原子核内质子数为75
C. 属于非金属元素D. 相对原子的质量为186.2
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号是Re。A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为75，表示原子序数为75；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的质子数是75。B正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铼，带“钅”字旁，属于金属元素。C不正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2。D正确。
综上所述：选择C。
8. 下列有关金刚石、石墨的说法正确的是
A. 都是由碳元素组成B. 都是黑色固体
C. 分子排列方式不同D. 硬度都很大
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，故A符合题意；
B、金刚石是透明的正八面体结构，石墨是深灰色有金属光泽的片状结构，故B不符合题意；
C、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，故C不符合题意；
D、金刚石是天然存在最硬的物质，而石墨很软，故D不符合题意。
故选A。
9. 布洛芬（C13H18O2）是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是
A. 布洛芬属于有机高分子化合物
B. 1个布洛芬分子中含有33个原子
C. 布洛芬中氢、氧元素的质量比为9﹕1
D. 布洛芬中氢元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、有机高分子化合物是指相对分子质量高于10000的有机化合物，而布洛芬的相对分子质量为206，所以布洛芬不属于有机高分子化合物，故该选项说法错误；
B、每个布洛芬分子中有13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成，所以每个布洛芬分子中含有33个原子，故该选项说法正确；
C、分子中元素的质量比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比；所以布洛芬中氢、氧元素的质量比为：，故该选项说法错误；
D、化学式中元素的质量分数等于各元素的相对原子质量乘以原子个数与化合物的相对分子质量之比；所以布洛芬中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素的质量分数为：，所以布洛芬中氢元素的质量分数最小，碳元素的质量分数最大，故该选项说法错误；
故选项B。
10. 生活处处有化学，下列叙述不正确的是
A. 木炭可作冰箱除味剂
B. 用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋
C. 将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
D. 加熟石灰粉末研磨，区分氯化铵和硫酸铵
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭有很强的吸附性能，放在冰箱里可以吸附冰箱里的异味，因此常用作冰箱中的除味剂。A正确；
B、蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应生成可溶的醋酸钙。所以用食醋浸泡鸡蛋的方法，可制得无壳鸡蛋。B正确；
C、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，由于氧气不足蜡烛不完全燃烧而生成炭黑，所以可得到炭黑。C正确；
D、氯化铵和硫酸铵中加熟石灰粉末研磨都会生成氨气，因此加熟石灰粉末研磨，不能区分氯化铵和硫酸铵。D不正确。
综上所述：选择D。
11. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。如图是某化学反应的微观示意图
则下列说法正确的是
A. 甲和丙都是有机物B. 丙的化学式为CH4O
C. 反应前后氢元素的化合价不变D. 反应前后原子数目发生改变
【答案】B
【解析】
【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：。
A、由上述分析可知，甲为二氧化碳，由于组成和性质同无机物相似，归到无机物类；丙是CH3OH，是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项错误；
B、由微观示意图可知，丙的分子式为CH4O，故选项正确；
C、由微观示意图可知，反应前的氢元素在氢气中，氢元素显0价，反应后水中的氢元素显＋1价，故选项错误；
D、由微观示意图可知，反应前后原子数目没有发生改变，故选项错误。
故选：B。
12. 实验室制取某些气体的装置如图，下列说法正确的是

A. 装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置
B. 装置②能控制反应的发生和停止
C. 装置③和④可用于收集氧气、二氧化碳和氢气
D. 装置④用于收集氧气时，导气管口有气泡冒出时就立即开始收集
【答案】A
【解析】
【详解】A、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气时选择“固体加热型”气体发生装置①；实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时选择“固液常温型”气体发生装置②；即装置①和②可用作实验室制取氧气的发生装置，故A正确；
B、装置②为固体与液体反应不需要加热的装置，要控制反应的发生和停止，则需要使固体与液体不接触，该装置没有将液体与固体分开的隔板，该装置不能控制反应的发生和停止，故B错误；
C、氧气不易溶于水，可用装置④(排水集气法)收集氧气；氧气的密度比空气大，可用装置③(向上排空气法)收集氧气；二氧化碳溶于水，不能用装置④(排水集气法)收集二氧化碳；氢气的密度比空气小，不能用装置③(向上排空气法)收集氢气；即装置③和④可用于收集氧气，装置③不能收集氢气，装置④不能收集二氧化碳，故C错误；
D、装置④(排水法)用于收集氧气时，要待导气管口气泡连续、均匀冒出时开始收集，若导气管口有气泡冒出时就立即开始收集，会导致收集的氧气中混有较多空气，故D错误。
故选A。
13. 推理是化学学习中常见的思维方法。下列叙述不正确的是
A. 原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性
B. 浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作干燥剂
C. 氧气支持燃烧，所以可以用于气焊
D. 某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢两种元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，虽然原子不显电性，但原子核带正电，核外电子带负电，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥其他物质，所以浓硫酸可用作干燥剂，故B正确；
C、氧气可以用于气焊，是因为氧气支持燃烧，故C正确；
D、化学反应前后，元素种类不变，生成物中共含有碳、氢、氧三种元素，均来自反应物，物质在氧气中燃烧是，氧气作为反应物由氧元素组成，可推断出另一种反应物中一定含有碳、氢这两种元素，可能含有氧元素，故D正确；
故选A。
14. 某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是
A. 镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气
B. 玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关
C. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关
D. 要使燃烧充分，需考虑两方面因素：反应物和反应条件
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明镁的化学性质活泼，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不含有其它分子，故A选项结论不正确，符合题意；
B、玻璃棒不是可燃物，火柴是可燃物，所以火柴可以燃烧而玻璃棒不能燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关，故B选项结论正确，不符合题意；
C、蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关，故C选项结论正确，不符合题意；
D、燃烧需要的条件：①可燃物（内因）；②氧气；③温度达到着火点（外因），要使燃烧充分，需考虑两方面因素：反应物和反应条件，故D选项结论正确，不符合题意。
故选A。
15. 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的 pH 随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A. 在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c
B. 溶液红色最先褪去的是c
C. 20min 时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c
D. 20min 时，溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+
【答案】B
【解析】
【分析】氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，pH下降越快，盐酸的浓度越大，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c。
【详解】A、由分析可知：所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故A选项说法正确，不符合题意；
B、无色酚酞溶液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色，由图可知，a的反应速率最快，a中pH最先达到7，因此溶液红色最先褪去的是a，故B选项说法不正确，符合题意；
C、由图可知：20min时三种溶液的pH为a＜b＜c，因此溶液的酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c，故C选项说法正确，不符合题意；
D、20min时，三份溶液的pH均小于7，说明此时盐酸过量，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，因此此时溶液中的溶质均是NaCl和HCl，则溶液中存在的离子主要是Na+、Cl-、H+，故D选项说法正确，不符合题意。
故选B。
二、（本题包括2小题，共18分）
16. 分类、类比和总结是初中常用的学习方法。
（1）下列化学反应过程中放出热量的是 。
A. 镁与盐酸反应B. 氧化钙与水反应
C. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应D. 碳与二氧化碳反应
（2）根据______，可以把物质分为纯净物和混合物。下列物质中，属于纯净物的是______（填字母）。
A．雨水 B．氮气 C．氢氧化钠 D．冰水共存物
（3）已知S和Se具有相似的化学性质，请类比H2SO4写出硒酸（H2SeO4）和氢氧化钠溶液发生中和反应的化学方程式______。
【答案】（1）ABC （2） ①. 物质组成是否单一 ②. BCD
（3）H2SeO4 + 2NaOH = Na2SeO4 + 2H2O
【解析】
【小问1详解】
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应会放出热量，符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，符合题意；
C、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，符合题意；
D、碳和二氧化碳高温下反应生成二氧化碳，该反应吸收热量，不符合题意；
故选：ABC。
【小问2详解】
纯净物中只含一种物质，混合物中含有多种物质，则根据物质组成是否单一，可将物质分为纯净物和混合物；
A、雨水中含有多种溶于雨水的物质，属于混合物，不符合题意；
B、氮气是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
C、氢氧化钠是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
D、冰水共存物是由一种物质组成的，属于纯净物，符合题意；
故选：BCD。
【小问3详解】
已知S和Se具有相似的化学性质，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，类比H2SO4，硒酸和氢氧化钠反应生成硒酸钠和水，化学方程式为：H2SeO4+2NaOH=Na2SeO4+2H2O。
17. 某学习小组同学对常见气体的制取、性质、组成进行研究。
（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为______，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______。
（2）点燃氢气前一定要检验其纯度，这是因为______。
（3）设计实验检验氢气的纯度，并完成实验报告。
（4）加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程，计算结果保留一位小数）
【答案】17. ①. ②. 2KClO32KCl＋3O2↑
18. 混有空气或氧气的氢气在点燃时有可能会发生爆炸（合理即可）
19. ①. 收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口斜向下靠近酒精灯火焰，松开大拇指点火 ②. ①听到尖锐的爆鸣声；②听到噗的一声 ③. ①氢气不纯；②氢气已纯
20. 解：设得到氧气的质量为x。
答：生成氧气0.6g。
【解析】
【小问1详解】
大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
可燃性气体与助燃性气体混合，在爆炸极限内点燃会发生爆炸，所以点燃可然性气体之前，要检验其纯度，故答案填：混有空气或氧气的氢气在点燃时有可能会发生爆炸（表述合理即可）。
【小问3详解】
检验氢纯度的方法为：集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口斜向下靠近酒精灯火焰，松开大拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯净；若听到噗的一声，证明氢气纯净了，两种情况，答题时，现象和结论要对应。
【小问4详解】
本题是已知反应物求生成物，根据高锰酸钾受热分解的化学方程式，由高锰酸钾的质量可求出生成氧气的质量。详解见答案。
三、（本题包括2小题，共17分）
18. 水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列物质溶于水能形成无色溶液的是 （填字母）。
A. 蔗糖B. 植物油C. 高锰酸钾D. 酒精
（2）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
①t2℃时，甲物质的溶解度是______。
②t1℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需水的质量相比，甲______乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）下图是“粗盐中难溶性杂质去除”的部分实验操作示意图：
①操作B中还需用到的仪器是______。
②操作C中玻璃棒的作用为______。
③操作D中明显的错误是______。
（4）欲配制500 g质量分数为0.9%的生理盐水，如下图是某同学配制溶液的操作过程。
①该实验正确操作顺序为______（填字母）。
②水的密度为1.0g/mL，实验室配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，所需氯化钠的质量为______g，水的体积为______mL。
③一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。
【答案】（1）AD （2） ①. 80g ②. 等于
（3） ①. 胶头滴管 ②. 引流 ③. 没有用玻璃棒搅拌
（4） ①. CBDEA ②. 4.5g ③. 495.5 ④. 溶液是稳定的
【解析】
【小问1详解】
A、蔗糖溶于水，以分子形式分散，形成的是无色溶液，选项正确；
B、植物油不溶于水，以液体小液滴形式分散，形成的是乳浊液，选项错误；
C、高锰酸钾溶于水，以离子的形式分散，形成的是紫红色溶液，选项错误；
D、酒精溶于水，以分子的形式分散，形成的是溶液，选项正确；
故选AD；
【小问2详解】
①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g；
②由图可知，t1℃时，甲乙溶解度相等，故配成两种物质的饱和溶液各100g，所需溶质的质量相等，溶剂的质量也相等；
【小问3详解】
①操作B是量取定量液体的操作，还需用胶头滴管定容；
②操作C中玻璃棒的作用为引流，防止待滤液中的固体杂质砸破滤纸；
③操作D是蒸发操作，需用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，导致液体飞溅，故明显的错误是没有用玻璃棒搅拌；
【小问4详解】
①配制溶液时，首先从试剂瓶内取食盐固体，然后放在天平上称量，再放进烧杯中，将量取好的水倒入烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，故该实验的正确操作顺序为CBDEA；
②实验室配制 500 g 溶质质量分数为0.9% 的生理盐水，则所需要溶质氯化钠的质量为，需要溶质水的质量为，根据水的密度 1.0 g/mL，需量取水的体积为；
③一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是：溶液具有均一性和稳定性，外界条件不变，溶质和溶剂都不发生变化。
19. 我国是世界上最早发明和使用生铁的国家。铁及其合金在生产和生活中具有广泛应用。
（1）我国在春秋晚期就掌握了冶炼生铁的技术。在高炉内，把铁矿石炼成铁的主要反应原理是______。
（2）晋葛洪《抱朴子内篇•黄白》中有“以曾青（CuSO4）涂铁，铁赤色如铜”的记载，该反应的化学方程式为______，根据该事实可得出关于铁、铜化学性质的结论是______。
（3）人们在生活中发现，铁制品放置一段时间后会生锈，主要原因是铁和______发生反应的结果。
（4）在生锈的铁制品表面用酸浸泡，再用水将铁制品洗净，可除去铁制品表面的铁锈，请写出稀硫酸和氧化铁反应的化学方程式______。
【答案】（1）在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
（2） ①. ②. 在金属活动性顺序中铁比铜活泼
（3）氧气和水 （4）
【解析】
【小问1详解】
高温下，碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，一氧化碳与铁的化合物高温下反应生成铁单质；
【小问2详解】
铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，铁与硫酸铜的反应属于置换反应，铁能与铜盐发生置换反应，表明金属活动性Fe>Cu；
【小问3详解】
铁制品生锈，主要原因是铁和氧气、水发生反应的结果；
【小问4详解】
稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
四、（本题包括1小题，共5分）
20. 图中的A～G是初中化学常见的化合物，且分别由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成。已知D在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织等；A、B、E 属于相同类别的化合物，且相对分子质量依次增大；F通常为黑色固体。图中“—”表示两端物质间能发生化学反应， “→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
（1）写出化学式：D______。
（2）写出 B→A 的化学方程式：______。
（3）写出H与F反应的化学方程式：______。
【答案】（1）Na2CO3
（2）
（3）
【解析】
【分析】D在工业上，广泛用于玻璃、造纸、纺织等，故D是碳酸钠，A～G是初中化学常见的化合物，且分别由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu中的两种或两种以上元素组成，A、B、E物质类别相同，且相对分子质量依次增大，F通常为黑色固体，E加热会生成F，所以F是氧化铜、E是氢氧化铜，E、F都会生成C，所以C是水，B是氢氧化钙，氢氧化钙会转化成氢氧化钠，所以A是氢氧化钠，碳酸钠、氧化铜都会生成G，所以G是二氧化碳，H能和氢氧化铜、氧化铜反应，且其能转化为二氧化碳，故H是氯化氢，经过验证，推导正确。
【小问1详解】
由分析知，D是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
【小问2详解】
B→A即氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
【小问3详解】
H与F反应即氧化铜与氯化氢反应生成氯化铜和水，化学方程式为。
五、（本题包括1小题，共10分）
21. 水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。
【经典赏析】
（1）①1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是______（填化学式）。
②1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，上述反应的化学方程式为______。
③1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，确定了水的组成。
电解水实验中可以加入硫酸钠来增强水的导电性，同学们对电解水后液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】
甲、乙两位同学用图Ⅰ装置进行电解水的实验，U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，电解一段时间后，断开电源。
（2）实验中发现管①电极附近的溶液迅速变红，说明管①电极附近的溶液呈______性，管②电极附近的溶液为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液的pH，具体操作为______，测得pH小于7，管②附近的溶液呈酸性。
（3）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。乙同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示倒入烧杯中，发现红色不完全消失。两位同学为了防止因U形管、碳棒等上有部分溶液残留导致实验不准确，分别用______洗涤U形管、碳棒等，再将______倒入自己实验的烧杯中，观察现象。甲同学的溶液仍为无色，乙同学的溶液中红色仍不消失。经讨论与分析，乙同学的实验中溶液的红色不消失，原因可能是（2）中乙同学用______（填实验操作），消耗了少量的酸。
（4）甲同学为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：甲同学用紫色石蕊溶液来测定溶液的酸碱性，原因是______。
【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】
（5）甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的pH变大了，乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的pH变小了，请从实验前后溶液成分和离子浓度变化的角度分别说出两位老师实验后溶液pH变化的原因______。
【答案】（1） ①. H2 ②. 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2
（2） ①. 碱 ②. 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH
（3） ①. 蒸馏水 ②. 洗涤液 ③. pH试纸测定管②电极附近的溶液的pH
（4）酚酞溶液不变色，溶液可能是酸性也可能是中性
（5）随着水被电解，溶液中溶剂减少，虽然甲同学老师所用溶液中氢氧根离子数目不变，但氢氧根离子浓度变大，所以pH增大；同理虽然乙同学老师所用溶液中氢离子数目不变，但氢离子浓度变大，所以pH减小。（或其他合理答案）
【解析】
【小问1详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气具有可燃性，所以制得“可燃空气”的成分是H2；水蒸气和红热的铁反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
酚酞遇到碱性溶液变红，遇酸不变色。实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，说明试管①电极附近的溶液呈碱性；用pH试纸测定管②电极附近的溶液，具体操作为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，测得pH小于7，说明管②附近的溶液呈酸性。
【小问3详解】
蒸馏水呈中性，且是纯净物。为了防止因U形管、碳棒等上有部分溶液残留导致实验不准确，应该用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自己实验的烧杯中，观察现象。溶液红色不消失，说明溶液仍显碱性，故乙中溶液的红色仍不消失，原因可能（2）中乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液的pH，消耗了少量的酸，导致酸不足，溶液不变色。
【小问4详解】
酚酞溶液不变色，溶液可能是酸性也可能是中性，紫色石蕊遇酸性溶液变红，遇到碱性溶液变蓝，遇到中性溶液不变色，所以可用紫色石蕊溶液来测定溶液的酸碱性。
【小问5详解】
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电解后溶液的pH变大了，是因为随着水被电解，溶液中溶剂减少，但溶液中氢氧根离子数目不变，氢氧根离子浓度变大，所以pH增大；同理虽然乙同学老师所用溶液中氢离子数目不变，但氢离子浓度变大，所以乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，电解后溶液的pH变小了。实验步骤
实验现象
实验结论
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