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四川省成都外国语学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案）
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这是一份四川省成都外国语学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题（含答案），共8页。试卷主要包含了本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分，本堂考试75分钟,满分100分，考试结束后，将答题卡交回， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.本堂考试75分钟,满分100分。
3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
I卷(选择题, 共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是( )
A. SO₂可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂
B. 医疗上，BaCO₃可用作消化系统X射线检查的内服药剂
C. 燃煤中加入 CaO可以减少CO₂的排放
D. 可用CS₂清洗试管中残留的硫粉
2.下列有关物质性质、用途的叙述不正确的是( )
A. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
B 氨气易液化，因此可用作制冷剂
C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D. 氢氟酸与SiO₂反应，可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
3. 下列反应中一步反应就能实现转化的是 ( )
A.S→SO₃ B.SiO₂→H₂SiO₃ C.N₂→NO₂ D.NO₂→HNO₃
4. 只用一种试剂就可将 NH₄Cl溶液、(NH₄)₂SO₄溶液、K₂SO₄ 溶液及KCl溶液区别开, 这种试剂是( )
A. BaCl₂溶液 B. AgNO₃溶液 C. Ba(OH)₂溶液 D. KOH 溶液
5.在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是( )
A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中: Fe²⁺、Na⁺、NO3−、Cl⁻
B. 透明溶液中： Mg2+、Na+、NO3−、MnO4−
C. 强酸性溶液中: K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、
D. 使酚酞溶液变红的溶液中: NH₄、Na⁺、Cl⁻、⁻
6.下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是( )
A NO₂(NO): 通过水洗 B.Al₂O₃Fe₂O₃; 加入 NaOH 溶液
C. N₂(O₂): 通过灼热的铜丝网 D. CO₂(SO₂): 通过饱和碳酸钠溶液
7. 下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是( )
A. 浓硝酸遇石蕊溶液先变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色
B. 浓硝酸能与NO反应生成 NO₂，而稀硝酸不与NO 反应
C. 浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能
D. 足量的铜分别还原含 1m lHNO₃的浓硝酸和稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA
8.“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是( )
A. Fe与S 共热生成FeS, 则Cu与S共热生成CuS
B. Cl₂与水反应生成HCl和HClO, 推测 F₂与水反应生成HF 和 HFO
C CO₂可以与Ca(ClO)₂反应生成CaCO₃和HClO,类比出SO₂与Ca(ClO)₂反应生成CaSO₃和HClO
D MgCl₂溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)₂,则 AlCl₃溶液中加入过量氨水生成Al(OH)₃
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 足量的Cu与2ml浓硫酸充分反应转移电子数目为2NA
B 标准状况下, 22.4 LSO₃中含有的硫原子数为NA
C.常温常压下，4.6g 由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有的原子总数为0.3 NA
D. 1ml氯气与铁完全反应，转移的电子数为3NA
10. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁粉溶于过量稀硝酸： 3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O
B. 将SO₂通入 BaCl₂溶液中: SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2H⁺
C 氯气与水反应： Cl₂+H₂O=Cl⁻+ClO⁻+2H⁺
D. 氯化铁溶液中通入： SO2:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
11. 下列所示装置正确且能完成相关实验的是( )
A. 用甲所示装置制取 FeOH₂ B.用乙所示装置制取 SO₂
D.用丁所示装置比较HCl、 H₂CO₃、H₂SiO₃酸性强弱第2页/共 6页C 用丙所示装置制取并收集 O₂
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
13. A 是一种正盐，D的相对分子质量比C的大 16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时, A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X 是强碱时,A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是( )
A. D和H₂O反应生成E不一定是氧化还原反应
B. 当X 是强碱时, E 是HNO₃; 当X是强酸时, E是 H₂SO₄
C. 当X是强酸时，C在常温下是单质
D. A为硫化铵
14. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质,下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是( )
A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B. 步骤②中加入的试剂a为足量 Na₂CO₃溶液
C.步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的 Na₂CO₃和 NaOH
D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
15.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的 NH₃； ②含一半空气的氯化氢气体；③NO₂和O₂体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A.5: 5: 4 B.2: 1: 2 C.1: 1: 1 D. 无法确定
第3页/共 6页选项
实验操作和现象
结论
A
向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色
反应生成了 CuSO₄
B
向试管中加入3mL 溴水，再通入SO₂气体， 溶液橙黄色褪去
SO₂具有漂白性
C
用玻璃棒蘸取浓 HNO₃点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色
浓 HNO₃具有酸性和强氧化性
D
将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中， 品红溶液褪色
溶液X中一定含有SO²⁻
16.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3ml/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A. 沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150mL B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1ml
C. 溶解合金时收集到 NO 气体体积为2.24L(在标准状况) D. 加入合金的质量可能为9.6g
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题
17. (13分)“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
(1) 按物质性质分类，C、D均属于 氧化物
(2)A 中硫元素处于最低化合价，具有 性，预测 A 溶液久置于空气会出现的现象 ，写出发生反应的化学方程式 。
(3)气体A 和气体C混合时有黄色粉末生成，该反应的化学方程式为 ；试管内的单质 B 可用热的NaOH 溶液洗涤，反应过程中仅生成G、水以及另一种钠盐，该钠盐的化学式为 。
(4) 工业上用 (填试剂名称)吸收D制E，检验某溶液中是否含有： SO42−的方法为取适量待测液于试管中，加入足量 ，充分反应后，再滴加适量 ，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有： SO42−。
(5)E的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应，若要验证气体产物有( CO₂和 SO₂可选择以下试剂进行实验：①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水，合理的顺序为 (填序号)。
18. (12分) I. 硝酸是重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图，请结合你所学的知识回答以下问题：
(1) ①~④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)
第4页/共 6页(2) 写出第②步发生反应的化学方程式 。
(3) 上述①~④步反应中氮元素被还原的反应有 (填序号)。
Ⅱ. 某兴趣小组同学探究铜与稀硝酸的反应如下图所示(已知 NO、NO₂的混合气体能与NaOH 溶液反应)：
(4)实验前，先向装置中通入CO₂气体，当观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，停止通入( CO₂并关闭弹簧夹。该操作的目的是 。
(5)实验时，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 ，一段时间后，将注射器B中的空气推入C中，观察到的现象是 。
(6) 烧杯E中可以选用 溶液进行尾气吸收。
19. (11分) 研究人员拟设计黄铜矿(主要含 CuFeS₂)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：
回答下列问题：
1CuFeS₂中铁元素的化合价为 价，已知“焙烧”生成SO₂、CuO和) Fe₂O₃,则其化学反应方程式为 。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有 Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺ 。
(3) 流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒， 。
(4)“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是 。
(5)“反应”步骤中, 10%H₂O₂为氧化剂, 20提供H⁺，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式： 。
(6) 绿矾晶体 FeSO₄⋅7H₂O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质的操作为 。
第5页/共6页20. (16分) SO₂直接排放会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如图所示装置进行有关 SO₂性质的探究活动。
(1)装置A 中反应的离子方程式为 。
(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是 正确的连接顺序是：A→C→ (填字母)→尾气处理。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是
(3)利用如图所示的装置研究 SO₂的性质：(熔点： SO₂−76.1°C,SO₃16.8°C;沸点： SO₂−10°C,SO₃45°C)
①甲同学按Ⅰ、II、III、IV 的顺序连接装置，装置 II 的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是
②乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有 40mL2.5ml⋅L⁻¹NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV 中发生总反应的化学方程式 。
(4) 该实验小组的学生丁用 200ml0.1ml⋅L⁻¹酸性 KMnO₄溶液测定空气中： SO₂含量，若气体流速为 acm³⋅min⁻¹,当时间为tmin时酸性 KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中 SO₂的含量为 ((g⋅cm⁻³)。
第6页/共 6页成都外国语学校2023-2024学年高一下学期3月月考
化学参考答案
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)
二、填空题(本题共4小题，共52分)
17.(13分)(1) 酸性氧化物 (1分)
(2) .还原 (1分) 溶液变浑浊(1分) 2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O (2分)
32H₂S+SO₂=3S+2H₂O (2分) Na₂S (1分)
(4) 浓硫酸、稀盐酸 、BaCl₂ (3分, 每空各1分)
(5)②①②③ (2分)
18(12分)(1) ① (1分) 24NH3+5O2催化剂4NO+6H2O (2分)11(3) ①④ (2分)
(4) 利用二氧化碳排尽装置内的空气，以便观察产物颜色 (2分)
53Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2C )(2分) C中气体由无色变成红色 (2分)
(6) NaOH(1分)
19.(11分)(1) +2 (1分) 4CuFeS2+13O2Δ4Ci∂+2Fe2O3+8SO2 (2分)
2Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ (2分) (3)漏斗(1分)
(4) 分离固体中的铁、铜· (1分) 5Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O (2分)
(6)取适量晶体溶于水后，滴加少量KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质(2分)
20.(16分) 1CaSO₃+2H⁻=Ca²⁺+SO₂↑+H₂O (2分)
(2)二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明亚硫酸和次氯酸酸性强弱(2分)
B→E→D→F (2分) 装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀(2分)
(3) ①. 使SO₃凝结成固体与SO₂分离(2分)
5SO2+2H2O+2MnO4−=5SO42−+2Mn2++4H+ (2分)
②.3SO₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaHSO₃+H₂O (2分) (4) 3.2 at(2分)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
C
B
C
D
·D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
C
C
B
A
C
注意事项：
1.本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.本堂考试75分钟,满分100分。
3.答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
I卷(选择题, 共48分)
一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是( )
A. SO₂可用于杀菌消毒，故不能作食品添加剂
B. 医疗上，BaCO₃可用作消化系统X射线检查的内服药剂
C. 燃煤中加入 CaO可以减少CO₂的排放
D. 可用CS₂清洗试管中残留的硫粉
2.下列有关物质性质、用途的叙述不正确的是( )
A. 工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
B 氨气易液化，因此可用作制冷剂
C. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D. 氢氟酸与SiO₂反应，可以利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品
3. 下列反应中一步反应就能实现转化的是 ( )
A.S→SO₃ B.SiO₂→H₂SiO₃ C.N₂→NO₂ D.NO₂→HNO₃
4. 只用一种试剂就可将 NH₄Cl溶液、(NH₄)₂SO₄溶液、K₂SO₄ 溶液及KCl溶液区别开, 这种试剂是( )
A. BaCl₂溶液 B. AgNO₃溶液 C. Ba(OH)₂溶液 D. KOH 溶液
5.在下列条件的溶液中，各离子组一定能够大量共存的是( )
A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中: Fe²⁺、Na⁺、NO3−、Cl⁻
B. 透明溶液中： Mg2+、Na+、NO3−、MnO4−
C. 强酸性溶液中: K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、
D. 使酚酞溶液变红的溶液中: NH₄、Na⁺、Cl⁻、⁻
6.下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是( )
A NO₂(NO): 通过水洗 B.Al₂O₃Fe₂O₃; 加入 NaOH 溶液
C. N₂(O₂): 通过灼热的铜丝网 D. CO₂(SO₂): 通过饱和碳酸钠溶液
7. 下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是( )
A. 浓硝酸遇石蕊溶液先变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色
B. 浓硝酸能与NO反应生成 NO₂，而稀硝酸不与NO 反应
C. 浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能
D. 足量的铜分别还原含 1m lHNO₃的浓硝酸和稀硝酸转移电子数分别为NA和3NA
8.“类比”是化学学习中一种常用的方法，下列“类比”结果正确的是( )
A. Fe与S 共热生成FeS, 则Cu与S共热生成CuS
B. Cl₂与水反应生成HCl和HClO, 推测 F₂与水反应生成HF 和 HFO
C CO₂可以与Ca(ClO)₂反应生成CaCO₃和HClO,类比出SO₂与Ca(ClO)₂反应生成CaSO₃和HClO
D MgCl₂溶液中加入过量氨水生成Mg(OH)₂,则 AlCl₃溶液中加入过量氨水生成Al(OH)₃
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 足量的Cu与2ml浓硫酸充分反应转移电子数目为2NA
B 标准状况下, 22.4 LSO₃中含有的硫原子数为NA
C.常温常压下，4.6g 由NO₂和N₂O₄组成的混合气体中含有的原子总数为0.3 NA
D. 1ml氯气与铁完全反应，转移的电子数为3NA
10. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铁粉溶于过量稀硝酸： 3Fe+8H++2NO3−=3Fe2++2NO↑+4H2O
B. 将SO₂通入 BaCl₂溶液中: SO₂+H₂O+Ba²⁺=BaSO₃↓+2H⁺
C 氯气与水反应： Cl₂+H₂O=Cl⁻+ClO⁻+2H⁺
D. 氯化铁溶液中通入： SO2:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42−+4H+
11. 下列所示装置正确且能完成相关实验的是( )
A. 用甲所示装置制取 FeOH₂ B.用乙所示装置制取 SO₂
D.用丁所示装置比较HCl、 H₂CO₃、H₂SiO₃酸性强弱第2页/共 6页C 用丙所示装置制取并收集 O₂
12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
13. A 是一种正盐，D的相对分子质量比C的大 16，E是强酸，X无论是强酸还是强碱都有如图所示的转化关系。当X是强酸时, A、B、C、D、E均含有同一种元素;当X 是强碱时,A、B、C、D、E均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是( )
A. D和H₂O反应生成E不一定是氧化还原反应
B. 当X 是强碱时, E 是HNO₃; 当X是强酸时, E是 H₂SO₄
C. 当X是强酸时，C在常温下是单质
D. A为硫化铵
14. 粗盐除含有难溶性杂质外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质,下图是某兴趣小组进行粗盐提纯的实验流程，下列说法错误的是( )
A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤
B. 步骤②中加入的试剂a为足量 Na₂CO₃溶液
C.步骤⑥中加入试剂c的作用是除去过量的 Na₂CO₃和 NaOH
D. 步骤①、⑤、⑦中都用到玻璃棒，作用分别为搅拌、引流、搅拌
15.在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有：①干燥且纯净的 NH₃； ②含一半空气的氯化氢气体；③NO₂和O₂体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A.5: 5: 4 B.2: 1: 2 C.1: 1: 1 D. 无法确定
第3页/共 6页选项
实验操作和现象
结论
A
向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色
反应生成了 CuSO₄
B
向试管中加入3mL 溴水，再通入SO₂气体， 溶液橙黄色褪去
SO₂具有漂白性
C
用玻璃棒蘸取浓 HNO₃点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色
浓 HNO₃具有酸性和强氧化性
D
将溶液X与盐酸反应产生的气体通入品红溶液中， 品红溶液褪色
溶液X中一定含有SO²⁻
16.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3ml/LNaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是
A. 沉淀完全时消耗NaOH 溶液的体积为150mL B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1ml
C. 溶解合金时收集到 NO 气体体积为2.24L(在标准状况) D. 加入合金的质量可能为9.6g
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、填空题
17. (13分)“价—类”二维图是预测物质性质的重要思维工具。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。
(1) 按物质性质分类，C、D均属于 氧化物
(2)A 中硫元素处于最低化合价，具有 性，预测 A 溶液久置于空气会出现的现象 ，写出发生反应的化学方程式 。
(3)气体A 和气体C混合时有黄色粉末生成，该反应的化学方程式为 ；试管内的单质 B 可用热的NaOH 溶液洗涤，反应过程中仅生成G、水以及另一种钠盐，该钠盐的化学式为 。
(4) 工业上用 (填试剂名称)吸收D制E，检验某溶液中是否含有： SO42−的方法为取适量待测液于试管中，加入足量 ，充分反应后，再滴加适量 ，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有： SO42−。
(5)E的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应，若要验证气体产物有( CO₂和 SO₂可选择以下试剂进行实验：①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水，合理的顺序为 (填序号)。
18. (12分) I. 硝酸是重要的化工原料，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程图，请结合你所学的知识回答以下问题：
(1) ①~④各步转化中，属于氮的固定的是 (填序号)
第4页/共 6页(2) 写出第②步发生反应的化学方程式 。
(3) 上述①~④步反应中氮元素被还原的反应有 (填序号)。
Ⅱ. 某兴趣小组同学探究铜与稀硝酸的反应如下图所示(已知 NO、NO₂的混合气体能与NaOH 溶液反应)：
(4)实验前，先向装置中通入CO₂气体，当观察到装置D中澄清石灰水变浑浊，停止通入( CO₂并关闭弹簧夹。该操作的目的是 。
(5)实验时，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 ，一段时间后，将注射器B中的空气推入C中，观察到的现象是 。
(6) 烧杯E中可以选用 溶液进行尾气吸收。
19. (11分) 研究人员拟设计黄铜矿(主要含 CuFeS₂)制备硝酸铜和绿矾晶体的流程如下：
回答下列问题：
1CuFeS₂中铁元素的化合价为 价，已知“焙烧”生成SO₂、CuO和) Fe₂O₃,则其化学反应方程式为 。
(2)“置换”步骤中发生的所有反应的离子方程式有 Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu、Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺ 。
(3) 流程中“操作 A”所需的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒， 。
(4)“浸洗”步骤中加溶液A 的目的是 。
(5)“反应”步骤中, 10%H₂O₂为氧化剂, 20提供H⁺，可以避免污染性气体的产生，写出该“反应”的离子方程式： 。
(6) 绿矾晶体 FeSO₄⋅7H₂O)在空气中极易变质； 验证绿矾晶体已变质的操作为 。
第5页/共6页20. (16分) SO₂直接排放会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组用如图所示装置进行有关 SO₂性质的探究活动。
(1)装置A 中反应的离子方程式为 。
(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是 正确的连接顺序是：A→C→ (填字母)→尾气处理。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是
(3)利用如图所示的装置研究 SO₂的性质：(熔点： SO₂−76.1°C,SO₃16.8°C;沸点： SO₂−10°C,SO₃45°C)
①甲同学按Ⅰ、II、III、IV 的顺序连接装置，装置 II 的作用是 ；装置III中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是
②乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有 40mL2.5ml⋅L⁻¹NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV 中发生总反应的化学方程式 。
(4) 该实验小组的学生丁用 200ml0.1ml⋅L⁻¹酸性 KMnO₄溶液测定空气中： SO₂含量，若气体流速为 acm³⋅min⁻¹,当时间为tmin时酸性 KMnO₄溶液恰好褪色，则空气中 SO₂的含量为 ((g⋅cm⁻³)。
第6页/共 6页成都外国语学校2023-2024学年高一下学期3月月考
化学参考答案
一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分)
二、填空题(本题共4小题，共52分)
17.(13分)(1) 酸性氧化物 (1分)
(2) .还原 (1分) 溶液变浑浊(1分) 2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O (2分)
32H₂S+SO₂=3S+2H₂O (2分) Na₂S (1分)
(4) 浓硫酸、稀盐酸 、BaCl₂ (3分, 每空各1分)
(5)②①②③ (2分)
18(12分)(1) ① (1分) 24NH3+5O2催化剂4NO+6H2O (2分)11(3) ①④ (2分)
(4) 利用二氧化碳排尽装置内的空气，以便观察产物颜色 (2分)
53Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2C )(2分) C中气体由无色变成红色 (2分)
(6) NaOH(1分)
19.(11分)(1) +2 (1分) 4CuFeS2+13O2Δ4Ci∂+2Fe2O3+8SO2 (2分)
2Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ (2分) (3)漏斗(1分)
(4) 分离固体中的铁、铜· (1分) 5Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O (2分)
(6)取适量晶体溶于水后，滴加少量KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则晶体已变质(2分)
20.(16分) 1CaSO₃+2H⁻=Ca²⁺+SO₂↑+H₂O (2分)
(2)二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明亚硫酸和次氯酸酸性强弱(2分)
B→E→D→F (2分) 装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀(2分)
(3) ①. 使SO₃凝结成固体与SO₂分离(2分)
5SO2+2H2O+2MnO4−=5SO42−+2Mn2++4H+ (2分)
②.3SO₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaHSO₃+H₂O (2分) (4) 3.2 at(2分)题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
C
B
C
D
·D
题号
9
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16
答案
C
D
A
C
C
B
A
C
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