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    2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练26元素位-构-性综合推断

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    这是一份2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练26元素位-构-性综合推断,共6页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。

    1.[2024·湖北卷]主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所在能层有16个轨道,4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是( )
    A.电负性:W>Y
    B.酸性:W2YX3>W2YX4
    C.基态原子的未成对电子数:W>X
    D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y
    答案:D
    解析:电负性:H7,S的氧化物溶于水生成H2SO3或H2SO4,溶液pH<7,故D正确。
    2.[2024·河北唐山考试]W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y所处的周期序数与族序数相等。甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物,丁是氯碱工业的一种产物,戊为二元化合物,常温下0.01 ml·L-1戊溶液的pH为2。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
    A.原子半径:NB.W2N分子的比例模型为
    C.物质丁中含有离子键和共价键
    D.丙属于分子晶体
    答案:B
    解析:由“W、N、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素”和“Y所处的周期序数与族序数相等”推出Y为Al,由“甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的化合物,丁是氯碱工业的一种产物”推出丁为NaOH,由“戊为二元化合物,常温下0.01 ml·L-1戊溶液的pH为2”推出戊为HCl,由图可知,甲既能与丁(NaOH)反应,又能与戊(HCl)反应,且生成的乙和丙反应又能生成甲,则甲为Al(OH)3,乙为NaAlO2,丙为AlCl3。进一步推出W、N、X、Z分别是H、O、Na、Cl。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小,同一主族元素从上到下原子半径依次增大可知,原子半径:O3.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、n、p、q;r、t、u 是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 ml·L-1的v溶液中: eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H+)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH-))) =1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不正确的是( )
    A.简单离子半径:W>Y>Z>X
    B.W,Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:Y>W
    C.Z2Y和ZX都只存在离子键
    D.v能抑制水的电离,u能促进水的电离
    答案:D
    解析:X为H,Y为O,Z为Na,W为S。 电子层数越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,则简单离子半径: W>Y>Z>X,A正确; 水分子间含氢键,则W、Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点: Y>W,B正确; Na2O和NaH均由阴阳离子构成,都只存在离子键,所以C正确; u为SO2,与水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,抑制水的电离,v为NaOH,抑制水的电离,D错误。
    4.已知A、B、C、D为短周期元素组成的四种物质,且D为强电解质。在一定条件下有如下转化关系:A eq \(――→,\s\up7(O2)) B eq \(――→,\s\up7(O2)) C eq \(――→,\s\up7(H2O)) D(其他相关物质可能省略)。下列说法不正确的是( )
    A.A不可能为碳单质
    B.若A为金属单质,则 A 一定位于第三周期第ⅠA族
    C.若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化,则A可能是单质,也可能是化合物
    D.若A是共价化合物,A的水溶液一定显碱性
    答案:D
    解析:如A为碳,则对应D为碳酸,为弱电解质,则A不可能为碳单质,A说法正确; 若A为金属单质,则短周期只有Na可发生连续氧化反应,A一定位于第三周期第ⅠA族,即A为Na,B说法正确; 若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化,可为硝酸或硫酸,对应的A可为S、N的单质,也可能为NH3或H2S,C说法正确; 如为A为H2S,则水溶液呈酸性,D说法错误。
    5.[2024·北京朝阳质检]如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图,X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是( )
    A.离子半径:Y+>X2-
    B.气态氢化物的热稳定性:H2W>H2X
    C.Y+、Z3+、R-、WX eq \\al(2-,4) 在水中能大量共存
    D.工业上利用电解熔融ZR3的方法制取金属Z
    答案:C
    解析:根据题图中数据,可推知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S,R为Cl。离子半径:r(O2-)>r(Na+),A项错误;非金属性S6.
    如图所示,a、b、c均为非金属单质;d、e均为10电子共价化合物,且分子中所含原子数:d>e;f为离子化合物。下列说法正确的是( )
    A.f受热易分解为d和e
    B.单质c具有强还原性
    C.稳定性:d>e
    D.单质a中的元素在周期表中位于第二周期第ⅥA族
    答案:A
    解析:a为N2,b为H2,c为F2,d为NH3,e为HF,f为NH4F。铵盐不稳定,加热易分解,结合氯化铵的性质可以知道,f受热易分解为d和e,A正确; c为F2,具有强氧化性,故B错误;非金属性F>N,则稳定性:e>d,C错误;N原子位于第二周期第VA族,D错误。
    7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
    A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
    B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
    C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
    D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
    答案:B
    解析:本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表的应用、原子半径大小的比较、元素金属性与非金属性的强弱判断与应用,通过元素推断的形式考查了学生提取、吸收、整合化学信息的能力,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
    X是地壳中含量最多的元素,则X为O;Y的原子序数比X大且Y原子的最外层有2个电子,则Y为Mg;Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,则Z为Si;W为X位于同一主族,则W为S。A项,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O),即r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X),错误;B项,由X、Y组成的化合物是MgO,为离子化合物,正确;C项,Si的最高价氧化物对应水化物是H2SiO3,S的最高价氧化物对应水化物是H2SO4,Si的非金属性弱于S,故H2SiO3的酸性比H2SO4弱,错误;D项,S的非金属性弱于O,H2S的热稳定性比H2O弱,错误。
    8.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族,下列叙述正确的是( )
    A.原子半径:d>c>b>a
    B.4种元素中b的金属性最强
    C.c的氧化物的水化物是强碱
    D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
    答案:B
    解析:由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同,则a的原子序数应为8,所以a为氧元素。c所在周期数与族数相同,则c只能为Al,又由于d与a同族,d为S;则b为Na或Mg。由于b、c、d在第3周期,则原子半径为b>c>d,d与a同主族,则原子半径d>a,A错误;同周期从左到右,金属性逐渐减弱,则金属性b>c,B正确;c为Al,其氧化物的水化物为氢氧化铝,为两性氢氧化物,不是强碱,C错误;d与a属于第ⅥA族,分别为S和O,同一主族的非金属性从上到下逐渐减弱,因此a单质的氧化性比d单质的氧化性强,D错误。
    ,
    E9.有M、A、B、D、N、E六种短周期元素原子序数依次增大,M元素的单质是自然界最轻的气体,N元素的原子半径是所在周期中最大的,A、B、D、E四种元素在周期表中的相应位置如下图,它们的原子序数之和为37。下列说法不正确的是( )
    A.沸点:M2D>BM3>AM4
    B.原子半径:rE>rA>rB>rD
    C.化合物AnM2n分子中既含有极性键又含有非极性键
    D.B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应,且氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3
    答案:D
    解析:M元素的单质是自然界最轻的气体,M为H;N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的,则N应为第三周期第ⅠA族的Na;结合图中的位置,设A的原子序数为x,则B为x+1,D为x+2,E为x+10,它们的原子序数之和为37,所以x+x+1+x+2+x+10=37,x=6,即A为C,B为N、D为O,E为S;由上述分析可以知道,M为H,A为C,B为N,D为O,N为Na,E为S。水分子间含氢键,且氢键数目比氨分子多,甲烷不含氢键,则沸点:M2D>BM3>AM4,A正确;电子层越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径:rE>rA>rB>rD,B正确; 化合物AnM2n分子中既含有C、H形成的极性键又含有C、C形成的非极性键,C正确; B元素的氢化物与D元素的单质在一定条件下能发生置换反应,为4NH3+3O2 eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△)) 2N2+6H2O, O元素的化合价降低、N元素的化合价升高,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4,故D错误。
    10.
    [2024·全国百强校郑州一中高三摸底测试]已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 ℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 ml·L-1)溶液的pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
    A.X、M简单离子半径大小顺序:X>M
    B.X、Y、T、W、M五种元素中只有一种是金属元素
    C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
    D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象:有白烟生成
    答案:C
    解析:根据X、Y、Z、W、M最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 ml·L-1)溶液的pH和原子半径的关系:NaOH溶液的pH为12,则M为Na,X、Z的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH=2,且Z的原子半径大于X,则X为N元素,Z为氯元素;Y对应pH>2,原子半径大于N小于Cl,则Y为C元素,W对应的pH<2,为S元素;离子半径N3->Na+,A正确;五种元素中只有钠为金属,B正确;氯的最高价氧化物的化学式是Cl2O7,C错误;氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵,有白烟产生,D正确。
    11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
    A.W的简单氢化物的热稳定性比X的强
    B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
    C.Y与Z形成化合物的水溶液不能使蓝色石蕊试纸变红
    D.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期
    答案:A
    解析:根据“Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可知Y为Na,根据“W的简单氢化物可用作制冷剂”可知W为N,根据“由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生”可知该盐为Na2S2O3,则X为O,Z为S。X的简单氢化物为H2O,W的简单氢化物为NH3,H2O的热稳定性比NH3强,A项错误;Y的简单离子为Na+,X的简单离子为O2-,Na+与O2-电子层结构相同,B项正确;Y与Z形成的化合物为Na2S,其水溶液为碱性,不能使蓝色石蕊试纸变红,C项正确;S与O属于同一主族,S与Na属于同一周期,D项正确。
    12.
    [2024·邢台二中月考]短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大,b元素的一种同位素可用于考古年代鉴定。甲、乙分别是元素b、d的单质,通常甲为固体,乙为气体,0.001 ml·L-1的丙溶液pH=3;W、X、Y均是由这些元素构成的二元化合物,Y是形成酸雨的主要物质之一。上述物质的转化关系如图,下列说法正确的是( )
    A.原子半径:b>d>c
    B.a、c形成的化合物一定是共价化合物
    C.W、X、Y中X的熔沸点最高
    D.Y、Z均可用排水法收集
    答案:C
    解析:根据已知条件,结合物质的转化关系图,可知:a、b、c、d分别为:H、C、N、O这四种元素,甲、乙、丙、W、X、Y、Z分别为:C、O2 、HNO3 、CO2 、H2O、 NO2、NO,根据分析可解答问题。b、c、d分别为C、N、O,同周期从左向右原子半径减小,则原子半径的大小:b>c>d,A错误;a、c分别为H、N,可以形成离子化合物NH4H,B错误;W、X、Y分别为CO2 、H2O、 NO2,由于H2O分子间能形成氢键,所以H2O的熔、沸点最高,C正确;Y、Z分别为:NO2、NO,NO2能与水反应生成一氧化氮和硝酸,NO2不能用排水法收集,D错误。
    二、非选择题
    13.[2024·山西应县一中月考]下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。请回答下列问题:
    (1)B中所含元素位于周期表中第 周期第 族。
    (2)A在B中燃烧的现象是 。
    (3)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。
    (4)G+J→M的离子方程式是
    ________________________________________________________________________。
    (5)Y受热分解的化学方程式是
    ________________________________________________________________________。
    答案:(1)三 ⅦA
    (2)产生苍白色火焰
    (3)2∶1
    (4)3AlO eq \\al(-,2) +Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
    (5)4Fe(NO3)3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
    解析:“A、B为气态单质”,结合图中所示的信息“A、B、C是由X电解产生”,猜测出该反应为电解饱和食盐水反应,可得X为NaCl,C为NaOH,A、B为H2和Cl2(但具体哪个是Cl2需要根据后面的信息得知);D由A、B反应得到,故D为HCl;由“E为黑色固体且为氧化物”,再由图中所示,单质B由D(HCl)、E反应得到,可推测出该反应为实验室制氯气的反应,故E为MnO2,B为Cl2,A为H2;由题干中“F是地壳中含量最多的金属元素的单质”可得,F为Al;G由C(NaOH)与F(Al)反应得,故G应为NaAlO2;由题干中“I为氧化物且为红棕色气体”得I为NO2;由“M为红褐色沉淀”可知M为Fe(OH)3,同时也说明Y中存在元素Fe;由“H为氧化物”以及“I为NO2”可猜测出Y eq \(=====,\s\up7(△)) H+I应为硝酸盐分解反应:4Fe(NO3)3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑,则Y为Fe(NO3)3,H为Fe2O3,很明显J为FeCl3,N为HNO3。
    (1)B为Cl2,Cl位于元素周期表中第三周期第Ⅶ族。
    (2)氢气(A)在氯气(B)中燃烧的现象是产生苍白色火焰。
    (3)D+E→B为实验室制氯气的反应,化学方程式为4HCl(浓)+MnO2 eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2+Cl2↑+2H2O,可见被氧化与被还原的物质的量之比为2∶1。
    (4)该反应为双水解反应:3AlO eq \\al(-,2) +Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓。
    (5)此为硝酸盐不稳定受热分解反应:4Fe(NO3)3 eq \(=====,\s\up7(△)) 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑。
    A
    B
    D
    E
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