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高考化学一轮复习微专题9突破元素“位—构—性”综合推断题课件
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这是一份高考化学一轮复习微专题9突破元素“位—构—性”综合推断题课件，共19页。
1．依据元素原子的成键方式推断
2．依据主族元素在元素周期表中的特殊位置推断
3.依据原子核外电子排布规律推断(1)原子核外电子排布有“特点”的短周期元素
(2)“阴三、阳四”规律某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期。例如，S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，S位于第三周期，K位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律核外电子排布相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。例如，O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
4．依据元素及其化合物的性质推断
解析：由题干信息可推知，X为Mg元素、Y为N元素、Z为H元素、M为P元素、E为O元素。A.同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大，N、O在它们的氢化物中都表现负价，它们的电负性都比H大，故元素电负性：O>N>H，故A正确；B.M、Y、E的氢化物分别为PH3、NH3、H2O，NH3分子之间存在氢键，其沸点比PH3高，而常温下H2O为液态，NH3为气态，H2O的沸点比NH3的高，故沸点：PH3
解析：根据化合物中原子的成键特点分析：W的原子序数最小，且形成1个共价键，故W为H；X形成4个共价键，故X为C；Y形成2个共价键，故Y为O或S；Z形成1个共价键，且原子序数等于W和Y的原子序数之和，故Z为F或Cl；Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷，且Y原子的价层电子数是Q原子价层电子数的2倍，故Q为Al，结合原子序数关系可知，Y只能为O，Z只能为F。H与C形成的化合物为烃类，烃类物质的正负电中心可能重合，如甲烷，为非极性分子，A项错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C，B项正确；Al2O3既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物，C项正确；该阴离子中，中心Al原子形成4个键，其中一个为配位键，D项正确。
【练模拟】3．(2024·南粤名校联考)已知元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最大的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法不正确的是( )A．第一电离能：Z>Y>XB．简单离子半径：X>Y>ZC．简单气态氢化物的稳定性：Z>XD．X的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸反应
解析：元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B元素；Z为电负性最大的元素，说明Z是F元素；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O元素；X的3p轨道有3个电子，说明X是P元素。A.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，而氧比磷少一个电子层，因此前者更难失去电子，故第一电离能：F>O>P，A正确；B.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：P3－>O2－>F－，B正确；C.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故简单气态氢化物的稳定性：HF>PH3，C正确；D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸不与盐酸反应，D错误。
4．(2024·佛山高三质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素，W的一种同位素常用于测定文物年代，Y是地壳中含量最多的元素。血红素中Z2＋的价层电子排布式为3d6，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )A．元素电负性：Y>W>ZB．元素第一电离能：W
1．依据元素原子的成键方式推断
2．依据主族元素在元素周期表中的特殊位置推断
3.依据原子核外电子排布规律推断(1)原子核外电子排布有“特点”的短周期元素
(2)“阴三、阳四”规律某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相等，若为阴离子，则该元素位于第三周期；若为阳离子，则该元素位于第四周期。例如，S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等，S位于第三周期，K位于第四周期。(3)“阴上、阳下”规律核外电子排布相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。例如，O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
4．依据元素及其化合物的性质推断
解析：由题干信息可推知，X为Mg元素、Y为N元素、Z为H元素、M为P元素、E为O元素。A.同周期主族元素自左而右电负性逐渐增大，N、O在它们的氢化物中都表现负价，它们的电负性都比H大，故元素电负性：O>N>H，故A正确；B.M、Y、E的氢化物分别为PH3、NH3、H2O，NH3分子之间存在氢键，其沸点比PH3高，而常温下H2O为液态，NH3为气态，H2O的沸点比NH3的高，故沸点：PH3
解析：根据化合物中原子的成键特点分析：W的原子序数最小，且形成1个共价键，故W为H；X形成4个共价键，故X为C；Y形成2个共价键，故Y为O或S；Z形成1个共价键，且原子序数等于W和Y的原子序数之和，故Z为F或Cl；Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷，且Y原子的价层电子数是Q原子价层电子数的2倍，故Q为Al，结合原子序数关系可知，Y只能为O，Z只能为F。H与C形成的化合物为烃类，烃类物质的正负电中心可能重合，如甲烷，为非极性分子，A项错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C，B项正确；Al2O3既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物，C项正确；该阴离子中，中心Al原子形成4个键，其中一个为配位键，D项正确。
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解析：元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B元素；Z为电负性最大的元素，说明Z是F元素；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O元素；X的3p轨道有3个电子，说明X是P元素。A.同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，而氧比磷少一个电子层，因此前者更难失去电子，故第一电离能：F>O>P，A正确；B.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子半径：P3－>O2－>F－，B正确；C.非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：F>P，故简单气态氢化物的稳定性：HF>PH3，C正确；D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，磷酸不与盐酸反应，D错误。
4．(2024·佛山高三质检)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的元素，W的一种同位素常用于测定文物年代，Y是地壳中含量最多的元素。血红素中Z2＋的价层电子排布式为3d6，其结构如图所示。下列说法不正确的是( )A．元素电负性：Y>W>ZB．元素第一电离能：W
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