高中化学新教材同步必修第一册 第三章 第一节 第二课时　铁盐、亚铁盐(同步讲义)

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第2课时　铁盐、亚铁盐[核心素养发展目标]　1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。一、铁盐和亚铁盐1．铁盐和亚铁盐的组成2.Fe2＋、Fe3＋的检验3.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋(　　)(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋(　　)(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀(　　)答案　(1)×　(2)×　(3)×1．证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？提示　待测液eq \o(――――→,\s\up7(KSCN溶液))不变色eq \o(―――――→,\s\up7(氧化剂),\s\do5(氯水或H2O2))红色，则含Fe2＋、不含Fe3＋。2．Fe3O4中铁有＋2价和＋3价，通过所学的知识，有同学设计了一个实验来证明两种价态的存在，其方法为取少量固体溶于硫酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，发现溶液变红色，说明含有Fe3＋；将另一份中加入少量的酸性KMnO4溶液中，发现酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋，这个实验中Fe2＋表现还原性。1.检验溶液含有Fe2＋、不含Fe3＋的步骤待测液eq \o(―――――→,\s\up7(KSCN溶液))不变色eq \o(―――――→,\s\up7(氧化剂),\s\do5(氯水、H2O2))红色。2．Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去说明含有Fe2＋(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋有干扰)。二、Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系1．Fe只具有还原性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。举例：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(△))2FeCl3。2．Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；FeO＋COeq \o(=====,\s\up7(高温))Fe＋CO2。3．Fe3＋只具有氧化性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。1．如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋，并写出离子方程式。提示　向溶液中加入适量氯水。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2．为什么在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？提示　Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。3．FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl—FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题：(1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 ，氧化剂是 。(2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有 。(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是 。(4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。废液eq \o(――→,\s\up7(步骤Ⅰ))溶液Xeq \o(――→,\s\up7(步骤Ⅱ))FeCl3溶液①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为 ；有关离子方程式： 。②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是 (填一种即可)；有关离子方程式： 。答案　(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　FeCl3(或Fe3＋)(2)Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋(3)取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋(4)①过量铁粉和稀盐酸，过滤　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑　②Cl2 (或H2O2)　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O)1．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(　　)A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀答案　D解析　常见水溶液有颜色的离子有Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnOeq \o\al(－,4)(紫色)，故A、B项正确；通常情况下，铁的化合价有0价、＋2价、＋3价，Fe2＋处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3＋处于最高价，因此具有氧化性，C项正确；Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀，D项错误。2．(2019·河北衡水月考)某化学小组为验证Fe3＋与Fe2＋能够相互转化，进行如下实验。下列分析不合理的是(　　)A．解释现象ⅰ的反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．实验②与③可以调换顺序C．溶液变红涉及反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋答案　B解析　向FeCl3溶液中加入过量铁粉，铁与Fe3＋反应生成Fe2＋，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；先加氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，再加KSCN溶液，溶液变红，无法检验Fe2＋，B错误；滴入氯水后，Fe2＋被氧化为Fe3＋，C正确；由反应方程式可知，氧化性：Cl2>Fe3＋>Fe2＋，D正确。3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，有如下实验操作：①加足量新制氯水　②加足量酸性KMnO4溶液　③加少量KSCN溶液，则最佳顺序是(　　)A．①③ B．③② C．③① D．①②③答案　C解析　检验的原理是Fe3＋遇SCN－显红色，而Fe2＋遇SCN－不显红色。加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再加新制氯水，如有Fe2＋则可被氧化为Fe3＋，遇SCN－显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫色，使Fe3＋与SCN－的反应现象不明显，因此不选用酸性KMnO4溶液。4．铁有＋2价和＋3价两种价态，下列反应中不涉及铁元素价态变化的是(　　)A．用还原铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解答案　D解析　氢氧化铁受热分解得到氧化铁和水，是非氧化还原反应，铁元素价态不变。其他选项都涉及氧化还原反应，铁元素价态发生变化。5．下列物质之间有如下反应关系：已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D ，甲 ，乙 ，丙 。(2)写出E→C反应的化学方程式： 。答案　(1)Fe2O3　FeCl3　FeCl2　Cl2(合理即可)　NaOH(或KOH等)　KSCN(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析　(1)E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH或KOH等，由D→B的转化可知，甲为氯气等氧化剂，由红色溶液可知，丙为KSCN溶液。A组　基础对点练题组一　Fe2＋、Fe3＋的检验1．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　)A．盐酸 B．烧碱溶液C．硫氰酸钾溶液 D．硝酸银溶液答案　B解析　将过量NaOH溶液分别加入题述几种溶液中，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，立即生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀且沉淀颜色无变化的是MgCl2。2．下列离子的检验方法合理的是(　　)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋答案　C解析　 ①Fe3＋与SCN－生成红色Fe(SCN)3；②Fe2＋遇到OH－生成白色Fe(OH)2沉淀；③Fe3＋遇到OH－生成红褐色Fe(OH)3沉淀。A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在，错误；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，错误；Fe(OH)2转化为红褐色Fe(OH)3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项错误。题组二　铁盐、亚铁盐的性质3.刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。根据该反应判断下列说法不正确的是(　　)A．铜是还原剂B．Fe3＋具有氧化性C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应答案　C解析　该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂；铁元素化合价降低，被还原，Fe3＋为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应；该反应为离子反应。【考点】　铁离子、亚铁离子的转化【题点】　铁离子、亚铁离子的转化4．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag答案　B解析　A中正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C中离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D中Zn、Cu均能与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性，D错误。【考点】　离子方程式的书写【题点】　有关铁及其化合物离子方程式的书写5．(2019·天津市蓟州区月考)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是(　　)A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2＋C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成红色沉淀D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2答案　B解析　赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；磁铁矿粉末溶于盐酸后生成氯化亚铁、氯化铁和水，加入KSCN溶液，溶液变为红色，不是生成红色沉淀，C错误；Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2，D错误。【考点】　铁及其化合物【题点】　铁及其化合物的物理、化学性质6．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是(　　)A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉C．通入氯气 D．加入铜粉答案　B解析　Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。题组三　Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系7．已知下述四个实验均能发生化学反应：下列判断不正确的是(　　)A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋只显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明：氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，Fe2＋遇KSCN溶液无红色物质生成答案　C解析　①中发生反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，其中铁做还原剂，A正确；②中发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，其中Fe2＋做还原剂，表现还原性，B正确；③中发生反应为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，不属于置换反应，C不正确；氧化性：由①知Cu2＋>Fe2＋，由③知Fe3＋>Cu2＋，即Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，由④可知Fe2＋遇KSCN溶液不生成红色物质，D正确。8．下列物质能通过化合反应直接制得的是(　　)①FeCl2　②FeCl3　③Fe(OH)3　④Fe3O4A．只有①②③ B．只有②③C．只有①③④ D．全部答案　D解析　Fe＋2FeCl3===3FeCl2、2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(△))2FeCl3、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4。9．(2019·哈尔滨高一检测)同学们用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 。(2)甲同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为 。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是 。(4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。取2 mL此溶液于试管中，加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色，发生反应的离子方程式为 。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 。答案　 (1)防止Fe2＋被氧化(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(5)H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O解析　(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性，能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成黄色，说明过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。【考点】　Fe2＋和Fe3＋的性质【题点】　Fe2＋和Fe3＋的性质的实验探究B组　综合强化练1．下列叙述不正确的是(　　)答案　D解析　FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe粉反应生成FeCl2，A、B都正确；Fe(OH)3、Fe(OH)2受热都易分解，D错误。【考点】　除杂【题点】　涉及铁及其化合物的除杂2．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：下列叙述中正确的是(　　)A．A为Fe，B为FeOB．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3答案　B解析　由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，⑤的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。3．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是(　　)答案　B解析　甲组，在Fe3＋存在的条件下检验Fe2＋，要排除Fe3＋的干扰。所选试剂具备下列条件：一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应。溴水符合条件，实验现象是溴水颜色变浅，酸性KMnO4溶液也符合条件：5Fe2＋＋MnOeq \o\al(－,4)＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，实验现象是溶液的紫色变浅。乙组，在Fe2＋存在的条件下检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋即可，Fe2＋不会造成干扰。【考点】　铁离子、亚铁离子的检验【题点】　铁离子、亚铁离子的检验4．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是(　　)A．BaCl2溶液 B．CuCl2溶液C．FeCl3溶液 D．FeCl2溶液答案　C解析　氯化钡不能鉴别KSCN和氢氧化钠，氯化铜不能区分KSCN和稀硫酸，氯化亚铁不能鉴别KSCN和稀硫酸。5．(2019·黑龙江铁人中学期末)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示(某些反应条件和部分反应产物已略去)。(1)写出下列物质的化学式：D ，X 。(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。(3)反应⑥的离子方程式为： 。(4)反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子 mol。(5)除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。(6)检验G溶液中阳离子的方法是： 。答案　(1)FeCl3　HCl　(2)③⑥　(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　(4)3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2　0.8　(5)向混合液中通入足量氯气(或氯水)(或加入足量H2O2)　(6)取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色解析　(1)D是氯化铁，化学式是FeCl3，X是氯化氢，化学式是HCl。(2)反应①是铁与氯气反应生成氯化铁，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应②是铁与氧气反应生成Fe3O4，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应③是Fe3O4与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和水，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应④是FeCl3与铁反应生成FeCl2，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应⑤是FeCl2与氯气反应生成FeCl3，元素化合价改变，属于氧化还原反应；反应⑥是Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，元素化合价不变，不属于氧化还原反应；反应⑦是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，元素化合价改变，属于氧化还原反应；在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥。(3)反应⑥是Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。(4)反应⑦是铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，化学方程式为3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2；3 mol铁反应转移8 mol电子，所以反应中每消耗0.3 mol的铁，可转移电子0.8 mol。(5)FeCl2与氯气反应生成FeCl3，除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2的方法是通入过量的氯气。(6)Fe3＋与SCN－反应生成红色Fe(SCN)3，Fe2＋与SCN－作用不显红色，所以检验Fe2＋的方法是：取少量G溶液于试管中，滴2滴KSCN溶液，溶液不变色，再加新制氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2＋。6．(2019·云南峨山一中月考)为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。eq \x(Fe2O3固体)eq \o(――→,\s\up7(盐酸))eq \x(A溶液)eq \o(―――→,\s\up7(足量Fe粉))eq \x(B溶液)eq \o(――→,\s\up7(NaOH))eq \x(C)(1)往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色：A ，B 。(2)写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A ；A→B 。(3)B→C可看到的现象是 。(4)将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应。答案　(1)红色　不变(浅绿色)　(2)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　Fe＋2FeCl3===3FeCl2　(3)白色沉淀转变为灰绿色最终转变为红褐色　(4)Fe(OH)3　丁达尔【考点】　铁及其化合物的性质【题点】　铁及其化合物的性质7．(2019·天津市蓟州区联考)电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：(1)步骤Ⅰ的操作名称： ；所需玻璃仪器： 、 、 。(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式： 。(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋所需试剂名称： ，实验现象： 。(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象： ，此转化的化学方程式为： 。(5)写出③中所含物质： ，⑥发生反应的离子方程式： 。答案　(1)过滤　烧杯　漏斗　玻璃棒　(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　(3) 硫氰化钾溶液　溶液由棕黄色变为红色　(4)先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (5)Fe、Cu　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－解析　废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向废液中加入过量Fe，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量盐酸，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。【考点】　氯化铁腐蚀铜制线路板【题点】　氯化铁腐蚀铜制线路板，废液回收亚铁盐铁盐组成含有Fe2＋的盐含有Fe3＋的盐常见物质FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等Fe2＋Fe3＋溶液的颜色浅绿色黄色滴加KSCN溶液无明显现象溶液变红色反应原理不反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3结论利用含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN溶液变成红色，检验Fe3＋的存在实验操作实验现象溶液显浅绿色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色离子方程式2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3实验结论Fe3＋eq \o(,\s\up7(铁),\s\do5(氯气))Fe2＋实验操作对应现象①向FeCl3溶液中加入过量铁粉ⅰ.溶液由黄色变为浅绿色ⅱ.溶液无明显变化ⅲ.溶液变红②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水①②③④将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水，变红选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铜粉铁粉加入过量盐酸并过滤DFe(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧试剂选项　　甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液