2024年中考化学二轮专题复习--溶解现象

这是一份2024年中考化学二轮专题复习--溶解现象，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．两种固体物质（均不含结晶水的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．20℃时，等质量的甲、乙溶液中溶质质量一定相等
C．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
D．将甲的饱和溶液转化为不饱和，溶质质量分数可能减小
2．下面关于溶解度及溶液说法正确的是（ ）
A．溶解性是物质本身的物理性质，不受溶剂种类的影响
B．配制的澄清石灰水中含溶质较少，是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
C．硝酸铵可作制冷剂，因为其溶于水吸热
D．溶液都是无色、均一、稳定的
3．下图为晶体 M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示 M 物质的溶液，下列有关说法正确的个数有（ ）
甲同学：t2时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液，且两溶液质量相等
乙同学：将两份溶液温度降到t1时，a、b都有晶体析出
丙同学：从a → b：先将a降温到t1，过滤后将滤液升温到t2
丁同学：从b → a：保持温度不变，在b中加入M至刚好饱和
A．1B．2C．3D．4
4．浓硫酸和浓盐酸敞口放置有空气中一段时间后，溶液中（ ）
A．溶质的质量分数都变大
B．溶质的质量分数都变小
C．溶液的质量都增大
D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
5．推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分
B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以汽油除油污的原理也是乳化
C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化
D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
6．广州健力宝公司生产的"魔水"驰名中外."魔水"内溶有一定量的二氧化碳气体.打开瓶塞."魔水"会自动喷出.喝了"魔水"后常会打嗝.说明气体在水中的溶解度与压强，温度有关.以下关于气体溶解度的说法正确的是 （ ）
A．压强增大，气体溶解度不变B．压强减小，气体溶解度增大
C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度减小
7．如图是a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线(三种物质混合后溶解度不干扰，且它们不发生反应)，下列有关叙述错误的是( )
A．b物质属于易溶性物质
B．配置c物质的浓溶液时，必须在低温时进行
C．将50℃时10％a的不饱和溶液降温到20℃，无晶体析出
D．将50℃时的a和b的饱和溶液降温至20℃，可初步提纯a
8．现有100克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中正确的是( )
A．加入食盐10克
B．加入水50克
C．蒸发掉水50克
D．加入100克溶质质量分数为20%的食盐
9．室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是 （ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸钾晶体
C．略降低温度 D．室温时，蒸发少量水
10．溶液、乳浊液在生产生活中具有重要的作用．下列说法不正确的是（ ）
A．农业上常把一些不溶于水的农药配成悬浊液来喷洒使用
B．通常在溶液里进行的化学反应比固体间的反应要快
C．用汽油洗去衣服上的油污属于乳化
D．食物里的营养成分经消化后变成溶液，易被人体吸收
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．t1℃时a物质的溶解度是50g
B．a、b饱和溶液的浓度可能相等
C．c物质可能是NaCl
D．t2℃时的150ga物质的溶液中，一定含有溶质50g
12．20℃时，将18.5g硝酸钠放入50g中，充分搅拌后全部溶解，则20℃时硝酸钠的溶解度为(单位g/100g水)（ ）
A．37.0B．18.5C．9.25D．无法计算
二、填空题
13．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是 ．其饱和溶液中溶质，溶剂，溶液的质量比是 ．
14．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答相关问题：
（1）交点P点的含义是 ．
（2）t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质分别配成饱和溶液，所需溶剂的质量的关系是 ．
（3）t2℃将接近饱和的丙溶液变饱和的方法是 ．
（4）将t1℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数最大的是
15．20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 ．
16．碘酒中的溶质是 ，溶剂是 ．
17．如图所示，依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是 （用＞、＜或=表示．
（2）t3℃时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 （填最简比）．
（3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用 的方法．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃时，所得溶液质量的关系是 （用＞、＜或=表示）．
18．已知KNO3在20℃时的溶解度是31.6g，求此温度下将15.8g KNO3固体溶于水配成饱和溶液，需加水 克，所得溶液的溶质质量分数是 。
三、综合题
19．“五一”、“十一”小长假外出旅游是许多人喜爱的一种休闲方式．
（1）为防止旅途中皮肤意外擦伤后感染，常备碘酒．碘酒中的溶剂是 （写物质名称）．
（2）有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．你认为可选用下列 来涂抹止痒．（填序号）
A．食醋（含醋酸）B．氢氧化钠
C．食盐水D．牙膏或肥皂水
（3）户外取泉水，往往用干净的棉纱口罩罩住水杯口，再经过口罩将水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的 （填操作名称）．
（4）旅途中会产生一些生活垃圾，提倡分类处理．下列垃圾应放入金属类垃圾箱的是 ；应放入塑料类垃圾箱的是 （填序号）．
A．矿泉水瓶 B．铝制易拉罐 C．瓜果皮 D．纸质参观券
（5）景区常见“珍珠粉”（主要成分是CaCO3）作为名贵中药材和保健品出售．请写出它与盐酸反应的化学方程式： ．
20．若使100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变成20%的氯化钠溶液，
（1）下列可以达到目的方法是（选填序号） ．
a加水 b加溶质 c蒸发溶剂 d倒出一些原溶液 e倒入一些原溶液
f加入一定量5%的氯化钠溶液 g加入一定量25%的氯化钠溶液
（2）请在你选的方法中选择一项，计算出加入或减少物质的质量（写出计算过程）．
21．“中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法，过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂，请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）过氧乙酸的相对分子质量为 ．
（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数为 ；（计算结果精确至0.1%）
（3）若用10kg0.4%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需此消毒液 kg，水 kg．
22．某硫酸钠样品中含有少量氯化钠．取15g该样品于烧杯中，加入50g水后完全溶解．向烧杯中滴加208.3g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤、干燥，称得固体物质的质量为23.3g．请计算
已知：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（1）硫酸钠样品中氯化钠的质量
（2）若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量．
23．为了测定粗盐(混有少量的泥沙及可溶性杂质)中氯化钠的纯度，进行如下实验：
（1）主要的实验步骤有：①溶解②称量③过滤④计算⑤蒸发
正确的操作顺序是
A．①②③④⑤B．②③①⑤④
C．②①③⑤②④D．②④①⑤③
（2）蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是 。
A．蒸发皿中的滤液超过了蒸发皿容积的三分之二
B．蒸发皿必须放在石棉网上加热
C．加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液受热不均而溅出
D．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余的液体
（3）实验结束时发现测得的纯度偏高，可能是(填字母序号) 。
A．溶解时加水过少B．蒸发过程中液滴飞溅
C．蒸发后所得精盐很湿D．蒸发皿上有精盐残余
24．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．
（1）共制得氧气 g．
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态；9：25：34
14．【答案】t1℃时甲和丙的溶解度相同；丙＞乙＞甲；加入丙（或升高温度或蒸发水）；乙
15．【答案】68g
16．【答案】碘；酒精
17．【答案】乙＞甲=丙（或甲=丙＜乙）；1：2：3；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；丙＞乙＞甲（或甲＜乙＜丙）
18．【答案】50；24%
19．【答案】（1）酒精
（2）D
（3）过滤
（4）B；A
（5）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
20．【答案】（1）bcg
（2）b、设加入氯化钠质量为b
b+100g×10%100g+b×100%=20%
解之得b=12.5g
即向100g10%的氯化钠溶液中加入12.5g氯化钠可使溶液的质量分数达20%；
21．【答案】（1）76
（2）31.6%
（3）0.1；9.9
22．【答案】（1）解：设：样品中硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y．
142x=23323.3g=117y
x=14.2 g y=11.7 g
样品中氯化钠的质量=15g﹣14.2g=0.8g
答：样品中氯化钠的质量为0.8g．
（2）解：设蒸发水的质量为m．
0.8g+11.7g15g+50g+208.3g−23.3g−m =10%
解得m=125g
答：若将滤液的溶质质量分数变为10%，需蒸发掉水的质量为125g．
23．【答案】（1）C
（2）A；B
（3）C
24．【答案】（1）9.6
（2）解：设生成氯化钾的质量为X．
149x=969.6gx=14.9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数： 14.9100g×100% =14.9%；
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%．加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
BaCl2+
Na2SO4═
BaSO4↓+
2NaCl
142
233
117
x
23.3g
y
2KClO3
=ΔMnO2 2KCl+
3O2↑
245
96
x
9.6g