2022年中考化学冲刺专题---溶解现象测试题

这是一份2022年中考化学冲刺专题---溶解现象测试题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学冲刺专题---溶解现象一、单选题1．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁2．下列有关说法中正确的是A．水可以溶解任何物质B．钛合金的熔点低、密度小C．氯化铁的溶液是浅绿色D．溶质可以是固体，也可以是液体或气体3．粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是A．量取10mL水 B．溶解粗盐C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液4．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度温度/℃0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110 某兴趣小组做了以下实验：下列说法不正确的是（ ）A．上述实验中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是①③④B．⑤种对应的实验现象是有晶体析出C．从操作④到操作⑤，溶质质量分数变大D．将⑤继续冷却至0℃，过滤，共回收得到KNO3固体48.4g5．不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9 A．20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为31.6gB．30℃时，100gKNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%C．30℃时，将50gKNO3放入100g水中得到150g溶液D．40℃时，100g水最多溶解63.9gKNO36．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是A．多加水，让粗盐加速溶解B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干7．分析推理是化学学习中常见的一种思维方法。下列分析推理合理的是A．化学变化中常有能量变化，有能量变化的不一定是化学变化B．溶液具有均一、稳定性，所以具有均一、稳定性的液体都是溶液C．单质只含有一种元素，所以含有一种元素的物质都属于单质D．CO2和CO含有相同的元素，CO有毒，所以CO2也有毒8．下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a1℃时，向甲的饱和溶液，加入25g甲，再升温至a₂℃，烧杯底部有5g不溶物B．a₂℃，甲的饱和溶液可以配制成10%的甲溶液500gC．a₂℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2D．a₂℃时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，所得溶液中溶质质量甲等于乙9．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是 （        ）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④10．下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度数值，下列说法正确的是温度/℃1020406080溶解度/gKNO320.931.663.9110169NaCl35.836.036.637.338.4A．KNO3的溶解度比NaCl大B．20℃时取等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，需要水的质量KNO3＞NaClC．60℃时取KNO3和NaCl饱和溶液，同时降温至20℃，析出晶体KNO3＞NaClD．20℃取20gNaCl充分溶于50g水中，将所得溶液升温至80℃，溶液变为不饱和二、填空题11．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，读图回答以下问题： (1)若A物质中混合少量B物质，提纯A可用的方法是___________。(2)将t2℃时A和B的饱和溶液同时降温至t1℃，则A和B的溶质质量分数为A__________B(< ，=，或>)；(3) t2℃时，向50gA物质的饱和溶液中加入60g水，所得溶液中溶质的质量分数为___________ (精确到小数点后一位 )。12．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答(1) 应称量___________ gNaCl，需加水___________ mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转 ，则应_____________________直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀释到_______________g，可得到5%的NaCl溶液。13．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，所需氯化钠固体应放在托盘天平的____（填“左盘”或“右盘”）。上进行称量；若所配制溶质溶液的质量分数偏大，则可能是量取水时______（ 填“俯视”或“仰视”）量筒读数所致。14．根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：(1)P点表示的意义______。(2)乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是______。(3)写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法______。(4)t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是______。(5)下列说法错误的是______（填序号）。①在t2℃时，将15g甲物质放入50g水中，所得到的溶液质量为65g②将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出③将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＝丙三、实验题15．结合下图仪器，完成粗盐提纯实验中的有关问题。（1）仪器①的名称是______。（2）在过滤粗盐水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是______（填名称）。（3）蒸发结晶食盐，除用到①②⑧⑨，还需用到图中的仪器有______（填序号）。（4）下列有关蒸发结晶操作描述正确的是______。A当加热至有晶体析出时，即停止加热B当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热C当水分完全蒸干时，即停止加热D蒸发皿应放在石棉网上加热，防止破损16．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:(1)味精中至少含有__________(填数字)种元素。(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________(填字母)。A．5mL                    B．10 mL                    C．50 mL                           D．100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为_______(填字母) 。A．①②③④                    B．②①④③                              C．②④①③(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入______(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为___。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )四、计算题17．某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液 二氧化锰 固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5  请计算：（1）该同学制得氧气的质量为_____。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数________。（相对原子质量：H-1   O-16）18．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为_____。（2）若配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是_____。19．化学与生活息息相关。如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知：(1)葡萄糖由______种元素组成。(2)葡萄糖的相对分子质量为______。(3)要把10g这种葡萄糖稀释为2%的溶液，需要加入水的质量为______g。
参考答案：1．C2．D3．B4．C5．D6．A7．A8．B9．A10．B11．  （1）   冷却热饱和溶液(或降温结晶) （2）    >   (3)  10.5%12． （1）    7.5     42.5   （2）  往左盘中继续添加氯化钠固体  (3)   3013．（1）     左盘   （2）  俯视14．(1)t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等(2)蒸发结晶(3)增加溶质（或升高温度或蒸发溶剂）(4)丙＞乙＞甲(5)①②③15．   （1）  酒精灯    （2） 漏斗     ⑥  (3)   B16． （1）    6     C     B （2）    AgNO3     偏小    (3) 无影响     23.4%17．（1）1.6g；（2）5%18．（1）过氧化氢（H2O2）中氢、氧元素的质量比为（1×2）：（16×2）＝1：16；（2）设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x，则：500g×3%＝x×30%     解得：x＝50g故答为：（1）1：16；（2）50g。19．(1) 3(2)180(3)15