人教版新教材高三化学一轮复习12 课时作业(十二)

这是一份人教版新教材高三化学一轮复习12 课时作业(十二)，共7页。试卷主要包含了如图是某元素的价类二维图等内容，欢迎下载使用。


A．硫在自然界中既有游离态又有化合态
B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现
C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化
D．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S未发生氧化还原反应
B [A.从硫元素在自然界中的循环示意图可以看出，硫在自然界中既有游离态又有化合态，A正确；B.过程⑤由SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 生成H2S，S元素的价态降低，作氧化剂，则宜在土壤的贫氧区实现，B不正确；C.硫元素的循环过程中，既有硫的价态降低，被还原，又有硫的价态升高，被氧化，C正确；D.若生物体有机硫的成键方式为，则此时S元素显－2价，与H2S中S元素的价态相同，所以过程④中S未发生氧化还原反应，D正确。]
2．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )
A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的“钡餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性
D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应的酸
B [检查病人胃病所用的钡餐只能用硫酸钡，硫酸钡难溶于水和酸，碳酸钡溶于胃酸中的盐酸生成Ba2＋，Ba2＋是重金属离子，会使人中毒，故不可以用BaCO3，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有强还原性，易被浓硫酸氧化，C项正确；SO2与水反应生成亚硫酸，SO3与水反应生成硫酸，D项正确。]
3．下列关于实验室制取SO2的实验，其中叙述正确的是( )
A．甲图中可利用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2
B．乙图中干燥SO2
C．可用丙图中装置和药品收集二氧化硫并吸收尾气
D．可用丁图中装置和药品检验铜和浓硫酸反应生成的CuSO4
A [A.常使用亚硫酸钠和70%的浓硫酸制SO2，反应不需要加热，采用固液不加热型装置，A叙述正确；B.SO2能与碱性物质反应，不能用碱石灰干燥，B叙述错误；C.澄清石灰水的浓度较稀，不适宜吸收尾气SO2，C叙述错误；D.反应后的液体混合物应倒入水中，类似于浓硫酸的稀释，D叙述错误。]
4．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是( )
A．上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量
B．装置乙可用于收集SO2气体
C．为确认甲中有CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色
D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O
B [可控制铜丝与溶液接触面积来控制反应速率，故A不符合题意；二氧化硫的密度比空气的大，因此用装置乙收集二氧化硫时，应长进短出，故B符合题意；将试管中的液体倒入装置丙中，若变蓝，则有硫酸铜生成，故C不符合题意；利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出硫酸铜晶体，故D不符合题意。]
5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是( )
A．反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH)＝1∶2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
D [A项，反应①中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I－，SO2体现还原性，错误；B项，根据元素守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，错误；C项，反应④不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应②④，可以吸收SO2并回收利用，正确。]
6．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是( )
A．焦硫酸具有强氧化性
B．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐
C．Na2S2O7水溶液呈中性
D．硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
C [A.焦硫酸可以看作由浓硫酸和三氧化硫通过化合反应生成的，浓硫酸具有强氧化性，由此可以推断焦硫酸具有强氧化性，A项正确；B.焦硫酸钠可以看作由硫酸钠和SO3化合而成，SO3是酸性氧化物，可以与碱性氧化物反应得到盐，B项正确；C.焦硫酸钠可写成Na2SO4·SO3，其水溶液呈酸性，C项错误；D.焦硫酸和硫酸不是同一种物质，因此生成焦硫酸的过程属于化学变化，D项正确。]
7．如图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x为一种强酸时，有如图转化关系。下列说法不正确的是( )
A．物质A、B、C、D、E、F中均含有硫元素
B．物质D可以使石蕊溶液先变红后褪色
C．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色
D．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放
B [由题给条件可推出A、B、C、D、E、F分别是NaHS(或KHS等)、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，都含有硫元素，A项正确；SO2只能使石蕊溶液变红不能使石蕊溶液褪色，B项错误；S在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色，C项正确；铁制容器遇浓硫酸，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，故可用铁制容器盛放浓硫酸，D项正确。]
8．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )
A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
D [酸性Fe2(SO4)3溶液能吸收SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2＞Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。]
9．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A．该脱硫过程需要及时补充Fe2(SO4)3溶液
B．步骤i发生反应的离子方程式为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3H2S＋2H＋===4S↓＋4H2O
C．脱硫过程O2间接氧化H2S
D．改变温度对上述循环反应过程没有影响
C [A.T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3为催化剂，该脱硫过程不需要添加Fe2(SO4)3溶液，故A错误； B．反应i中Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应生成硫酸亚铁、硫单质，离子方程式为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ，故B错误；C.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故C正确；D.T.F菌属于蛋白质，高温条件下蛋白质变性，所以改变温度可能对上述循环反应过程有影响，故D错误。]
10．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量)。下列说法不正确的是( )
eq \x(样品) eq \(―――――――→,\s\up7(稀H2SO4边通N2边煮沸),\s\d5(①)) eq \x(气体A) eq \(――→,\s\up7(H2O2溶液),\s\d5(②)) eq \x(含H2SO4的溶液) eq \(――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(③)) eq \x(中和液)
A．葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用
B．反应①中若不通入N2，则测得的SO2含量偏低
C．反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为“溴水”，对测定结果无影响
D [葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用，A项正确；反应①中通入N2的目的是将产生的SO2气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率，若不通入N2，则测得的SO2含量偏低，B项正确；反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降低SO2的溶解度，C项正确；若将H2O2溶液替换为溴水，如果溴过量，溴会与氢氧化钠反应，所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，D项错误。]
11．下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ___________________________；
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： _________________________；
(3)写出一个由D生成B的化学方程式： ____________________________________
________________________________________________________________________；
(4)写出由E生成D的化学方程式： ________________________________________
________________________________________________________________________。
答案： (1)S＋H2 eq \(=====,\s\up7(△)) H2S
(2)H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O
(3)Cu＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(4)2H2SO3＋O2===2H2SO4
12．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： __________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_______________________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )∶n(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )变化关系如下表：
由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释： _____________
________________________________________________________________________。
解析： (1)SO2和H2O发生反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4。(2)书写离子方程式时，氧化物应写成化学式形式，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3的离子方程式为2OH－＋SO2===H2O＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。(3)由于HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 在溶液中既能电离又能发生水解，而HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离程度大于HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度，故NaHSO3溶液显酸性。
答案： (1)SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4
(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
(3)酸 HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 存在：HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 和HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2SO3＋OH－，HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离程度强于水解程度
13．兴趣小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题。(实验前已除去装置中的空气)
(1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_____________。
(2)关闭K2、K3，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_________________，
观察到装置C中发生的现象是___________________________________________。
(3)装置D和F的作用是__________________________________________________。
(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(5)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化： ___________________________。
解析： (1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2，装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应，Fe3＋被还原为Fe2＋，SO2被氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反应：H2O＋SO2＋Na2S===H2S＋Na2SO3、SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。
答案： (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)
(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋4H＋ 有淡黄色沉淀生成
(3)吸收SO2，防止污染空气
(4)SO2＋Na2SO3===Na2S2O5
(5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成n(SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )∶n(HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2