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    人教版新教材高三化学一轮复习24 课时作业(二十四)

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    这是一份人教版新教材高三化学一轮复习24 课时作业(二十四),共9页。试卷主要包含了能证明乙酸是弱酸的实验事实是,已知,醋酸溶液中存在电离平衡等内容,欢迎下载使用。

    A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2
    B.常温下,0.1 ml·L-1CH3COONa溶液的pH大于7
    C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
    D.0.1 ml·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
    B [乙酸溶液与Zn反应放出H2,只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,A项错误;常温下,CH3COONa溶液显碱性,可以证明乙酸是弱酸,B项正确;可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但不能证明其是弱酸,C项错误;可以证明乙酸具有酸性,但不能证明其酸性强弱,D项错误。]
    2.液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为ABA++B-,在不同温度下其平衡常数K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是( )
    A.c(A+)随温度的升高而降低
    B.35 ℃时,c(A+)>c(B-)
    C.AB的电离程度:α(25 ℃)>α(35 ℃)
    D.AB的电离是吸热过程
    D [升高温度,K增大,说明AB的电离程度增大,所以c(A+)随着温度的升高而增大,A项错误;根据题给信息,无法推出35 ℃时,c(A+)>c(B-),B项错误;升高温度,K增大,AB的电离程度增大,所以AB的电离程度:α(25 ℃)<α(35 ℃),C项错误;升高温度,平衡向吸热反应方向移动,则AB的电离是吸热过程,D项正确。]
    3.已知:在25 ℃时,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:
    下列微粒在溶液中不能大量共存的是( )
    A.SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) B.ClO-、HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3))
    C.HSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) D.HClO、HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3))
    C [根据表中电离平衡常数可知,酸性:H2SO3>H2CO3>HSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) >HClO>HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ;根据“较强酸制取较弱酸”的复分解反应规律,判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性:HSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) >HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ,则SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 不能反应,可以大量共存,A不符合题意;酸性:HClO>HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ,则ClO-、HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 不能反应,可以大量共存,B不符合题意;由于酸性:HSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) >HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ,则HSO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 反应生成SO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) 和HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ,不能大量共存,C符合题意;由于酸性:H2CO3>HClO,HClO、HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 不能反应,可以大量共存,D不符合题意。]
    4.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( )
    B [乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大,在水中的电离度越小,排除C项、D项。电离平衡常数:CH3COOH5.常温下,向0.01 ml·L-1的醋酸溶液中加入醋酸铵固体(其水溶液pH=7),溶液的pH随加入醋酸铵固体质量的变化曲线如图所示。下列分析正确的是( )
    A.a点:pH=2
    B.b点:c(CH3COO-)>c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )
    C.c点:pH可能大于7
    D.a点到c点,溶液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性
    B [醋酸是弱电解质,0.01 ml·L-1的醋酸溶液中c(H+)<0.01 ml·L-1,则溶液的pH>2,A错误。b、c点为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液,而CH3COONH4溶液显中性,CH3COOH电离使溶液显酸性,则混合溶液的pH<7,即b点溶液中c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒推知,c(CH3COO-)>c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) ),B正确,C错误。a点到c点,溶液的pH增大,其原因是醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,向醋酸溶液中加入醋酸铵固体,c(CH3COO-)增大,醋酸的电离平衡逆向移动,则溶液中的c(H+)减小,溶液的pH增大,室温下,醋酸铵的水溶液pH=7,即醋酸铵溶液显中性,D错误。]
    6.已知室温时,0.1 ml·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
    A.该溶液的pH=4
    B.升高温度,溶液的pH增大
    C.室温时,此酸的电离常数约为1×10-7
    D.稀释HA溶液时,不是所有粒子的浓度都一定会减小
    B [0.1 ml·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,说明溶液中c(H+)约为0.1 ml·L-1×0.1%=1×10-4ml·L-1,溶液的pH=4,A项正确;电离属于吸热过程,升温促进HA电离,溶液中的c(H+)增大,pH减小,B项错误;室温时,此酸的电离常数约为10-4×10-4/0.1=1×10-7,C项正确;稀释HA溶液可促进HA电离,但溶液中c(H+)、c(A-)、c(HA)都减小,而c(OH-)增大,D项正确。]
    7.常温下,0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1的措施是( )
    A.将溶液稀释到原体积的10倍
    B.加入适量的醋酸钠固体
    C.加入等体积的0.2 ml·L-1盐酸
    D.提高溶液的温度
    B [醋酸是弱酸,电离方程式是CH3COOHH++CH3COO-,故稀释10倍,pH增加不到一个单位,A项错误;加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH增大,可以使其pH由a变成a+1,B项正确;加入等体积的0.2 ml·L-1盐酸,虽然抑制了醋酸的电离,但增大了c(H+),溶液的pH减小,C项错误;提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(H+)增大,溶液的pH减小,D项错误。]
    8.有关0.1 ml/L NH3·H2O溶液中,下列说法中正确的是( )
    A.NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O===NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) +OH-
    B.溶液中有:c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )+c(H+)=c(OH-)
    C.溶液中:c(NH3·H2O)=0.1 ml/L
    D.加入少量NaOH固体,溶液碱性增强,c(H+)与c(OH-)的乘积将增大
    B [NH3·H2O是弱电解质,NH3·H2O的电离方程式为:NH3·H2ONH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) +OH-,故A错误;根据电荷守恒,溶液中有:c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )+c(H+)=c(OH-),故B正确;根据物料守恒,溶液中:c(NH eq \\al(\s\up1(+),\s\d1(4)) )+c(NH3·H2O)=0.1 ml/L,故C错误;温度不变,c(H+)与c(OH-)的乘积不变,故D错误。]
    9.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述正确的是( )
    A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化
    B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b
    C.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
    D.0.10 ml·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液所有离子的浓度均减小
    C [向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,H+浓度减小,溶液的pH增大,A错误;向CH3COOH溶液中加水,电离平衡正向移动,溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力减弱,溶液的pH:a10.常温下,下列有关两种溶液的说法不正确的是( )
    A.①②两溶液中水的电离程度相同
    B.①②两溶液中c(OH-)相等
    C.等体积的①②两溶液分别与0.01 ml·L-1的盐酸完全中和,消耗盐酸的体积:①>②
    D.①②两溶液分别加水稀释10倍,稀释后溶液的pH:①<②
    D [常温下,氨水和NaOH溶液的pH均为11,溶液中c(OH-)=1.0×10-3ml·L-1,对水的电离抑制程度相同,则水的电离程度相同,水电离产生的c(H+) =1.0×10-11ml·L-1,A、B正确。两溶液的pH均为11,则有c(NH3·H2O)>c(NaOH),等体积的两溶液分别与0.01 ml·L-1的盐酸完全中和,氨水消耗盐酸的体积大,C正确。两溶液加水稀释时,氨水中NH3·H2O的电离平衡正向移动,溶液中c(OH-)变化小,故稀释10倍后氨水的pH大,D错误。]
    11.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25 ℃时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶液中A-、B-的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
    下列说法正确的是( )
    A.曲线Ⅰ表示-lg c(A-)与溶液的pH的变化关系
    B. eq \f(Ka(HB),Ka(HA)) =100
    C.溶液中水的电离程度:M>N
    D.N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)
    B [由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知,Ka(HB)>Ka(HA),由图可知,曲线Ⅰ表示-lg c(B-)与溶液的pH的变化关系,A项错误;根据题图可知,M点、N点对应溶液中c(B-)=c(A-),c(HB)=c(HA),故 eq \f(Ka(HB),Ka(HA)) = eq \f(cM(H+),cN(H+)) =100,B项正确;M点、N点对应溶液中存在c(A-)=c(B-),M点溶液是HB和NaB的混合溶液,溶液显酸性,以HB的电离为主,N点是HA和NaA的混合溶液,溶液显碱性,以A-的水解为主,故水的电离程度:M12.常温时,改变饱和氯水的pH,得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
    A.该温度下,HClOH++ClO-的电离常数Ka的对数值lg Ka=-7.54
    B.氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能与KI发生反应
    C.pH=1的氯水中,c(Cl2)>c(Cl eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )>c(HClO)>c(ClO-)
    D.已知常温下反应Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) (aq)的K=0.191,当pH增大时,K减小
    D [HClOH++ClO-的电离常数Ka的对数值lg Ka=lg eq \f(c(H+)·c(ClO-),c(HClO)) =lg c(H+)+lg eq \f(c(ClO-),c(HClO)) ,根据图示,当溶液的pH=7.54时,HClO和ClO-的物质的量分数相等,即c(H+)=10-7.54ml·L-1时,c(HClO)=c(ClO-),代入得lg Ka=-7.54,A项正确;氯水中的Cl2、ClO-、HClO均有强氧化性,均能与KI发生反应,B项正确;根据图示,pH=1的氯水中,c(Cl-)>c(Cl2)>c(Cl eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )>c(HClO)>c(ClO-),C项正确;平衡常数只与温度有关,当pH增大时,K不变,D项错误。]
    13.(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式: __________________________
    ________________________________________________________________________。
    (2)NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
    解析: (1)因为H3PO2是一元中强酸,只有部分发生电离,电离方程式为H3PO2H++H2PO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) 。
    (2)根据H3PO2是一元中强酸,可以判断NaH2PO2是正盐,属于弱酸强碱盐,因H2PO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) 水解而使溶液呈弱碱性。
    答案: (1)H3PO2H++H2PO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(2)) (2)正盐 弱碱性
    14.现有常温下pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙),请根据下列操作回答问题:
    (1)常温下0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程,下列表达式的数值一定变小的是______(填字母)。
    A.c(H+) B. eq \f(c(H+),c(CH3COOH))
    C.c(H+)·c(OH-) D. eq \f(c(OH-),c(H+))
    (2)取10 mL的乙溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动;另取10 mL的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中 eq \f(c(H+),c(CH3COOH)) 的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
    (3)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“=”)。
    (4)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“>”“<”或“=”)。
    (5)已知25 ℃时,三种酸的电离平衡常数如下:
    下列四种离子结合H+能力最强的是________(填字母)。
    A.HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) B.CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3))
    C.ClO- D.CH3COO-
    写出下列反应的离子方程式。
    CH3COOH+Na2CO3(少量): ______________________________________________
    ________________________________________________________________________;
    HClO+Na2CO3(少量): __________________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    解析: (1)CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,加水稀释过程中,平衡正向移动,但溶液中c(H+)、c(CH3COO-)均减小,A符合题意。CH3COOH的电离平衡常数Ka= eq \f(c(H+)·c(CH3COO-),c(CH3COOH)) ,则有 eq \f(c(H+),c(CH3COOH)) = eq \f(Ka,c(CH3COO-)) ,加水稀释时,c(CH3COO-)减小,但Ka不变,则 eq \f(c(H+),c(CH3COOH)) 增大,B不符合题意。由于温度不变,则c(H+)·c(OH-)=KW不变,C不符合题意。加水稀释时,溶液中c(H+)减小,由于c(H+)·c(OH-)=KW不变,则c(OH-)增大,故 eq \f(c(OH-),c(H+)) 增大,D不符合题意。(2)醋酸溶液中加入等体积的水,醋酸的电离平衡向右移动,电离程度增大;醋酸溶液中加入少量无水醋酸钠固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,据CH3COOH的电离平衡常数Ka= eq \f(c(H+)·c(CH3COO-),c(CH3COOH)) 推知, eq \f(c(H+),c(CH3COOH)) = eq \f(Ka,c(CH3COO-)) ,由于温度不变,Ka不变,c(CH3COO-)增大,则溶液中 eq \f(c(H+),c(CH3COOH)) 的值减小。
    (3)常温下,pH=2的盐酸(甲)和pH=2的醋酸溶液(乙),取等体积的甲、乙两溶液,分别加水稀释100倍,醋酸的电离平衡正向移动,pH变化小,则所得溶液的pH:pH(甲)>pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比,其浓度:c(HCl)n(HCl),分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知,各种酸的酸性强弱:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ,则酸的电离程度由易到难的顺序:CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ,而酸越易电离,则电离产生的酸根离子结合质子(H+)的能力越弱,因此四种离子结合H+的能力:CH3COO-H2CO3>HClO>HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) ,则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O,离子方程式为2CH3COOH+CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) ===2CH3COO-+CO2↑+H2O;HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3,离子方程式为HClO+CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) ===ClO-+HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 。
    答案: (1)A (2)向右 减小 (3)> (4)<
    (5)B 2CH3COOH+CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) ===2CH3COO-+CO2↑+H2O HClO+CO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) ===ClO-+HCO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3))
    15.H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
    回答下列问题:
    (1)以酚酞为指示剂(变色范围:pH 8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______
    ________________________________________________________________________。
    (2)pH=11时,H3AsO3水溶液中三种微粒浓度由大到小的顺序为_______________。
    (3)H3AsO4第一步电离方程式为____________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (4)若pKa2=-lg Ka2,H3AsO4第二步电离的电离常数为Ka2,则pKa2=__________。
    解析: (1)以酚酞为指示剂,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时,溶液pH在8.0~10.0之间,结合图像可知溶液中H3AsO3减少而H2AsO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) 增加,则该过程中主要反应的离子方程式为OH-+H3AsO3===H2AsO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) +H2O。(2)结合图像可知pH=11时,H3AsO3水溶液中c(H2AsO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )最大,c(H3AsO3)最小,各含砷微粒浓度关系为c(H2AsO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )>c(HAsO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) )>c(H3AsO3)。(3)结合题图知,H3AsO4为多元弱酸,存在电离平衡,其第一步电离方程式为H3AsO4H2AsO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) +H+。(4)H3AsO4第二步电离方程式为H2AsO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) HAsO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) +H+,其电离常数Ka2= eq \f(c(HAsO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) )·c(H+),c(H2AsO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) )) ,由图像可知当pH=7.0时,c(H2AsO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) )=c(HAsO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(4)) ),则Ka2=10-7.0,pKa2=7.0。
    答案: (1)OH-+H3AsO3===H2AsO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) +H2O
    (2)c(H2AsO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(3)) )>c(HAsO eq \\al(\s\up1(2-),\s\d1(3)) )>c(H3AsO3)
    (3)H3AsO4H2AsO eq \\al(\s\up1(-),\s\d1(4)) +H+ (4)7.0弱电解质
    电离平衡常数(Ka)
    HClO
    Ka=4.7×10-8
    H2CO3
    Ka1=4.2×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    H2SO3
    Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    序号


    pH
    11
    11
    溶液
    氨水
    NaOH溶液
    化学式
    CH3COOH
    H2CO3
    HClO
    Ka1
    1.8×10-5
    4.3×10-7
    3.0×10-8
    Ka2

    5.6×10-11

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