人教版新教材高三化学一轮复习26 课时作业(二十六)

这是一份人教版新教材高三化学一轮复习26 课时作业(二十六)，共8页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，下列应用与盐类水解无关的是，下列电离或水解方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．水解反应NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
B [水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。]
2．下列应用与盐类水解无关的是( )
A．泡沫灭火器
B．氯化铵和消石灰制备氨气
C．明矾净水
D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
B [A项，泡沫灭火器中Al3＋与HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 相互促进水解；B项，NH4Cl与Ca(OH)2反应制备NH3与水解无关；C项，明矾可以净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性；D项，草木灰不宜与铵态氮肥混合使用是因为CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 与NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 相互促进水解。]
3．下列电离或水解方程式正确的是( )
A．Na2SO3的水解：SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2H2OH2SO3＋2OH－
B．NaHCO3的电离：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2OH3O＋＋S2－
D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓
C [Na2SO3水解的离子方程式为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－，故A错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故B错误；KHS溶液中HS－的电离方程式为HS－＋H2OH3O＋＋S2－，故C正确；NaClO溶液与FeCl2溶液混合的离子方程式为2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO，故D错误。]
4．向三份0.1 ml·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
A [CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解显酸性，故促进其平衡正向移动，则CH3COO－浓度减小；加入的Na2SO3水解显碱性，对水解有抑制作用，故CH3COO－浓度增大。]
5．25 ℃时，浓度均为0.2 ml/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH－)前者大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )均增大
C [A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 及HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－，A项正确；B项，两种溶液中均存在Na＋、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、H2CO3、OH－、H＋、H2O，B项正确；C项，浓度相同时，CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解程度大于HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ，故Na2CO3溶液中c(OH－)更大，C项错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－H2O＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 的水解平衡向左移动，c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )增大，D项正确。]
6．恒温条件下，欲使CH3COONa溶液中 eq \f(c（CH3COO－）,c（Na＋）) 的比值增大，可向溶液中加入的物质有( )
①NaOH固体 ②KOH固体 ③NaHS固体 ④CH3COONa固体 ⑤冰醋酸 ⑥水
A．②③④⑤ B．②④⑤
C．②⑤⑥ D．①⑤⑥
B [CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。具体分析如表所示：
综上所述，本题选B。]
7．25 ℃时浓度都是1 ml·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 ml·L－1，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是( )
A．电离常数K(BOH)小于K(HY)
B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY
D．将浓度均为1 ml·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY
A [由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。1 ml·L－1BY溶液的pH＝6，说明电离常数K(BOH)8．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，下列说法正确的是( )
A．滴加酚酞后溶液均变红
B．滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀
C．滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
D．所含阳离子的总浓度相等
B [NaHCO3溶液中HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的水解程度比电离程度大，溶液显碱性，而NaHSO3溶液中HSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 的电离程度比水解程度大，溶液显酸性，向两溶液中滴加酚酞后只有NaHCO3溶液变红，A项错误；向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀，B项正确；向NaHCO3溶液中滴加氯水产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体，而向NaHSO3溶液中滴加氯水会发生氧化还原反应，无SO2气体产生，C项错误；NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，两溶液等浓度时，Na＋浓度相等，H＋浓度不相等，故所含阳离子的总浓度不相等，D项错误。]
9．已知某元素X的酸式盐(NaHX)溶液显碱性，下列说法正确的是( )
A．NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋H＋＋X2－
B．HX－的电离程度小于HX－的水解程度
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋c(X2－)
D．加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)增大
B [酸式盐(NaHX)溶液显碱性，HX－水解程度大于电离程度，说明H2X是弱酸，NaHX的电离方程式为NaHX===Na＋＋HX－，A错误；溶液显碱性，HX－的电离程度小于HX－的水解程度，B正确；由电荷守恒可知离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，C错误；加水稀释，促进HX－水解，c(HX－)减小，D错误。]
10．常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是( )
A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子种类不同
C．溶液中水的电离程度：①>②>④>③
D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)
D [等浓度的CH3COONa和NaClO溶液相比，前者的pH小于后者，说明ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，根据盐类“越弱越水解”的规律推知，酸性：CH3COOH>HClO，故等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是CH3COOH溶液，A错误；Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有两种阳离子(Na＋、H＋)和三种阴离子(OH－、HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )，B错误；盐的水解促进了水的电离，等浓度的四种盐溶液，盐的水解程度越大，溶液的pH越大；由表可知，水解程度：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，则水的电离程度：③>④>②>①，C错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒可得：c(Na＋)＝c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＋c(HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) )＋c(H2CO3)，D正确。]
11．某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 ml·L－1FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 ml·L－1HCl溶液、1滴1 ml·L－1NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )
A．依据M点对应的pH，说明Fe3＋发生了水解反应
B．对照组溶液X的组成可能是0.003 ml·L－1KCl溶液
C．依据曲线c和d说明Fe3＋水解平衡发生了移动
D．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向
B [由题图可知，0.001 ml·L－1FeCl3溶液的pH≈3.2，说明Fe3＋发生了水解反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，使溶液呈酸性，A正确；0.003 ml·L－1KCl溶液的pH＝7，而图中对照组溶液X的pH与0.001 ml·L－1FeCl3溶液相同，故溶液X不可能为0.003 ml·L－1KCl溶液，B错误；在FeCl3溶液中加碱或酸后，溶液的pH变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或碱均引起Fe3＋水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，C正确；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则Fe3＋的水解被促进，否则被抑制，D正确。]
12．(2021·河北沧州检测)25 ℃时，用0.1 ml·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 ml·L－1二元弱酸H2A (Kal＝1.2×10－2，Ka2＝5.6×10－8)溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.溶液中水的电离程度：d点＞c点＞b点＞a点
B．Na2A的水解平衡常数Khl约为10－12
C．b点溶液显酸性，其中c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2A)) ＞c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(A2－))
D．c点溶液中c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HA－)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2A)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－)) －c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋))
D [A.酸、碱抑制水的电离，含“弱离子”的盐会促进水的电离，c点中水的电离程度最大，A错误；B.Na2A水解的第一步为A2－＋H2OHA－＋OH－，Kh1＝ eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HA－))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(A2－))) ＝ eq \f(Kw,Ka2) ＝ eq \f(10－14,5.6×10－8) ≈1.8×10－7，B错误；C.b点时，酸碱恰好反应生成NaHA，HA－既发生部分电离HA－H＋＋A2－Ka2＝5.6×10－8，也发生部分水解HA－＋H2OH2A＋OH－Kh＝ eq \f(Kw,Kal) ＝ eq \f(10－14,1.2×10－2) ≈8.3×10－13，Ka2＞Kh，则HA－的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2A)) ＜c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(A2－)) ，C错误；D.c点溶液中溶质为Na2A，溶液中存在的电荷守恒式为c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Na＋)) ＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HA－)) ＋c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(A2－)) ①，物料守恒式为c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Na＋)) ＝2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HA－)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(A2－)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2A)) ②，联立①②可得：c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(HA－)) ＋2c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H2A)) ＝c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(OH－)) －c eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(H＋)) ，D正确。]
13．已知常温下，浓度均为0.1 ml/L的四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③盐酸；④氨水。试回答下列问题：
(1)上述溶液中有水解反应发生的是________(填编号，下同)，溶液中溶质存在电离平衡的是________________________________________________________________________。
(2)比较①、②溶液，pH较大的是__________。
(3)在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时 eq \f(c（NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ）,c（OH－）) 的值将____________(填“变小”“变大”或“不变”)。
答案： (1)①② ②④ (2)① (3)变大
14．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋ K1
Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH) eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋H＋ K2
Fe(OH) eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(2)) ＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是________________。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋＋yH2OFex(OH) eq \\al(\s\up1(（3x－y）＋),\s\d1(y)) ＋yH＋
欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填序号)。
a．降温 b．加水稀释
c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_________________。
(2)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为__________mg·L－1。
答案： (1)K1>K2>K3 bd 调节溶液的pH (2)18～20
15．现有0.175 ml·L－1醋酸钠溶液 500 mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。
(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式： _____________________________________
________________________________________________________________________。
(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。
(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有________。
A．冰醋酸 B．纯碱固体
C．醋酸钙固体 D．氯化铵固体
(4)欲配制0.175 ml·L－1醋酸钠溶液500 mL，可采用以下两种方案：
方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500 mL溶液。
方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________ml·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。
(5)在室温下，0.175 ml·L－1醋酸钠溶液的pH约为____________
[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝ eq \f(Kw,Ka（CH3COOH）) 。]
答案： (1)CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
(2)BC (3)CD (4)7.2 0.35 (5)9
16．测定0.1 ml·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。
(1)Na2SO3水解的离子方程式为____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)请根据题给信息判断Kw的关系①______④(填“>”“<”或“＝”，下同)，Kh的关系①________②。
(3)实验过程中，取①、④时刻相同体积的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)数据显示，①→③的过程中，__________(填“温度”或“浓度”)对水解平衡移动方向的影响程度更大。
解析： (1)Na2SO3是强碱弱酸盐，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 水解使溶液显碱性，其离子方程式为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－。(2)水的离子积常数Kw只与温度有关，由于①和④的温度相同，故二者Kw相同；盐的水解为吸热反应，升高温度，盐的水解平衡右移，Kh增大，故Kh的关系为①<②。(3)升高温度的过程中部分SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 被氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，且BaSO4不溶于稀盐酸，故④中产生的白色沉淀比①中多。(4)①→③的过程中，温度升高，水解平衡右移，而升温过程中，部分SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 被氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 浓度减小，水解平衡左移，由题表知，①→③溶液pH降低，说明浓度对水解平衡移动方向的影响程度更大。
答案： (1)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋H2OHSO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) ＋OH－
(2)＝ <
(3)BaSO4 升温过程中部分SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 被氧化为SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(4)浓度加入的物质
解释
eq \f(c（CH3COO－）,c（Na＋）) 的比值变化
①NaOH固体
平衡左移，c(CH3COO－)增大，但c(Na＋)增大得更多
减小
②KOH固体
平衡左移，c(CH3COO－)增大，c(Na＋)不变
增大
③NaHS固体
c(CH3COO－)变化很小，c(Na＋)明显增大
减小
④CH3COONa固体
水解程度减小
增大
⑤冰醋酸
平衡左移，c(CH3COO－)增大，c(Na＋)不变
增大
⑥水
平衡右移，水解程度增大，(CH3COO－)减小得多
减小
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系
B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系
C.溶液的pH与反应时间t的关系
D.Kw与反应时间t的关系
时刻
①
②
③
④
温度/℃
25
30
40
25
pH
9.66
9.52
9.37
9.25