专题46 水和溶液（填空题）-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

这是一份专题46 水和溶液（填空题）-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练，共32页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
一、填空题
1．水和溶液在生活、生产中应用广泛。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是______。
A．碘B．汽油C．硫酸铁D．氯化钾
(2)①某印染厂的废水含有氢氧化钠，测得其pH______7(填“>”“=”或“”“=”或“”、“”、“”或“”、“b=c B a=b>c C a=b=c D a>b>c
16．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。
（1）①自然界中的水都不是纯水，通过过滤可除去水中的（填“不溶性”或“可溶性”）杂质。
②热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，可用稀盐酸来洗涤。写出盐酸与Mg（OH）2反应的化学方程式。
③某熟石灰久置于空气中，部分变质生成了碳酸钙，取l0g该熟石灰样品与足量的稀盐酸充分反应后，生成l．lg二氧化碳，则l0g该样品中氢氧化钙的质量分数为多少？（请写出计算过程）
（2）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。
①在50℃时，硝酸钾的溶解度是85．5g。这句话的含义是。
② 20℃时，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是（填“氯化钠”或“硝酸钾”）的饱和溶液。
③ 20℃时，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）应选择（填“l0mL”、“20mL”或“50mL”）规格的量筒，量取所需要的水最为合适。
④实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，玻璃棒的作用是。
17．如图是KNO3和NaCl的溶解度数据表和溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）20℃时，KNO3、NaCl的溶解度大小关系是：KNO3NaCl（填“>”“甲>丙。
19．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)爱护水资源，一方面要，另一方面要。
(2)KNO3和 KCl 的溶解度曲线如图所示：
①t3℃时，KNO3的溶解度为。
②将t3℃时KCl 的饱和溶液 70．0g 稀释成质量分数为 10．0% KCl 溶液，需加水g。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、(填字母)。
a．托盘天平 b．药匙 c．胶头滴管 d．玻璃棒
③现有 t2℃时 KNO3的饱和溶液m1g 和KCl 的饱和溶液 m2g。不考虑水的蒸发，下列关系一定成立的是(填字母)。
a．t2℃时，两溶液的溶质质量分数相等
b．分别降温到t1℃，析出 KNO3的质量大于析出KCl 的质量
c．分别升温至t3℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
d．保持 t2℃不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液的溶质质量分数相等
(3)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请完成鉴别这两种液体的实验报告。
20．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)①自来水厂净水过程中使用了活性炭，这是因为活性炭具有性。
②鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入、振荡，观察现象。
(2)某同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下为该同学的部分操作。
①上图操作c中的错误是。
②操作d中，当观察到蒸发皿中时，停止加热。
(3)配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液。
①计算：需要氯化钠g，蒸馏水g。
②称量：……。
③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。量取水的体积时，其他操作均正确，若俯视读数，所配溶液的溶质的质量分数16%(填“＞”、“＜”或“=”)。
④溶解：……。
(4)KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图B所示。
①t1℃时，将15gKNO3固体加入到25g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为。
②t2℃时，饱和KNO3溶液中含有少量NH4Cl，可采用的方法提纯KNO3。
③t℃时，将一定质量的KNO3溶液和NH4Cl溶液分别进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图A所示，原溶液中属于不饱和溶液的是(填“甲”或“乙”)；原甲溶液的溶质的质量分数为(用含字母的代数式表示)；若甲是KNO3溶液，则t的取值范围是。
21．饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的。
(1)在一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有或升高温度；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有、蒸发溶剂或降低温度。
(2)已知：20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6g；60℃时，硝酸钾的溶解度为110g．20℃时，向烧杯中加入20mL水(水的密度可近似看做lg/cm3)，接下来的实验步骤如下表所示：
22．水和溶液与人的生活息息相关。
（1）生理盐水是浓度为 0．9%的氯化钠水溶液。溶液中一定存在的微粒有（填粒子符号）。
（2）要把 100g 质量分数 98%的浓硫酸（密度为 1．84g/cm3）稀释成质量分数 49%的硫酸溶液，需要加入水的体积为mL（水的密度取 1g/cm3）。
（3）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？
（4）2021 年 4 月，日本政府决定将福岛核电站核废水排放入大海，这将对海洋环境造成巨大危害。试写一种具体的防止水体污染的措施：。
23．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。
(1)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、豆腐汤，其中富含维生素的是。
(2)在治疗胃酸过多症的药物成分中，含有的物质不可能是_______(填字母)。
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氢氧化钠D．碳酸钙
(3)自来水硬度较大不宜直接饮用。为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是。
(4)扑灭森林火灾时，通常将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是。
(5)“垃圾是放错了地方的资源”，生活垃圾提倡分类处理，分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值。饮料罐、矿泉水瓶、废纸等应放入标识_____的垃圾桶中。
A．B．C．D．
(6)医用口罩的中间层是用来隔离病毒的熔喷布。口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的(填实验操作名称)。
24．珍惜水、节约水、保护水是每个公民的义务和责任。
I．水的净化
(1)居民饮用水的处理过程如图1所示：步骤①网格净水原理类似于步骤(填“②”或“③”或“④”序号)。
(2)净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的性。
Ⅱ．水的分解
(3)电解法：图2为电解水实验装置，当电源正极对应电极产生8mL气体时，负极对应电极产生的气体体积是mL。
(4)光解法：图3为水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光作用下分解的原理图。反应I的化学方程式为，其反应物和生成物中不变的微粒是(填微粒符号)。
(5)对比以上两种水的分解方法，图3方案的优点有(填一个即可)。
正极端玻璃管
负极端玻璃管
现象
______。
______。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35．8
36．0
36．3
36．6
37．0
37．3
KNO3
20．9
31．6
45．8
63．9
85．5
110
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度S/g
NaCl
35．7
35．8
36
36．3
36．6
KNO3
13．3
20．9
31．6
45．8
63．9
次数
第一次
第二次
第三次
加水质量
1000g
1000g
1000g
烧杯内NaCl晶体剩余情况
有
无
无
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤
操作
现象
分析
①
加入5g硝酸钾，搅拌
固体全部溶解
步骤(填序号)形成的溶液是饱和溶液。步骤(填序号)形成的溶液中溶质的质量分数最大，其质量分数为(保留至0．1%)
②
再加5g硝酸钾，搅拌
③
加热至60℃
固体全部溶解
④
再加5g硝酸钾，搅拌
⑤
冷却至20℃
参考答案
1．(1)D
(2) >吸附
(3) 0℃时，100g水中最多能溶解13．3g硝酸钾7。
②稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（3）①根据溶解度的概念进行分析，在0℃时，硝酸钾的溶解度是13．3g，由此可知，0℃时，100g水中最多能溶解13．3g硝酸钾。
②t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，等质量的硝酸钾饱和溶液和NaCl饱和溶液中，溶剂的质量: 硝酸钾
【解析】(1)
化合反应是指反应物有多种，生成物只有一种的反应，而氢气燃烧生成水，该反应属于化合反应，反应的化学方程式为；
分解反应是指一种反应物生成多种生成物的反应，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应属于分解反应，反应的化学方程式为。
(2)
过滤能除去水中难溶性杂质；
活性炭具有吸附性是因为其均有疏松多孔的结构；
若要检验自来水是硬水还是软水，可取自来水样品，向其中加入肥皂水，振荡，若产生的泡沫多、浮渣少，是软水，反之则是硬水；中和反应是指酸与碱的反应，而盐酸属于酸，氢氧化镁属于碱，盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。
(3)
20℃时，氯化钠的溶解度为31．6g，即在氯化钠的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为31．6g：100g=1．58：5，小于2：5，则按2:5的质量比分别取NaC1固体和蒸馏水充分溶解后，固体不能全部溶解，形成的溶液为饱和溶液；此时该氯化钠溶液的溶质质量分数约为；
a℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液时，硝酸钾需要的水更少，说明此时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，而图中t℃之后，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，则a>t℃。
12．(1) 混合物蒸馏取样，向水样中滴加适量的肥皂水
(2) 1:5 D 丙>乙>甲
【详解】（1）河水、湖水、井水等天然水含有可溶性杂质，由多种物质组成，属于混合物，常用的净水方法有吸附、沉降、过滤、蒸馏等，其中净水程度最高的是蒸馏，吸附、沉降、过滤得到的水含有其它杂质，属于混合物，蒸馏得到水属于纯净物；检验某水样为硬水方法是取样，向水样中滴加适量的肥皂水；
（2）①1℃时，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g甲，t1℃时，将10克甲物质加入到25克水中，溶质是5g，溶剂是25g，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是1:5；
②由溶解度曲线可知：t2℃时甲的溶解度大于丙的溶解度，t2℃时，甲溶液的溶质质量分数与丙溶液的溶质质量分数相比，前者和后者的关系是无法确定，题目中没有给出是不是饱和溶液；
③将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲受温度影响比乙大，甲析出晶体大于乙，降温后溶液质量甲小于乙；丙的溶解度随温度降低而增大，降温过程中溶液质量不变，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲。
13． 2：1 氢原子和氧原子 AB D 在a2℃时，100g水中最多能溶解50g甲
【详解】（1）图1是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电源的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2:1，该反应中没有发生变化的微粒名称是氢原子和氧原子；
（2）A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误；
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；
C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的中是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶，正确，故选：AB;
（3）①由图可知，a1℃时甲、乙两种物质的溶解度相同，a1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，题中未指明是饱和溶液，所以无法确定两种溶液的质量分数的关系，故选：D；
a2℃时，甲的溶解度是50g，含义是a2℃时，100g水中最多能溶解50g甲。
14． AB BCD D 18 量筒溶液中溶质的质量分数蒸发 82．5%
【详解】（1）A、蔗糖是由蔗糖分子构成的，溶于水后以蔗糖分子的形式存在；
B、氯化氢是由氯化氢分子构成的，溶于水后以氯离子和氢离子的形式存在；
C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，溶于水后以氯离子和钠离子的形式存在；
D、硫酸钠是由硫酸根离子和钠离子构成的，溶于水后以硫酸根离子和钠离子的形式存在；
故由分子构成的是AB，溶于水后在溶液中以离子形式存在的是BCD。
（2）A、温度升高，氢氧化钙的溶解度下降，因此不能通过加热让Ca(OH)2的饱和溶液变为不饱和溶液，错误；
B、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大,但氯化钠的溶解度受温度影响较小,而硝酸钾所受影响较大,将混合物配成饱和溶液,然后加热蒸发水,先析出的是氯化钠,少量的硝酸钾仍残留在溶液，因此采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，错误。
C、10 ℃时，KNO3的溶解度小于NaCl的溶解度，所以两种物质的饱和溶液溶质质量分数硝酸钾的小于氯化钠的，错误；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠的溶解度，即两种物质的饱和溶液中硝酸钾的质量分数大于氯化钠的质量分数，因此将等质量的KNO3和NaCl配成饱和溶液，需要水的质量前者小于后者，正确。
故选D。
（3）①67g氯化钾的饱和溶液中氯化钾的质量为，水的质量为67g-17g=50g；将17g氯化钾配置成质量分数为20%的氯化钾溶液共需要水质量为17g/20%-17g=68g，需要加入水的质量为68g-50g=18g
②实验室一般用量筒量取所需的水。
④标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
（4）去除粗盐中的难溶性杂质，实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
精盐的产率为。
15． AC H+、O2煮沸 1：5 BCD
【详解】（1）①A、纯水不导电，水中加入硫酸钠，硫酸钠在水中解离出钠离子和硫酸根离子，可增强水的导电性，符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，电能转化为化学能，不符合题意；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管B产生的气体较少，是氢气，故电极N与负极相连，符合题意；
D、管A产生的是氧气，管B产生的是氢气，故管A中的气体与管B中的气体体积比1：2，不是质量比，不符合题意。
故选AC；
②电解过程中，N极产生气泡，且附近的溶液变红，说明N极附近产生了氢气和氢氧根离子，电极M附近产生的气泡为氧气，电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。说明电极M附近产生了氢离子，故微粒有：H+、O2；
（2）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中降低水的硬度的方法是：煮沸；
（3）①t1℃时物质a的溶解度为20g，该温度下，a的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为：20g：100g=1:5；
②t2℃时，在100g水中加入等质量的a、b、c，充分搅拌后，如果溶质全部溶解，则溶液质量为：a=b=c，如果只有a、b能溶解，c物质有剩余，则溶液质量为：a=b＞c，如果只有a能溶解，b、c有剩余，由于该温度下，溶解度：b＞c，故c剩余的多，则溶液质量为：a>b>c。
故选BCD。
16．不溶性 75% 50℃时，100g水中最多可以溶解85．5g硝酸钾氯化钠 20mL 搅拌加速溶解
【详解】（1）①过滤是可溶性物质与不溶性物质分离的操作，所以通过过滤可除去自然界中水中不溶性杂质。
②盐酸与反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。
③设l0g该样品中氢氧化钙的质量为x，则
x=2．5g；
该样品中氢氧化钙的质量分数为。
（2）①在50℃时，硝酸钾的溶解度是85．5g，这句话的含义是50℃时，100g水中最多可以溶解85．5g硝酸钾。
②20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾溶解度，若从氯化钠和硝酸钾两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须恒温蒸发掉较多水的是氯化钠的饱和溶液。
③20℃时，氯化钠溶解度为36．0g，8g粗盐含氯化钠的质量为8g×80%=6．4g，溶解6．4g氯化钠至少需要水的质量为，约合17．8 mL，在进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验过程中，如要溶解8g粗盐（粗盐中氯化钠含量约为80%）应选择20mL规格的量筒，量取所需要的水最为合适。
④实验室用氯化钠固体配制50gl5%的氯化钠溶液，在溶解过程中，要用玻璃棒搅拌加速溶解。
17．甲>乙，三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量大小关系是乙>甲>丙，符合题意。
故选AD。
19．节约用水防治水体污染 63．9g 130 cd ac
取等量样品，将样品分别加入两支试管中，再向两支试管中分别加入等量的 AgNO3 溶液，振荡，观察现象一支试管中无明显现象；另一支试管中产生白色沉淀。无明显现象的试管中加入液体为蒸馏水；产生白色沉淀的试管中加入液体为稀氯化钾溶液
【详解】（1）爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
（2）①由图可知，t3℃时，KNO3的溶解度为63．9g；
②解：设需加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=130g；
用浓溶液稀释稀溶液，所需仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，无需称量物品，故不需要托盘天平和药匙，故选cd；
③a．t2℃时硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，两饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
b、分别降温到t1℃，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，等质量的两种饱和溶液，硝酸钾析出的晶体多，但是两溶液质量不确定，无法比较，不符合题意；
c、分别升温至t3℃，升温后，溶解度增加，均变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，t2℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，故所得溶液中溶质的质量分数相等，符合题意；
d、 t2℃时，硝酸钾和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量不确定，溶质质量不一定相等，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液，溶液质量也不确定，溶质质量分数不一定相等，不符合题意。
故选ac；
（3）氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，蒸馏水与硝酸银不反应，故可取等量样品，将样品分别加入两支试管中，再向两支试管中分别加入等量的 AgNO3溶液，振荡，观察现象；现象：一支试管中无明显现象；另一支试管中产生白色沉淀。结论：无明显现象的试管中加入液体为蒸馏水；产生白色沉淀的试管中加入液体为稀氯化钾溶液。
20．吸附等量的肥皂水未用玻璃棒引流较多固体 8 42 ＞ 35g 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 乙 t＜t1(或0＜t＜t1)
【详解】（1）①活性炭具有吸附性，可吸附色素和有害气体等。
②用肥皂水检验硬水和软水，浮渣多的是硬水，泡沫多的是软水，故填：等量肥皂水。
（2）①c是过滤，应用玻璃棒引流，故填：未用玻璃棒引流。
②当观察到有较多固体析出时停止加热，用余热将剩余液体蒸干。
（3）①需要氯化钠的质量为50g×16%=8g，需要蒸馏水的质量为50g-8g=42g。
③量取水的体积时俯视读数，会使水的体积减小，即溶剂质量减小，质量分数偏大。
（4）①t1℃时，KNO3的溶解度为40g，则25g水中最多溶解10gKNO3，故将15gKNO3加入25g水中只有10g溶解，故产生的溶液质量为10g+25g=35g。
②硝酸钾的溶解度随温度升高而升高的较快，氯化铵的溶解度随温度升高而升高的较慢，所以除去硝酸钾中的氯化铵可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法。
③溶液甲开始蒸发溶剂即会析出固体，说明溶液甲是饱和溶液，溶液乙蒸发掉m1g溶剂后才开始析出固体，说明溶液乙是不饱和溶液。甲为饱和溶液，甲溶液蒸发m1g固体，析出ng晶体，则甲溶液的溶质质量分数为。由图A可知，蒸发掉m1g溶剂，甲析出ng固体，蒸发掉(m2-m1)g溶剂，析出ng固体，由图可知，m2-m1＜m1，说明相同质量的溶质形成饱和溶液，需要的溶剂为甲＞乙，故溶解度应为甲＜乙，若甲为硝酸钾，则在0~t1℃时，硝酸钾溶解度小于硝酸铵，故答案为t＜t1(或0＜t＜t1)。
【点睛】正确理解溶质的析出，当溶液饱和时，继续蒸发溶剂才会析出溶质。
21．增加溶剂增加溶质有固体剩余固体全部溶解固体析出②⑤④ 42．9%
【详解】(1)在一般情况下，将饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有增加溶剂或升高温度；将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂或降低温度。
(2) ②20mL水是20g水，因为20℃时，硝酸钾的溶解度为31．6g，则20g水最多能溶解6．32g硝酸钾，所以再加5g硝酸钾，搅拌，有固体剩余。④60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则20g水最多能溶解22g硝酸钾，所以第三次加5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解。⑤冷却至20℃，因为20g水最多能溶解6．32g硝酸钾，所以15g硝酸钾不能全部溶解，会有固体析出。
分析：由以上分析可知，步骤②⑤形成的溶液是饱和溶液。步骤④形成的溶液中溶质的质量分数最大，其质量分数为：=42．9%。
22． Na+、Cl-、H2O 100 温度升高，气体溶解度减小减少含磷洗衣粉使用
【详解】（1）氯化钠溶液中，含有氯离子、钠离子和水分子，故填：Na+、Cl-、H2O。
（2）要把 100g 质量分数 98%的浓硫酸（密度为 1．84g/cm3）稀释成质量分数 49%的硫酸溶液，需要加入水的质量设为x，100g×98%=（100g+x）×49%，x=100g，水的体积=100mL，故填：100。
（3）温度升高，气体溶解度减小，故加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出，故填：温度升高，气体溶解度减小。
（4）减少含磷洗衣粉使用，可以避免水资源富营养化，故填：减少含磷洗衣粉使用。
23．(1)凉拌黄瓜(2)C(3)煮沸/加热煮沸(4)清除可燃物(5)A(6)过滤
【详解】(1)米饭中富含淀粉、红烧肉、清蒸鱼、豆腐汤中富含蛋白质、凉拌黄瓜中富含维生素。
(2)碳酸氢钠、氢氧化铝、碳酸钙均可以和胃酸中盐酸反应且没有腐蚀性和毒性，可以治疗胃酸过多；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；
故选C。
(3)硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度。
(4)燃烧三要素为有可燃物、可燃物与助燃剂接触、温度达到着火点，三点必须同时满足；扑灭森林火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是清除可燃物，破坏燃烧的条件，达到灭火的目的。
(5)饮料罐、矿泉水瓶、废纸等均属于可回收垃圾，故应放入标识A可回收垃圾桶中；
故选A。
(6)口罩隔离病毒相当于化学实验操作中的过滤，均可以把物质分离。
24．(1)③(2)吸附(3)16(4) H、O(5)节省能源
【详解】（1）网格净水的原理和过滤的操作原理类似，能将不溶于水的大颗粒物质与水分离，故答案为③；
（2）净水器中含有大量的活性炭可去除异味和余氯，因为活性炭具有吸附性，可以吸附异味、色素和有毒物质，故填：吸附；
（3）电解法中，电解水生成氢气和氧气，由电解水装置可知，负极产生的是氢气，则b中收集到的气体较多是氢气，正极产生的是氧气，a中收集到气体较少是氧气，且氢气与氧气的体积比为2：1，当正极中气体体积为8mL，则负极中气体体积为16mL；
（4）由图3可知，水在一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)和太阳光作用下分解生成氢气和氧气，该化学方程式为：；
原子是化学变化中最小的微粒，所以在其反应物和生成物中不变的微粒是H、O；
（5）对比以上两种水的分解方法，图3方案的优点有节省能源，更符合绿色化学理念，故填：节省能源。
实验步骤
实验现象
实验结论
分别量取20mL水倒入两个烧杯中，用温度计测量水的温度，然后分别取一药匙硝酸铵固体与氢氧化钠固体放入两个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使之全部溶解，再用温度计分别测量两杯溶液的温度
加入硝酸铵固体的烧杯中溶液的温度降低，加入氢氧化钠固体的烧杯中溶液的温度升高
硝酸铵固体溶于水吸收热量，氢氧化钠固体溶解于水放出热量