专题24 溶液-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

这是一份专题24 溶液-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练，共12页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．KNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．搅拌能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含KNO363．9g
C．分别将t℃时KNO3和NaCl的饱和溶液升温到40℃，所得溶液的溶质质量分数：KNO3>NaCl
D．40℃时，从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO3A=C
以上说法中正确的数目有
A．1种B．2种C．3种D．4种
9．某兴趣小组做了以下实验，根据实验过程分析下列说法不正确的是（ ）
A．溶液①溶质质量分数为20%
B．溶液②中溶质与溶剂的质量比为1：2
C．30℃时硝酸钾溶解度：31．6甲=丙
13．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）
A．蔗糖B．汽油C．氯化钾D．碳酸氢铵
14．在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度没有明显变化的是( )
A．氢氧化钠B．硝酸铵C．氯化钠D．浓硫酸
15．用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是（）
A．B．
C．D．
16．用质量分数为36%的浓盐酸（密度为1．18g/cm3）与蒸馏水（密度为1g/cm3），配制180g质量分数为11．8%的稀盐酸，下列说法正确的是（）
A．需要量取浓盐酸的体积为59mL
B．需要量取蒸馏水的体积为121mL
C．用量筒量取浓盐酸时仰视读数，所配稀盐酸的质量分数偏小
D．用量筒量取蒸馏水时俯视读数，所配稀盐酸的质量分数偏小
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度/g
20．9
31．6
X
63．9
85．5
参考答案
1．D
【详解】A、用搅拌的方法不能增大NaCl在水中的溶解度，是因为溶解度只决定于温度；不正确。
B、40℃时硝酸钾溶解度是63．9g，100gKNO3饱和溶液中含有KNO3质量是100g×≈38．99g；不正确。
C、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，将此时的两种饱和溶液升温到40℃，KNO3和NaCl的溶解度都会增大，则溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，所得溶液的溶质质量分数：KNO3=NaCl；不正确。
D、40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，溶解等量的两种物质，需要水的质量是KNO3小于NaCl，则从KNO3和NaCl的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发掉水的质量：KNO360g，故此时烧杯中的溶液为不饱和溶液，不符合题意；
C、从60℃升温到80℃时，烧杯中溶剂和溶质的质量均未发生改变，故其溶质质量分数也保持不变，不符合题意；
D、100℃时，硫酸锌的溶解度恰好为60g，此时烧杯内溶液中溶质的质量分数为，符合题意。
故选 D。
4．B
【详解】A、T1℃时，硝酸钾的溶解度是25g，即100g水最多溶解硝酸钾25g，此时20gKNO3加入50g水中充分溶解，只能溶解12．5g，得到62．5g溶液；错误；
B、T3℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水最多溶解氯化钾40g，即饱和溶液140g，降到T1℃，T1℃氯化钾的溶解度大于25g，则析出晶体的质量小于15g；正确；
C、T1℃，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，则等质量的KCl和KNO3饱和溶液含有水的质量：硝酸钾大于氯化钾；饱和溶液从T1℃升高到T2℃，水的质量不变，即水的质量：硝酸钾大于氯化钾；错误；
D、将a点时KNO3溶液转化到b点，可先降温到T2℃，再加一定量的硝酸钾；错误；
故选B。
5．B
【详解】A．由图可知，20℃时，物质a溶解度小于物质b溶解度，错误；
B． c物质溶解度随温度降低而变大，欲将c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是降低温度，正确；
C． a溶解度受温度影响较大，若a中混有少量的b，提纯a的最佳方法降温结晶，错误；
D． 20℃时，a溶解度为35g，向30g物质a中加入50g水，最多溶解17．5g溶质，故充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的质量为67．5g，错误；
故选B。
6．D
【详解】A、由图可知，t1℃时NH4Cl与Na2SO4的溶解度曲线相交，此时溶解度相等，正确；
B、t2℃的Na2SO4饱和溶液升温至t3℃，硫酸钠溶解度减小，升温有晶体析出，正确；
C、NH4Cl饱和溶液从t1℃升温至t3℃，溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变，溶质质量分数不变，正确；
D、不确定初始两者溶液多少和不饱和程度，将t1℃下NH4Cl和Na2SO4的不饱和溶液转变为t3℃时的饱和溶液，不确定两种溶液中加入溶质的多少，错误；
故选D。
7．C
【详解】A、由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度曲线相交，说明t2℃时，甲、乙的溶解度相等，选项正确；
B、由图可知，t1℃时甲的溶解度为20g，即t1℃时，20g甲溶解到100g水中形成饱和溶液，则t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=20g：100g=1：5，选项正确；
C、由图可知，t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则t3℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数，所以t3℃时，分别将甲、乙固体溶于水，配成两种物质的饱和溶液各100g，所需甲的质量大于乙的质量，选项错误；
D、由图可知，甲、乙的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，则甲中含有少量的乙，可采用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，选项正确，故选C。
8．A
【详解】①由溶解度曲线可知，t1℃时，A和C的溶解度相等，则A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等，因为两种溶液的质量不能确定，所以溶质质量不一定相等，此选项错误；②C的溶解度随温度的降低而增大，要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用降温的方法，此选项错误；③A的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用冷却热饱和溶液的方法使溶质从溶液中结晶析出，所以从含有少量B的A饱和溶液中得到较多的A晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法，此选项正确；④t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是B物质的饱和溶液，此选项错误；⑤将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，A、B的溶解度减小，溶质质量分数减小，C的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃，A的溶解度小于B的溶解度，t1℃，A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以将t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B>A>C，此选项错误。
故选A。
【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。
9．B
【分析】A、根据20℃时硝酸钾溶解度为31．6g，进行分析判断。
B、根据共加入了50g硝酸钾，进行分析判断。
C、根据硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。
D、根据50℃时硝酸钾溶解度为85．5g，进行分析判断。
【详解】
A、20℃时硝酸钾溶解度为31．6g，100g水中最多溶解31．6g硝酸钾，溶液①溶质质量分数为=20%，故选项说法正确。
B、20℃时硝酸钾溶解度为31．6g，100g水中最多溶解31．6g硝酸钾，共加入了50g硝酸钾，不能全部溶解，溶液②中溶质与溶剂的质量比为31．6g：100g≠1：2，故选项说法错误。
C、由硝酸钾的溶解度数据表可以看出，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，30℃时硝酸钾溶解度数据：31．6甲>丙，故D项错误；
答案：A。
13．B
【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
B、汽油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，与水混合形成乳浊液，故选项符合题意；
C、氯化钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意；
D、碳酸氢铵易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项不符合题意。
故选B。
14．C
【详解】物质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热，如果相等就表现为既不放热，也不吸热。
A、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故错；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低,故错误。
C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故对；
D、浓硫酸溶于水放出热量，溶液温度升高，故错；
故选：C。
【点评】熟记以下物质：溶于水放热的物质有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体；溶于水吸热的有硝酸铵。
15．D
【详解】配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的过程有计算、称量、量取、溶解，其中称量时需要用到托盘天平和药匙，量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要用到烧杯和玻璃棒，则不需要的仪器有酒精灯，故选D。
16．B
【详解】A、设浓盐酸的体积为x，则36%×1．18g/cm3×x=180g×11．8%，解得x=50mL，错误；
B、需要加水的质量为180g﹣（50mL×1．18g/cm3）=121g，由水的密度为为1g/cm3，则水的体积为121mL，正确；
C、用量筒量取浓盐酸时仰视读数，量取的浓盐酸偏多，因此所配稀盐酸的质量分数偏大，错误；
D、用量筒量取蒸馏水时俯视读数，量取水的体积偏少，所配稀盐酸的质量分数偏大，错误。
故选：B。