专题40 实验题-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练

这是一份专题40 实验题-三年中考（2021-2023）化学模拟题知识点汇编专项训练，共31页。试卷主要包含了实验题等内容，欢迎下载使用。
一、实验题
1．实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。

(1)实验室用与混合固体制取的化学方程式为_______。若用装置A为发生装置，还缺少的仪器是_______。
(2)实验室用稀盐酸（）与大理石制取二氧化碳气体的化学方程式为_______，选择装置D收集二氧化碳时，证明集满的方法是_______。实验室不用煅烧石灰石来制取二氧化碳的原因是_______。
(3)稀盐酸（）是指浓盐酸与水按体积比进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质的质量分数为，密度为；水的密度为。则稀盐酸（）中溶质的质量分数为_______（计算结果保留一位小数）。
(4)实验室常用块状固体电石（主要成分是）与水在常温下反应制取乙炔（）气体，该反应很剧烈，应选择的发生装置是_______（填字母）。可用装置F收集乙炔，据此可推测乙炔的相关性质是_______。
2．燃烧、燃料、环境等问题与人类生活密切相关。
(1)某化学兴趣小组同学实验验证可燃物燃烧的条件（见下图）。

I．将的热水从长颈漏斗注入集气瓶，但不浸没燃烧匙，此时白磷燃烧，红磷不燃烧。
II．继续加水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰熄灭。
III．打开K，从注射器将空气推入，热水回流至长颈漏斗，白磷露出水面再次燃烧。
白磷燃烧的化学方程式为_______。
I中红磷不燃烧的原因是_______。
③证明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象为_______。
(2)请用化学知识解释成语“釜底抽薪”：_______。
(3)为了提高煤的利用率，减少环境污染，科研人员设计了如下图所示的综合利用方案。

反应I反应的化学方程式是_______。
②反应Ⅱ若只生成一种产物X，就能实现“零排放”。符合这一要求的产物X不可能是（填字母）。
A．甲醇（） B．甲酸（） C．乙醇（） D．乙酸（）
3．化学是一门以实验为基础的学科。
I实验室制取气体的部分装置如图所示，请结合图示回答问题。

(1)①实验室用高锰酸钾制取氧气，选择装置B作为发生装置的原因是_______；发生反应的化学方程式为_______。
②在图中所示的收集装置中，不能用于收集氧气的装置是_______(填字母)
(2)①实验室可用装置A作为制取二氧化碳的发生装置，大理石应装在_______内，发生反应的化学方程式为_______。
②用30g质量分数为36%的浓盐酸，配制质量分数为9%的稀盐酸，需加入蒸馏水(密度为1g/mL)的体积为_______mL。配制稀盐酸所需仪器为_______(填字母)。
A量筒 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．烧杯 E．胶头滴管 F．托盘天平
Ⅱ某化学兴趣小组同学利用Y型管，设计了下图所示的三个实验进行探究活动。

(3)图1实验中，可观察到Y型管左、右两侧试纸的变色情况为_______，验证了二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式为_______。
(4)图2实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，得到燃烧的条件之是_______。该实验中，Y型管顶端气球的主要作用是_______。
(5)利用图3装置和药品可探究得出Zn的金属活动性比Cu强，请完成下表。
4．请根据下列装置图，回答有关问题。

(1)用高锰酸钾制取氧气可选用装置_______(填字母)和E组合，反应的化学方程式为_______，可选装置E来收集氧气的原因是_______。
(2)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______。选用装置C相对B的优点是_______。
(3)稀盐酸(1：2)是指浓盐酸与水按体积比1：2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸的溶质的质量分数为37%，密度为；水的密度为。用50mL此浓盐酸最多能制得稀盐酸(1：2)的质量为______克，配制时该操作步骤顺序为_______(填字母)。
a．称量b．混匀c．计算d．量取e．溶解f．装瓶并贴上标签
5．结合如图回答问题。

(1)仪器名称：a_______。
(2)氯酸钾和二氧化锰制氧气，可选装置_______(填序号)和D组合，反应的化学方程式为_______，收集完气体后，应先_______避免水槽内的水倒吸使试管受热不均而炸裂。
(3)用如图装置制取CO2并验证相关性质。

①上述实验中，能验证二氧化碳的性质有_______(填序号)。
A．二氧化碳密度比空气大
B．二氧化碳能溶于水
C．二氧化碳能与水反应生成一种酸
D．二氧化碳能与澄清石灰水反应
②生成的CO2气体中常混有HCl，原因是盐酸具有_______性。
③CO2气体中常混有HCl常用饱和碳酸氢钠溶液除去，那装置I的作用是_______。
(4)实验室制取8．8g二氧化碳，需要质量分数为14．6%的稀盐酸多少？
6．根据下列装置图，回答有关问题

(1)写出仪器①的名称_______。
(2)写出用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式_______。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，可选用的发生装置是_______。可选用C装置收集二氧化碳的原因是_______。
(4)取6．5g锌与溶质质量分数为9．8%的稀硫酸反应制取氢气，若锌完全反应，理论上需要9．8%的稀硫酸的质量至少是多少？(在答题卡上写出计算过程)_______。
7．Ⅰ．同学们通过将近一学年的时间学习，已经对实验室制取气体有了基本了解。

(1)实验室选用装置A制取氧气的化学方程式为_______。用装置E收集氧气的原因是_______。
(2)实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选用装置B，装置B的突出优点是_______(写一点)。打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗中添加的是_______(选填编号)。
①氢氧化钠溶液NaOH ②碳酸钠溶液 ③硫酸钠溶液 ④澄清石灰水
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______。若制得的二氧化碳中混有少量的水蒸气及氯化氢气体，欲使用F、G装置除去杂质气体，F，G装置的连接顺序为_______(填字母序号)。
A．abcd B．abdc C． cdba D．dcab
Ⅱ．某兴趣小组同学对分解H2O2溶液制取氧气进行了实验探究。
(4)同学们观察到常温时H2O2溶液里有少量气泡，将硫酸铜溶液放入30%的过氧化氢溶液中产生较多气泡，试管发热。他们分析了导致H2O2分解加快的因素；甲同学认为是加入的CuSO4导致的，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是设计了下表实验进行探究．
甲同学对比实验①②认为自己的推测正确。表中实验②补充的条件为_______。乙同学对比实验_______(填编号)认为自己的推测正确。
同学们经过分析，得出结论：导致H2O2分解加快的因素既有硫酸铜的催化作用，也有反应放热的因素。
(5)通过查阅资料同学们发现氧化铁对H2O2分解也有催化作用。结合氧气体积分数随时间的变化情况，可选用实验室制取氧气的试剂与催化剂组合是_______(选填字母编号)。
A． 6mL、3%H2O2溶液与MnO2
B． 6mL、3%H2O2溶液与FeCl3
C． 3mL、6%H2O2溶液与MnO2
D． 3mL、6%H2O2溶液与FeCl3
8．研究气体的制备及相关气体的性质。

(1)实验室里制取气体的一般思路和方法：
①选择适当的反应，包括_______。
②选择合适的_______。
③验证所制得的气体。
(2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。装置A有一处明显的错误是_______。
(3)若改用装置B制取氧气，反应的化学方程式为_______。若将装置B中长颈漏斗更换成注射器，则该装置不仅便于添加液体药品，还具有的优点是_______。
(4)收集氧气可选择装置E，原因是_______。收集CO2可选择装置_______（选填“C”或“D”），做出该选择的主要判断依据是_______。
(5)请设计实验验证集气瓶中收集到的气体是二氧化碳，并完成实验报告。
9．化学是一门以实验为基础的科学。
(1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______，可选用的发生装置是_______（填字母）；氧气可用排水法收集的原因是_______。
(2)实验室可用A、D装置来制取二氧化碳并进行“喷泉”实验。将A装置的导管和D装置的导管a连接，打开导管a、c上的活塞，关闭导管b上的弹簧夹，可收集CO2，检验集气瓶中已收集满CO2气体的方法是_______；收集满CO2后，关闭导管a、c上的活塞，打开导管b上的弹簧夹，用热毛巾捂住集气瓶，一段时间后观察到氢氧化钠溶液进入集气瓶内，形成了“喷泉”，请写出集气瓶中发生反应的化学方程式_______。
(3)实验室常用C装置制备气体，C装置与A装置相比具有的优点是_______。
10．某校同学就九年级化学课本上的相关实验开展研究性学习。
I．实验活动：溶液酸碱性的检验。
(1)同学们在校园里取少量土壤样品，将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测澄清液体的酸碱度。具体操作是_______，由此得出，该土样pH>7，呈_______（填“酸性”或“碱性”）。
(2)同学们经查阅资料获知：校园内土壤的酸碱度可能受城市建筑石灰性充填物的影响。据《本草图经》中记载：“石灰，今所在近山处皆有之，①此烧青石为灰也。…②以水沃之，则热蒸而解，力差劣。”文中的“青石”又名石灰石。请分别写出文中所述转化①和转化②的化学方程式：①_______②_______。
II．课外实验：自制汽水。
下图是家庭自制汽水的操作，请回答下列问题：
(3)从气体溶解度的角度解释：步骤②中使用凉开水制汽水的原因：_______。步骤③中瓶盖旋紧后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出：_______。
(4)为证明柠檬酸溶液中有H+，可选用下列物质中的_______（填字母）进行验证。
A．酚酞溶液B．镁条C．铜片D．鸡蛋壳E．二氧化碳F．食盐
(5)请设计实验证明上述自制汽水中含有二氧化碳，并完成实验报告。
11．化学是一门以实验为基础的学科。
(1)请根据下列装置图，回答有关问题。
实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______；可选用的发生装置是_______（填字母）。
②图中某装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、_______。
(2)已知：白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为240°C．甲、乙两位同学分别利用如图装置验证可燃物的燃烧条件。
甲同学：挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至260°C，观察现象。
乙同学：挤压滴管2，一段时间后，加热燃烧管至某温度T，观察现象。
挤压滴管1，稀盐酸与石灰石接触后发生反应的化学方程式为_______。
挤压滴管2，过氧化氢溶液与二氧化锰接触后发生反应的化学方程式为_______。
甲同学观察到红磷、白磷均未燃烧，请从燃烧条件的角度回答红磷、白磷的未燃烧的原因：______________。
④乙同学观察到红磷未燃烧，白磷迅速燃烧，T可能是_______（填字母）。
A．25°C
B．80°C
C．260°C
12．（2022·江苏南京·统考一模）实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取氧气。
(1)配制质量分数为6%的H2O2溶液。
①计算：配制150g质量分数为6%的H2O2溶液，需要质量分数为30%（密度为1．1g/cm3）的H2O2溶液体积为_______mL（计算结果保留一位小数），水为_______g。
量取：用量筒量取所需H2O2溶液和水，倒入烧杯中。用量筒量取液体时，视线应与_______。
③混匀：…。
(2)制取氧气（可能用到的部分装置如图）。
实验室用氯酸钾（MnO2作催化剂）制取干燥的氧气，选择的发生装置和收集装置为_______（填字母），反应的化学方程式为_______。
②实验室用发生装置B制取氧气的化学方程式为_______。
(3)实验反思。
①若其他操作正确，量取水时俯视读数，则配制的H2O2溶液溶质质量分数_______6%（填“>”、“7，显碱性；
(2)转化①为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
转化②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；
(3)
气体的溶解度随温度的升高而减小，使用凉开水，温度低，气体的溶解度较大，故步骤②中使用凉开水制汽水；
步骤③中瓶盖旋紧后，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，气体增多，压强增大，气体的溶解度增大；
(4)
A、无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，无法验证是否含氢离子，不符合题意；
B、镁能与氢离子反应生成氢气，产生气泡，可以验证，符合题意；
C、铜与氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意；
D、鸡蛋壳中含碳酸钙，碳酸钙能与氢离子反应生成二氧化碳，产生气泡，可以验证，符合题意；
E、二氧化碳和氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意；
F、食盐和氢离子不反应，无明显现象，无法验证，不符合题意。
故选BD；
(5)
通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故振荡汽水瓶，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该自制汽水中含有二氧化碳。
11．(1)
A 水槽、集气瓶
(2)
没有与氧气接触 B
【详解】（1）①实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应条件是加热，所以反应的化学方程式为：；反应物为固体，反应条件是加热，所以应选用的发生装置是固固加热型为A；
②收集氧气可用排水法和向上排空气法，收集氢气可用排水法和向下排空气法，E装置既可用于收集氧气，又可用于收集氢气，组成该装置的仪器包括玻璃导管、水槽、集气瓶。
（2）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；
③二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，所以甲同学实验中白磷和红磷均不燃烧，因为缺少氧气；
④乙同学实验证明可燃物燃烧需要温度达到着火点时，需要白磷燃烧而红磷不燃烧，所以温度应低于红磷的着火点，高于白磷的着火点，所以T应为80℃，故为B。
12．(1) 27．3 120 液体凹液面的最低处保持水平
(2) AD/DA
(3) > 150
【详解】（1）①加水稀释前后，溶液中的溶质质量不变，由于溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，设需要质量分数为30%的H2O2溶液的质量为x，则：，x=30g，体积为，即所需要质量分数为30%的H2O2溶液的体积为27．3mL，水为150g-30g=120g；
②用量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。
（2）①用氯酸钾制取氧气时，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应物是固体，反应条件是加热，故发生装置为A，若想收集较干燥的氧气，应选用排空气法，又由于氧气的密度比空气大，则收集装置为D；反应的化学方程式为；
②发生装置B为固液常温装置，实验室用发生装置B制取氧气时，选用的药品为过氧化氢和二氧化猛，原理为。
（3）①量取水时俯视读数，则量取的水的体积偏小，则配制的H2O2溶液溶质质量分数>6%；
②若用E装置收集一瓶（容积为200mL）体积分数为80%的氧气，设预先应用量筒量取水的体积为x，由于空气中氧气约占空气体积的五分之一，则，则x=150mL。
13．(1) 炭腐蚀糖类
(2) 100 混匀
如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅 a 向废液中加入足量的锌粒锌粒周围产生气泡后消失
【详解】（1）由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取蔗糖里的水分，生成黑色的炭，所以将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀：然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。
六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水等。蔗糖属于六大基本营养素中的糖类。
（2）设：体积比1:4的硫酸中98%的硫酸质量为x，加水的质量为y。
所以
所以，体积比1:4的硫酸溶液的溶质质量分数=
设：配制该稀硫酸584克需浓硫酸体积为v。
所以，584g×31%=v×1．84g/cm3×98%
v=100cm3=100mL
第三步的操作为混匀，要注意稀释浓硫酸时把量筒中的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水注入浓硫酸。如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
由于氢气密度比空气小，所以制取氢气。如用图2装置收集氢气时，发生装置应该与导管a相连接。
若要除去废液中残余的H2SO4：得到硫酸锌溶液，实验步骤是向废液中加入足量的锌粒，现象是锌粒周围产生气泡后消失。说明锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式。
14．(1)ACB
(2) 搅拌，加快溶解速率搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
(3)滤纸破损（或接滤液的烧杯不干净等）
(4) 各取两种溶液少许进行蒸干一种有少量白色残留固体，另一种无残留固体有固体残留的是氯化钠，无固体残留的是蒸馏水
【分析】根据粗盐中难溶性杂质的步骤及注意事项进行分析。
【详解】（1）粗盐中难溶性杂质的操作步骤：取一定量的粗盐进行称量、溶解、过滤、蒸发及计算产率，故图示操作的正确顺序是ACB；
（2）A操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；B操作是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；
（3）过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是滤纸破损（或接滤液的烧杯不干净等）
（4）蒸馏水是纯净物，稀氯化钠溶液是混合物，故鉴别蒸馏水和稀氯化钠溶液可以采取蒸发的方法进行鉴别，实验步骤：各取两种溶液少许进行蒸干，实验现象：一种有少量白色残留固体，另一种无残留固体，实验结论：有固体残留的是氯化钠，无固体残留的是蒸馏水。
【点睛】本题考查粗盐中难溶性杂质的步骤、注意事项及物质的鉴别，要熟练掌握粗盐中难溶性杂质的步骤，在鉴别物质时，要分析物质的性质，然后选择合适的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
15．将燃着的木条放在集气瓶口燃着的木条熄灭二氧化碳已集满难 K2 K1处导管口出现大量白雾 NH4Cl
【详解】（1）B装置是固液常温发生装置，选择该装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。
（2）二氧化碳不支持燃烧，验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，故填将燃着的木条放在集气瓶口；
二氧化碳不支持燃烧，如果瓶中集满二氧化碳，观察到的现象是燃着的木条熄灭；
将燃着的木条放在集气瓶口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已集满，故填二氧化碳已集满。
（3）①用排石蜡油的方法收集氨气，说明氨气难溶于石油蜡，故填难。
②氯化氢的密度大于空气的密度，采用排空气法收集氯化氢气体时，氯化氢气体应从底部进入瓶中，即从处K2导管通入氯化氢，故填K2；
氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，在空气中形成白雾，当观察到K1处导管口出现大量白雾时，说明a管中已集满氯化氢，故填K1处导管口出现大量白雾。
③氯化氢与氨气发生化合反应氯化铵，其化学式为NH4Cl，故填NH4Cl。
16．酒精灯②④
【详解】（1）装置中①中甲仪器的名称:酒精灯。
（2）实验室制取二氧化碳，用石灰石和稀盐酸常温反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故发生装置是②，二氧化碳易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，故收集装置是④。
（3）在检验CO2气体时，将气体通入到澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。
（4）实验室若用装置②作为制取氧气的发生装置，则用过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为。
17． CO2+C2CO C AB 8．8g
解：设生成二氧化碳质量为x。
，x=8．8g
答：生成二氧化碳质量8．8g。
【详解】（1）二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，故填：CO2+C2CO。
（2）二氧化碳和水生成碳酸，能使石蕊试液变红色，C中石蕊溶液始终没有变红，则B装置中的M最有可能氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠可以吸收二氧化碳，生成碳酸钠和水，故选：C。
（3）为防止尾气污染，将尾气收集在集气瓶中，一氧化碳密度小于水的密度，气体要储存在集气瓶中，防止污染空气，右管要深入瓶底，故装置不可行的是AB，故填：AB。
（4）见答案。
18．分液漏斗 F 混合物硫酸和碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面阻止反应的进行
【详解】（1）由图可知，a为分液漏斗，故填：分液漏斗。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气,化学方程式，排水法收集的氧气纯净，要收集一瓶较为纯净的氧气，可选用的收集装置是F排水法收集，故填：；F。
（3）氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是催化剂质量不变，充分反应后残留的固体属于混合物，故填：混合物。
（4）稀硫酸也会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体！但是通常不会通过稀硫酸与块状大理石反应制取二氧化碳，原因硫酸和碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面阻止反应的进行，故填：硫酸和碳酸钙生成的硫酸钙微溶于水，会附着在碳酸钙的表面阻止反应的进行。
19．产生蓝色沉淀
取少量氢氧化钾溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液并振荡，观察现象；再向上述试管中不断滴加稀硫酸并振荡，观察现象。无色溶液变红；溶液由红色逐渐变为无色反应物被消耗氢氧化钾溶液 K+、OH-、、H2O
【详解】实验过程与分析：实验一：结论为能与硫酸铜反应，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，故现象为：产生蓝色沉淀；
实验二：氯化铵和氢氧化钾在加热的条件下反应生成氨气、氯化钾和水，该反应的化学方程式为：；
实验反思与改进：（1）氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，该反应无明显现象，需要借助于酸碱指示剂，故取少量氢氧化钾溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液并振荡，观察现象；氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：溶液变红；再向上述试管中不断滴加稀硫酸并振荡，观察现象。氢氧化钾和稀硫酸反应生成了硫酸钾，硫酸钾显中性，不能使无色酚酞试液变色，故现象为，溶液由红色逐渐变为无色；
（2）对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验反应物被消耗的方法来证明物质间发生了化学反应；
（3）由图可知，一开始，pH小于7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钾溶液滴到另一种溶液中；
C点时，pH＞7，氢氧化钾过量，氢氧化钾和稀硫酸反应生成了硫酸钾和水，故溶液中的微粒有：K+、OH-、、H2O。
20．反应物状态为固体，反应条件为加热
防止冷凝水回流使试管炸裂防止装置内空气影响氮气体积的测定红
5v：7(m1-m2) D 中的浓硫酸不仅吸收了生成的水还吸收了未反应的氨气
【详解】实验数据：（1）实验室用氢氧化钙和氯化铵制取氨气，反应物为固体，反应条件为加热，故选择A为发生装置；
氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：；
A 中的试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管；
（2）空气中含有氮气，实验中，先用制得的氨气排尽装置D 前所有装置中的空气，再连接装置 D 和E，然后加热氧化铜，其目的是：防止装置内空气影响氮气体积的测定；
（3）氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气。故装置C 中的玻璃管里可观察到出现红色固体；该反应的化学方程式为：；
（4）计算氮、氢原子个数比需要先求出氮、氢元素的质量。
氮气体积为vL，已知标准状况下，22．4L 氮气的质量是 28g，则vL氮气质量为；
已知水中氢氧元素质量比为 1：8，氧元素质量为玻璃管减重即（m1- m2） g，则氢元素质量为。
故氨气分子中氮、氢原子个数之比为：；
（5）最终计算结果氮、氢原子个数比小于理论值，则要么是氮元素质量偏小，要么是氢元素质量偏大，根据题目测定氮气体积的方法无误，则聚焦到D 的质量变化上，题目的反应物涉及到氨气，而浓硫酸正好可以吸收氨气，故答案为浓硫酸吸收了未反应完的氨气，使得整体质量偏大，从而氢元素质量也就偏大。