高中第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课后作业题

这是一份高中第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课后作业题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A．在pH=2的盐酸中由水电离出c(H＋)和c(OH-)相等
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C．pH =3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，pH(盐酸)＞pH(醋酸)
D．CH3COONa和CH3COOH按物质的量1:1混合液中存在等式：2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
2．常温下，向100mL0.1ml/L溶液中逐滴加入0.1ml/LNaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑生成的，已知的)，下列说法正确的是
A．
B．M点存在关系：
C．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
D．当时，
3．常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小
B．点①所示溶液中：
C．点②所示溶液中：
D．点③所示溶液中：
4．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A．使酚酞变红的溶液中：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．澄清透明的溶液中：、、、
5．HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是
A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：c(HA)＞c(H＋)＞c(A-)＞c(OH-)
B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物
C．NaA水溶液中：
D．稀释0.1ml·L-1 HA水溶液，其电离程度增大，pH也增大
6．常温下浓度均为0.1ml/L的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是
A．等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同
C．四种溶液中水的电离程度：①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
7．下列各组物质的量浓度相同的溶液，按pH由小到大的顺序，排列正确的是
A．溶液、溶液、NaCl溶液、溶液
B．溶液、溶液、溶液、NaCl溶液
C．溶液、溶液、溶液、溶液
D．溶液、溶液、溶液、溶液
8．在的平衡体系中，要抑制的水解，可采取的措施为
A．升高温度B．滴加少量盐酸
C．加入适量氢氧化钠溶液D．加水稀释
9．下列关于醋酸性质的描述，不能证明它是弱电解质的是
A．0.1ml·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3ml·L-1
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子
C．CH3COONa溶液pH大于7
D．5mL0.1ml·L-1的醋酸溶液与5mL0.1ml·L-1的KOH溶液恰好完全中和
10．根据表中信息，判断0.10ml/L的下列各物质的溶液pH最大的是
A．B．
C．D．
11．下列说法不正确的是
A．浓度均为L的①；②；③；④溶液中的大小顺序为③>①>②>④
B．浓度均为的溶液与溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者
C．为一元酸，在水溶液中存在：
D．的溶液中，
12．下列说法中正确的是
A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性
B．常温下将1mL1×10-6ml/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13ml/L时，此溶液的pH可能为1或13
D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大
13．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．Z中分散系能产生丁达尔效应
C．Y中反应的离子方程式为
D．X、Z烧杯中分散质相同
14．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+B．HCO+H2OH3O++CO
C．HS-+H3O+H2S+H2OD．Cl2+H2OH++Cl-+HClO
15．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是
①：
②：
③：
④：
A．①④B．②③C．①③D．②④
二、填空题
16．现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______(填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______(填序号)
(3)属于弱电解质的是_______(填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______(填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色
(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H+)由大到小顺序为_______(用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______。
(7)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a. b. c. d.
17．NH4Al(SO4)2常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1ml∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c()_______(填“等于”“大于”或“小于”)0.1ml∙L-1NH4HSO4溶液中的c()。
(3)几种均为0.1ml∙L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1ml∙L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是_______。
②20℃时，0.1ml∙L-1NH4Al(SO4)2溶液中2cc3cAl3=_______mlL1。
(4)室温时，向100mL0.1ml∙L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1ml∙L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。
三、实验题
18．某化学研究性学习小组讨论和之间会发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生相互促进的水解反应。为了证明发生的是哪一种反应，同学们设计并实施了以下实验，请填写下列空白。
实验Ⅰ 学生选择的实验用品有浓溶液、稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________。
实验Ⅱ 取浓溶液于试管中，逐滴加入浓溶液，观察到溶液由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________。将溶液分成两等份，其中一份加入溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______；另一份加入稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式为______。
实验Ⅲ 换用稀释的溶液和溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是________。若在浓溶液中加入浓溶液，观察到有红褐色沉淀生成并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_______。从形式上看，和相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因可能是①________；②________。
19．某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行了检验，实验操作与现象如下：
(1)写出饱和氯水中所有电离过程的电离方程式：_______；饱和氯水中存在的微粒有_____________。
(2)步骤2、步骤3的实验目的是__________，为达到该实验目的，还可以采取的方法是________。
(3)请你设计一个简单的实验方案证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_____________。
序号
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
酸
电离常数(常温下)
，
，
实验操作
实验现象
步骤1
在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份
有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去
步骤2
取一份滤液与稀盐酸混合
产生大量气泡
步骤3
另取一份滤液加热
溶液变浑浊，且有大量无色气体产生
参考答案：
1．B
【详解】A． 任何溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH-)一定相等，选项A正确；
B． NaCl溶液对水的电离无影响，CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子均可水解，促进水的电离，只是二者水解的程度相同，溶液显中性，但水的电离程度比NaCl溶液中水的电离程度大，选项B不正确；
C． 由于稀释过程中，醋酸还可以继续电离，因此醋酸溶液中氢离子物质的量会增多，氢离子的浓度减小程度更小，则pH =3的醋酸和盐酸加水稀释100倍后，醋酸酸性强，pH(盐酸)＞pH(醋酸) ，选项C正确；
D． 根据质子守恒有2c(H＋)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，即2c(H＋)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，选项D正确；
答案选B。
2．C
【详解】A．由图可知，M点含等量的氯化铵和NH3•H2O，由NH3•H2ONH4++ OH-，可知此时溶液中Kb=1.810-5=，则c(OH-)= 1.810-5ml/L，溶液显碱性，即n(OH-)- n(H+)＞0，由溶液中存在的电荷守恒为n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n()，n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-)- n()- n(H+)=0.005+ n(OH-)- n(H+)＞0.005，即a＞0.005，A错误；
B．根据电荷守恒，，B错误；
C．原溶液水解促进水的电离，而M点含一水合氨电离出OH-抑制水的电离，则M点溶液中水的电离程度比原溶液小，C正确；
D．当n(NaOH)=0.01ml时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，溶液显碱性，水能微弱电离，则c(Na+)= c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c()＞c(H+)，D错误；
故选C。
3．D
【分析】用溶液滴定溶液，根据反应方程式，当20mL时，达到终点，如图①点，溶质为，，呈碱性；如图所示，③点时，10mL，溶质为、，且浓度相等，，呈酸性；②点时，20mL，，醋酸过量；
【详解】A．综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为，，呈碱性，选择酚酞作指示剂，故A错误；
B．点①所示溶液中，溶质为，，呈碱性，；根据电荷守恒，可得，所以，故B错误；
C．点②所示溶液中，，，根据电荷守恒，可得，所以，故C错误；
D．点③所示溶液中，溶质为、，且浓度相等，根据物料守恒有，故D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．使酚酞变红的溶液中显碱性，碱性环境 会生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．酸或者碱抑制水的电离，由水电离的的溶液中有肯能是酸溶液，也有可能是碱溶液，无论是酸溶液还是碱性溶液、、、相互均不反应，一定能大量共存，故B正确；
C．的溶液中能与H+反应，不能大量共存，故C错误；
D．澄清透明的溶液中与会发生双水解反应，不能大量共存，故D错误；
故答案为B。
5．B
【详解】HAH＋＋A-，H2OH＋＋OH-，A项正确。C项，NaA水溶液中c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)符合物料守恒。B项，NH4A应为离子化合物。
6．D
【详解】A．盐溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，对应酸的酸性越弱，故等浓度的和HClO溶液，的酸性强，溶液的pH较小，A错误；
B．溶液中存在的平衡有：，，，溶液中存在的平衡有：，，，所以两种溶液中粒子均为 、、H2CO3、H+、OH-、H2O，粒子种类相同，B错误；
C．能水解的盐能促进水的电离，盐的水解程度越大，水的电离程度越大，则四种溶液中，水的电离程度③>④>②>①，C错误；
D．由物料守恒可知，溶液中存在，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，而NaCl为中性，水解显酸性，为pH由大到小的顺序排列，故A不选；
B．Na2CO3、NaHCO3均水解显碱性，碳酸钠水解程度大，碱性强，水解显酸性，而NaCl为中性，不是按pH由小到大的顺序，故B不选；
C．(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，Na2CO3水解显碱性，为pH由小到大的顺序排列，故C选；
D．(NH4)2SO4、NH4Cl均水解显酸性，硫酸铵中铵根离子浓度大，水解后酸性强，pH最小，而NaNO3为中性，水解显碱性，不是按pH由小到大的顺序，故D不选；
故选C。
8．B
【分析】由可知，加酸可抑制Al 3+ 的水解，以此来解答。
【详解】A．水解为吸热反应，加热促进水解，故A不选；
B．滴加少量盐酸，氢离子浓度增大，抑制水解，故B选；
C．加入适量的氢氧化钠溶液，与氢离子反应，促进水解，故C不选；
D．加水稀释，促进水解，故D不选；
故选B。
9．D
【详解】A．0.1 ml·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 ml·L-1，说明不完全电离，说明其为弱电解质 ，A不符合题意；
B．醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明没有完全电离，说明是弱电解质，B不符合题意；
C．室温时，CH3COONa溶液的pH大于7说明该物质为强碱弱酸盐，醋酸是弱电解质，C不符合题意；
D．5mL 0.1 ml·L-1的醋酸溶液与5mL 0.1ml·L-1的KOH溶液恰好完全中和说明其为一元酸，不能说明其为弱电解质，D符合题意；
故选D。
10．D
【详解】根据题干表格中的酸的电离平衡常数可知，酸性的强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>H2S>>HS-，根据越弱越水解的规律可知，水解能力强弱顺序为：S2->>HS->>CH3COO-，故0.10 ml/L的下列各溶液pH最大的是Na2S；
故选D。
11．A
【详解】A．在这四种溶液中，亚铁离子抑制铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，但氢离子抑制程度大于亚铁离子，醋酸根离子、碳酸根离子都促进氨根离子水解，且碳酸根离子促进能力强于醋酸根离子，但中铵根离子浓度高，所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：③＞②＞①＞④，故A错误；
B．等物质的量浓度的溶液与NaClO溶液，阳离子的总浓度都等于钠离子和氢离子的浓度和，钠离子浓度相等，又因为酸性比较：强于HClO，所以次氯酸钠的碱性强，氢离子浓度小，故所含离子总浓度前者大于后者，故B正确；
C．为一元弱酸，在水溶液中，部分水解生成，依据物料守恒得：，故C正确；
D．碳酸氢根离子部分电离生成碳酸根离子，部分水解生成碳酸，依据物料守恒可知：碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子中所有碳原子浓度之和等于，即，故D正确；
答案为A。
12．C
【详解】A．由时水的离子积常数为可知，pH=6的纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，呈中性，故A错误；
B．将1mL1×10-6ml/L的稀盐酸稀释至1000mL时，溶液中的氢离子浓度为≈1×10-7ml/L，则溶液的pH接近7，但始终小于7，故B错误；
C．常温下，水电离的氢离子浓度为1×10-13ml/L说明该溶液可能为氢离子浓度为0.1ml/L的酸溶液，也可能为氢氧根离子浓度为0.1ml/L的碱溶液，则溶液的pH可能为1或13，故C正确；
D．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，加水稀释时，电离平衡右移，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则将pH=2的盐酸与醋酸各1mL分别稀释至100mL时，盐酸溶液的pH变化大，醋酸溶液的pH变化小，稀释后盐酸的pH大于醋酸溶液，故D错误；
故选C。
13．D
【分析】在Y中，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，随着反应的不断进行，CaCO3不断溶解，Fe3+不断水解，最后生成Fe(OH)3胶体。
【详解】A．在Z中，存在未溶解的石灰石和反应生成的Fe(OH)3胶体，胶体微粒和溶液中的离子及分子一样，都能透过滤纸的孔隙，所以利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离，A正确；
B．Z中存在Fe(OH)3胶体，对光有散射作用，能产生丁达尔效应，B正确；
C．Y中，发生反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，则总的离子方程式为，C正确；
D．X烧杯中，分散质为FeCl3，Z烧杯中，分散质为Fe(OH)3胶体，二者的分散质不同，D错误；
故选D。
14．A
【详解】A．NH+2H2ONH3·H2O+H3O+表示NH在水溶液中的水解，故A正确；
B．HCO+H2OH3O++CO表示HCO在水溶液中的电离，故B错误；
C．HS-+H3O+H2S+H2O表示可溶液性的酸式硫化物如NaHS与强酸如HCl或H2SO4反应生成H2S，不是盐的水解，故C错误；
D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO表示Cl2溶于水生成HCl和HClO，与盐的水解无关，故D错误；
故答案为A。
15．B
【详解】盐类水解程度很弱，需要可逆符号，且多元弱酸根离子水解要分步写，主要发生一级水解，即①应为，(只写第一步也可)；④应为，即②③正确，故答案为：B。
16．(1)①⑦
(2)①②⑤
(3)④
(4)⑧⑨
(5)B
(6) a>b=d>c a>b=d>c
(7)c
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
【详解】（1）①熔化的NaCl为强电解质，存在自由移动的离子，可以导电；
②盐酸是混合物，溶液中存在自由移动的离子，可以导电；
③氯气为气体单质，不导电；
④冰醋酸为弱电解质，本身不导电，水溶液导电；
⑤铜为金属单质，导电；
⑥酒精为非电解质，不导电；
⑦硫酸氢钠为强电解质，本身不导电，水溶液或熔融状态导电；
⑧液氨为非电解质，不导电；
⑨SO2为非电解质，不导电；
故属于强电解质的是①⑦；
（2）在上述状态下能导电的是①②⑤；
（3）属于弱电解质的是④；
（4）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是⑧⑨；
（5）A．乙酸和水能以任意比例混溶，溶解性不能说明乙酸是弱酸，A错误；
B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子，说明存在电离平衡，说明乙酸是弱酸，B正确；
C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，不能说明乙酸是否部分电离，C错误；
D．1 ml·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色，说明溶液存在氢离子，不能说明乙酸是否部分电离，D错误；
故选B；
（6）a.CH3COOH b.HCl c.H2SO4 d.NaHSO4。若四种溶液的物质的量浓度相同，硫酸为二元强酸，氢离子浓度最大；HCl、NaHSO4均为强电解质，完全电离，氢离子浓度相同；CH3COOH为弱酸，部分电离，氢离子浓度最小；故其c(H+)由大到小顺序为c>b=d>a，四种溶液对水的电离都起抑制作用，其由水电离c(H+)由大到小顺序为a>b=d>c；若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为a>b=d>c；
（7）常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，醋酸为弱酸部分电离，盐酸为强酸完全电离，则醋酸浓度远大于盐酸，故一段时间后醋酸反应速率更快且得到氢气更多，故选c。
17．(1)Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+
(2)小于
(3) Ⅰ NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小 10—3− c(OH—)
(4) a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)
【详解】（1）硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+，故答案为：Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+；
（2）硫酸铝铵和硫酸氢铵在溶液中电离出的铵根离子在溶液中均发生水解反应，硫酸铝铵溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制铵根离子水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，等浓度的硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子浓度大于硫酸铝铵在溶液中水解生成的氢离子浓度，抑制铵根离子的水解程度大于硫酸铝铵，所以铵根离子浓度大于硫酸铝铵溶液，故答案为：小于；
（3）①硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则符合硫酸铝铵溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅰ，故答案为：Ⅰ；NH4Al(SO4)2溶于水电离出的铵根离子和铝离子水解使溶液呈酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，铵根离子和铝离子的水解程度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小；
②由图可知，20 ℃时，0.1ml/L硫酸铝铵溶液的pH为3，由电荷守恒可知，溶液中2c(SO)—c(NH)—3 c(Al3+)= c(H+)—c(OH—)=[10—3− c(OH—)] ml/L，故答案为：10—3− c(OH—)；
（4）硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离。加入100mLNaOH溶液时，硫酸氢铵溶液中的H+恰好被中和，溶液中的溶质为硫酸铵和硫酸钠。a→d的过程中，随着NaOH溶液的加入，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大；b点加入的NaOH溶液大于100mL，所以c(Na+)＞c()，溶质为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和电荷守恒可知，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)=c(OH—)。
18． 检验是否变质(或检验溶液中是否含有) 氢氧化铁胶体(或胶体) 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生 与同时发生氧化还原反应和相互促进的水解反应 有较强的还原性，没有还原性 的水解能力较弱
【详解】实验Ⅰ中，学生选择的实验试剂为浓溶液、稀溶液、稀盐酸，目的是检验亚硫酸钠是否被氧化成了硫酸钠。
实验Ⅱ中，取浓溶液于试管中，观察到溶液由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明FeCl3和Na2SO3反应生成的铁有+3价，说明发生了相互促进的水解反应；另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，说明有生成，说明发生了氧化还原反应。这说明FeCl3和Na2SO3反应既发生了双水解反应，生成了Fe(OH)3胶体和亚硫酸，又发生了氧化还原反应，生成了Fe2+和。向胶体中逐滴加入稀盐酸，胶体发生聚沉，盐酸过量时，可以和氢氧化铁发生酸碱中和反应，生成FeCl3溶液，观察到沉淀溶解，溶液变为黄色，过量的盐酸还可以和过量的Na2SO3反应生成SO2气体，故还可以观察到有气泡产生。向加入过量盐酸的溶液中加入溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为= Fe(SCN)3。由于稀盐酸过量，故加入稀溶液后生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为= BaSO4↓。
实验Ⅲ中，换用稀释的溶液和溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同，证明与发生的氧化还原反应和相互促进的水解反应是同时进行的。在浓溶液中加浓溶液，观察到有红褐色沉淀生成并且产生无色气体，说明与发生了相互促进的水解反应，反应的离子方程式为 = 2Fe(OH)3↓+3CO2↑。Na2CO3和Na2SO3相似，但二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因可能是有较强的还原性，没有还原性，还有可能是的水解能力较弱，所以二者只发生相互促进的水解反应，而没有发生氧化还原反应。
19． ，， 、HClO、、、、、 检验 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生 将步骤1所得滤液和饱和氯水同时滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢
【分析】CaCO3 消耗了氯水中的 HCl，使 Cl2+H2OHCl+HClO 平衡向右移动，HClO浓度增大，反应中产生的气体为二氧化碳(氯化氢与碳酸钙反应所得)，而二氧化碳溶于水呈酸性，抑制了次氯酸的电离平衡，使溶液中存在了浓度更高的次氯酸；因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，加热时碳酸氢钙分解生成CaCO3和CO2，反应的离子方程式为Ca2++2CaCO3↓+CO2↑+H2O，据此分析解答。
【详解】(1)氯气可溶于水，且和水反应生成盐酸和次氯酸，得到的混合溶液为氯水，饱和氯水中盐酸是强电解质、次氯酸和水是弱电解质，所有电离过程的电离方程式：、、；饱和氯水中存在的微粒有、HClO、、、、、；
(2)因为碳酸钙是过量的，碳酸钙和二氧化碳和水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙，溶液中存在HCO3-，步骤2、步骤3的实验目的是检验，步骤2中加入盐酸生成二氧化碳气体，为达到该实验目的，还可以采取的方法是另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生
(3)HClO具有强氧化性，HClO的浓度越大，漂白效果会越好，将步骤1所得滤液和饱和氯水同时滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢。