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化学第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课后复习题
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这是一份化学第2节 弱电解质的电离 盐类的水解课后复习题，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
3.2弱电解质的电离盐类的水解同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各反应的方程式中，属于水解反应的是
A．H2O+H2OH3O++OH-
B．
C．
D．
2．在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加固体②加NaOH溶液③通HCl④加溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
3．如图是工业利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程。
下列有关说法正确的是
A．沉淀混合物为和
B．酸浸池中也可改用稀硫酸浸取
C．实验室将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得晶体
D．工业上常采用电解法在阴极上制取镁，为保护镁，电解时应该在无水无氧环境下进行
4．下列说法正确的是
A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的pH一定为
B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下的NaOH溶液aL与的稀硫酸bL混合，若所得混合液，则
C．溶液和溶液中，前者较大
D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大
5．t℃时，配制一组的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，反应的平衡常数为
B．pH=7的溶液中：
C．pH=a的溶液中：c()＞c()＞c(H2CO3)＞c(H+)
D．pH=10.3的溶液中：
6．下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) （ ）
A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．HBr
7．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示燃料燃烧过程中的能量变化
B．图乙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
C．图丙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB(酸性：)两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化
D．图丁是溶液稀释，过程中的变化曲线，图中的水解程度A点大于B点
8．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HF
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离常数
6.8×10-4
1.7×10-5
4.7×10-8
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列推断正确的是
A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO
B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大
C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1HClO溶液中，不发生反应
D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH
9．常温下，下列能证明某酸是弱酸的实验事实是
A．溶液与反应放出
B．溶液与反应生成
C．溶液的大于7
D．的溶液，加蒸馏水稀释至，测得其且
10．下列事实与盐类水解无关的是
A．配制溶液时，加入一定量Fe粉
B．热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好
C．明矾可以作为净水剂
D．碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅
二、填空题
11．请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、， (填“>”“＜”或“=”)
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小： (填“>”“＜”或“=”)。
①(白磷，s)
②(红磷，s)
(3)已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水，放出的热量 (填“>”“＜”或“=”)。
(4)已知：与水蒸气在、时，完全反应生成和的混合气体，吸收了热量，该反应的热化学方程式 。
(5)已知室温时，的某一元酸在水中有发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的 。
②的电离平衡常数 。
③升高温度时，将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，
12．下列化合物：①HCl；②NaOH；③CH3COOH；④NH3·H2O；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl。
(1)属于强电解质的有 (填序号)。
(2)相同浓度的③和⑤溶液中c(CH3COO-)较大的是 (填③或者⑤) 。
(3)某温度下，0.1 mol/L的④溶液，有1%发生电离，则电离平衡常数K约为 。
(4)向相同体积、相同pH的①③溶液中加入等量的氢氧化钠溶液，反应结束后，①中的溶液pH=7，此时③中的溶液pH 7 (填“>”、“=”或者“＜”)。
13．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是 (填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是 (填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
14．84消毒液等含氯消毒剂等可有效灭活新型冠状病毒。了解这些消毒剂的制备原理、性质十分重要。
试回答下列问题：
(1)取少量84消毒液于试管中，滴几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，其主要原因是 (用离子方程式表示)。
(2)采用如图所示的简易装置可以在家中制备84消毒液。a为电源 极，制备84消毒液的总反应的化学方程式为 。
(3)盛装84消毒液宜选择塑料容器，不宜用铁器，其主要原因是 (答2条即可)。
15．某温度下，有浓度均为0.1mol•L-1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。
已知：
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=5.0×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.0×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)④的水解平衡常数Kh= 。
(3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则为 。
16．回答下列问题
(1)下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
17．在某温度下，一定体积的冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，试回答下列问题。
(1)起点时导电能力为0的原因是 。
(2)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系。
①pH： ；
②醋酸的电离程度： ；
③醋酸的电离平衡常数： ；
④a、b、c三点的溶液分别用氢氧化钠溶液恰好中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积： 。
(4)若使c点溶液中增大、减小，可采用的措施有：① ，② (加入两类不同的物质)。
(5)b点后，随着的降低，下列始终保持增大趋势的是 。
A．B．C．D
18．(1)若(NH4)2SO3、NH4HSO3，NH4HCO3 溶液中浓度相同，请对上述三种溶液浓度由大到小排序 。
(2)过量的SO2通入Na2S溶液，写出离子方程式 ，还原剂与氧化剂的物质的量之比 。
(3)将白色Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，有红色金属生成，产物还有 、 和水。过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是 。
(4)SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式 。反应中被氧化的元素是 。
(5)在1 L0.3 mol/L的NaOH溶液中，通入4.48 LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+) + c(H+) = c() + 2c() + c(OH-)，请再写出两个等量关系： 、 。
正误判断
19．外界条件对盐水解程度的大小起决定作用。(_______)
20．影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)
21．能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。(_______)
22．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(_______)
23．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。(_______)
24．NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离。(_______)
25．水解反应+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。(_______)
26．Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)
27．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)
28．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐退去。(_______)
29．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③。(_______)
30．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解。(_______)
31．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解。(_______)
32．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题：
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中 （填“含有”或“不含”）离子键。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ，a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是 。
（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序 。
（4）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是加入 。
（5）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝ 。
三、实验题
33．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。
(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式 。
②设计实验方案：在不同条件下，测定 。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液，请回答问题：
实验
序号
10%H2O2/mL
蒸馏水/mL
0.2mol·LFeCl3溶液/mL
现象
I
10
a
0
无明显变化
II
10
b
2
锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
III
5
5
2
锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快
①表格中a= ，b= 。
②通过实验 和 (填写序号)探究浓度对反应速率影响。
(3)实验II、III中溶液颜色变深的原因是 。
(4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
①反应i离子方程式为 。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴 溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因 。
34．某研究小组探究不同条件对电解溶液微粒放电能力的影响。配制0.1溶液，设计如下图所示的实验装置进行电解，实验记录如下：
序号
电压
pH
阴极现象
阳极现象
Ⅰ
1.5V
5.52
无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀
Ⅱ
1.5V
-0.5
有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；取阳极附近溶液，滴加溶液变红
(1)0.1溶液，用离子方程式表示其显酸性的原因 。
(2)预测电解溶液时，阳极放电的微粒可能是 。
(3)分析阴极实验现象
①实验Ⅰ中，阴极的电极反应是 。
②对比实验Ⅰ、II阴极现象，可以得出的结论是 。
(4)分析阳极实验现象
①甲同学得出结论：实验Ⅰ、Ⅱ条件下，放电而没有放电。“放电”的实验证据是 。
②乙同学认为仅由实验Ⅰ、Ⅱ不能得出此结论，并提出可能放电，的产生可能有两种途径。
途径1：在阳极放电产生。
途径2： 产生。
(5)Ⅰ中虽未检测出，但在实验Ⅰ条件下是否放电仍需进一步证明。小组设计实验Ⅰ的对照实验完成验证，该实验方案是 。
35．I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 。
(2)取10.00mL待测液，用 量取。
(3)用0.2010标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，直到看到 即可判断达到滴定终点。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 (结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号)。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
II．室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸中，逐滴加入0.1000的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。
(6)的一级电离方程式为： 。
(7)的水解常数＝ 。
参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．C
5．C
6．A
7．C
8．B
9．C
10．A
11．(1)=
(2)<
(3)>
(4)
(5) 4 增大
12． ①②⑤⑥ ⑤ 10-5 <
13． 增大 a cd
14． 负 具有强氧化性，易腐蚀铁器；是电解质，铁器易发生吸氧腐蚀(合理即可)
15．(1)②①④③
(2)2.5×10-8
(3)0.02
16．(1) ①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧
(2) H2SH++HS-，HS-H++S2- 右 增大 减小 右 减小 增大 减小 NaOH固体
17． 冰醋酸中无自由移动的离子 偏小 加NaOH固体(合理即可，下同) 加固体 BD
18． NH4HCO3 > NH4HSO3 > (NH4)2SO3 5SO2 + 2S2- + 2H2O === 3S↓ + 4 2:1 CuCl2 SO2 CuO 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 + 23H2O ===2KCr(SO4)2·12H2O +4价的硫元素 c()＋2 c(OH-) = 3c(H2SO3)+ c()＋2 c(H+) 2 c(Na+) = 3c(H2SO3) + 3 c()＋3 c()
19．错误 20．错误 21．错误 22．错误 23．错误 24．错误 25．错误 26．错误 27．错误 28．正确 29．正确 30．正确 31．正确
32． 不含 c＞b＞a b a＞b＞c Zn(s)、NaOH(s)或醋酸钠 1.0×10－5
33．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间
(2) 2 0 II III
(3)双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深
(4) 2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+ 铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)
(5)SCN-(或KSCN)具有还原性，被H2O2氧化生成，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动
34．(1)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
(2)Fe2+
(3) Fe2++2e-=Fe pH较大时溶液中氢离子浓度小，此时Fe2+优先于H+得电子，pH较小时溶液中氢离子浓度大，此时H+优先于Fe2+得电子
(4) 实验Ⅰ中电极表面逐渐析出红褐色沉淀为Fe(OH)3，实验Ⅱ中取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红，说明有Fe3+生成 氯离子先失电子生成氯气，氯气再将Fe2+氧化成Fe3+
(5)在1.5V的电压、pH=5.52的情况下，电解0.2mol/L的NaCl溶液，观察阳极处是否有气泡产生，湿润的淀粉碘化钾是否变蓝。
35．(1)250mL容量瓶
(2)碱式滴定管或移液管量取
(3)最后一滴标准液加入后，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复
(4)98.05%
(5)③⑤
(6)H2B=H++HB-
(7)1.0×10-9
3.2弱电解质的电离盐类的水解同步练习-鲁科版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各反应的方程式中，属于水解反应的是
A．H2O+H2OH3O++OH-
B．
C．
D．
2．在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡右移的有
①加固体②加NaOH溶液③通HCl④加溶液⑤加水⑥加压
A．①③⑤ B．①④⑥ C．③④⑤ D．①②④
3．如图是工业利用菱镁矿(含杂质、)制取镁的工艺流程。
下列有关说法正确的是
A．沉淀混合物为和
B．酸浸池中也可改用稀硫酸浸取
C．实验室将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得晶体
D．工业上常采用电解法在阴极上制取镁，为保护镁，电解时应该在无水无氧环境下进行
4．下列说法正确的是
A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的pH一定为
B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下的NaOH溶液aL与的稀硫酸bL混合，若所得混合液，则
C．溶液和溶液中，前者较大
D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大
5．t℃时，配制一组的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，反应的平衡常数为
B．pH=7的溶液中：
C．pH=a的溶液中：c()＞c()＞c(H2CO3)＞c(H+)
D．pH=10.3的溶液中：
6．下列物质的稀溶液中存在电离平衡的有(不考虑水的电离) （ ）
A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．NH4NO3 D．HBr
7．下列图示与对应的叙述相符的是
A．图甲表示燃料燃烧过程中的能量变化
B．图乙为一定温度时某反应的平衡常数K随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变
C．图丙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB(酸性：)两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化
D．图丁是溶液稀释，过程中的变化曲线，图中的水解程度A点大于B点
8．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
HF
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离常数
6.8×10-4
1.7×10-5
4.7×10-8
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列推断正确的是
A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO
B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大
C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1HClO溶液中，不发生反应
D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH
9．常温下，下列能证明某酸是弱酸的实验事实是
A．溶液与反应放出
B．溶液与反应生成
C．溶液的大于7
D．的溶液，加蒸馏水稀释至，测得其且
10．下列事实与盐类水解无关的是
A．配制溶液时，加入一定量Fe粉
B．热的纯碱溶液去油污洗涤效果更好
C．明矾可以作为净水剂
D．碳酸钠的酚酞溶液中加入少量氯化钡粉末，红色变浅
二、填空题
11．请根据所学知识回答下列问题：
(1)同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、， (填“>”“＜”或“=”)
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小： (填“>”“＜”或“=”)。
①(白磷，s)
②(红磷，s)
(3)已知：稀溶液中， ，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成水，放出的热量 (填“>”“＜”或“=”)。
(4)已知：与水蒸气在、时，完全反应生成和的混合气体，吸收了热量，该反应的热化学方程式 。
(5)已知室温时，的某一元酸在水中有发生电离，回答下列各问题：
①该溶液的 。
②的电离平衡常数 。
③升高温度时，将 (填“增大”、“减小”或“不变”)，
12．下列化合物：①HCl；②NaOH；③CH3COOH；④NH3·H2O；⑤CH3COONa；⑥NH4Cl。
(1)属于强电解质的有 (填序号)。
(2)相同浓度的③和⑤溶液中c(CH3COO-)较大的是 (填③或者⑤) 。
(3)某温度下，0.1 mol/L的④溶液，有1%发生电离，则电离平衡常数K约为 。
(4)向相同体积、相同pH的①③溶液中加入等量的氢氧化钠溶液，反应结束后，①中的溶液pH=7，此时③中的溶液pH 7 (填“>”、“=”或者“＜”)。
13．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
（1）一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）下列四种离子结合质子能力最强的是 (填字母)。
a.CO32－ b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO3－
（3）下列反应不能发生的是 (填字母)。
a.CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
b.ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
c.CO32－＋2HClO＝CO2↑＋H2O＋2ClO－
d.2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
14．84消毒液等含氯消毒剂等可有效灭活新型冠状病毒。了解这些消毒剂的制备原理、性质十分重要。
试回答下列问题：
(1)取少量84消毒液于试管中，滴几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色，其主要原因是 (用离子方程式表示)。
(2)采用如图所示的简易装置可以在家中制备84消毒液。a为电源 极，制备84消毒液的总反应的化学方程式为 。
(3)盛装84消毒液宜选择塑料容器，不宜用铁器，其主要原因是 (答2条即可)。
15．某温度下，有浓度均为0.1mol•L-1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。
已知：
HCN
H2CO3
CH3COOH
Ka=5.0×10-10
Ka1=4×10-7
Ka2=5.0×10-11
Ka=1.7×10-5
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是 (填序号)。
(2)④的水解平衡常数Kh= 。
(3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则为 。
16．回答下列问题
(1)下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
17．在某温度下，一定体积的冰醋酸(纯醋酸)加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，试回答下列问题。
(1)起点时导电能力为0的原因是 。
(2)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(3)比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系。
①pH： ；
②醋酸的电离程度： ；
③醋酸的电离平衡常数： ；
④a、b、c三点的溶液分别用氢氧化钠溶液恰好中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积： 。
(4)若使c点溶液中增大、减小，可采用的措施有：① ，② (加入两类不同的物质)。
(5)b点后，随着的降低，下列始终保持增大趋势的是 。
A．B．C．D
18．(1)若(NH4)2SO3、NH4HSO3，NH4HCO3 溶液中浓度相同，请对上述三种溶液浓度由大到小排序 。
(2)过量的SO2通入Na2S溶液，写出离子方程式 ，还原剂与氧化剂的物质的量之比 。
(3)将白色Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，有红色金属生成，产物还有 、 和水。过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是 。
(4)SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式 。反应中被氧化的元素是 。
(5)在1 L0.3 mol/L的NaOH溶液中，通入4.48 LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+) + c(H+) = c() + 2c() + c(OH-)，请再写出两个等量关系： 、 。
正误判断
19．外界条件对盐水解程度的大小起决定作用。(_______)
20．影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等。(_______)
21．能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。(_______)
22．盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。(_______)
23．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。(_______)
24．NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离。(_______)
25．水解反应+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。(_______)
26．Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)
27．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)
28．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐退去。(_______)
29．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①>②>③。(_______)
30．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制水解。(_______)
31．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO-水解。(_______)
32．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。回答下列问题：
（1）“O”点时液体不能导电，说明醋酸中 （填“含有”或“不含”）离子键。
（2）a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为 ，a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是 。
（3）将等体积的a、b、c三点所对应的溶液用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积由大到小的顺序 。
（4）要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是加入 。
（5）若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝ 。
三、实验题
33．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H2O2分解反应速率的因素。
(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式 。
②设计实验方案：在不同条件下，测定 。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液，请回答问题：
实验
序号
10%H2O2/mL
蒸馏水/mL
0.2mol·LFeCl3溶液/mL
现象
I
10
a
0
无明显变化
II
10
b
2
锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
III
5
5
2
锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快
①表格中a= ，b= 。
②通过实验 和 (填写序号)探究浓度对反应速率影响。
(3)实验II、III中溶液颜色变深的原因是 。
(4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：已知反应ii的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；
①反应i离子方程式为 。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生：取2mLH2O2溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴 溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因 。
34．某研究小组探究不同条件对电解溶液微粒放电能力的影响。配制0.1溶液，设计如下图所示的实验装置进行电解，实验记录如下：
序号
电压
pH
阴极现象
阳极现象
Ⅰ
1.5V
5.52
无气泡产生；电极表面有银灰色金属析出
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；电极表面逐渐析出红褐色沉淀
Ⅱ
1.5V
-0.5
有气泡产生；电极表面有极少量银灰色金属析出
无气泡产生，湿润淀粉碘化钾不变蓝；取阳极附近溶液，滴加溶液变红
(1)0.1溶液，用离子方程式表示其显酸性的原因 。
(2)预测电解溶液时，阳极放电的微粒可能是 。
(3)分析阴极实验现象
①实验Ⅰ中，阴极的电极反应是 。
②对比实验Ⅰ、II阴极现象，可以得出的结论是 。
(4)分析阳极实验现象
①甲同学得出结论：实验Ⅰ、Ⅱ条件下，放电而没有放电。“放电”的实验证据是 。
②乙同学认为仅由实验Ⅰ、Ⅱ不能得出此结论，并提出可能放电，的产生可能有两种途径。
途径1：在阳极放电产生。
途径2： 产生。
(5)Ⅰ中虽未检测出，但在实验Ⅰ条件下是否放电仍需进一步证明。小组设计实验Ⅰ的对照实验完成验证，该实验方案是 。
35．I．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答：
(1)称取4.1g烧碱样品。将样品配成250mL待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需 。
(2)取10.00mL待测液，用 量取。
(3)用0.2010标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，直到看到 即可判断达到滴定终点。
(4)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为 (结果保留四位有效数字)。(假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)
滴定次数
待测液体积(mL)
标准盐酸体积(mL)
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
(5)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是 (填序号)。
①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；
④滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下；
⑤盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；
II．室温下，向20.00mL未知浓度的二元酸中，逐滴加入0.1000的NaOH溶液，用pH计测定溶液的pH，左侧纵轴表示混合溶液中各微粒的物质的量分数，相关数据如图所示(曲线③为滴定曲线)。
(6)的一级电离方程式为： 。
(7)的水解常数＝ 。
参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．C
5．C
6．A
7．C
8．B
9．C
10．A
11．(1)=
(2)<
(3)>
(4)
(5) 4 增大
12． ①②⑤⑥ ⑤ 10-5 <
13． 增大 a cd
14． 负 具有强氧化性，易腐蚀铁器；是电解质，铁器易发生吸氧腐蚀(合理即可)
15．(1)②①④③
(2)2.5×10-8
(3)0.02
16．(1) ①⑤⑦ ③⑤⑥ ⑨⑩ ②⑧
(2) H2SH++HS-，HS-H++S2- 右 增大 减小 右 减小 增大 减小 NaOH固体
17． 冰醋酸中无自由移动的离子 偏小 加NaOH固体(合理即可，下同) 加固体 BD
18． NH4HCO3 > NH4HSO3 > (NH4)2SO3 5SO2 + 2S2- + 2H2O === 3S↓ + 4 2:1 CuCl2 SO2 CuO 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 + 23H2O ===2KCr(SO4)2·12H2O +4价的硫元素 c()＋2 c(OH-) = 3c(H2SO3)+ c()＋2 c(H+) 2 c(Na+) = 3c(H2SO3) + 3 c()＋3 c()
19．错误 20．错误 21．错误 22．错误 23．错误 24．错误 25．错误 26．错误 27．错误 28．正确 29．正确 30．正确 31．正确
32． 不含 c＞b＞a b a＞b＞c Zn(s)、NaOH(s)或醋酸钠 1.0×10－5
33．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 测相同时间内收集氧气的体积或收集相同体积气体所需时间
(2) 2 0 II III
(3)双氧水分解为放热反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3，使溶液颜色变深
(4) 2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+ 铁氰化钾(或K3[Fe(CN)6]、[Fe(CN)6]3-)
(5)SCN-(或KSCN)具有还原性，被H2O2氧化生成，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动
34．(1)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
(2)Fe2+
(3) Fe2++2e-=Fe pH较大时溶液中氢离子浓度小，此时Fe2+优先于H+得电子，pH较小时溶液中氢离子浓度大，此时H+优先于Fe2+得电子
(4) 实验Ⅰ中电极表面逐渐析出红褐色沉淀为Fe(OH)3，实验Ⅱ中取阳极附近溶液，滴加KSCN溶液变红，说明有Fe3+生成 氯离子先失电子生成氯气，氯气再将Fe2+氧化成Fe3+
(5)在1.5V的电压、pH=5.52的情况下，电解0.2mol/L的NaCl溶液，观察阳极处是否有气泡产生，湿润的淀粉碘化钾是否变蓝。
35．(1)250mL容量瓶
(2)碱式滴定管或移液管量取
(3)最后一滴标准液加入后，溶液由红色变无色，且半分钟内不恢复
(4)98.05%
(5)③⑤
(6)H2B=H++HB-
(7)1.0×10-9
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