人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料当堂达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料当堂达标检测题，共12页。试卷主要包含了单选题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在、、的混合溶液中，、、的物质的量浓度之比为1∶2∶4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9∶3∶1，则原溶液中的Fe与参与反应的铁粉物质的量比为
A．3∶5B．4∶5C．6∶5D．5∶4
2．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是
A．B．C．D．
3．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。铁元素的价类二维图如图，其中的箭头表示部分物质的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成红棕色粉末
C．加热Fe(OH)3可转化为Fe2O3，加水溶解可实现转化④
D．由图可预测：高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于消毒。FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂
4．关于物质的相关用途，下列说法错误的是
A．可用于潜水艇中作供氧剂B．可用于制作红色油漆或涂料
C．小苏打可用于治疗胃溃疡D．氧化铝可用于耐火材料
5．下列实验操作、现象或结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．在由Fe、FeO和组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无，则下列判断正确的是
A．混合物中3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为3∶1∶3
B．反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为1∶2
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但比Fe的物质的量少
D．混合物中，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量少
7．草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是
A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2
B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2
C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
8．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是
A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品
B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料
C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物
D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点
9．现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6ml·L-1，，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是
A．原混合酸中n(SO)=0.01ml
B．原混合酸中n(H+)=0.18ml
C．V=2.24
D．原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18ml
10．新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是
A．1ml与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34ml
B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)
C．该合金中存在
D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成
11．下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是
①过量Fe与氯气反应 ②铁丝在硫蒸气中燃烧 ③向溶液中通入 ④铁与溶液反应 ⑤露置于空气中
A．①②③B．③⑤C．③④D．①③⑤
12．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是
A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成黑色粉末
C．由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒
D．加热Fe(OH)3，发生转化⑥，加水可溶解Fe(OH)3
13．下列关于新型合金材料说法不正确的是
A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高
D．合金的熔点比其成分金属的熔点高
14．含FeCl3、CuCl2各1ml的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：已知氧化性：Fe3+>Cu2+)
A．溶液中一定不含Fe3+B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色
C．溶液中阳离子为2mlD．剩余固体中一定含铜
15．现有某铁的氧化物样品，用90mL 4ml·L-1盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气672mL(标准状况下)Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为
A．Fe5O6B．Fe3O4C．Fe7O9D．Fe4O5
二、实验题
16．如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式___________ ，
(2)加热烧瓶的作用是___________，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是___________。
(3)玻璃管中石棉绒的作用是___________。
A．石棉绒的作用是催化剂
B．石棉绒的作用是使铁粉受热均匀
C．石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞
(4)实验开始时应先点燃___________，实验结束时，应先熄灭___________。
17．已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。请回答下列问题。
（1）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。
（2）干燥管C中盛放的药品是__________________；干燥管的____________（填“m”或“n”）端与g导管相连接。
（3）在D处画出用试管收集氢气的装置图（所需其他仪器自行选择）。______
（4）怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气？
简述实验操作步骤和现象：______________________________。
（5）若收集到标准状况下的H2 22.4L，则参加反应的铁粉的质量为____________g。
（6）当固体质量增加32g时，生成H2的质量为________________g。
三、元素或物质推断题
18．中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
A为一种单质，B为该单质与S反应得到的低价化合物，将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：
(1)红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是______。
(2)B的化学式：_______。
(3)将C与Na2O2按物质的量之比为l∶1在水溶液中混合后，除有F外还有气体生成．则下列说法正确的是______，该反应的离子方程式为：_____________。
A．该气体一定是氧气 B．Na2O2只是氧化剂
C．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．反应后静置所得溶液呈黄色
(4)用化学用语回答下列问题：
①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式：________。
②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式(生成D和单质SO2气体)：________。
③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式：__________。
19．根据下图的化学反应框图解图。
已知：粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质
(1)单质F是________，溶液E加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________；
(2)写出下列反应的化学方程式：
A+B→C+D_____________________________________；
D→H：_________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2→G：__________________；
G＋C→E：________________________；
B→F＋H：__________________________。
选项
实验操作
现象或结论
A
用酒精灯点燃铝箔
铝箔剧烈燃烧，产生白烟
B
焰色反应时直接观察火焰颜色
未观察到紫色火焰，说明不含
C
向某溶液中先通Cl2，再滴加KSCN溶液
溶液变红，说明溶液中含有
D
使用胶头滴管伸入NaOH溶液中滴加FeSO4溶液
先看到白色絮状沉淀
参考答案：
1．A
【详解】依据加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为9：3：1，结合原溶液中 Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，可知铜离子未参加反应，反应后的铜离子为2时，剩余的三价铁离子根据比值可知为，参加反应的三价铁离子为 4−=，根据反应 2Fe3++Fe=3Fe2+可知反应的Fe3+为，反应的铁粉为，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为1：=3：5；
答案选A。
2．B
【详解】铁与足量盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；铁与水蒸气反应的化学方程式为：；等量的铁（如3ml）与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应产生氢气的物质的量为3ml和4ml，在标准状况下的体积比是：3:4，故选B。
3．D
【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁，A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速反应生成黑色晶体四氧化三铁，B错误；
C．氢氧化铁受热分解生成氧化铁，但氢氧化铁不溶于水，加水不能转化为铁离子，C错误；
D．高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，能用于消毒，FeO与水反应最终可生成Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，D正确；
答案选D。
4．C
【详解】A．可以与二氧化碳、水反应生成氧气，故可用于潜水艇的供氧剂，故A正确；
B．为红棕色粉末，可以用于制作红色油漆或涂料，故B正确；
C．小苏打不能用于治疗胃溃疡，会加重溃疡面，甚至会因产生气体造成胃穿孔，故C错误；
D．氧化铝具有较高的熔点，故可用于耐火材料，故D正确；
故选C。
5．D
【详解】A．铝箔受热时表明生成熔点很高的氧化铝，所以铝箔燃烧的现象是熔而不滴，A错误；
B．观察K的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，B错误；
C．为了确定原溶液中是否含有Fe2+，应先滴加KSCN溶液再通Cl2，C错误；
D．使用胶头滴管伸入NaOH溶液中滴加FeSO4溶液，在底部生成Fe(OH)2沉淀，为白色絮状沉淀，D正确；
综上所述答案为D。
6．C
【详解】A．FeO的量无法确定，故A错误；
B．混合物恰好完全溶解，且无，故溶液中溶质为，，故B错误；
C．由反应可知，等物质的量的还原和还原的物质的量相等，但还有一部分与盐酸反应生成，可知比的物质的量少，故C正确；
D．的物质的量无法确定，故D错误；
故选C。
7．B
【分析】实验时应先打开K1 以除去装置内的空气，加热草酸亚铁晶体，分解生成水、CO、 CO2，②用于检验二氧化碳的生成，③用于除去二氧化碳，经无水氯化钙检验，在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，⑥可检验是否生成二氧化碳，以确定一氧化碳的生成 ，以此来解析；
【详解】A．③除去CO2，应选能和CO2能发生反应的氢氧化钠或氢氧化钡，碳酸氢钠不和二氧化碳反应，A错误；
B．实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B正确；
C．由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；
D．草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．铝常用于制作铝金属制品，主要是Al具有良好的延展性，故A正确；
B．镁铝合金的密度小、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，故B错误；
C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮和长时间盛放酸性或碱性食物，故C正确；
D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，说明钛合金具有硬度大等优点，故D正确。
综上所述，答案为B。
9．D
【分析】将溶液分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，该沉淀应为硫酸钡，则每份溶液中n(SO)==0.01ml，所以原溶液中n(SO)=0.02ml，c(SO)==0.2ml/L，根据电荷守恒c(H+)=2c(SO)+ c(Cl-)=2.0ml/L。
【详解】A．根据分析可知原溶液中n(SO)=0.02ml，A错误；
B．根据分析可知原溶液中c(H+)=2.0ml/L，则n(H+)=2.0ml/L×0.1L=0.2ml，B错误；
C．原溶液中n(H+)=0.2ml，则每份溶液中n(H+)=0.1ml，与足量铁片反应，全部转化为氢气，所以n(H2)=0.05ml，体积为0.05ml×22.4L/ml=1.12L，C错误；
D．根据分析，原溶液中n(H2SO4)=n(SO)=0.02ml，n(HCl)=n(Cl-)=1.6ml/L×0.1L=0.16ml，所以HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18ml，D正确；
综上所述答案为D。
10．B
【详解】A．1mlMg、Al分别与足量盐酸完全反应放出的物质的量分别为1ml、1.5ml。则1ml与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为1×17+1.5×12=35ml，A错误；
B．设金属质量均为m，金属提供电子越多则生成氢气体积越大，铝提供电子的物质的量为，镁提供电子的物质的量为，合金提供电子的物质的量为，故等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)，B正确；
C．合金中的金属以单质形式存在，故C错误;
D．镁和氮气在一定温度下会发生反应，故不能用氮气做保护气，D错误。
故选B。
11．D
【详解】①过量Fe与氯气反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，符合题意；
②铁丝在硫蒸气中燃烧生成FeS，Fe+SFeS，不合题意；
③向FeBr2溶液中通入Cl2，2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，符合题意；
④铁与CuCl2溶液反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，不合题意；
⑤Fe(OH)2露置于空气中将发生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，符合题意；
综上所述，①③⑤符合题意，故答案为：D。
12．C
【详解】A．①表示铁单质缓慢氧化转化为Fe2O3，高温下铁与水蒸气生成四氧化三铁，不能实现上述转化①，A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化四氧化三铁，不能发生转化②，B错误；
C．据图可知处于高价态的物质具有强氧化性，高铁酸钠中铁为+6价，处于高价态，具有强氧化性，C正确；
D．Fe(OH)3难溶于水，加水不溶解，D错误；
综上所述答案为C。
13．D
【详解】A．镧镍合金能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，金属氢化物稍稍加热又容易分解，所以可用作储氢材料，故A正确；
B．钛合金生物相容性好，强度大，常用作人造骨骼，故B正确；
C．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量在0.02%～2%之间的铁碳合金的统称，生铁的含碳量比钢高，故C正确；
D．合金的熔点比其成分金属的熔点低，故D错误；
答案为D。
14．C
【分析】由题意知氧化性顺序为Fe3+>Cu2+>Fe2+，则剩余的固体一定含有铜，成分有两种可能：
一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；
二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+；
【详解】A．根据以上分析可知，溶液中一定不含Fe3+，故A正确；
B．溶液中一定含有Fe2+，滴加少量酸性高锰酸钾与Fe2+发生氧化还原反应，一定褪色，故B正确；
C．反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，若1ml FeCl3、1ml CuCl2完全反应生成2.5ml FeCl2，由于不确定剩余的固体的量，则无法计算溶液中阳离子的物质的量，故C错误；
D．反应后有固体剩余，由于还原性Fe>Cu，则剩余的金属中一定含有铜，故D正确；
故选C。
15．C
【详解】90mL 4ml·L-1盐酸溶液中含有n(HCl)=0.09L×4ml·L-1=0.36ml；设某铁的氧化物样品，用90mL 4ml·L-1盐酸溶液恰好完全溶解后得到xmlFeCl3、ymlFeCl2；根据氯离子守恒：3x+2y=0.36；氯气672mL(标准状况下)的物质的量为=0.03ml，根据2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应分析，亚铁离子的物质的量为0.06ml，根据3x+2y=0.36分析，x=0.08ml，所以氧化物中n(Fe3+)：n(Fe2+)=0.08ml：0.06ml=4：3，所以铁的氧化物可以用2Fe2O3∙3FeO表示，即化学式为Fe7O9；
故选C。
16． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 产生水蒸气 防止爆沸 C 酒精灯 酒精喷灯
【详解】(1)在高温条件下Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(2)加入左侧烧瓶，烧瓶中的水蒸发为水蒸气，便于后续的反应，烧瓶底部放碎瓷片的目的是防止暴沸；
(3)硬质玻璃管中加入石棉绒的目的是做铁粉的载体，防止铁粉被气体吹入导管中，故答案选C；
(4)实验前应先点燃酒精灯使装置中充满气体，防止装置爆炸，反应结束后应先熄灭酒精喷灯，后熄灭酒精灯，以免空气中的氧气进入装置发生反应生成杂质影响产物。
17． 碱石灰（答案合理即可） 用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，发出爆鸣声，说明收集到的气体是 42 4
【详解】(1)铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式：。
(2)干燥管C中盛放的药品用来干燥氢气，可以是碱石灰；干燥气体时应该是粗口进，细口出，则干燥管的n端与g导管相连接。
(3)由于的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，装置图为。
(4)检验可采用“爆鸣”实验，即用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，发出爆鸣声，说明收集到的气体是。
(5)根据反应方程式可得关系式：，，则，。
(6)固体质量增加的原因是生成了，增加的质量为氧元素的质量，故生成氢气的质量为。
18． 1nm-100nm FeS AC 4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 3FeS+10H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O 2Fe(OH)3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O
【分析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体，说明F为Fe(OH)3；证明D为硫酸铁，E为硫酸铵；由转化关系可知，C为硫酸亚铁，推断A为Fe；B为FeS，H为硫酸；根据判断出的物质回答问题：综上所述各物质为：A为Fe；B为FeS；C为FeSO4；D为Fe2(SO4)3；E为(NH4)2SO4；F为Fe(OH)3；H为H2SO4，据此分析解答。
【详解】(1)红褐色液体是氢氧化铁胶体，胶体中分散质粒子直径大小的范围是1nm-100nm；
(2)依据推断分析可知B的化学式为：FeS；
(3) FeSO4与Na2O2反应与量有关，可用方程式的叠加法。首先依次写出反应的离子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na+＋4OH－＋O2↑①，Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓②，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3③，根据Fe2+与Na2O2的物质的量相等，消去中间产物，再整理：①×2＋②×4＋③×1可得：4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na+；将FeSO4与Na2O2按物质的量之比为l：1在水溶液中混合后，除有Fe(OH)3沉淀外还有气体O2生成，
A．气体一定是过氧化钠和水反应生成的氧气，故A正确；
B．过氧化钠既作氧化剂又做还原剂，化合价从-1价变为-2价和0价，故B错误；
C．过氧化钠既作氧化剂又做还原剂，化合价从-1价变为-2价和0价，故C正确；
D．反应后生成氢氧化铁沉淀物，没有三价铁离子存在，故溶液不是黄色，故D错误；
答案选AC；
(4)①FeSO4的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水在酸性溶液中反应，亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁，过氧化氢被还原为水，的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②FeS与过量浓硫酸反应，被氧化为三价铁和二氧化硫，反应的离子反应方程式为：3FeS+10H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O；
③Fe(OH)3与Fe和H2SO4混合后反应生成FeSO4的离子方程式为：2Fe(OH)3 + Fe + 6H+ = 3Fe2+ + 6H2O。
19． H2(氢气) 生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Al + 2OH- + 2H2O = 2+ 3H2↑
【分析】粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质，粉状单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F为氢气，结合转化关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，G为FeCl3，H为NaAlO2，据此解答。
【详解】粉末化合物A是红棕色，粉末单质B是金属单质，粉状单质B能与强碱溶液反应产生单质F说明B为铝，F为氢气，结合转化关系可知，A为Fe2O3，C为Fe，D为Al2O3，E为FeCl2，G为FeCl3，H为NaAlO2，
(1) 由上述分析可知，单质F是H2(氢气)，溶液E为FeCl2溶液，向FeCl2溶液中加入氢氧化钠溶液先生成氢氧化亚铁，后迅速被氧化为氢氧化铁，现象是生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
故答案为H2(氢气)；生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
(2)A+B→C+D的反应为铝热反应，化学方程式为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；
D→H的化学方程式：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O；
故答案为2Al + Fe2O32Fe + Al2O3；Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O；
(3)E＋Cl2→G的离子方程式：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-；
G＋C→E的离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；
B→F＋H：2Al + 2OH- + 2H2O = 2 + 3H2↑，
故答案为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-；2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；2Al + 2OH- + 2H2O = 2+ 3H2↑。
【点睛】本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素单质化合物的性质，物质的颜色是推断突破口，注意对基础知识的掌握。