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高中第3节 元素周期表的应用课后练习题
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这是一份高中第3节 元素周期表的应用课后练习题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列关于物质的递变规律的说法中，正确的是( )
A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B. 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
2. 下列说法正确的是( )
①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
②第IA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO>稀H2SO4，所以非金属性：Cl>S
④离子化合物中即可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI
⑦离子半径：K+>Cl−>S2−
A. ②③④⑤⑥⑦B. ④⑤C. ②③④⑦D. ④⑤⑥
3. 根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 原子半径：Al < NaB. 酸性：高氯酸(HClO4)>硫酸
C. 稳定性：硒(Se)化氢>硫化氢D. 碱性：氢氧化锶(Sr(OH)2)>氢氧化钙
4. 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：P>S>FB. 最高正化合价：F>N>C
C. 沸点：Cs>Rb>KD. 碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3
5. 下列比较中，不正确的是( )
A. 非金属性：F>O>SB. 离子半径：Cl−>O2−>Na+
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 还原性：Cl−>S2−
6. 下列各组元素性质递变规律正确的是( )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次减小B. Na、Mg、Al原子半径依次减小
C. P、S、Cl元素最高正价依次降低D. Li、Na、K的金属性依次减弱
7. 下列结论错误的是
①微粒半径：K+>Al3+>S2−>Cl−②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2−>Cl−>Br−>I−④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：MgA. 只有①B. ①③C. ②④⑤⑥⑦D. ①③⑤
8. 利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是( )
A. 第IA族元素钫的两种核素： 221Fr比 223Fr少2个质子
B. 第三周期元素的原子半径：r(P)C. 第VIIA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难
D. 碱性：NaOH9. 元素周期律为人类推测元素性质提供了依据。根据周期律推测下列结论正确的是( )
A. 原子半径大小：P>MgB. 酸性强弱：HClO4C. 碱性强弱：MgOH2>BeOH2D. 金属性：K10. 下列各组元素性质递变规律不正确的是( )
A. 随原子序数增加，Li、Be、B的最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正价依次增高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
11. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
A. L2+与R2−的核外电子数相等
B. B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M
C. 氢化物的稳定性为H2TD. 单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
12. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A. X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强
B. R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W
C. 在同周期中，W的含氧酸酸性最强
D. Y的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体
13. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
14. W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知25℃时，W、X形成的0.1 ml·L−1化合物的水溶液的pH=1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是。( )
A. X、Y、Z一定位于同一周期
B. X与Y形成的化合物中各原子不一定都达到8电子稳定结构
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应
D. W与X形成的化合物的稳定性一定强于W与Y形成的化合物的稳定性
15. A，B，C，D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，D为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是( )
A. 非金属性：B>C>E>A>DB. 原子半径：D>E>B>C>A
C. 第一电离能：D二、填空题
16. 短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成K，M的原子半径是同周期中最小的，X的焰色反应火焰呈黄色，Y的最外层电子数和电子层数相等，Z和M为同一族。
(1)M元素在周期表中的位置为_______________。
(2)K的化学式为___________，化合物类型为_______________。
(3)Z元素最高正价与最低负价代数和为____________________。
(4)W、X、Y元素原子半径由大到小的顺序为______________________(用元素符号回答)。
(5)X、Y两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是__________(填化学式)。
(6)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。
A.氢化物的稳定性
B.单质与H2反应的难易程度
C.最高价氧化物的水化物酸性强弱
D. 将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出
(7)Y元素和W元素形成的化合物YW是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为______________________________________________。
17. 元素周期表与元素周期律是研究元素及其化合物性质的重要工具
(1)电石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为Be、S、Al、Na等元素。将上述元素符号填写在元素周期表的相应位置。
(2)上述元素中，原子半径最大的是____(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是__(用元素符号表示)；最高价氧化物水化物碱性最强的是___(填化学式)
(3)元素锶(Sr)在周期表中的位置是___，推测锶单质化合物的相关性质：
碱性Ca(OH)2___Sr(OH)2(填“强于”或“弱于”)，SrSO4__(填“难”或“易”)溶于水；
(4)通过_____________________________(举一例)可以判断硒(Se)、硫两种元素的非金属性强弱。从原子结构角度说明硒(Se)、硫两种元素的非金属性强弱的原因：_______________________________________________________
三、实验题
18. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 ml分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ___________________。
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(4)仪器B的名称为________________，干燥管D的作用为________________。
(5)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________ (填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。
(6)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去。
19. 在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。
(1)溴元素在元素周期表中的位置________________________；
(2)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是________________________________________。
(3)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______________________________。
(4)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_________。(填写序号)
a：Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 b：HCl 、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c：HCl 、HBr、HI的酸性逐渐减弱 d：Cl −、Br−、I−的还原性逐渐增强
Ⅱ.为了验证非金属性：N>C>Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：
①稀HNO3②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤饱和NaHCO3溶液
已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。
(5)分液漏斗内装入的试剂为_______(填序号)，B中装入的试剂为________(填序号)
(6)烧杯C中发生反应的离子方程式为______________________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题综合考查元素周期表与周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱，故A错误；
B.第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故B正确；
C.同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；
D.第三周期元素离子半径大小顺序为：P3−>S2−>Cl−>Na+>Mg2+>Al3+，故D错误。
故选B。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握非金属性比较方法、化学键、离子半径比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有关规律，题目难度不大。
【解答】
①不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，N、P都是第VA族元素，非金属性：N>P，故错误；
②同位素的质子数相同，第IA族元素铯的两种同位素 137Cs与 133Cs的质子数相同，中子数不同，故错误；
③不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，酸性：HClO4>H2SO4，所以非金属性：Cl>S，故错误；
④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有极性共价键，Na2O2中含有非极性共价键，故正确；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故正确；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F无含氧酸)，故错误；
⑦核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+故选：B。
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查元素周期律的应用，涉及半径比较以及非金属性和金属性强弱判断，掌握元素周期律变化规则是解题关键，难度不大。
【解答】
A. 同周期原子从左到右半径逐渐减小，所以原子半径：Al < Na，故A正确；
B. 非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物酸性为高氯酸(HClO4)>硫酸，故B正确；
C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，最简气态氢化物稳定性减弱，所以稳定性：硒(Se)化氢<硫化氢，故C错误；
D. 同主族元素从上到下金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以碱性：氢氧化锶(Sr(OH)2)>氢氧化钙，故D正确；
故选C。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握元素周期表结构及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力。
【解答】
A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径：P>S>F，故A正确；
B.F没有正价，故B错误；
C.K、Rb、Cs位于ⅠA族，碱金属元素从上往下，单质的沸点降低，故C错误；
D.金属性：AlMg(OH)2>Al(OH)3，故D错误。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表和元素周期律及其应用，涉及非金属性和金属性强弱的比较，半径大小的比较，注意基础知识的积累与运用，题目难度不大。
【解答】
A.同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F>O>S，故A正确；
B.电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：Cl−>O2−>Na+，故B正确；
C.金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确；
D.非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以还原性：Cl−故选D。
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
【解答】
A.Li、Be、B位于第二周期，随着原子序数递增，其最外层电子数逐渐增多，故A错误；
B.Na、Mg、Al都位于第三周期，其原子序数逐渐增大、原子半径依次减小，故B正确；
C.P、S、Cl元素的最高正价分别为+5、+6、+7，其最高正价依次升高，故C错误；
D.Li、Na、K位于第ⅠA族，原子序数逐渐增大，其金属性依次增强，故D错误；
故选B。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及综合应用能力。
【解答】
①Al3+含有2个电子层，其离子半径最小，其它三种离子含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则微粒半径：S2−>Cl−>K+>Al3+，故①错误；
②非金属性F>Cl>S>P>Si，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故②正确；
③非金属性SI−>Br−>Cl−，故③错误；
④非金属性Cl>S，则单质的氧化性：Cl2>S，故④正确；
⑤非金属性S>P>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3,
碳酸的酸性大于HClO，故⑤正确；
⑥同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性N>P，同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：O>N、P>Si，所以非金属性O>N>P>Si，故⑥正确；
⑦根据金属活动性顺序表可知，金属性：Mg故选：B。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解析】
A.同种元素的不同核素，质子数相同，则 221Fr比 223Fr少2个中子，质子数相同，故A错误；
B.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则r(P)>r(S)>r(Cl)，故B错误；
C.同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，越易与氢气化合，则第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难，故C正确；
D.同周期主族元素从左向右金属性减弱，金属性为Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误；
故选：C。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律，意在考查学生的知识应用能力，熟练掌握元素周期律是解本题关键，比较容易。
【解答】
A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：PB.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：HClO4>H2SiO3，B错误；
C.同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性强弱：MgOH2>BeOH2，C正确；
D.同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：K>Na，D错误。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律，解答这类问题应明确元素性质的递变规律，试题难度不大。
【解答】
A.根据同周期元素性质的递变规律可知，随原子序数增加，Li、Be、B的最外层电子数依次增多，故A正确；
B.根据同周期元素性质的递变规律可知P、S、Cl元素最高正价依次增高，故B正确；
C.根据同周期元素性质的递变规律可知N、O、F原子半径依次减小，故C错误；
D.根据同主族元素性质的递变规律可知Na、K、Rb的金属性依次增强，故D正确。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等。
【解答】
在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数−8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是−2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，
A.L是Mg元素、R是S元素，L2+核外电子数是10、R2−的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，故A错误；
B.M是Al元素、L是Mg元素，金属性Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>S，即T>R，所以氢化物的稳定性为H2T>H2R，故C错误；
D.Q是Be元素、L是Mg元素，元素的金属性越强，其单质与相同浓度的酸反应时反应速率越快，金属性L>Q，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故X元素处于第二周期，Y、Z、R、W元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，W为Cl。
A.X的简单氢化物为水，稳定性与化学键有关，与氢键无关，故A错误；
B.不能利用氢化物的酸性比较元素非金属性强弱，故B错误；
C.同周期中，W的最高价含氧酸酸性最强，而HClO为弱酸，故C错误；
D.Y的氢化物为NaH，与水发生氧化还原反应生成氢气，故D正确。
故选D。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大，同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱。
【解答】
A.Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；
B.根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；
C.Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，故C错误；
D.同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，故D正确。
故选C。
14.【答案】C
【解析】由题意可知，W、X形成的化合物是强酸，则W是H，X是Cl；Z的电子层数与最外层电子数相等，且原子半径最大，所以Z是Al，因此Y可能是Si、P、S。根据以上分析可知，X、Y、Z一定位于同一周期，即第三周期，A项正确；X(Cl)与Y形成的化合物中各原子不一定都达到8电子稳定结构，如PCl5等，B项正确；如果Y是Si，硅酸是弱酸，不能溶解Al(OH)3，C项错误；Y不论是Si、P还是S，其非金属性均弱于氯元素，所以W与X形成的化合物的稳定性一定强于W与Y形成的化合物的稳定性，D项正确。
15.【答案】B
【解析】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，白烟为硝酸铵，可知A为H、B为N、C为O；D为短周期金属性最强的元素，D为Na；且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D，可知E的核外电子数为7+11−1=17，E为Cl，以此来解答。
由上述分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Cl，
A.同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：C>E>B>A>D，故A错误；
B.同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D>E>B>C>A，故B正确；
C.同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，N原子2p轨道为半满稳定状态，第一电离能大于氧元素的，活泼金属的第一电离能较小，则第一电离能：DD.元素E的最高价含氧酸HClO4为强酸，而HClO属于弱酸，故D错误；
故选：B。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的性质、核外电子数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】(1)第二周期ⅦA族(2分)；
(2)NH4NO3(1分) 离子化合物(1分)
(3)+6(1分)；
(4)Na > Al > N(2分)；
(5)Al(OH)3(1分)；
(6)AB(2分)；
(7)AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑(2分)。
【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素周期律的综合应用，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律是解题的关键，难度不大。
【解答】
因为W的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成K，所以W为氮元素，X的焰色反应火焰呈黄色，所以X为钠元素，根据原子序数递增可知M为二周期，M的原子半径是同周期中最小的，所以M为氟元素，Z和M为同一族，所以Z为氯元素，Y的最外层电子数和电子层数相等所以Y为铝原子，由此解答。
(1)M为氟元素在周期表中的位置为第二周期ⅦA族，
故答案为：第二周期ⅦA族；
(2)W为氮元素，K的化学式为NH4NO3，化合物类型为离子化合物，
故答案为：NH4NO3；离子化合物；
(3)Z为氯元素最高正价为+7，最低负价为−1，代数和为+6，
故答案为：+6；
(4)一般的，电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以三者原子半径由大到小的顺序为Na > Al > N，
故答案为：Na > Al > N；
(5)元素的金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性越强，所以碱性最弱的是Al(OH)3，
故答案为：Al(OH)3；
(6)F元素无正价，氟气体和水剧烈反应，所以可以通过A.氢化物的稳定性B.单质与H2反应的难易程度判断F和Cl的非金属性强弱，
故答案为：AB；
(7)化合物AlN是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即NH3，该反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑，
故答案为：AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑。
17.【答案】(1)
(2)Na， Al； NaOH；
(3)第五周期第ⅡA主族，弱于，难溶于水；
(4)通过与氢气化合的难易程度，Se和S最外层电子数相同，Se比S多一个电子层，半径更大，更不易得到电子，S非金属性较强。
【解析】
【分析】本题考查元素周期表的结构和性质，解题的关键是熟记元素周期表的结构，熟记元素的位置，掌握元素周期律及其应用。
【解答】
(1)根据元素为Be、S、Al、Na在周期表中的位置填写即可，为
；
(2)根据同周期，从左到右，原子半价逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，上述元素中，原子半径最大的是Na，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是 Al，金属元素的金属性越强其最高价氧化物水化物碱性最强，在上述元素中金属性最强的是Na，故最高价氧化物水化物碱性最强的是NaOH；
(3)元素锶(Sr)在周期表中的位置是第五周期第ⅡA主族，在Ca元素的上面，金属性大于Ca，故碱性Ca(OH)2弱于Sr(OH)2，由于硫酸钙难溶于水，SrSO4的溶解性与硫酸钙相似，难溶于水；
(4)通过S和Se分别与氢气化合的难易程度，可以判断S的非金属性大于Se，从原子结构角度分析，Se和S最外层电子数相同，Se比S多一个电子层，半径更大，更不易得到电子，S非金属性较。强
18.【答案】(1)钾；铝；(2) S2−+Cl2=S↓+2Cl−；(3)不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；(4)锥形瓶；防止倒吸；(5)变蓝；NaOH；(6)有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
【解析】解：Ⅰ(1)金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1ml氢气需要得到2ml电子，1ml钾、钠都失去1ml电子，1ml镁失去2ml电子，而1ml铝失去3ml电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
故答案为：钾；铝；
(2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2−+Cl2=S↓+2Cl−，
故答案为：S2−+Cl2=S↓+2Cl−；
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3⋅H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3⋅H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ(4)仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，
故答案为：锥形瓶；防止倒吸；
(5)KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：变蓝；NaOH；
(6)氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．
本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去杂质，不能引进新的杂质．
19.【答案】(1)第四周期(第)VIIA族；
(2)溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
(3)氯气通入少(适)量；
(4)bd；
(5)①；⑤；
(6)CO2+H2O+SiO32−=H2SiO3↓+CO32−。
【解析】
【分析】
本题主要考查的是元素性质递变规律的性质探究，意在考查学生的实验分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌握元素非金属性强弱的具体表现和理解实验的原理。
【解答】
(1)溴元素在元素周期表中的位置是第四周期(第)VIIA族；
(2)氯气通入到溴化钠溶液中，发生反应Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，将A中液体滴入到试管中，发生反应Br2+2I−=2Br−+I2，碘易溶于四氯化碳溶液，四氯化碳与水互不相溶，故可观察到的现象是溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
(3)如果通入到A中的氯气过量，那滴入到试管中的溶液含有氯气，氯气氧化性较强，发生反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，这将无法证明溴与碘的非金属性强弱关系，所以，做好本实验最关键因素是氯气通入少(适)量；
(4)a.Cl2 、Br2 、I2的熔点逐渐升高，涉及的卤素的物理性质的变化情况，不能作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据，故a错误；
b.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越高，则卤素氢化物的稳定性变化情况可以作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据，故b正确；
c.元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，卤素的氢化物的酸性变化情况不能作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据，故c错误；
d.元素的非金属性越强，元素简单离子的还原性越弱，则卤素元素的简单离子的还原性变化情况可以作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据，故d正确；
(5)由实验装置和药品可知，该实验通过元素最高价氧化物对应水化物的酸性探究元素的非金属性，则分液漏斗内装入的试剂为稀HNO3；A中盛放的是碳酸钙，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，由于硝酸具有挥发性，反应生成的二氧化碳中含有挥发出来的硝酸，B中装入的试剂为饱和NaHCO3溶液，用于除去挥发出来的HNO3；
(6)烧杯C中盛放的是Na2SiO3溶液，反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32−=H2SiO3↓+CO32−。 元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、−2
−2
Se
Sr
Be
Na
Al
S
Se
Sr
Be
Na
Al
S
Se
Sr
1. 下列关于物质的递变规律的说法中，正确的是( )
A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B. 第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
2. 下列说法正确的是( )
①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
②第IA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多4个质子
③因为氧化性：HClO>稀H2SO4，所以非金属性：Cl>S
④离子化合物中即可以含有极性共价键又可以含有非极性共价键
⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl>HI
⑦离子半径：K+>Cl−>S2−
A. ②③④⑤⑥⑦B. ④⑤C. ②③④⑦D. ④⑤⑥
3. 根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是
A. 原子半径：Al < NaB. 酸性：高氯酸(HClO4)>硫酸
C. 稳定性：硒(Se)化氢>硫化氢D. 碱性：氢氧化锶(Sr(OH)2)>氢氧化钙
4. 下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：P>S>FB. 最高正化合价：F>N>C
C. 沸点：Cs>Rb>KD. 碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3
5. 下列比较中，不正确的是( )
A. 非金属性：F>O>SB. 离子半径：Cl−>O2−>Na+
C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 还原性：Cl−>S2−
6. 下列各组元素性质递变规律正确的是( )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次减小B. Na、Mg、Al原子半径依次减小
C. P、S、Cl元素最高正价依次降低D. Li、Na、K的金属性依次减弱
7. 下列结论错误的是
①微粒半径：K+>Al3+>S2−>Cl−②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2−>Cl−>Br−>I−④氧化性： Cl2>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性：Mg
8. 利用原子结构及元素周期律表相关知识得到的以下结论中正确的是( )
A. 第IA族元素钫的两种核素： 221Fr比 223Fr少2个质子
B. 第三周期元素的原子半径：r(P)
D. 碱性：NaOH
A. 原子半径大小：P>MgB. 酸性强弱：HClO4
A. 随原子序数增加，Li、Be、B的最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正价依次增高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
11. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是( )
A. L2+与R2−的核外电子数相等
B. B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M
C. 氢化物的稳定性为H2T
12. 如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )
A. X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强
B. R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于W
C. 在同周期中，W的含氧酸酸性最强
D. Y的氢化物可以与水反应，产生一种单质气体
13. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C. 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
14. W、X、Y、Z是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知25℃时，W、X形成的0.1 ml·L−1化合物的水溶液的pH=1，Z的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是。( )
A. X、Y、Z一定位于同一周期
B. X与Y形成的化合物中各原子不一定都达到8电子稳定结构
C. Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应
D. W与X形成的化合物的稳定性一定强于W与Y形成的化合物的稳定性
15. A，B，C，D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，D为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是( )
A. 非金属性：B>C>E>A>DB. 原子半径：D>E>B>C>A
C. 第一电离能：D
16. 短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大，W的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成K，M的原子半径是同周期中最小的，X的焰色反应火焰呈黄色，Y的最外层电子数和电子层数相等，Z和M为同一族。
(1)M元素在周期表中的位置为_______________。
(2)K的化学式为___________，化合物类型为_______________。
(3)Z元素最高正价与最低负价代数和为____________________。
(4)W、X、Y元素原子半径由大到小的顺序为______________________(用元素符号回答)。
(5)X、Y两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是__________(填化学式)。
(6)下列可作为比较M和Z的非金属性强弱的依据是_______(填序号)。
A.氢化物的稳定性
B.单质与H2反应的难易程度
C.最高价氧化物的水化物酸性强弱
D. 将M的单质通入Z的钠盐溶液观察是否有Z逸出
(7)Y元素和W元素形成的化合物YW是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为______________________________________________。
17. 元素周期表与元素周期律是研究元素及其化合物性质的重要工具
(1)电石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为Be、S、Al、Na等元素。将上述元素符号填写在元素周期表的相应位置。
(2)上述元素中，原子半径最大的是____(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是__(用元素符号表示)；最高价氧化物水化物碱性最强的是___(填化学式)
(3)元素锶(Sr)在周期表中的位置是___，推测锶单质化合物的相关性质：
碱性Ca(OH)2___Sr(OH)2(填“强于”或“弱于”)，SrSO4__(填“难”或“易”)溶于水；
(4)通过_____________________________(举一例)可以判断硒(Se)、硫两种元素的非金属性强弱。从原子结构角度说明硒(Se)、硫两种元素的非金属性强弱的原因：_______________________________________________________
三、实验题
18. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 ml分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： ________与盐酸反应最剧烈；________与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ___________________。
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________。
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。
(4)仪器B的名称为________________，干燥管D的作用为________________。
(5)若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液________________ (填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。
(6)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液____________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去。
19. 在学习元素周期表和元素周期律后，某化学兴趣小组在老师的指导下，设计实验以探究元素性质的递变规律。
Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。
(1)溴元素在元素周期表中的位置________________________；
(2)A中通入Cl2充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象是________________________________________。
(3)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______________________________。
(4)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_________。(填写序号)
a：Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 b：HCl 、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
c：HCl 、HBr、HI的酸性逐渐减弱 d：Cl −、Br−、I−的还原性逐渐增强
Ⅱ.为了验证非金属性：N>C>Si，该兴趣小组又设计如下装置，实验所用到的物质有：
①稀HNO3②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤饱和NaHCO3溶液
已知H2SiO3不溶于水。据此回答以下问题。
(5)分液漏斗内装入的试剂为_______(填序号)，B中装入的试剂为________(填序号)
(6)烧杯C中发生反应的离子方程式为______________________________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
【分析】
本题综合考查元素周期表与周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱，故A错误；
B.第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的是H2O，因分子间存在氢键，其沸点也最高，故B正确；
C.同周期非金属元素最高价氧化物的水化物酸性从左到右依次增强，但低价态氧化物的水化物酸性不一定如此，如H2SO4的酸性比HClO强，故C错误；
D.第三周期元素离子半径大小顺序为：P3−>S2−>Cl−>Na+>Mg2+>Al3+，故D错误。
故选B。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握非金属性比较方法、化学键、离子半径比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有关规律，题目难度不大。
【解答】
①不能根据单质的稳定性来判断元素的非金属性，N、P都是第VA族元素，非金属性：N>P，故错误；
②同位素的质子数相同，第IA族元素铯的两种同位素 137Cs与 133Cs的质子数相同，中子数不同，故错误；
③不能根据含氧酸的氧化性强弱来判断元素非金属性强弱，酸性：HClO4>H2SO4，所以非金属性：Cl>S，故错误；
④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH中含有极性共价键，Na2O2中含有非极性共价键，故正确；
⑤元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C、P、S、Cl的非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故正确；
⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸酸性逐渐减弱(F无含氧酸)，故错误；
⑦核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：K+
3.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查元素周期律的应用，涉及半径比较以及非金属性和金属性强弱判断，掌握元素周期律变化规则是解题关键，难度不大。
【解答】
A. 同周期原子从左到右半径逐渐减小，所以原子半径：Al < Na，故A正确；
B. 非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物酸性为高氯酸(HClO4)>硫酸，故B正确；
C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，最简气态氢化物稳定性减弱，所以稳定性：硒(Se)化氢<硫化氢，故C错误；
D. 同主族元素从上到下金属性增强，所以最高价氧化物对应水化物碱性增强，所以碱性：氢氧化锶(Sr(OH)2)>氢氧化钙，故D正确；
故选C。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握元素周期表结构及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及知识迁移能力。
【解答】
A.同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，电子层越多，原子半径越大，故原子半径：P>S>F，故A正确；
B.F没有正价，故B错误；
C.K、Rb、Cs位于ⅠA族，碱金属元素从上往下，单质的沸点降低，故C错误；
D.金属性：Al
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表和元素周期律及其应用，涉及非金属性和金属性强弱的比较，半径大小的比较，注意基础知识的积累与运用，题目难度不大。
【解答】
A.同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F>O>S，故A正确；
B.电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：Cl−>O2−>Na+，故B正确；
C.金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确；
D.非金属性越强，阴离子的还原性越弱，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，所以还原性：Cl−
6.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力。
【解答】
A.Li、Be、B位于第二周期，随着原子序数递增，其最外层电子数逐渐增多，故A错误；
B.Na、Mg、Al都位于第三周期，其原子序数逐渐增大、原子半径依次减小，故B正确；
C.P、S、Cl元素的最高正价分别为+5、+6、+7，其最高正价依次升高，故C错误；
D.Li、Na、K位于第ⅠA族，原子序数逐渐增大，其金属性依次增强，故D错误；
故选B。
7.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，明确元素周期律内容为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析能力及综合应用能力。
【解答】
①Al3+含有2个电子层，其离子半径最小，其它三种离子含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则微粒半径：S2−>Cl−>K+>Al3+，故①错误；
②非金属性F>Cl>S>P>Si，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，故②正确；
③非金属性S
④非金属性Cl>S，则单质的氧化性：Cl2>S，故④正确；
⑤非金属性S>P>C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3,
碳酸的酸性大于HClO，故⑤正确；
⑥同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性N>P，同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：O>N、P>Si，所以非金属性O>N>P>Si，故⑥正确；
⑦根据金属活动性顺序表可知，金属性：Mg
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解析】
A.同种元素的不同核素，质子数相同，则 221Fr比 223Fr少2个中子，质子数相同，故A错误；
B.同周期主族元素从左向右原子半径减小，则r(P)>r(S)>r(Cl)，故B错误；
C.同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，越易与氢气化合，则第ⅦA族元素从上到下，单质与氢气化合越来越难，故C正确；
D.同周期主族元素从左向右金属性减弱，金属性为Na>Mg>Al，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故D错误；
故选：C。
9.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律，意在考查学生的知识应用能力，熟练掌握元素周期律是解本题关键，比较容易。
【解答】
A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径大小：P
C.同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性强弱：MgOH2>BeOH2，C正确；
D.同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：K>Na，D错误。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查元素周期律，解答这类问题应明确元素性质的递变规律，试题难度不大。
【解答】
A.根据同周期元素性质的递变规律可知，随原子序数增加，Li、Be、B的最外层电子数依次增多，故A正确；
B.根据同周期元素性质的递变规律可知P、S、Cl元素最高正价依次增高，故B正确；
C.根据同周期元素性质的递变规律可知N、O、F原子半径依次减小，故C错误；
D.根据同主族元素性质的递变规律可知Na、K、Rb的金属性依次增强，故D正确。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等。
【解答】
在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数−8，原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小；L、Q属于第IIA族元素，L原子半径大于Q，则L是Mg元素、Q是Be元素；M属于第IIIA族元素，M原子半径大于Q，则M是Al元素；R、T最低负价是−2价，则二者属于第VIA族元素，R有正化合价，则R为S元素、T为O元素，
A.L是Mg元素、R是S元素，L2+核外电子数是10、R2−的核外电子数是18，所以二者核外电子数不等，故A错误；
B.M是Al元素、L是Mg元素，金属性Mg>Al，最高价氧化物对应水化物的碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正确；
C.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O>S，即T>R，所以氢化物的稳定性为H2T>H2R，故C错误；
D.Q是Be元素、L是Mg元素，元素的金属性越强，其单质与相同浓度的酸反应时反应速率越快，金属性L>Q，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识及元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故X元素处于第二周期，Y、Z、R、W元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，W为Cl。
A.X的简单氢化物为水，稳定性与化学键有关，与氢键无关，故A错误；
B.不能利用氢化物的酸性比较元素非金属性强弱，故B错误；
C.同周期中，W的最高价含氧酸酸性最强，而HClO为弱酸，故C错误；
D.Y的氢化物为NaH，与水发生氧化还原反应生成氢气，故D正确。
故选D。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识来回答，难度不大，同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，电子层逐渐增多，失电子能力逐渐减弱。
【解答】
A.Li、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；
B.根据元素周期律：同周期元素的原子从左到右，元素非金属性逐渐增强可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；
C.Na与K比较，K更易失电子，还原性更强，故C错误；
D.同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，故D正确。
故选C。
14.【答案】C
【解析】由题意可知，W、X形成的化合物是强酸，则W是H，X是Cl；Z的电子层数与最外层电子数相等，且原子半径最大，所以Z是Al，因此Y可能是Si、P、S。根据以上分析可知，X、Y、Z一定位于同一周期，即第三周期，A项正确；X(Cl)与Y形成的化合物中各原子不一定都达到8电子稳定结构，如PCl5等，B项正确；如果Y是Si，硅酸是弱酸，不能溶解Al(OH)3，C项错误；Y不论是Si、P还是S，其非金属性均弱于氯元素，所以W与X形成的化合物的稳定性一定强于W与Y形成的化合物的稳定性，D项正确。
15.【答案】B
【解析】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3与ABC3相遇会产生白烟，白烟为硝酸铵，可知A为H、B为N、C为O；D为短周期金属性最强的元素，D为Na；且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D，可知E的核外电子数为7+11−1=17，E为Cl，以此来解答。
由上述分析可知，A为H、B为N、C为O、D为Na、E为Cl，
A.同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：C>E>B>A>D，故A错误；
B.同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：D>E>B>C>A，故B正确；
C.同一周期随着原子序数的递增，元素的第一电离能总体呈现增大趋势，N原子2p轨道为半满稳定状态，第一电离能大于氧元素的，活泼金属的第一电离能较小，则第一电离能：D
故选：B。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素化合物知识、元素的性质、核外电子数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
16.【答案】(1)第二周期ⅦA族(2分)；
(2)NH4NO3(1分) 离子化合物(1分)
(3)+6(1分)；
(4)Na > Al > N(2分)；
(5)Al(OH)3(1分)；
(6)AB(2分)；
(7)AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑(2分)。
【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素周期律的综合应用，熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律是解题的关键，难度不大。
【解答】
因为W的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成K，所以W为氮元素，X的焰色反应火焰呈黄色，所以X为钠元素，根据原子序数递增可知M为二周期，M的原子半径是同周期中最小的，所以M为氟元素，Z和M为同一族，所以Z为氯元素，Y的最外层电子数和电子层数相等所以Y为铝原子，由此解答。
(1)M为氟元素在周期表中的位置为第二周期ⅦA族，
故答案为：第二周期ⅦA族；
(2)W为氮元素，K的化学式为NH4NO3，化合物类型为离子化合物，
故答案为：NH4NO3；离子化合物；
(3)Z为氯元素最高正价为+7，最低负价为−1，代数和为+6，
故答案为：+6；
(4)一般的，电子层数多，原子半径大，电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以三者原子半径由大到小的顺序为Na > Al > N，
故答案为：Na > Al > N；
(5)元素的金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性越强，所以碱性最弱的是Al(OH)3，
故答案为：Al(OH)3；
(6)F元素无正价，氟气体和水剧烈反应，所以可以通过A.氢化物的稳定性B.单质与H2反应的难易程度判断F和Cl的非金属性强弱，
故答案为：AB；
(7)化合物AlN是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即NH3，该反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑，
故答案为：AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑。
17.【答案】(1)
(2)Na， Al； NaOH；
(3)第五周期第ⅡA主族，弱于，难溶于水；
(4)通过与氢气化合的难易程度，Se和S最外层电子数相同，Se比S多一个电子层，半径更大，更不易得到电子，S非金属性较强。
【解析】
【分析】本题考查元素周期表的结构和性质，解题的关键是熟记元素周期表的结构，熟记元素的位置，掌握元素周期律及其应用。
【解答】
(1)根据元素为Be、S、Al、Na在周期表中的位置填写即可，为
；
(2)根据同周期，从左到右，原子半价逐渐减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，上述元素中，原子半径最大的是Na，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是 Al，金属元素的金属性越强其最高价氧化物水化物碱性最强，在上述元素中金属性最强的是Na，故最高价氧化物水化物碱性最强的是NaOH；
(3)元素锶(Sr)在周期表中的位置是第五周期第ⅡA主族，在Ca元素的上面，金属性大于Ca，故碱性Ca(OH)2弱于Sr(OH)2，由于硫酸钙难溶于水，SrSO4的溶解性与硫酸钙相似，难溶于水；
(4)通过S和Se分别与氢气化合的难易程度，可以判断S的非金属性大于Se，从原子结构角度分析，Se和S最外层电子数相同，Se比S多一个电子层，半径更大，更不易得到电子，S非金属性较。强
18.【答案】(1)钾；铝；(2) S2−+Cl2=S↓+2Cl−；(3)不合理；用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物；(4)锥形瓶；防止倒吸；(5)变蓝；NaOH；(6)有白色沉淀生成；饱和NaHCO3
【解析】解：Ⅰ(1)金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1ml氢气需要得到2ml电子，1ml钾、钠都失去1ml电子，1ml镁失去2ml电子，而1ml铝失去3ml电子，所以生成氢气最多的是金属铝，
故答案为：钾；铝；
(2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2−+Cl2=S↓+2Cl−，
故答案为：S2−+Cl2=S↓+2Cl−；
(3)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3⋅H2O，可以说明NaOH的碱性大于NH3⋅H2O，但不能说明Na的金属性大于N，因为要验证金属性的强弱，必须通过比较最高价氧化物所对应的水化物的碱性来进行比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物，
故答案为：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3⋅H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ(4)仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，
故答案为：锥形瓶；防止倒吸；
(5)KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色，氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，
故答案为：变蓝；NaOH；
(6)氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，
故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3．
本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去杂质，不能引进新的杂质．
19.【答案】(1)第四周期(第)VIIA族；
(2)溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
(3)氯气通入少(适)量；
(4)bd；
(5)①；⑤；
(6)CO2+H2O+SiO32−=H2SiO3↓+CO32−。
【解析】
【分析】
本题主要考查的是元素性质递变规律的性质探究，意在考查学生的实验分析能力和知识应用能力，解题的关键是掌握元素非金属性强弱的具体表现和理解实验的原理。
【解答】
(1)溴元素在元素周期表中的位置是第四周期(第)VIIA族；
(2)氯气通入到溴化钠溶液中，发生反应Cl2+2Br−=2Cl−+Br2，将A中液体滴入到试管中，发生反应Br2+2I−=2Br−+I2，碘易溶于四氯化碳溶液，四氯化碳与水互不相溶，故可观察到的现象是溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
(3)如果通入到A中的氯气过量，那滴入到试管中的溶液含有氯气，氯气氧化性较强，发生反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，这将无法证明溴与碘的非金属性强弱关系，所以，做好本实验最关键因素是氯气通入少(适)量；
(4)a.Cl2 、Br2 、I2的熔点逐渐升高，涉及的卤素的物理性质的变化情况，不能作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据，故a错误；
b.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越高，则卤素氢化物的稳定性变化情况可以作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据，故b正确；
c.元素的非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，卤素的氢化物的酸性变化情况不能作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据，故c错误；
d.元素的非金属性越强，元素简单离子的还原性越弱，则卤素元素的简单离子的还原性变化情况可以作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据，故d正确；
(5)由实验装置和药品可知，该实验通过元素最高价氧化物对应水化物的酸性探究元素的非金属性，则分液漏斗内装入的试剂为稀HNO3；A中盛放的是碳酸钙，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，由于硝酸具有挥发性，反应生成的二氧化碳中含有挥发出来的硝酸，B中装入的试剂为饱和NaHCO3溶液，用于除去挥发出来的HNO3；
(6)烧杯C中盛放的是Na2SiO3溶液，反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32−=H2SiO3↓+CO32−。 元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、−2
−2
Se
Sr
Be
Na
Al
S
Se
Sr
Be
Na
Al
S
Se
Sr
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