还剩11页未读，
继续阅读
高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用当堂达标检测题
展开
这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用当堂达标检测题，共14页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是
A．四种元素的单质中，Z的单质熔点、沸点最高
B．和均具有漂白性，漂白原理不同
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．X、Z的简单氢化物均能与各自某种氧化物对应的水化物发生反应
2．某同学根据元素的原子结构特点，将前18号元素排列成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素。下列说法中正确的是
A．a和e元素均属于第ⅣA
B．原子核对最外层电子的吸引力：
C．非金属性：
D．原子半径：
3．已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：S>T>R
B．R的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：W>T>S>R
D．W与T形成原子数目比为1：2的化合物水溶液可以导电
4．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体
B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子
C．Y的氧化物对应的水化物为强酸
D．单质的氧化性：Y>X> W
5．由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。己知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是
A．最高正价：R>W>Z>YB．原子半径：XC．氢化物的沸点：R>W>ZD．分于中所有原子均满足8电子稳定结构
6．现有四种前20号元素的有关信息如下表所示。
下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：
B．W、X、Y都能与Z形成多种化合物
C．Y与Z组成的常见分子，空间构型均为直线形
D．W所处主族中的金属元素形成的最高价氧化物的水化物均为强碱
7．下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的变化趋势，下列说法错误的是
A．B．
C．D．
8．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物沸点高于R
B．单质X与Z的反应生可以成两种氧化物
C．元素非金属性由弱到强的顺序为WD．单质Y与水反应生成一种酸和一种单质
9．“共建‘一带一路’，讲好中国故事”。下列丝绸之路交换的文物中主要成分是金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
11．空气吹出法工艺，是目前“海水（呈弱碱性）提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性
B．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为
C．工业溴中含少量，可用溶液除去
D．在该流程中，每提取溴，理论上至少消耗氯气（标准状况）
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。下列说法错误的是
A．非金属性：X>Z>Y
B．Y、W的单质均可与NaOH溶液反应
C．化合物中各原子均满足8电子稳定结构
D．X与Y形成的二元化合物可溶于水
13．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
B．C、Si同主族，因为高温时发生2C+SiO2=Si+2CO↑反应，所以非金属性C＞Si
C．Al、Tl同主族，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Tl(OH)3也是两性氢氧化物
D．Cl2可以置换单质S，推断F2也可以置换O2
14．下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是
A．表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b
B．表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c
C．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a
D．表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d
15．某化合物由原子序数依次增大的、、三种短周期元素组成，的一种核素可用于考古断代，元素原子的层与层电子数相同，与具有相同的电子层结构。下列说法错误的是
A．的常见化合价为、
B．的最高价氧化物的水化物的酸性强于硅酸
C．的氢氧化物具有两性
D．单质有2种以上的同素异形体
二、填空题
16．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
(1)地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是 ；
(2)画出⑤的原子结构示意图 ；③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(3)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为 ；写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
(4)W是第四周期与⑧同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A．最高正化合价为+7B．气态氢化物比HCl稳定
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系： 。
(6)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 ml Cl-，金属A的相对原子质量是 。
(7)，该反应中，每生成1ml，转移的电子数目为 。
17．海水中的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了 70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、 碘、砹总称为卤素。
(1)氯在元素周期表中的位置是 。
(2)下列关于卤族元素性质的比较，不正确的是_______。
A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径： I＞Br＞Cl
C．还原性：I-＞Br-＞Cl-D．非金属性： Cl＞Br＞I
(3)将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是_______。
A．B．C．Mg2+D．Fe³⁺
(4)氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是_______。
A．图1 表示氯水pH 随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图 3 表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
三、解答题
18．下表为元素周期表的一部分。请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
(1)画出表中形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图 ；考古工作者利用该元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号为 。写出该元素与原子半径最小的原子形成的10电子分子的结构式 ，上述分子的空间结构呈 形。
(2)写出①③两种元素形成的18电子微粒的电子式 。
(3)③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (填离子符号)④⑤⑥⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程 。
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成，若A与B在水溶液中能发生离子反应、则该反应的离子方程式为 。
19．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含(难溶于稀硫酸)、等，用硫酸渣制备铁红的过程如图，回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子有 (填离子符号)。
(2)“还原”过程中加入粉(中元素为价)的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，“滤渣”是 。
(3)“氧化”时，可观察到的实验现象为 。若加入的溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为 (填化学式，下同)；若加入的溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了外，还含有 。
(4)实验室配制稀硫酸溶液。
①需要浓硫酸的体积为 (结果保留一位小数)。
②如图仪器中必须用到的有 (填序号)，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)。
X
Y
Z
W
元素
相关信息
W
在前20号主族元素中，原子半径最大
X
与具有相同的电子层结构
Y
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z
地壳中含量最多的元素
选项
A
B
D
文物
名称
三彩骆驼(唐)
鎏金银壶
丝路陶瓷
南都繁会图(绢本)
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
将铁锈溶于过量浓盐酸，滴入溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
将脱氧剂还原铁粉溶于盐酸中，再滴加溶液
溶液未变红
铁粉未变质
D
在水中分别放入绿豆大的金属钠和金属钾
钾与水反应更剧烈
金属性：K>Na
参考答案：
1．C
【分析】根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。据此分析。
【详解】A．4种元素的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，A正确；
B．为，为，二者都有漂白性，但二氧化硫为化合型漂白，二氧化氯为氧化型漂白，漂白原理不同，B正确；
C．非金属性越强，则其最高价氧化物水化物的酸性越强，氧化物水化物酸性无法判断，C错误；
D．X为氮元素，简单氢化物为氨气，显碱性，可与N的氧化物五氧化二氮的水化物硝酸反应，Z为硫元素，简单氢化物为硫化氢，具有还原性，可与S的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸反应生成硫单质沉淀，D正确；
故选C。
2．B
【分析】按照原子序数由小到大由里往外延伸，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，a为O、b为F、c为Na、d为Al、e为S、f为Cl，虚线连接的原子处于同主族，以此解题。
【详解】A．由分析可只，a为O、e为S，均属于第ⅥA，A错误；
B．由分析可知，a为O、b为F、c为Na、d为Al，原子核对最外层电子的吸引力，非金属元素大于金属元素，非金属性越强，则引力越大，非金属性F大于O，故原子核对最外层电子的吸引力：，B正确；
C．由分析可知，a为O、b为F、e为S、f为Cl，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，则非金属性，C错误；
D．由分析可知，b为F、c为Na、e为S、f为Cl，电子层越多，原子半径越大，同周期越靠右半径越小，则原子半径：，D错误；
故选B。
3．D
【分析】设R原子的核外电子数为x，T原子的核外电子数为y，则S原子的核外电子数为，，，T原子的最外层电子数等于x，通过排除法，x只能是7，即R为N，S为O，T为Cl，W为Cu。
【详解】A．R的简单氢化物为，S的简单氢化物为，元素的非金属性越强，T的简单氢化物为HCl，其氢化物的稳定性越强，则稳定性，但是O的氢化物过氧化氢不稳定，容易分解，A错误；
B．由分析可知，R为N，其氧化物对应的水化物亚硝酸为弱酸，B错误；
C．由分析可知，R为N，S为O，T为Cl，W为Cu，电子层越多，半径越大，同周期越靠左半径越大，则原子半径：W>T>R>S，C错误；
D．由分析可知，T为Cl，W为Cu，W与T形成原子数目比为1：2的化合物为氯化铜，其水溶液中含有可以自由移动的铜离子和氯离子，可以导电，D正确；
故选D。
4．B
【分析】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，则W为H，X有四个价键，Y有三个价键，则X为C，Y为N，Z和W形成WZ，则Z为Cl。
【详解】A．X的单质在常温下为固体，故A错误；
B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子，含有18个电子的分子，分别为C2H6、N2H4、HCl，故B正确；
C．Y的氧化物对应的水化物可能为亚硝酸、也可能为硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误；
D．氢气具有强还原性，因此氧化性最弱，氮气本身是相当稳定的气体，其氧化性较低，因此单质的氧化性：X>Y>W，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．D
【分析】X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且Z、R的最简单气态氢化物均为10e-化合物，则X、Y、Z、W 、R五种短周期主族元素的原子序数小于10， W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，则W为N元素；根据离子化合物中元素的价键情况可知，X为H元素，Y为B元素，Z为C元素，R为F元素
【详解】A．F元素非金属性最强，没有最高正价，故A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原子序数大的原子半径小，则原子半径：X(H)C．HF分子间、NH3分子间均存在氢键，导致二者沸点较高，但C、B的氢化物种类多，有的是固体，如碳原子数较多的烃的沸点较高，则不能进行比较，故C错误；
D．NF3分子中含有N-F键，N原子还含有1对孤电子对，则NF3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故本题选D。
6．D
【分析】W在前20号元素中，原子半径最大，则W为K元素，W+与X2−具有相同的电子层结构，则X为S元素，Y原子外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素，Z地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，据此分析解答。
【详解】A．X为S元素，Z为O元素，两者的最简单氢化物分别为H2S和H2O，而H2O存在分子间氢键，故沸点高，则沸点H2O＞H2S，A正确；
B．K、C、S分别与O形成K2O、K2O2、CO2、CO、SO2、SO3等多种化合物，B正确；
C．C与O组成的分子分别为CO和CO2，两者的空间构型均为直线型，C正确；
D．K位于元素周期表第ⅠA族，Li也位于ⅠA族，但LiOH是弱碱，D错误；
答案选D。
7．A
【详解】A．氟元素没有正化合价，第ⅦA族氯、溴、碘元素的最高化合价都是+7，故A错误；
B．Be、Mg、Ca、Sr都是IIA族元素，同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确；
C．Li、Na、K、Rb都是碱金属元素，从上到下单质的密度呈增大趋势，但K的密度比Na的小，故C正确；
D．同周期元素序大径小，则Na、Mg、Al、Si都是第三周期元素，原子半径逐渐减小，故D正确；
故选A。
8．C
【分析】由部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图可知，XYZRW分别为氧、氟、钠、硫、氯；
【详解】A．水分子能形成氢键，导致其沸点高于硫化氢，A正确；
B．氧钠能形成氧化钠、过氧化钠，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；素非金属性由弱到强的顺序为SD．氟单质氧化性很强，能和水反应生成HF和氧气，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．“二彩骆驼(唐)”的主要成分为硅酸盐，A项不符合题意；
B．“鎏金银壶”为金属金和银，为金属材料，B项符合题意；
C．“丝路陶瓷”的主要成分为硅酸盐， C项不符合题意；
D．“南都繁会图(绢本)”的主要成分为有机物，D项不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A．NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，不能确定水氯水氧化的还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，A错误；
B．盐酸中含有Cl-，Cl-也能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，不能确定有没有Fe2+，B错误；
C．将脱氧剂还原铁粉溶于盐酸中，Fe可将Fe3+还原为Fe2+，溶液未变红不能说明铁粉未变质，C错误；
D．在水中分别放入绿豆大的金属钠和金属钾，钾反应更剧烈说明其金属性大于钠，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．溴单质沸点低，可用热空气吹出，得到含溴的空气，“吹出塔”步骤中利用了溴单质易挥发的性质，故A正确；
B．吸收塔内发生二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为，故B正确；
C．氯气和溴均可以和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去溴中的少量氯气，故C错误；
D．该制取过程中需要溴的富集，根据反应过程，每提取1ml溴，理论上消耗2ml氯气,标准状况下体积为44.8L，故D正确；
故答案为：C。
12．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素, Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，所以Y为Si，X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，所以X为O、Z为S，W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Si、S、Cl。
【详解】A． X、Y、Z分别为O、Si、S，O和S同主族，同一主族从上到下，非金属性递减，Si和S同周期，同一周期从左到右，非金属性递增，所以非金属性：，故A正确；
B．Si、Cl2均可与NaOH溶液反应，、,故B正确；
C．Z2W2为S2Cl2，其结构为，各原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．X与Y形成的二元化合物，不溶于水，故D错误；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，A项错误；
B．非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力(或还原性)，因此不能说明碳的非金属性比硅强，B项错误；
C．根据同主族元素性质递变规律，Tl的金属性比Al强，Al(OH)3是两性氢氧化物，则Tl(OH)3应呈碱性，C项错误；
D．根据同主族元素的性质从上到下非金属性逐渐增强，由Cl2可以置换单质S，推断F2也可以置换O2，D项正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6，不随核电荷数的变化而变化，图b符合，A正确；
B．第三周期，主族元素的最高正价等于其最外层电子数，所以随着核电荷数的增加，其最高正价逐渐升高，图像c符合，B正确；
C．O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子电子层结构相同，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，图a符合，C正确；
D．卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高，图像d不符合，D错误；
故选D。
15．C
【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，的一种核素可用于考古断代，为碳；元素原子的层与层电子数相同，为镁；与具有相同的电子层结构，则X为8号元素氧；
【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；
B．W为C，最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，B正确；
C．Y的氢氧化物为氢氧化镁，Mg(OH) 2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以没有两性，C错误；
D．碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，D正确；
故选C。
16．(1)第二周期第ⅥA族
(2) HNO3
(3) 安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口出现白雾 2OH-+2Al+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(4)BD
(5)b=a+1或b=a+11
(6)24
(7)2NA
【分析】结合图示及元素在周期表中的位置分析，可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl；
【详解】（1）地壳中含量居于第一位的元素是氧元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）结合分析可知⑤：Na的原子结构示意图为；③：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；
（3）结合分析：①的单质：H2在盛满⑧：Cl2单质的集气瓶中燃烧，反应现象为：安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口出现白雾；
出⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应的水化物：NaOH反应的离子方程式：2OH-+2Al+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；
（4）W是第四周期与⑧：Cl同主族的元素，因此，其最高正化合价=其主族族序数=7，A正确；根据同主族元素从上到下非金属性减弱可知，W的非金属性弱于Cl，故气态氢化物比HCl更不稳定，B错误；同理可知最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱，C正确；W单质在需要加热才可与氢气化合，D错误；故选BD；
（5）已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素；若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11。
（6）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 ml Cl-，则含有0.4 ml A2+，则可求M(A2+)=，故A为Mg。
（7），该反应中，每生成1ml，转移的电子数目为2NA。
17．(1)第三周期ⅦA族
(2)A
(3)AB
(4)C
【详解】（1）氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）A. Cl、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，因而非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A错误；B. 同主族电子层数越多，原子或离子的半径越大，原子半径： I＞Br＞Cl，故B正确；C. 非金属性越强，则离子的还原性越弱，还原性：I-＞Br-＞Cl-，故C正确；D. 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性： Cl＞Br＞I，故D正确；故答案为：A；
（3）A. 氯气与溶液中的亚硫酸根离子反应生成氯离子、硫酸根离子和水，则氯气通入溶液中，溶液中亚硫酸根离子的浓度减小，故正确；B. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能与溶液中碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，则氯气通入溶液中，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故正确；C. 氯气与溶液中的镁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中镁离子浓度不变，故错误；D.氯气与溶液中的铁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中铁离子浓度不变，故错误；故选AB；故答案为：AB；
（4）新制氯水中含有强酸盐酸和弱酸次氯酸，放置时，次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，则新制氯水中氢离子、氯离子浓度增大，溶液的导电性增强，液面上方氧气体积分数增大；A．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则图1不能表示氯水pH随时间的变化，故错误； B．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中氯离子浓度增大，则图2不能表示溶液中氯离子浓度随时间的变化，故错误；C．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则图3能表示氯水的电导率随时间的变化，故正确；D．由分析可知，新制氯水放置时，溶液液面上方氧气体积分数增大，则图4不能表示液面上方氧气体积分数随时间的变化，故错误；故选C。故答案为：C。
18．(1) 正四面体
(2)
(3) HClO4>HNO3>H2SiO3 S2->O2->Na+>Al3+
(4)
【分析】根据元素周期表的结构分析①～⑨元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
【详解】（1）表中形成化合物种类最多元素为碳元素，则碳的原子结构示意图 ；考古工作者利用碳元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号为，碳与原子半径最小的原子(H原子)形成10电子的化合物为甲烷，电子式为，结构式为，空间结构为正四面体形；
（2）①为H③为N两种元素形成的18电子微粒是N2H4，电子式；
（3）根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>N>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>HNO3>H2SiO3；根据层多径大，同电子层结构核多径小，则形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+>Al3+；钠失去电子，硫得到电子，钠离子和硫离子形成离子键，用电子式表示Na2S形成化合物的过程 ；
（4）有两种化合物A和B都由H、O、Na、S四种元素组成，则分别为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，若与在水溶液中能发生离子反应，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则该反应的离子方程式为。
19．(1)Al3+、Fe3+
(2)SiO2
(3) 有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色 Al2O3 Na[Al(OH)4]
(4) 11.1 BDEG 玻璃棒
【分析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH主要是使三价铁离子沉淀，而铝离子等不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。
【详解】（1）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有；
（2）的硫酸渣中含、等，其中SiO2和硫酸不反应，则滤渣A为SiO2；
（3）“氧化”时，是加入氢氧化钠溶液和氧气，亚铁离子被沉淀然后沉淀再被氧化，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；若加入的NaOH溶液不足，则部分氢氧化铝没有转化为偏铝酸钠而留在沉淀中，制得的铁红中可能含有的杂质为；若加入的NaOH溶液过量，NaOH溶液会与氢氧化铝沉淀反应生成四羟基合铝酸钠等，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有、Na[Al(OH)4]；
（4）①实验室配制稀硫酸溶液需要100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律可知，0.1L×2.0ml/L=V×18ml/L，解得V=0.0111L=11.1mL；
②稀释硫酸可以用容量瓶量取浓硫酸，在烧杯中稀释，需要100mL容量瓶，最终需要用胶头滴管定容，故必须用到的有BDEG；另外，稀释和转移溶液的时候还需要玻璃瓶，则还缺少的玻璃仪器为玻璃棒；
一、选择题
1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法错误的是
A．四种元素的单质中，Z的单质熔点、沸点最高
B．和均具有漂白性，漂白原理不同
C．氧化物对应水化物的酸性：
D．X、Z的简单氢化物均能与各自某种氧化物对应的水化物发生反应
2．某同学根据元素的原子结构特点，将前18号元素排列成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素。下列说法中正确的是
A．a和e元素均属于第ⅣA
B．原子核对最外层电子的吸引力：
C．非金属性：
D．原子半径：
3．已知R、S、T、W为原子序数依次增大的前四周期元素，R、S为同周期相邻元素，R原子的核外电子数等于T原子的最外层电子数，R、T原子的核外电子数之和为S原子的核外电子数的3倍。W的单质为红色固体。下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：S>T>R
B．R的氧化物对应的水化物为强酸
C．原子半径：W>T>S>R
D．W与T形成原子数目比为1：2的化合物水溶液可以导电
4．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，W、X、Y、Z形成的化合物是核酸采样管中红色液体的主要成分之一，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z的单质在常温下均为气体
B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子
C．Y的氧化物对应的水化物为强酸
D．单质的氧化性：Y>X> W
5．由原子序数依次增大的X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素组成的离子化合物结构如图所示。己知W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应。Z、R的气态氢化物均为化合物。下列说法正确的是
A．最高正价：R>W>Z>YB．原子半径：X
6．现有四种前20号元素的有关信息如下表所示。
下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：
B．W、X、Y都能与Z形成多种化合物
C．Y与Z组成的常见分子，空间构型均为直线形
D．W所处主族中的金属元素形成的最高价氧化物的水化物均为强碱
7．下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的变化趋势，下列说法错误的是
A．B．
C．D．
8．如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图，则下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物沸点高于R
B．单质X与Z的反应生可以成两种氧化物
C．元素非金属性由弱到强的顺序为W
9．“共建‘一带一路’，讲好中国故事”。下列丝绸之路交换的文物中主要成分是金属材料的是
A．AB．BC．CD．D
10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
11．空气吹出法工艺，是目前“海水（呈弱碱性）提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A．“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性
B．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为
C．工业溴中含少量，可用溶液除去
D．在该流程中，每提取溴，理论上至少消耗氯气（标准状况）
12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍。Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数。下列说法错误的是
A．非金属性：X>Z>Y
B．Y、W的单质均可与NaOH溶液反应
C．化合物中各原子均满足8电子稳定结构
D．X与Y形成的二元化合物可溶于水
13．分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
B．C、Si同主族，因为高温时发生2C+SiO2=Si+2CO↑反应，所以非金属性C＞Si
C．Al、Tl同主族，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Tl(OH)3也是两性氢氧化物
D．Cl2可以置换单质S，推断F2也可以置换O2
14．下图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)。下列说法错误的是
A．表示第ⅥA族元素原子的最外层电子数变化规律的是b
B．表示第三周期主族元素的最高化合价变化规律的是c
C．表示O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径变化规律的是a
D．表示卤族元素单质熔点的变化规律的是d
15．某化合物由原子序数依次增大的、、三种短周期元素组成，的一种核素可用于考古断代，元素原子的层与层电子数相同，与具有相同的电子层结构。下列说法错误的是
A．的常见化合价为、
B．的最高价氧化物的水化物的酸性强于硅酸
C．的氢氧化物具有两性
D．单质有2种以上的同素异形体
二、填空题
16．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答问题：
(1)地壳中含量居于第一位的元素在周期表中的位置是 ；
(2)画出⑤的原子结构示意图 ；③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(3)①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为 ；写出⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
(4)W是第四周期与⑧同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。
A．最高正化合价为+7B．气态氢化物比HCl稳定
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系： 。
(6)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 ml Cl-，金属A的相对原子质量是 。
(7)，该反应中，每生成1ml，转移的电子数目为 。
17．海水中的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了 70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、 碘、砹总称为卤素。
(1)氯在元素周期表中的位置是 。
(2)下列关于卤族元素性质的比较，不正确的是_______。
A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径： I＞Br＞Cl
C．还原性：I-＞Br-＞Cl-D．非金属性： Cl＞Br＞I
(3)将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是_______。
A．B．C．Mg2+D．Fe³⁺
(4)氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是_______。
A．图1 表示氯水pH 随时间的变化
B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化
C．图 3 表示氯水的电导率随时间的变化
D．图4 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化
三、解答题
18．下表为元素周期表的一部分。请参照元素①~⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
(1)画出表中形成化合物种类最多的元素的原子结构示意图 ；考古工作者利用该元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号为 。写出该元素与原子半径最小的原子形成的10电子分子的结构式 ，上述分子的空间结构呈 形。
(2)写出①③两种元素形成的18电子微粒的电子式 。
(3)③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (填离子符号)④⑤⑥⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程 。
(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成，若A与B在水溶液中能发生离子反应、则该反应的离子方程式为 。
19．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含(难溶于稀硫酸)、等，用硫酸渣制备铁红的过程如图，回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子有 (填离子符号)。
(2)“还原”过程中加入粉(中元素为价)的目的是将溶液中的还原为，而自身被氧化为，“滤渣”是 。
(3)“氧化”时，可观察到的实验现象为 。若加入的溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为 (填化学式，下同)；若加入的溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了外，还含有 。
(4)实验室配制稀硫酸溶液。
①需要浓硫酸的体积为 (结果保留一位小数)。
②如图仪器中必须用到的有 (填序号)，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)。
X
Y
Z
W
元素
相关信息
W
在前20号主族元素中，原子半径最大
X
与具有相同的电子层结构
Y
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Z
地壳中含量最多的元素
选项
A
B
D
文物
名称
三彩骆驼(唐)
鎏金银壶
丝路陶瓷
南都繁会图(绢本)
实验操作
现象
结论
A
向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
将铁锈溶于过量浓盐酸，滴入溶液
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
将脱氧剂还原铁粉溶于盐酸中，再滴加溶液
溶液未变红
铁粉未变质
D
在水中分别放入绿豆大的金属钠和金属钾
钾与水反应更剧烈
金属性：K>Na
参考答案：
1．C
【分析】根据题给信息知，X、Y、Z、W均为短周期元素， Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。据此分析。
【详解】A．4种元素的单质中，常温下Z的单质硫是固体，其余均是气体，Z单质硫的熔、沸点最高，A正确；
B．为，为，二者都有漂白性，但二氧化硫为化合型漂白，二氧化氯为氧化型漂白，漂白原理不同，B正确；
C．非金属性越强，则其最高价氧化物水化物的酸性越强，氧化物水化物酸性无法判断，C错误；
D．X为氮元素，简单氢化物为氨气，显碱性，可与N的氧化物五氧化二氮的水化物硝酸反应，Z为硫元素，简单氢化物为硫化氢，具有还原性，可与S的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸反应生成硫单质沉淀，D正确；
故选C。
2．B
【分析】按照原子序数由小到大由里往外延伸，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，a为O、b为F、c为Na、d为Al、e为S、f为Cl，虚线连接的原子处于同主族，以此解题。
【详解】A．由分析可只，a为O、e为S，均属于第ⅥA，A错误；
B．由分析可知，a为O、b为F、c为Na、d为Al，原子核对最外层电子的吸引力，非金属元素大于金属元素，非金属性越强，则引力越大，非金属性F大于O，故原子核对最外层电子的吸引力：，B正确；
C．由分析可知，a为O、b为F、e为S、f为Cl，同周期越靠右非金属性越强，同主族越靠上非金属性越强，则非金属性，C错误；
D．由分析可知，b为F、c为Na、e为S、f为Cl，电子层越多，原子半径越大，同周期越靠右半径越小，则原子半径：，D错误；
故选B。
3．D
【分析】设R原子的核外电子数为x，T原子的核外电子数为y，则S原子的核外电子数为，，，T原子的最外层电子数等于x，通过排除法，x只能是7，即R为N，S为O，T为Cl，W为Cu。
【详解】A．R的简单氢化物为，S的简单氢化物为，元素的非金属性越强，T的简单氢化物为HCl，其氢化物的稳定性越强，则稳定性，但是O的氢化物过氧化氢不稳定，容易分解，A错误；
B．由分析可知，R为N，其氧化物对应的水化物亚硝酸为弱酸，B错误；
C．由分析可知，R为N，S为O，T为Cl，W为Cu，电子层越多，半径越大，同周期越靠左半径越大，则原子半径：W>T>R>S，C错误；
D．由分析可知，T为Cl，W为Cu，W与T形成原子数目比为1：2的化合物为氯化铜，其水溶液中含有可以自由移动的铜离子和氯离子，可以导电，D正确；
故选D。
4．B
【分析】已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y、Z分别处于不同周期，则W为H，X有四个价键，Y有三个价键，则X为C，Y为N，Z和W形成WZ，则Z为Cl。
【详解】A．X的单质在常温下为固体，故A错误；
B．W分别与X、Y、Z结合均可以形成含有相同电子数的分子，含有18个电子的分子，分别为C2H6、N2H4、HCl，故B正确；
C．Y的氧化物对应的水化物可能为亚硝酸、也可能为硝酸，亚硝酸是弱酸，故C错误；
D．氢气具有强还原性，因此氧化性最弱，氮气本身是相当稳定的气体，其氧化性较低，因此单质的氧化性：X>Y>W，故D错误。
综上所述，答案为B。
5．D
【分析】X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且Z、R的最简单气态氢化物均为10e-化合物，则X、Y、Z、W 、R五种短周期主族元素的原子序数小于10， W的最简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物发生化合反应，则W为N元素；根据离子化合物中元素的价键情况可知，X为H元素，Y为B元素，Z为C元素，R为F元素
【详解】A．F元素非金属性最强，没有最高正价，故A错误；
B．电子层数越多，原子半径越大，具有相同电子层数的原子序数大的原子半径小，则原子半径：X(H)
D．NF3分子中含有N-F键，N原子还含有1对孤电子对，则NF3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
故本题选D。
6．D
【分析】W在前20号元素中，原子半径最大，则W为K元素，W+与X2−具有相同的电子层结构，则X为S元素，Y原子外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素，Z地壳中含量最多的元素，则Z为O元素，据此分析解答。
【详解】A．X为S元素，Z为O元素，两者的最简单氢化物分别为H2S和H2O，而H2O存在分子间氢键，故沸点高，则沸点H2O＞H2S，A正确；
B．K、C、S分别与O形成K2O、K2O2、CO2、CO、SO2、SO3等多种化合物，B正确；
C．C与O组成的分子分别为CO和CO2，两者的空间构型均为直线型，C正确；
D．K位于元素周期表第ⅠA族，Li也位于ⅠA族，但LiOH是弱碱，D错误；
答案选D。
7．A
【详解】A．氟元素没有正化合价，第ⅦA族氯、溴、碘元素的最高化合价都是+7，故A错误；
B．Be、Mg、Ca、Sr都是IIA族元素，同主族元素从上到下电子层数依次增多，故B正确；
C．Li、Na、K、Rb都是碱金属元素，从上到下单质的密度呈增大趋势，但K的密度比Na的小，故C正确；
D．同周期元素序大径小，则Na、Mg、Al、Si都是第三周期元素，原子半径逐渐减小，故D正确；
故选A。
8．C
【分析】由部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图可知，XYZRW分别为氧、氟、钠、硫、氯；
【详解】A．水分子能形成氢键，导致其沸点高于硫化氢，A正确；
B．氧钠能形成氧化钠、过氧化钠，B正确；
C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；素非金属性由弱到强的顺序为S
故选C。
9．B
【详解】A．“二彩骆驼(唐)”的主要成分为硅酸盐，A项不符合题意；
B．“鎏金银壶”为金属金和银，为金属材料，B项符合题意；
C．“丝路陶瓷”的主要成分为硅酸盐， C项不符合题意；
D．“南都繁会图(绢本)”的主要成分为有机物，D项不符合题意；
故选B。
10．D
【详解】A．NaBr溶液中滴加过量氯水，氯水把Br-氧化为Br2，氯水过量，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝，不能确定水氯水氧化的还是溴单质氧化的I-，不能得出氧化性强弱，A错误；
B．盐酸中含有Cl-，Cl-也能与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，不能确定有没有Fe2+，B错误；
C．将脱氧剂还原铁粉溶于盐酸中，Fe可将Fe3+还原为Fe2+，溶液未变红不能说明铁粉未变质，C错误；
D．在水中分别放入绿豆大的金属钠和金属钾，钾反应更剧烈说明其金属性大于钠，D正确；
故选D。
11．C
【详解】A．溴单质沸点低，可用热空气吹出，得到含溴的空气，“吹出塔”步骤中利用了溴单质易挥发的性质，故A正确；
B．吸收塔内发生二氧化硫和溴单质反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为，故B正确；
C．氯气和溴均可以和氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去溴中的少量氯气，故C错误；
D．该制取过程中需要溴的富集，根据反应过程，每提取1ml溴，理论上消耗2ml氯气,标准状况下体积为44.8L，故D正确；
故答案为：C。
12．D
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素, Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数，所以Y为Si，X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，所以X为O、Z为S，W为Cl，综上所述，X、Y、Z、W分别为O、Si、S、Cl。
【详解】A． X、Y、Z分别为O、Si、S，O和S同主族，同一主族从上到下，非金属性递减，Si和S同周期，同一周期从左到右，非金属性递增，所以非金属性：，故A正确；
B．Si、Cl2均可与NaOH溶液反应，、,故B正确；
C．Z2W2为S2Cl2，其结构为，各原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
D．X与Y形成的二元化合物，不溶于水，故D错误；
故答案为：D。
13．D
【详解】A．卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，A项错误；
B．非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力(或还原性)，因此不能说明碳的非金属性比硅强，B项错误；
C．根据同主族元素性质递变规律，Tl的金属性比Al强，Al(OH)3是两性氢氧化物，则Tl(OH)3应呈碱性，C项错误；
D．根据同主族元素的性质从上到下非金属性逐渐增强，由Cl2可以置换单质S，推断F2也可以置换O2，D项正确；
答案选D。
14．D
【详解】A．第ⅥA族元素原子的最外层电子数都是6，不随核电荷数的变化而变化，图b符合，A正确；
B．第三周期，主族元素的最高正价等于其最外层电子数，所以随着核电荷数的增加，其最高正价逐渐升高，图像c符合，B正确；
C．O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子电子层结构相同，核外电子排布都是2、8，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，图a符合，C正确；
D．卤族元素单质熔点随核电荷数的递增逐渐升高，图像d不符合，D错误；
故选D。
15．C
【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，的一种核素可用于考古断代，为碳；元素原子的层与层电子数相同，为镁；与具有相同的电子层结构，则X为8号元素氧；
【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；
B．W为C，最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，B正确；
C．Y的氢氧化物为氢氧化镁，Mg(OH) 2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以没有两性，C错误；
D．碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，D正确；
故选C。
16．(1)第二周期第ⅥA族
(2) HNO3
(3) 安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口出现白雾 2OH-+2Al+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
(4)BD
(5)b=a+1或b=a+11
(6)24
(7)2NA
【分析】结合图示及元素在周期表中的位置分析，可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl；
【详解】（1）地壳中含量居于第一位的元素是氧元素，在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
（2）结合分析可知⑤：Na的原子结构示意图为；③：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3；
（3）结合分析：①的单质：H2在盛满⑧：Cl2单质的集气瓶中燃烧，反应现象为：安静的燃烧，发出苍白色的火焰，集气瓶口出现白雾；
出⑥的单质Al与⑤的最高价氧化物对应的水化物：NaOH反应的离子方程式：2OH-+2Al+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；
（4）W是第四周期与⑧：Cl同主族的元素，因此，其最高正化合价=其主族族序数=7，A正确；根据同主族元素从上到下非金属性减弱可知，W的非金属性弱于Cl，故气态氢化物比HCl更不稳定，B错误；同理可知最高价氧化物对应的水化物的酸性比HClO4弱，C正确；W单质在需要加热才可与氢气化合，D错误；故选BD；
（5）已知X为第ⅡA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素；若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11。
（6）19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 ml Cl-，则含有0.4 ml A2+，则可求M(A2+)=，故A为Mg。
（7），该反应中，每生成1ml，转移的电子数目为2NA。
17．(1)第三周期ⅦA族
(2)A
(3)AB
(4)C
【详解】（1）氯在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族。故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）A. Cl、Br、I属于同主族元素，从上往下，非金属性越来越弱，因而非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以其最高价氧化物的水化物酸性：HIO4＜HBrO4＜HClO4，故A错误；B. 同主族电子层数越多，原子或离子的半径越大，原子半径： I＞Br＞Cl，故B正确；C. 非金属性越强，则离子的还原性越弱，还原性：I-＞Br-＞Cl-，故C正确；D. 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，非金属性： Cl＞Br＞I，故D正确；故答案为：A；
（3）A. 氯气与溶液中的亚硫酸根离子反应生成氯离子、硫酸根离子和水，则氯气通入溶液中，溶液中亚硫酸根离子的浓度减小，故正确；B. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能与溶液中碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，则氯气通入溶液中，溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故正确；C. 氯气与溶液中的镁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中镁离子浓度不变，故错误；D.氯气与溶液中的铁离子不反应，氯气通入溶液中，溶液中铁离子浓度不变，故错误；故选AB；故答案为：AB；
（4）新制氯水中含有强酸盐酸和弱酸次氯酸，放置时，次氯酸不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，则新制氯水中氢离子、氯离子浓度增大，溶液的导电性增强，液面上方氧气体积分数增大；A．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，则图1不能表示氯水pH随时间的变化，故错误； B．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中氯离子浓度增大，则图2不能表示溶液中氯离子浓度随时间的变化，故错误；C．由分析可知，新制氯水放置时，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则图3能表示氯水的电导率随时间的变化，故正确；D．由分析可知，新制氯水放置时，溶液液面上方氧气体积分数增大，则图4不能表示液面上方氧气体积分数随时间的变化，故错误；故选C。故答案为：C。
18．(1) 正四面体
(2)
(3) HClO4>HNO3>H2SiO3 S2->O2->Na+>Al3+
(4)
【分析】根据元素周期表的结构分析①～⑨元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
【详解】（1）表中形成化合物种类最多元素为碳元素，则碳的原子结构示意图 ；考古工作者利用碳元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的原子符号为，碳与原子半径最小的原子(H原子)形成10电子的化合物为甲烷，电子式为，结构式为，空间结构为正四面体形；
（2）①为H③为N两种元素形成的18电子微粒是N2H4，电子式；
（3）根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>N>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>HNO3>H2SiO3；根据层多径大，同电子层结构核多径小，则形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+>Al3+；钠失去电子，硫得到电子，钠离子和硫离子形成离子键，用电子式表示Na2S形成化合物的过程 ；
（4）有两种化合物A和B都由H、O、Na、S四种元素组成，则分别为亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，若与在水溶液中能发生离子反应，反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则该反应的离子方程式为。
19．(1)Al3+、Fe3+
(2)SiO2
(3) 有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色 Al2O3 Na[Al(OH)4]
(4) 11.1 BDEG 玻璃棒
【分析】硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的SiO2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH主要是使三价铁离子沉淀，而铝离子等不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红。
【详解】（1）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3等，“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了还有；
（2）的硫酸渣中含、等，其中SiO2和硫酸不反应，则滤渣A为SiO2；
（3）“氧化”时，是加入氢氧化钠溶液和氧气，亚铁离子被沉淀然后沉淀再被氧化，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成，迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色；若加入的NaOH溶液不足，则部分氢氧化铝没有转化为偏铝酸钠而留在沉淀中，制得的铁红中可能含有的杂质为；若加入的NaOH溶液过量，NaOH溶液会与氢氧化铝沉淀反应生成四羟基合铝酸钠等，则“滤液B”中的溶质除了NaOH外，还含有、Na[Al(OH)4]；
（4）①实验室配制稀硫酸溶液需要100mL容量瓶，设需要浓硫酸的体积为VL，根据稀释定律可知，0.1L×2.0ml/L=V×18ml/L，解得V=0.0111L=11.1mL；
②稀释硫酸可以用容量瓶量取浓硫酸，在烧杯中稀释，需要100mL容量瓶，最终需要用胶头滴管定容，故必须用到的有BDEG；另外，稀释和转移溶液的时候还需要玻璃瓶，则还缺少的玻璃仪器为玻璃棒；
相关试卷
高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用一课一练： 这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用一课一练，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用课后测评： 这是一份高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用课后测评，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用优秀练习： 这是一份高中鲁科版 (2019)第3节 元素周期表的应用优秀练习，文件包含同步讲义高中化学鲁科版2019必修第二册--13元素周期表的应用讲原卷版docx、同步讲义高中化学鲁科版2019必修第二册--13元素周期表的应用讲解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
