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海南省海南华侨中学 海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期11月学业水平测试期中联考化学试题（解析版）
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这是一份海南省海南华侨中学 海南省农垦中学2023-2024学年高二上学期11月学业水平测试期中联考化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了考查范围， 化学与生活息息相关， 人们设想用热分解法来有效处理， 某恒温恒容密闭容器中发生反应， 在某密闭容器中发生反应， 已知， 在密闭容器中发生反应等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。
2.考查范围：选择性必修1第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 成都第31届世界大学生运动会期间主要使用新能源汽车。这里“新能源”主要指
A. 天然气、煤油、汽油B. 太阳能、煤炭、核能
C. 太阳能、风能、氢能D. 水煤气、液化气、沼气
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气、煤油、汽油都是化石燃料，不是“新能源”，故A错误；
B．太阳能、煤炭都是化石燃料，不是“新能源”，故B错误；
C．太阳能、风能、氢能是“新能源”，故C正确；
D．液化气是指液化石油气，不是“新能源”，故D错误；
故选：C。
2. 下列属于吸热的氧化还原反应的是
A. 合成氨反应B. 中和反应C. 碳和水蒸气反应D. 石灰石高温分解
【答案】C
【解析】
【分析】常见的吸热反应为大多数的分解反应，碳与水蒸气反应，八水合氢氧化钡和氯化铵反应，碳与二氧化碳反应；氧化还原反应指反应前后有元素化合价发生改变的反应。
【详解】A．合成氨反应为放热的氧化还原反应，故A错误；
B．中和反应为放热的非氧化还原反应，故B错误；
C．碳和水蒸气反应为吸热的氧化还原反应，故C正确；
D．石灰石高温分解为吸热的非氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
3. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B. 作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率
C. 使用催化剂消除汽车尾气污染物时，催化剂颗粒大小对其反应速率无影响
D. 打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳溶解度增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．酶的催化应控制在一定温度范围内，防止温度过高而导致蛋白质变性，失去催化功能，故A错误；
B．作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率，但是需要按照国家规定用量添加使用，故B正确；
C．催化剂颗粒越小，与反应物接触面积越大，催化效率越高，对其反应速率有影响，故错误
D．打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，导致其从溶液中逸出，D错误；
故选B。
4. 人们设想用热分解法来有效处理：。下列分析与判断正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】根据2C(s)+O2(g)═2CO(g)为放热反应，则2CO(g)═2C(s)+O2(g) 为吸热反应，即ΔH＞0，由2CO(g)═2C(s)+O2(g)可知，气体体积减小，ΔS<0，任何温度下均有ΔH-T•△S＞0，反应不能自发进行，故选：D。
5. 还原的反应原理为，下列反应速率的关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．由化学计量数关系可知，，所以，A项错误；
B．由化学计量数关系可知，，所以，B项错误；
C．由化学计量数关系可知，，所以，C项错误；
D．由化学计量数关系可知，，所以，D项正确；
故选D。
6. 某恒温恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是
A. 充入氩气，反应速率减小B. 增大的质量，平衡常数增大
C. 充入，反应速率不变D. 加入催化剂，平衡不移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．充入氩气，反应物和生成物的浓度都不变，化学反应速率不变，故A错误；
B．CuO是固体，不影响平衡移动，化学平衡常数只与温度有关，所以增大CuO的质量，平衡不移动，且温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故C错误；
D．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；
故选：D。
7. 向某恒容密闭容器中充入和一定量，发生反应：，在不同温度下测得的物质的量分数随时间变化如表所示：
下列说法正确的是
A.
B.
C. 该反应的平衡常数表达式为
D. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A．从表中数据可以看出T1比T2先达到平衡，因此，故A正确；
B．，升高温度，C的平衡质量分数变小，平衡逆向移动，因此，故B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为，故C错误；
D．催化剂不能影响平衡，因此使用催化剂不能提高B的平衡转化率，故D错误；
故选A
8. 在某密闭容器中发生反应：。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是
A. 溶液颜色不再变化B. 不再变化
C. 不再变化D. 不再变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液的颜色保持不再变化，说明物质浓度不再改变，反应达到平衡状态，故A正确；
B．根据质量守恒可知始终不变，其不再变化，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C．不再变化说明各微粒浓度不再改变，反应已达到平衡状态，故C正确；
D．c(I2)不再变化，说明反应已达到平衡，故D正确；
故选：B。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。在催化剂作用下，发生反应：。有关数据如下：
下列叙述正确的是
A.
B.
C. 合成氨反应必须是在高温下才能自发进行
D. 平衡后，增大浓度，增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=6×391kJ•ml-1-946kJ•ml-1-3×436kJ•ml-1=92kJ•ml-1，故A错误；
B．形成化学键释放能量，则N(g)+3H(g)→NH3(g)ΔH=-3×391kJ•ml-1=-1173kJ•ml-1，故B正确；
C．合成氨反应的ΔH＜0，△S＜0，则△G=ΔH-T△S在低温下小于0，因此合成氨反应必须是在低温下才能自发进行，故C错误；
D．ΔH只与起始状态有关，平衡后，增大N2浓度，ΔH不变，故D错误；
故选：B。
10. 在密闭容器中发生反应：，改变下列条件一定可以提高活化分子百分数的是
A. 升高温度B. 增大压强C. 增大反应物浓度D. 加入催化剂
【答案】AD
【解析】
【详解】A．升高温度能使反应物分子获得能量，使部分普通分子转化为活化分子，可以提高活化分子百分数，A正确；
B．缩小体积增大压强可以使单位体积反应物分子总数增加，活化分子数目增加，但活化分子百分数没有提高，B错误；
C．增大反应物浓度可以使单位体积反应物分子总数增加，活化分子数目增加，但活化分子百分数没有提高，C错误；
D．加入催化剂可以降低活化能，能够提高活化分子百分数，D正确；
故选AD。
11. 测定中和反应反应热的实验中，若选择下列物质进行测定，所得中和热()结果偏小的是
A. 浓硫酸和溶液B. 盐酸和固体
C. 醋酸和溶液D. 盐酸和氨水
【答案】AB
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸和NaOH溶液反应使所测溶液温度升高，中和热数值偏大，但中和热ΔH为负值，则所测ΔH偏小，故A正确；
B．NaOH固体溶于水放热，盐酸和NaOH固体反应使所测溶液温度升高，中和热数值偏大，但中和热ΔH为负值，则所测ΔH偏小，故B正确；
C．醋酸是弱酸，电离过程吸热，醋酸和NaOH溶液反应使所测溶液温度偏低，中和热数值偏小，但中和热ΔH为负值，则所测ΔH偏大，故C错误；
D．一水合氨是弱碱，电离过程吸热，盐酸和氨水反应使所测溶液温度偏低，中和热数值偏小，但中和热ΔH为负值，则所测ΔH偏大，故D错误；
故选：AB。
12. 氢气是一种清洁能源，工业上常通过水煤气法制备氢气，发生反应：①、②。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入足量炭粉和，发生上述反应。下列叙述正确的是
A. 达到平衡时，的体积分数大于
B. 当混合气体总压强不随时间变化时达到平衡状态
C. 平衡后，增大炭粉质量，的产率增大
D. 平衡后，及时分离出，能提高的产率
【答案】BD
【解析】
【详解】A．根据反应①和反应②可知，水蒸气完全反应，生成氢气的物质的量为2ml，气体总物质的量为4ml，的体积分数为50%，不可能大于，A错误；
B．反应①为气体分子数增加的反应，反应②为气体分子数不变的反应，随反应发生气体分子数增加，在恒温恒容条件下，压强增大，当混合气体总压强不随时间变化时是达到平衡状态，B正确；
C．炭粉是固体，增大炭粉质量，平衡不移动，的产率不变，C错误；
D．平衡后，及时分离出，反应②平衡向正反应方向移动，的产率增大，D正确；
答案选BD。
13. 根据下列操作及现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向烧碱样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，只能说明烧碱已经变质，但不知道变质程度，故A错误；
B．向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去，是因为氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误；
C．将装有的试管插入盛有醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸，观察到烧杯中醋酸结冰，说明反应使得温度降低，和盐酸反应可能为吸热反应，故C正确；
D．反应正向放热，因此甲为热水，乙为冷水，故D错误；
故选C。
14. 某温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 使用催化剂可使曲线I变为曲线II
B. 点的净反应速率(正、逆反应速率之差)等于0
C. 的平衡转化率为
D. 曲线I中，内v(SO3)=0.1ml∙L-1∙min-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，曲线Ⅰ、Ⅱ到达平衡时，c(NO)相等，到达平衡的时间曲线Ⅱ比曲线Ⅰ短，使用催化剂可使曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，故A正确；
B．a点处于平衡状态，正逆反应速率相等，即正、逆反应速率之差等于0，故B正确；
C．到达平衡时，c(NO)=0.6ml•L-1，由NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)可知，反应的∆c(NO2)=0.6ml•L-1，NO2平衡转化率×100%=60%，故C错误；
D．曲线Ⅰ中，4～6min内，△c(NO)=0.2ml•L-1，则v(NO)= =0.1ml•L-1•min-1，根据反应速率之比等于对应物质的系数之比，可得，v(SO3)=0.1ml•L-1•min-1，故D正确；
故选：C。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 化学上，由稳定单质生成纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。
回答下列问题：
（1）图中三种硫单质中，最稳定的是________(填化学式，下同)，最活泼的是__________。
（2）已知：i．；
ii．；
iii．。
①___________。
②___________0(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。
（3）根据图像，计算反应的___________。
【答案】（1） ①. S8 ②. S
（2） ①. +430 ②. > ③. 同种物质由固态变为气态时吸收热量
（3）-434
【解析】
【小问1详解】
物质的能量越低越稳定，三种硫单质中，能量最低的为S8，则最稳定的是S8；物质的能量越高越活泼，三种硫单质中，能量最高的为S，则最活泼的是S；
【小问2详解】
①表示反应ii．减去2倍的反应i．所得的反应的焓变值，为；
②表示反应的焓变，固体升华需要吸收热量，则＞0；判断依据为同种物质由固态变为气态时吸收热量；
【小问3详解】
生成物的生成焓-反应物的生成焓，则反应的。
16. 氢气是清洁能源，工业上用天然气为原料制备氢气的有关反应如下：
I．
II．
回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A. 平衡后，增大压强，反应Ⅰ平衡常数减小
B. 平衡后，升高温度，两个反应都向左移动
C. 平衡后，充入惰性气体，的平衡转化率增大
D. 其他条件不变，增大浓度，两个反应的正反应速率均增大
（2）写出和反应生成和的热化学方程式：___________(用的关系式表示)。
（3）和水蒸气反应的能量变化如图所示。
已知：i．。
ii．的燃烧热分别为。
①启动该反应需要加热，其主要作用是___________(填字母)。
A．降低活化能 B．改变反应历程
C．增大反应物能量 D．增大产物能量
②图中代表加入催化剂的曲线是___________(填“a”或“b”)。
③___________。
【答案】（1）D （2）
（3） ①. C ②. b ③. -46.8
【解析】
【小问1详解】
A．特定反应的平衡常数只受温度的影响，平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡常数不变，故A错误；
B．反应Ⅰ是吸热反应，平衡后，升高温度，平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，升温，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡后，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不变，CH4的平衡转化率不变，故C错误；
D．其他条件不变，增大H2O(g)浓度，平衡不变反应物浓度增大，两个反应的正反应速率均增大，故D正确；
故答案为：D；
【小问2详解】
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH1＞0，Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2＜0，盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ得到CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故答案为：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2；
【小问3详解】
①启动该反应需要加热，其主要作用是：增大反应物能量，引发反应进行，故答案为：C；
②图中代表加入催化剂的曲线是b,故答案为：b；
③ⅰ．H2O(g)═H2O(l)ΔH=-44kJ•ml-1，CO(g)、H2(g)的燃烧热(ΔH)分别为-285.8kJ•ml-1、-283.0kJ•ml-1，热化学方程式：ⅱ．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-285.8kJ•ml-1，iii.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-283.0kJ•ml-1，盖斯定律计算ii-iii+i得到CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=(-285.8kJ•ml-1)-(-283.0kJ•ml-1)+(-44kJ•ml-1)=-46.8kJ/ml，故答案为：-46.8。
17. 亚硝酰氯()是一种常用的氯化剂，广泛用于有机合成中。在体积相同的甲、乙密闭容器中均充入和，分别在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应：。两个反应体系的压强与时间关系如图所示：
回答下列问题：
（1）___________0(填“>”或“<”)。
（2）气体总物质的量：_______(填“>”“<”或“=”，下同)，判断依据是________。
（3）转化率：___________。
（4）反应速率：___________。
（5）乙容器中，内的分压变化率为___________kPa∙min-1。
（6）a点时，___________。甲容器中平衡常数___________a点时的(填“大于”“小于”或“等于”)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数，点时也用分压计算。
【答案】（1）< （2） ①. > ②. 甲容器温度高于乙，则点温度小于点，点压强、体积均相等，气体总物质的量：
（3）< （4）>
（5）5 （6） ①. ②. 大于
【解析】
【小问1详解】
2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)为气体体积减小的反应；由图可知，甲容器中总压强先增大，容器内温度先升高，说明正反应是放热反应，且甲容器为绝热恒容条件，故答案为：＜；
【小问2详解】
甲的温度高于乙，b点温度高于a点，两点体积和压强相等，故b点总物质的量小于a，故答案为：＞；甲的温度高于乙，b点温度高于a点，两点体积和压强相等；
【小问3详解】
甲、乙两容器内初始物质的量相同，气体总物质的量：n(a)＞n(b)，说明甲中反应的程度小，即α(a)＞α(b)，故答案为：＜；
【小问4详解】
甲的温度高于乙，d点温度高于c点，d、c两点都为平衡状态，温度越高，反应速率越大，故v正(d)＞v逆(c)，故答案为：＞；
【小问5详解】
乙容器初始总压强为60kPa,乙密闭容器中充入1mlCl2(g)和2mlNO(g)，则NO的初始分压为60kPa×=40kPa；a点时，总压强为50kPa,设反应的Cl2为xml, ，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，则，则x=0.5ml,a点时NO的分压为×50kPa=20kPa，NO的分压变化率==5kPa•min-1，故答案为：5；
【小问6详解】
a点时，a点时NO的分压为20kPa,Cl2的分压为10kPa，NOCl的分压为20kPa，Q=kPa-1；c点为平衡状态，反应从a点到c点过程为正向进行到达平衡的过程，则a点时的Q小于乙容器中平衡常数Kp；升高温度，放热反应的K值增大，则甲容器中平衡常数Kp大于乙容器中平衡常数Kp，即甲容器中平衡常数Kp 大于a点时的Q，故答案为：；大于。
18. 是中学化学实验中常用的试剂。回答下列问题：
（1）溶液中存在：。
①实验室配制溶液操作是取一定量固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积。其中，浓硝酸的作用是___________。
②对溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断，___________0(填“>”或“<”)，判断理由是___________。
（2）在稀溶液中滴加几滴溶液，将所得溶液分成甲、乙、丙、丁四份并进行如下实验(甲为参照组)：
①参照组甲溶液颜色为___________。
②解释产生实验I中现象的原因：___________。
③实验III中产生异常现象的原因可能是___________，为了验证该猜想，请设计简单实验：___________。
【答案】（1） ①. 抑制铁离子生成 ②. > ③. 升高温度，平衡向吸热方向移动，溶液由黄色变为红褐色，说明正反应是吸热反应
（2） ①. 红色 ②. 消耗了浓度减小，的平衡向左移动 ③. 新制氯水氧化了SCN- ④. 取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则猜想正确
【解析】
【小问1详解】
①实验室配制Fe(NO3)3溶液的操作是取一定量Fe(NO3)3固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积，其中，浓硝酸的作用是：抑制铁离子的水解，故答案为：抑制铁离子生成；
②对Fe(NO3)3溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断ΔH＞0，判断理由是：盐的水解反应为吸热反应，升温促进水解平衡正向移动，故答案为：＞；升高温度，平衡向吸热方向移动，溶液由黄色变为红褐色，说明正反应是吸热反应；
【小问2详解】
①在稀Fe(NO3)3溶液中滴加几滴KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，生成血红色溶液，参照组甲溶液颜色为：血红色，故答案为：红色；
②向乙中加入少量铁粉，振荡，铁和硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁溶液，Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液颜色比甲浅，故答案为：消耗了浓度减小，的平衡向左移动；
③向丁中滴加足量的新制氯水，振荡，溶液颜色变为黄色，说明氯水中的氯气具有强氧化性，氧化SCN-离子，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动，为了验证该猜想，设计简单实验为：取少量黄色溶液于试管中，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，故答案为：新制氯水氧化了SCN-；取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则猜想正确。
19. 已知正丁烷和异丁烷可以相互转化：(g，正丁烷)(，异丁烷)。在恒容密闭容器中充入正丁烷发生异构化反应，正丁烷浓度随时间的变化曲线如图所示(图中为温度)。已知：速率方程式为(为速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关)，点反应速率相等，即。
回答下列问题：
（1）bf段平均反应速率___________ml∙L-1∙min-1。
（2）___________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。
（3）活化分子总数：___________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。
（4）___________。
（5）速率常数：___________(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）
（2） ①. < ②. ，由及知，，故
（3） ①. > ②. 温度相同，活化分子百分数相等，浓度越大，活化分子总数越大选项
项目
A
B
C
D
小于0
小于0
大于0
大于0
大于0
小于0
大于0
小于0
判断
能自发进行
低温时能自发进行
高温时能自发进行
不能自发进行
时间
0
20
40
60
80
100
0
0.50
0.72
0.75
0.75
0.75
0
0.48
0.68
0.76
0.80
0.80
化学键
键能
436
391
946
选项
操作及现象
结论
A
向烧碱样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
烧碱已完全变质
B
向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去
具有漂白性
C
将装有的试管插入盛有醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸，观察到烧杯中醋酸结冰
和盐酸反应可能为吸热反应
D
将装有等量气体的两只烧瓶分别浸入盛有水的甲、乙烧杯中，一段时间后，甲中烧瓶内气体颜色比乙深
甲烧杯中为冷水，乙烧杯中为热水
序号
操作
现象
I
向乙中加入少量铁粉，振荡
溶液颜色比甲浅
II
向丙中加入少量粉末，振荡
溶液颜色与甲无明显变化
III
向丁中滴加足量的新制氯水，振荡
溶液颜色变为黄色
1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。
2.考查范围：选择性必修1第一章、第二章。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 成都第31届世界大学生运动会期间主要使用新能源汽车。这里“新能源”主要指
A. 天然气、煤油、汽油B. 太阳能、煤炭、核能
C. 太阳能、风能、氢能D. 水煤气、液化气、沼气
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气、煤油、汽油都是化石燃料，不是“新能源”，故A错误；
B．太阳能、煤炭都是化石燃料，不是“新能源”，故B错误；
C．太阳能、风能、氢能是“新能源”，故C正确；
D．液化气是指液化石油气，不是“新能源”，故D错误；
故选：C。
2. 下列属于吸热的氧化还原反应的是
A. 合成氨反应B. 中和反应C. 碳和水蒸气反应D. 石灰石高温分解
【答案】C
【解析】
【分析】常见的吸热反应为大多数的分解反应，碳与水蒸气反应，八水合氢氧化钡和氯化铵反应，碳与二氧化碳反应；氧化还原反应指反应前后有元素化合价发生改变的反应。
【详解】A．合成氨反应为放热的氧化还原反应，故A错误；
B．中和反应为放热的非氧化还原反应，故B错误；
C．碳和水蒸气反应为吸热的氧化还原反应，故C正确；
D．石灰石高温分解为吸热的非氧化还原反应，故D错误；
故选：C。
3. 化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物时，水温越高效果越好更多课件 教案 视频 等优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B. 作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率
C. 使用催化剂消除汽车尾气污染物时，催化剂颗粒大小对其反应速率无影响
D. 打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳溶解度增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．酶的催化应控制在一定温度范围内，防止温度过高而导致蛋白质变性，失去催化功能，故A错误；
B．作腌制品的保鲜剂，能减缓食物腐败变质的速率，但是需要按照国家规定用量添加使用，故B正确；
C．催化剂颗粒越小，与反应物接触面积越大，催化效率越高，对其反应速率有影响，故错误
D．打开啤酒瓶盖后冒出大量气泡，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，导致其从溶液中逸出，D错误；
故选B。
4. 人们设想用热分解法来有效处理：。下列分析与判断正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】根据2C(s)+O2(g)═2CO(g)为放热反应，则2CO(g)═2C(s)+O2(g) 为吸热反应，即ΔH＞0，由2CO(g)═2C(s)+O2(g)可知，气体体积减小，ΔS<0，任何温度下均有ΔH-T•△S＞0，反应不能自发进行，故选：D。
5. 还原的反应原理为，下列反应速率的关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．由化学计量数关系可知，，所以，A项错误；
B．由化学计量数关系可知，，所以，B项错误；
C．由化学计量数关系可知，，所以，C项错误；
D．由化学计量数关系可知，，所以，D项正确；
故选D。
6. 某恒温恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是
A. 充入氩气，反应速率减小B. 增大的质量，平衡常数增大
C. 充入，反应速率不变D. 加入催化剂，平衡不移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．充入氩气，反应物和生成物的浓度都不变，化学反应速率不变，故A错误；
B．CuO是固体，不影响平衡移动，化学平衡常数只与温度有关，所以增大CuO的质量，平衡不移动，且温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C．充入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，故C错误；
D．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，故D正确；
故选：D。
7. 向某恒容密闭容器中充入和一定量，发生反应：，在不同温度下测得的物质的量分数随时间变化如表所示：
下列说法正确的是
A.
B.
C. 该反应的平衡常数表达式为
D. 增大的浓度和使用催化剂均可提高的平衡转化率
【答案】A
【解析】
【详解】A．从表中数据可以看出T1比T2先达到平衡，因此，故A正确；
B．，升高温度，C的平衡质量分数变小，平衡逆向移动，因此，故B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为，故C错误；
D．催化剂不能影响平衡，因此使用催化剂不能提高B的平衡转化率，故D错误；
故选A
8. 在某密闭容器中发生反应：。下列情况不能说明反应达到平衡状态的是
A. 溶液颜色不再变化B. 不再变化
C. 不再变化D. 不再变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液的颜色保持不再变化，说明物质浓度不再改变，反应达到平衡状态，故A正确；
B．根据质量守恒可知始终不变，其不再变化，不能说明反应达到平衡，故B错误；
C．不再变化说明各微粒浓度不再改变，反应已达到平衡状态，故C正确；
D．c(I2)不再变化，说明反应已达到平衡，故D正确；
故选：B。
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 已知：气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键能。在催化剂作用下，发生反应：。有关数据如下：
下列叙述正确的是
A.
B.
C. 合成氨反应必须是在高温下才能自发进行
D. 平衡后，增大浓度，增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=6×391kJ•ml-1-946kJ•ml-1-3×436kJ•ml-1=92kJ•ml-1，故A错误；
B．形成化学键释放能量，则N(g)+3H(g)→NH3(g)ΔH=-3×391kJ•ml-1=-1173kJ•ml-1，故B正确；
C．合成氨反应的ΔH＜0，△S＜0，则△G=ΔH-T△S在低温下小于0，因此合成氨反应必须是在低温下才能自发进行，故C错误；
D．ΔH只与起始状态有关，平衡后，增大N2浓度，ΔH不变，故D错误；
故选：B。
10. 在密闭容器中发生反应：，改变下列条件一定可以提高活化分子百分数的是
A. 升高温度B. 增大压强C. 增大反应物浓度D. 加入催化剂
【答案】AD
【解析】
【详解】A．升高温度能使反应物分子获得能量，使部分普通分子转化为活化分子，可以提高活化分子百分数，A正确；
B．缩小体积增大压强可以使单位体积反应物分子总数增加，活化分子数目增加，但活化分子百分数没有提高，B错误；
C．增大反应物浓度可以使单位体积反应物分子总数增加，活化分子数目增加，但活化分子百分数没有提高，C错误；
D．加入催化剂可以降低活化能，能够提高活化分子百分数，D正确；
故选AD。
11. 测定中和反应反应热的实验中，若选择下列物质进行测定，所得中和热()结果偏小的是
A. 浓硫酸和溶液B. 盐酸和固体
C. 醋酸和溶液D. 盐酸和氨水
【答案】AB
【解析】
【详解】A．浓硫酸溶于水放热，浓硫酸和NaOH溶液反应使所测溶液温度升高，中和热数值偏大，但中和热ΔH为负值，则所测ΔH偏小，故A正确；
B．NaOH固体溶于水放热，盐酸和NaOH固体反应使所测溶液温度升高，中和热数值偏大，但中和热ΔH为负值，则所测ΔH偏小，故B正确；
C．醋酸是弱酸，电离过程吸热，醋酸和NaOH溶液反应使所测溶液温度偏低，中和热数值偏小，但中和热ΔH为负值，则所测ΔH偏大，故C错误；
D．一水合氨是弱碱，电离过程吸热，盐酸和氨水反应使所测溶液温度偏低，中和热数值偏小，但中和热ΔH为负值，则所测ΔH偏大，故D错误；
故选：AB。
12. 氢气是一种清洁能源，工业上常通过水煤气法制备氢气，发生反应：①、②。在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入足量炭粉和，发生上述反应。下列叙述正确的是
A. 达到平衡时，的体积分数大于
B. 当混合气体总压强不随时间变化时达到平衡状态
C. 平衡后，增大炭粉质量，的产率增大
D. 平衡后，及时分离出，能提高的产率
【答案】BD
【解析】
【详解】A．根据反应①和反应②可知，水蒸气完全反应，生成氢气的物质的量为2ml，气体总物质的量为4ml，的体积分数为50%，不可能大于，A错误；
B．反应①为气体分子数增加的反应，反应②为气体分子数不变的反应，随反应发生气体分子数增加，在恒温恒容条件下，压强增大，当混合气体总压强不随时间变化时是达到平衡状态，B正确；
C．炭粉是固体，增大炭粉质量，平衡不移动，的产率不变，C错误；
D．平衡后，及时分离出，反应②平衡向正反应方向移动，的产率增大，D正确；
答案选BD。
13. 根据下列操作及现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向烧碱样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，只能说明烧碱已经变质，但不知道变质程度，故A错误；
B．向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去，是因为氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误；
C．将装有的试管插入盛有醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸，观察到烧杯中醋酸结冰，说明反应使得温度降低，和盐酸反应可能为吸热反应，故C正确；
D．反应正向放热，因此甲为热水，乙为冷水，故D错误；
故选C。
14. 某温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，测得与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 使用催化剂可使曲线I变为曲线II
B. 点的净反应速率(正、逆反应速率之差)等于0
C. 的平衡转化率为
D. 曲线I中，内v(SO3)=0.1ml∙L-1∙min-1
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，曲线Ⅰ、Ⅱ到达平衡时，c(NO)相等，到达平衡的时间曲线Ⅱ比曲线Ⅰ短，使用催化剂可使曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ，故A正确；
B．a点处于平衡状态，正逆反应速率相等，即正、逆反应速率之差等于0，故B正确；
C．到达平衡时，c(NO)=0.6ml•L-1，由NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g)可知，反应的∆c(NO2)=0.6ml•L-1，NO2平衡转化率×100%=60%，故C错误；
D．曲线Ⅰ中，4～6min内，△c(NO)=0.2ml•L-1，则v(NO)= =0.1ml•L-1•min-1，根据反应速率之比等于对应物质的系数之比，可得，v(SO3)=0.1ml•L-1•min-1，故D正确；
故选：C。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 化学上，由稳定单质生成纯物质的热效应称为生成热，稳定单质的生成热定为0。生成热的相对大小可以判断物质的相对能量。硫及其化合物的生成热如图所示。
回答下列问题：
（1）图中三种硫单质中，最稳定的是________(填化学式，下同)，最活泼的是__________。
（2）已知：i．；
ii．；
iii．。
①___________。
②___________0(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。
（3）根据图像，计算反应的___________。
【答案】（1） ①. S8 ②. S
（2） ①. +430 ②. > ③. 同种物质由固态变为气态时吸收热量
（3）-434
【解析】
【小问1详解】
物质的能量越低越稳定，三种硫单质中，能量最低的为S8，则最稳定的是S8；物质的能量越高越活泼，三种硫单质中，能量最高的为S，则最活泼的是S；
【小问2详解】
①表示反应ii．减去2倍的反应i．所得的反应的焓变值，为；
②表示反应的焓变，固体升华需要吸收热量，则＞0；判断依据为同种物质由固态变为气态时吸收热量；
【小问3详解】
生成物的生成焓-反应物的生成焓，则反应的。
16. 氢气是清洁能源，工业上用天然气为原料制备氢气的有关反应如下：
I．
II．
回答下列问题：
（1）在恒温恒容密闭容器中充入和，发生上述反应。下列叙述正确的是___________(填字母)。
A. 平衡后，增大压强，反应Ⅰ平衡常数减小
B. 平衡后，升高温度，两个反应都向左移动
C. 平衡后，充入惰性气体，的平衡转化率增大
D. 其他条件不变，增大浓度，两个反应的正反应速率均增大
（2）写出和反应生成和的热化学方程式：___________(用的关系式表示)。
（3）和水蒸气反应的能量变化如图所示。
已知：i．。
ii．的燃烧热分别为。
①启动该反应需要加热，其主要作用是___________(填字母)。
A．降低活化能 B．改变反应历程
C．增大反应物能量 D．增大产物能量
②图中代表加入催化剂的曲线是___________(填“a”或“b”)。
③___________。
【答案】（1）D （2）
（3） ①. C ②. b ③. -46.8
【解析】
【小问1详解】
A．特定反应的平衡常数只受温度的影响，平衡后，增大压强，反应Ⅰ的平衡常数不变，故A错误；
B．反应Ⅰ是吸热反应，平衡后，升高温度，平衡正向移动，反应Ⅱ为放热反应，升温，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡后，充入惰性气体，总压增大，分压不变，平衡不变，CH4的平衡转化率不变，故C错误；
D．其他条件不变，增大H2O(g)浓度，平衡不变反应物浓度增大，两个反应的正反应速率均增大，故D正确；
故答案为：D；
【小问2详解】
Ⅰ．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)ΔH1＞0，Ⅱ．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH2＜0，盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ得到CH4和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2，故答案为：CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2；
【小问3详解】
①启动该反应需要加热，其主要作用是：增大反应物能量，引发反应进行，故答案为：C；
②图中代表加入催化剂的曲线是b,故答案为：b；
③ⅰ．H2O(g)═H2O(l)ΔH=-44kJ•ml-1，CO(g)、H2(g)的燃烧热(ΔH)分别为-285.8kJ•ml-1、-283.0kJ•ml-1，热化学方程式：ⅱ．CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-285.8kJ•ml-1，iii.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-283.0kJ•ml-1，盖斯定律计算ii-iii+i得到CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)ΔH=(-285.8kJ•ml-1)-(-283.0kJ•ml-1)+(-44kJ•ml-1)=-46.8kJ/ml，故答案为：-46.8。
17. 亚硝酰氯()是一种常用的氯化剂，广泛用于有机合成中。在体积相同的甲、乙密闭容器中均充入和，分别在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应：。两个反应体系的压强与时间关系如图所示：
回答下列问题：
（1）___________0(填“>”或“<”)。
（2）气体总物质的量：_______(填“>”“<”或“=”，下同)，判断依据是________。
（3）转化率：___________。
（4）反应速率：___________。
（5）乙容器中，内的分压变化率为___________kPa∙min-1。
（6）a点时，___________。甲容器中平衡常数___________a点时的(填“大于”“小于”或“等于”)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数，点时也用分压计算。
【答案】（1）< （2） ①. > ②. 甲容器温度高于乙，则点温度小于点，点压强、体积均相等，气体总物质的量：
（3）< （4）>
（5）5 （6） ①. ②. 大于
【解析】
【小问1详解】
2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g)为气体体积减小的反应；由图可知，甲容器中总压强先增大，容器内温度先升高，说明正反应是放热反应，且甲容器为绝热恒容条件，故答案为：＜；
【小问2详解】
甲的温度高于乙，b点温度高于a点，两点体积和压强相等，故b点总物质的量小于a，故答案为：＞；甲的温度高于乙，b点温度高于a点，两点体积和压强相等；
【小问3详解】
甲、乙两容器内初始物质的量相同，气体总物质的量：n(a)＞n(b)，说明甲中反应的程度小，即α(a)＞α(b)，故答案为：＜；
【小问4详解】
甲的温度高于乙，d点温度高于c点，d、c两点都为平衡状态，温度越高，反应速率越大，故v正(d)＞v逆(c)，故答案为：＞；
【小问5详解】
乙容器初始总压强为60kPa,乙密闭容器中充入1mlCl2(g)和2mlNO(g)，则NO的初始分压为60kPa×=40kPa；a点时，总压强为50kPa,设反应的Cl2为xml, ，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，则，则x=0.5ml,a点时NO的分压为×50kPa=20kPa，NO的分压变化率==5kPa•min-1，故答案为：5；
【小问6详解】
a点时，a点时NO的分压为20kPa,Cl2的分压为10kPa，NOCl的分压为20kPa，Q=kPa-1；c点为平衡状态，反应从a点到c点过程为正向进行到达平衡的过程，则a点时的Q小于乙容器中平衡常数Kp；升高温度，放热反应的K值增大，则甲容器中平衡常数Kp大于乙容器中平衡常数Kp，即甲容器中平衡常数Kp 大于a点时的Q，故答案为：；大于。
18. 是中学化学实验中常用的试剂。回答下列问题：
（1）溶液中存在：。
①实验室配制溶液操作是取一定量固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积。其中，浓硝酸的作用是___________。
②对溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断，___________0(填“>”或“<”)，判断理由是___________。
（2）在稀溶液中滴加几滴溶液，将所得溶液分成甲、乙、丙、丁四份并进行如下实验(甲为参照组)：
①参照组甲溶液颜色为___________。
②解释产生实验I中现象的原因：___________。
③实验III中产生异常现象的原因可能是___________，为了验证该猜想，请设计简单实验：___________。
【答案】（1） ①. 抑制铁离子生成 ②. > ③. 升高温度，平衡向吸热方向移动，溶液由黄色变为红褐色，说明正反应是吸热反应
（2） ①. 红色 ②. 消耗了浓度减小，的平衡向左移动 ③. 新制氯水氧化了SCN- ④. 取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则猜想正确
【解析】
【小问1详解】
①实验室配制Fe(NO3)3溶液的操作是取一定量Fe(NO3)3固体溶于浓硝酸中，加入蒸馏水稀释至指定体积，其中，浓硝酸的作用是：抑制铁离子的水解，故答案为：抑制铁离子生成；
②对Fe(NO3)3溶液进行加热，溶液变为红褐色，由此判断ΔH＞0，判断理由是：盐的水解反应为吸热反应，升温促进水解平衡正向移动，故答案为：＞；升高温度，平衡向吸热方向移动，溶液由黄色变为红褐色，说明正反应是吸热反应；
【小问2详解】
①在稀Fe(NO3)3溶液中滴加几滴KSCN溶液，发生反应：Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3，生成血红色溶液，参照组甲溶液颜色为：血红色，故答案为：红色；
②向乙中加入少量铁粉，振荡，铁和硝酸铁溶液反应生成硝酸亚铁溶液，Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液颜色比甲浅，故答案为：消耗了浓度减小，的平衡向左移动；
③向丁中滴加足量的新制氯水，振荡，溶液颜色变为黄色，说明氯水中的氯气具有强氧化性，氧化SCN-离子，使平衡Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3逆向移动，为了验证该猜想，设计简单实验为：取少量黄色溶液于试管中，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，故答案为：新制氯水氧化了SCN-；取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，则猜想正确。
19. 已知正丁烷和异丁烷可以相互转化：(g，正丁烷)(，异丁烷)。在恒容密闭容器中充入正丁烷发生异构化反应，正丁烷浓度随时间的变化曲线如图所示(图中为温度)。已知：速率方程式为(为速率常数，与温度、催化剂等有关，与浓度无关)，点反应速率相等，即。
回答下列问题：
（1）bf段平均反应速率___________ml∙L-1∙min-1。
（2）___________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。
（3）活化分子总数：___________(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。
（4）___________。
（5）速率常数：___________(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）
（2） ①. < ②. ，由及知，，故
（3） ①. > ②. 温度相同，活化分子百分数相等，浓度越大，活化分子总数越大选项
项目
A
B
C
D
小于0
小于0
大于0
大于0
大于0
小于0
大于0
小于0
判断
能自发进行
低温时能自发进行
高温时能自发进行
不能自发进行
时间
0
20
40
60
80
100
0
0.50
0.72
0.75
0.75
0.75
0
0.48
0.68
0.76
0.80
0.80
化学键
键能
436
391
946
选项
操作及现象
结论
A
向烧碱样品溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
烧碱已完全变质
B
向滴有酚酞的溶液中通入，溶液红色褪去
具有漂白性
C
将装有的试管插入盛有醋酸的烧杯中，向试管中加入盐酸，观察到烧杯中醋酸结冰
和盐酸反应可能为吸热反应
D
将装有等量气体的两只烧瓶分别浸入盛有水的甲、乙烧杯中，一段时间后，甲中烧瓶内气体颜色比乙深
甲烧杯中为冷水，乙烧杯中为热水
序号
操作
现象
I
向乙中加入少量铁粉，振荡
溶液颜色比甲浅
II
向丙中加入少量粉末，振荡
溶液颜色与甲无明显变化
III
向丁中滴加足量的新制氯水，振荡
溶液颜色变为黄色
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