2024年江苏省徐州市树人初级中学中考化学模拟试题+

这是一份2024年江苏省徐州市树人初级中学中考化学模拟试题+，共5页。试卷主要包含了5 Ba-137， 化学用语是学习化学的重要工具等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的，请把正确选项的字母代号填写在答题纸上并涂在答题卡上）
1. 地球表面大部分被水覆盖着，地球是人类共同的家园。下列关于水的说法，不正确的是
A. 水是生命之源
B. 自然界的水一般是混合物
C. 过滤和蒸馏都可以软化硬水
D. 农业上改浇灌为喷灌可节约用
2. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于
A. 氧化物B. 化合物C. 混合物D. 金属或合金
3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的说法正确的是
A. H2O中“2”表示2个氢原子B. 2个亚铁离子表示2Fe2＋
C. 保持氮气化学性质的最小微粒是ND. 氦气的化学式为He2
4. 正确的实验操作是进行化学实验的基本要求。下列说法正确的是
A. 粗盐初步提纯的实验中，需要将蒸发皿中的水完全蒸干后，再停止加热
B. 较多碱液泼在实验台上，立即用稀醋酸中和，再用水冲洗，用抹布擦干
C. 将1gCuSO4溶于100g水中，配制100g溶质质量分数为1％的硫酸铜溶液
D 量取一定量水时，将水缓慢注入量筒，倾倒至凹液面最底处与刻度线相切
5. 2022年北京冬奥会秉承“科技冬奥”，使用多种“黑科技”。下列说法正确的是
A. “水立方”巧变“冰立方”：游泳池上用水制冰时水分子变小了
B. “飞扬”火炬：使用氢气做燃料，氢气在空气中燃烧，产生明亮的黄色火焰
C. “冰丝带”：采用CO2直冷制冰技术；碳排放值趋近于零，可减缓温室效应
D. 天然“冰壶”：制作冰壶的花岗岩主要由石英、长石等矿物组成，花岗岩属于纯净物
6. 科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 反应前后原子的个数不变
B. 生成物的元素化合价为0价
C. 反应前后催化剂的性质和质量都不变
D. 该过程实现了太阳能转化化学能
7. 下列有关实验操作及方法描述正确的是
A. 从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，采用升高温度的方法
B. 除去NaCl固体中的Na2CO3，加入过量的稀硫酸，过滤、蒸发结晶
C. 检验火柴中是否含有硫元素，点燃火柴后，将产生的气体通入稀高锰酸钾溶液
D. 配制食盐溶液时，托盘天平指针偏向右边，所得溶液溶质的质量分数偏大
8. 甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B. 40℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
C. 20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量一定相等
D. 甲、乙两种物质的饱和溶液，分别从40℃降温至20℃，得到的两种溶液中，溶质的质量分数相等
9. 乙醇汽油是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇（用X表示）完全燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O。推断乙醇的化学式为
A. C2H6OB. C3H8C. C2H6D. C4H6O2
10. A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图所示（部分物质和反应条件略去）。已知：B为红棕色固体；A为单质；E为红褐色难溶性碱。下列说法正确的是
A. C的化学式为FeCl3B. B→A是工业制取A的主要反应原理
C. B和盐酸反应生成浅绿色溶液D. D→E属于置换反应
二、填空与简答（本大题共有3小题，共15分）
11. “一勤天下无难事”。请为下列日常生活劳动准备合适的用品(填序号)。
A．食醋 B．食盐 C．84消毒液 D．活性炭 E．医用酒精 F．小苏打
（1）清洗水壶水垢___________。
（2）去除冰箱异味___________
（3）烘焙面制糕点___________。
（4）直接用___________给双手消毒。
12. 以下是工业处理含二氧化硫的尾气和制备硫酸钙的工业流程图。

（1）含有二氧化硫的工业废气排放到空气中，可能会形成________而污染环境。
（2）操作Ⅰ的名称为________，实验室中该操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________。
（3）反应①的化学方程式为________。
13. 我国从二氧化碳人工合成淀粉取得重大突破性进展，被国际学术界誉为“影响世界的重大颠覆性技术”。
（1）二氧化碳灭火器是常用灭火器之一、灭火时，将液态CO2喷出，起到降温和隔绝空气的作用。隔绝空气利用CO2的性质是___________。
（2）粮食酿酒原理：①淀粉水解成葡萄糖②葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的作用下生成乙醇(C2H6O)和二氧化碳，请写出反应②的化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。
（3）固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用CO2和物质X反应生产尿素，化学方程式为CO2+2X=CO(NH2)2+H2O，则X的化学式为___________。
三、实验与探究（本大题共有2小题，共19分）
14. 请根据下列实验装置图回答问题。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取O2，选用的发生装置是_______，反应的化学方程式为_______，反应前后二氧化锰的质量和_______不变。用双氧水制取的O2中会含水蒸气，用装置F干燥O2时，瓶内盛放的试剂是_______(填名称)。
（2）实验室制取CO2的化学方程式为_______，用装置E收集CO2的理由是_______。
（3）通常情况下，1L水约能溶解1LCO2。按如图所示装置进行CO2与NaOH反应探究(装置气密性良好)。
①打开止水夹K，将注射器乙中18mLCO2气体全部注入到盛有2mL40％的NaOH溶液(足量)的注射器甲中。关闭止水夹K，充分振荡。
②在①的整个实验过程中，注射器甲的活塞的移动情况是_______，最后该活塞所处的示数约为_______mL，由此说明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
15. 碳酸氢钠是一种重要的化学试剂。现对碳酸氢钠的性质进行如下探究。
【实验1】碳酸氢钠在水中的分散
室温下(20℃)，向盛有0.5gNaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至固体完全溶解，测量溶液温度T1=18.5℃，由此可知，NaHCO3固体溶于水能_______热，NaHCO3溶液能使无色酚酞变红，则NaHCO3溶液中含有的阴离子有、和_______。
【实验2】碳酸氢钠与稀盐酸反应
将实验1配制的NaHCO3溶液恢复至室温，加入10mL20％的盐酸，搅拌，测量溶液温度T2=20.8℃。反应的化学方程式为_______，为探究两者反应时温度的变化，需补充如下实验：室温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入_______，搅拌，测量溶液温度T3=22.2℃，由此可知，碳酸氢钠与稀盐酸反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
【实验3】NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应
向10mL5％NaHCO3溶液中滴加适量10％的CaCl2溶液，出现白色沉淀和气泡。
（1）将反应中的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该气体是_______。
（2）已知，碳酸氢钙可溶于水。将NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离出来，研究证明，该白色沉淀为纯净物。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【提出猜想】猜想①：碳酸钙 猜想②：_______。
【进行实验】向白色沉淀中滴加足量稀盐酸，观察到_______，则猜想①正确。
【反思归纳】NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应时还生成了一种盐酸盐和水，则两者反应的化学方程式为_______。
四、计算与分析（本大题共有1小题，共6分）
16. 为测定某工业废水中硫酸的质量分数，向50g工业废水中逐滴滴加溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，至恰好完全反应，测得反应后溶液总质量为70g。
（1）消耗NaOH溶液的质量为_______g。
（2）计算该工业废水中硫酸的质量分数。(写出具体计算过程)