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重庆市第一中学2023-2024学年高三下学期2月开学考试化学试题 Word版含解析
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这是一份重庆市第一中学2023-2024学年高三下学期2月开学考试化学试题 Word版含解析，共22页。试卷主要包含了作答时，务必将答案写在答题卡上，考试结束后，将答题卡交回， 维伦可用于生产服装，绳索等，5nml，D错误；等内容，欢迎下载使用。
化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H―1 Li―7 B―11 C―12 N―14 O―16 P―31 Mn―55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在化学的考场上也能感受新年的气氛。下列说法错误的是
A. “二十四，扫房子”的习俗中，可用纯碱热溶液快速除去厨房的油污
B. “二十八，贴年画”的习俗中，墨汁书写的春联上的字迹可长时间保存
C. “二十九，蒸馒头”的习俗中，放入碱面(小苏打)能够让馒头松软
D. 大年初一拜亲友时，饮用的42°白酒，表示100g该酒中含有42g乙醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱水解显碱性，油污中的酯类物质在碱性条件下水解而除去，A正确；
B．墨汁中的碳化学性质稳定，故可以较长时间保存，B正确；
C．小苏打显碱性，能中和发酵过程中产生的酸性物质，生成从而使面包松软，C正确；
D．白酒中的度数指体积分数而非质量分数，D错误；
故选D。
2. 下列关于化学用语的说法错误的是
A. 在中只有键无键
B. 电子云轮廓图为
C. 若基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，则其不满足洪特规则
D. 的VSEPR构型为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中的N为杂化，故只含有键无键，A正确；
B． p电子云呈哑铃形且在坐标轴上，关于y轴对称，2pz电子云轮廓图为，B正确；
C．Cr的核外电子排布式为，电子填充时需要遵循洪特规则“优先分占，且自旋平行”，C正确；
D．NCl3的VSEPR构型为四面体结构，其中氯原子半径更大，D错误；
故选：D。
3. 室温下，经过指定操作后，可得到有色澄清溶液的是
A. 含、、、的溶液中，加入足量溶液
B. 含、、、的溶液中，加入足量浓氨水
C. 含、、、的溶液中，加入少量溶液
D. 含、、、的溶液中，通入足量气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．和发生彻底双水解而生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．和足量氨水作用生成溶液，从而溶液澄清透明，可以大量共存，故B符合题意；
C．的溶液中，加入少量溶液，会生成蓝色的沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．溶液中，通入足量气体会生成黑色的CuS沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。
答案选B。
4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃时，1L1ml/L的溶液中，与的数目均为
B. 1ml烷烃所含共价键数目为
C. 标况下，11.2LHF中所含的分子数为
D. 用铝箔将4.6g的钠块包裹后，并刺小孔，投入足量水，产生的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．与发生相互促进的双水解，粒子数目均两种粒子数目均小于，A错误；
B．烷烃分子中n个C形成个C―C键和个C―H键，B正确；
C．标况下HF为液体，C错误；
D．铝箔还与氢氧化钠反应产生氢气，D错误；
故选B。
5. 下列实验装置或仪器的选择正确的是
A. Ⅰ：焰色试验检测金属元素种类B. Ⅱ：测量体积
C. Ⅲ：加热分解固体D. Ⅳ：直接蒸馏95%的乙醇获得无水乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．玻璃含有Na元素，不能做焰色试验载体，A错误；
B．会与量气管中水反应，无法准确测量，B错误；
C．加热固体物质应该在坩埚中进行，高锰酸钾固体受热分解，则可以在该坩埚中加热高锰酸钾固体，C正确；
D．获取无水乙醇应先加入CaO处理大量水分后再蒸馏，D错误；
故选C。
6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4HSO4固体受热分解后产物可能有NH3、SO2、SO3，SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，则根据产生的白色沉淀不能确定分解产物中有NH3和SO2，结论错误，A不符合题意；
B．加入10mLCCl4会与溶液分层，不能降低[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O的溶解度，则不会析出深蓝色固体，现象错误，B不符合题意；
C．乙酸乙酯在酸性溶液中水解为可逆反应，不会彻底水解，则酸性溶液中酯层无法消失，现象和结论均错误，C不符合题意；
D．将少量卤代乙烷加入NaOH的乙醇溶液中并水浴加热，发生消去反应，反应后加入HNO3酸化，滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)，说明卤代乙烷中含有溴原子，实验操作、现象和结论均正确，D符合题意；
故选D。
7. 硫是化工生产中重要的原料，可按如下流程对其进行充分利用：
已知：Y中不含过硫键(S―S)
下列说法不正确的是
A. 微溶于乙醇，难溶于
B. X的结构可能为
C. 由Y生成的方程式为
D. ①需在无水环境中进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．为非极性分子，易溶于非极性溶剂，A错误；
B．中键活泼，可以和2倍的取代，B正确；
C．由题中流程知Y由Na和反应得到且Y中不含过硫键(S―S)，Y为，C正确；
D．如果①在水溶液中进行，则发生：，D正确；
故选A。
8. 维伦(链节中含六元环)可用于生产服装，绳索等。部分合成路线如图所示：
下列说法错误的是
A. 室温下，在水中的溶解度：b>a
B. 聚乙烯醇缩甲醛的结构简式为
C. 通过质谱法测定高分子c的平均相对分子质量，可得其平均聚合度
D. 若b的平均聚合度为n，则与1mlb反应理论上所需的甲醛为nml
【答案】D
【解析】
【分析】根据合成流程进行分析可以得到a为，b为， c为。
【详解】A．由分析可知，b结构中含多个羟基在水中溶解度大于a，A正确；
B．由分析可以得到聚乙烯醇缩甲醛的结构简式为，B正确；
C．通过质谱法可确定c的平均相对分子质量，结合化学式能确定平均聚合度，C正确；
D．1个甲醛需要与两个相邻的羟基形成缩醛结构，即1mlb具有nml羟基，需要甲醛0.5nml，D错误；
故选D。
9. 六方ZnS的晶胞结构如图甲所示(高为cnm)，其晶胞的上表面如图乙所示，已知、半径分别为、，且，下列说法错误的是
A. ZnS的熔点低于ZnO
B. 晶胞的空间利用率为
C. 该晶体中占据了构成正四面体空隙
D. 在晶体中离最近且等距的有12个
【答案】B
【解析】
【详解】A．ZnS和ZnO均为离子晶体，离子半径，A正确；
B．由均摊法可知，一个晶胞含有两个和两个，空间利用率为，B错误；
C．由晶胞结构可知，离等距且最近的数为4，这4个构成正四面体，位于正四面体的体心，C正确；
D．与之间间隔，每个均连接4个，所以最近且等距的有个，D正确；
故选：B。
10. 下列说法不正确的是
A. 分子的极性：
B. 与中心原子的杂化方式相同
C. 酸性：
D 中含配位键
【答案】A
【解析】
【详解】A．NF3的空间结构为三角锥形，NF3为极性分子，BF3的空间结构为平面正三角形，BF3为非极性分子，分子的极性：NF3＞BF3，A项错误；
B．SO2与SO3的中心原子均为sp2杂化，B项正确；
C．F的电负性很大，—CF3为吸电子基，—CH3为推电子基，酸性：CF3COOH＞CH3COOH，C项正确；
D．Fe(SCN)3为配位化合物，含配位键，D项正确；
答案选A。
11. 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
A. 同周期第一电离能介于X和Z之间的元素有1种
B. 键角：
C. 氢化物的沸点：XD. 可通过电解熔融获得M的单质
【答案】D
【解析】
【分析】M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，再结合图中化学键数目可以推断W为H，X为C，Z为O，Y为N，M离子带两个单位正电荷，所以M为Ca(或Mg)。
【详解】A．同周期没有第一电离能介于C和O之间的元素，A错误；
B．直线形分子，角形分子，B错误；
C．C的氢化物可以是液态、固态烃类，与O的氢化物水沸点大小关系无法确定，C错误；
D．电解熔融(或)获取单质Ca(或Mg)，D正确；
故选D。
12. 利用如图所示电化学系统可以富集锂。工作步骤如下：
(1)向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入而形成；
(2)关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中脱出进入腔室2。
已知电极1和电极2均为惰性电极，起始时的质量为87mg。下列说法正确的是
A. 电极2为阳极
B. 启动电源1时，腔室1中溶液的碱性逐渐增强
C. 电源1启动时电极1共产生标准状况下1.12mL的气体，则理想情况下时
D. 该系统工作时锂元素的价态先降低后升高
【答案】C
【解析】
【详解】A．电源1启动时，进入，Mn被还原。电源2启动时，中的脱出，Mn被氧化。因此电极2为阴极，A错误；
B．电源1启动时，电极1的电极反应为，腔室1中含有，因此通过阳离子交换膜的应少于电极反应生成的，腔室1中溶液的酸性逐渐增强，B错误；
C．电源1启动时电极1共产生标准状况下1.12mL的气体，，C正确；
D．整个过程中锂元素的价态均为+1，D错误；
故选：C。
13. 常温下，用NaOH溶液滴定20.00mLHCl和混合溶液，滴定过程中和分布系数及pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是
A.
B. 时，
C. 此混合酸液中
D. 已知指示剂甲基红变色范围4.4~6.2，可用它确定第一滴定终点
【答案】D
【解析】
【分析】随着NaOH的加入，的浓度下降，的浓度增加，故向下的虚线代表，向上的虚线代表。加时出现第一滴定终点，此时盐酸被滴定充分，故算得=0.05ml/L；当时，出现第二次突跃，此时醋酸被滴定至终点，共消耗30mLNaOH，可知原。
【详解】A．向下的虚线代表，向上的虚线代表，当两条线相交时进行计算：，A正确；
B．当时，此时基本被滴定成，B正确；
C．当时，在突跃范围附近，说明此时盐酸已经被滴定完全，计算得=，C正确；
D．盐酸被滴定完成后，在第一滴定终点附近，，此时，那么此时，故指示剂变色时，部分醋酸已经被滴定，D错误；
故选D。
14. 研究A的水溶液在密封容器内的分解反应：
Ⅰ． (快)
Ⅱ． (慢)
某温度下，在密封容器内完全充满1.0ml/LA溶液，使其分解，分解产物均完全溶于水。A、B、C的浓度与反应时间的变化关系如图所示。反应Ⅰ的平衡常数为5，反应Ⅱ达平衡时的浓度为wml/L。下列说法错误的是
A. 反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能大
B. 曲线x代表物质C
C. 反应Ⅱ达平衡时，体系中B浓度为
D. 若起始时向体系中加入只催化反应Ⅰ的高效催化剂，曲线y的浓度峰值点可能由a变为b
【答案】D
【解析】
【详解】A．外界条件相同时，反应Ⅱ更慢，说明其活化能大，A正确；
B．两个反应均达到平衡前物质A一直减小，对应曲线z，Ⅰ先达到平衡，然后随着Ⅱ的正向进行而不断逆移，物质B先增后减，对应曲线y，Ⅱ后达到平衡，物质C不断增多，对应曲线x，B正确；
C．平衡时，，解得为，C正确；
D．加入高效催化剂，反应速率会变快，当Ⅰ反应更快时，其达到平衡所需的时间会缩短，会减小，会增大，不变，增大，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. 一种湿法回收技术如下图所示，已知正极废料中主要含有铝箔，碳黑，磷酸铁锂()。
（1）①磷酸铁锂电池的内部结构如图a所示，充电时总反应是放电时，电池的正极反应为______。
②下列分析合理的是______(填序号)。
A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率
C．对废旧锂离子电池进行热处理可以除去其中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理
③磷酸铁锂()的晶胞结构如图b所示，其中“○”代表。则磷酸铁锂晶体的摩尔体积______(已知阿伏加德罗常数为)。
（2）正极材料经过一系列预处理后粉碎，然后使用氢氧化钠溶液浸泡，请写出该过程发生的主要离子方程式：______。
（3）已知磷酸铁易溶于硫酸，请写出用硫酸和，与滤渣1作用的离子反应方程式：______。
（4）碳酸锂的溶解度随温度变化如图c所示。向滤液3中加入溶液，将温度升至90℃的目的是______；得到碳酸锂沉淀的最佳操作为______(填序号)。
a．静置，过滤 b．加热，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶 d．蒸发结晶
（5）取100mL滤液3，其中，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入固体的物质的量为______ml。［已知］。
【答案】（1） ①. ②. AC ③.
（2）
（3）
（4） ①. 提高沉淀反应速率；减小的溶解量，提高产率 ②. b
（5）0.0409
【解析】
【小问1详解】
①由题可知：电池的正极反应为；
②A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，可以使锂离子在正极富集，也能保证后续处理的安全性，A正确；
B．锂离子电池预放电时电池中的锂离子移向正极，B错误；
C．热处理过程使废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳等燃烧而除去等，C正确；
D．电池中含有多种化学物质，因此不能直接掩埋，否则会导致产生土壤污染、水污染，D错误；
故选AC；
③由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上的锂离子个数为，磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为、，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积；
【小问2详解】
正极废料中的铝箔可以和氢氧化钠反应，相应的方程式为：；
【小问3详解】
由题可知易溶于硫酸，其中被氧化生成，相应的离子方程式为：；
【小问4详解】
碳酸锂的溶解度随温度升高而下降，故升高温度是为了提高沉淀反应速率，减小的溶解量，提高产率；由于碳酸锂的溶解度随温度升高而下降，则得到碳酸锂沉淀的最佳操作为加热，趁热过滤，故选b；
【小问5详解】
，为使锂元素的回收率不低于80%，则溶液中还有20%的锂元素，即，所以沉淀溶解平衡时，溶液中的的浓度为，而沉淀80%的锂，即0.08ml锂，需要0.04ml，故所需的碳酸根的总量为0.0409ml。
16. 乙基溴化镁()是一种性质极为活泼的有机试剂。其制备和使用过程如下：
已知：
①制备原理： ，反应决速步为，该步所需能量决定了反应的活性；
②极易在空气、潮湿、酸性环境下变质；
③几种物质的物理性质
Ⅰ．制备
在仪器A中加入3.6gMg屑(已在稀盐酸中浸泡2小时并干燥)，向恒压滴液漏斗中倒入10.1mL(0.10ml)和25.0mL无水乙醚的混合液备用。之后将少量混合液加入A中，并添加少量引发剂，使用热风枪吹热A，待液体微沸，再逐滴缓慢加入余下的混合液，冰浴1.5h后反应结束。
Ⅱ．使用
打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞，加入6.7mL(0.12ml)乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物X(伴有一种盐和碱性气体产生)。将X从混合液中提纯后，其质量为5.92g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______，的晶体类型为______。
（2）Ar气球的作用是______。
（3）研究发现，卤代烃均有和Mg反应的性质，则以下物质中反应活性最高的为______(填序号)。
A. B. C. D.
（4）“制备”过程中使用热风枪替代酒精灯的原因是______。若迟迟未能引发反应，则将溶剂更换为四氢呋喃即可顺利进行，其原因是______。
（5）“使用”过程中，X在提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：
则与乙醛反应生成X(碳骨架无支链)的总反应为______。
（6）在“制备”中的产率为______%(“使用”过程中反应均完全，且提纯无损耗)。
【答案】16. ①. 三颈烧瓶 ②. 分子晶体
17. 确保反应装置内部无空气，避免被氧化 18. D
19. ①. 乙醚易燃，若用酒精灯会有明火，导致爆炸 ②. 四氢呋喃沸点更高，加热回流时可提高反应液的温度，从而引发反应
20. 21. 80
【解析】
【小问1详解】
由仪器构造可知A三颈烧瓶；由已知条件③可知熔沸点较低，主要由分子间作用力维系物理状态，故为分子晶体。
【小问2详解】
由已知条件②可知性质活泼，易被氧化，故需用Ar气保护，通入Ar气确保反应装置内部无空气，避免被氧化。
【小问3详解】
由已知条件①可知卤代烃反应的活性取决于C―X(碳卤键)断键形成自由基的难易，断键又由碳卤键的键长(键长越长，均裂获得自由基更容易)决定，故选择碘乙烷，
【小问4详解】
由已知条件③可知乙醚易燃，易挥发，若泄露遇酒精灯外焰明火会导致爆炸。由已知条件③可知四氢呋喃沸点更高，故加热回流沸腾时可提高反应液的引发温度，提供更多能量。
【小问5详解】
由H-NMR可知生成产物X有5种H原子，个数比为1∶1∶2∶3∶3，又质谱显示相对质量为74.故可能的结构为或，又X无含碳支链，X为。碱性气体为，通过原子守恒可知生成的盐为，反应方程式为：。
【小问6详解】
由实验步骤可知Mg过量，(0.10ml)少量，乙醛(0.12ml)过量，故的理论产量为0.10ml，而，则的实际产量为，故产率为。
17. 金属的研究与应用，对化学学科的发展和社会的进步起到了重要作用。
（1）是有机发光二极管的成分之一，在高温、高真空下可能通过以下两种方式发生分解。
在真空刚性容器中加入足量的，平衡时体系内气体的压强随温度的变化如图a所示。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①2563K时，反应的______。
②2563K时，达到平衡所需的时间为ts，则用表示反应Ⅱ此段时间的平均反应速率为______。
③由图可知1942K~2500K只发生______反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
④起始状态A中有、、和，温度为1942K，经下列过程达到各平衡状态(如图b所示)：
已知状态A固体质量大于状态B，状态C和D存在三种固体，下列叙述正确的是______(填序号)。
A．容器内气体的压强：
B．反应Ⅱ正反应速率：
C．的浓度：
D．的质量：
（2）锌在电池等行业有着重要的应用。
①将一块表面无氧化膜的锌放入稀硫酸中，产生气泡的速率先加快后减慢，原因是______。
②电池是一种水系二次电池如图b所示。当正极区的电解质为溶液，放电时正极反应物为，电池容量为；当正极区的电解质为溶液时，放电时有白色沉淀CuI生成，电池容量为。请结合电极方程式解释电池容量几乎加倍的原因：______。
（3）已知金属的比热()与其原子量的乘积近似为常数(，水的比热容为)。因此，可利用比热推算金属的近似相对原子质量。现将40.0g金属M块状样品加热到100℃，投入50.0g15.2℃的水中，体系的温度为17.2℃。
①M的相对原子质量约为______(计算结果保留整数，下同)。
②另取金属M的粉末样品1.000g，加热与氧气充分反应，得(z为正整数)1.336g。M的相对原子质量为______。
【答案】（1） ①. ②. ③. Ⅱ ④. AD
（2） ①. 随着反应的进行，体系温度升高，的浓度减小。对速率的影响前半段以温度升高为主，后半段以的浓度减小为主 ②. 前者的正极电极方程式为，后者的正极电极方程式为，可知消耗相同质量的，后者转移电子的数目为前者的两倍
（3） ①. 199 ②. 190
【解析】
【小问1详解】
①由图a可知2563K平衡时，则。
②2563K平衡时，则由反应Ⅱ生成的，则
③1942K~2500K两种气体的压强之比始终为2，因此只发生反应Ⅱ．
④1942K只发生反应Ⅱ，A至B固体质量减小说明反应Ⅱ在正向进行，，由图a可知两反应均为吸热反应，B至C反应Ⅰ、Ⅱ均正移，，则，A正确；
升高温度，再次平衡后正逆反应速率均增大，B错误；
温度不变，反应Ⅰ的平衡常数不变，的浓度不变，C错误；
通入，反应Ⅱ逆移，反应Ⅰ正移，的质量增大，D正确；
故选AD。
【小问2详解】
将一块表面无氧化膜的锌放入稀硫酸中，产生气泡的速率先加快后减慢，原因是随着反应的进行，体系温度升高，的浓度减小。对速率的影响前半段以温度升高为主，后半段以的浓度减小为主。
②从电池容量的单位可以看出应分析消耗单位质量的所转移电子的物质的量，前者的正极电极方程式为，后者的正极电极方程式为，可知消耗相同质量的，后者转移电子的数目为前者的两倍。
【小问3详解】
，，可知。
，则，则。
18. enzalutamide是一种治疗晚期前列腺癌的药品，其合成路线如图所示。
已知：①；
②―CN在HCl环境中易水解为―COOH；
③RNCS结构为R―N=C=S发生反应RNCS＋。
（1）B含有的官能团有碳氟键、______，C的结构简式为______。
（2）F在HCl环境中反应生成的羧酸类物质的化学名称为______。
（3）E到F的反应类型为______。
（4）下列说法正确的是______(填序号)。
A. 可在光照的条件下用对硝基甲苯与反应制得A
B. D分别与足量NaOH、HCl反应消耗的物质的量之比为3∶2
C. D与F生成G的过程中，可用无水联合干燥剂，干燥效果一定更好
D. I中无手性碳原子
（5）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。
①与反应产生无色无味气体
②与足量浓NaOH溶液共热产生
③苯环上有三个取代基
（6）G的另一种制备方法如下所示。
已知该过程会产生一种无色无味的气体，请写出该步反应的化学方程式，产物G用字母符号表示：______。
（7）利用上述路线条件及信息，设计以为原料两步合成的路线，请写出中间体()的结构：______。
【答案】（1） ①. 硝基、羧基 ②.
（2）2-甲基-2-羟基丙酸
（3）加成反应 （4）BD
（5）30 （6）
（7）
【解析】
【分析】根据D的结构简式，结合C的分子式可知，C的结构简式为，再根据B到C的反应条件和B的分子式可知B为，再根据A到B的反应条件和A的分子式可知，A为。根据F的结构简式和E的分子式可知，E为，F与D发生取代反应生成G，根据信息③和H的分子式可知，H为，H最后反应生成I。
【小问1详解】
B为，含有的官能团为羧基、碳氟键和硝基，C的结构简式为。
【小问2详解】
F在酸性条件下反应生成的羧酸类物质为，名称为2-甲基-2-羟基丙酸。
【小问3详解】
E中的酮羰基与HCN发生加成反应生成F。
【小问4详解】
A．对硝基甲苯与在催化下反应制得A，A错误；
B．D中的碳氟键、酰胺基均能与NaOH反应，且-F与NaOH反应后生成的酚羟基也能与NaOH反应，D中的酰胺基、氨基均能与HCl反应，因此D与足量的NaOH、HCl反应消耗的物质的量之比为3：2，B正确；
C．反应物F有醇羟基，而不能用于干燥醇类，C错误；
D．根据I的结构简式可知，其中没有手性碳原子，D正确；
故答案选BD。
【小问5详解】
化合物C的同分异构体能与NaHCO3反应生成无色无味气体，说明其中含有羧基，与足量浓NaOH溶液共热产生氨气，说明含有-CONH2，苯环上有三个取代基，若三个取代基为-NH-COOH、-CONH2和-F，此时若-NH-COOH、-CONH2处于邻位，则-F有4个位置，若-NH-COOH、-CONH2处于间位，-F有4个位置，若-NH-COOH、-CONH2处于对位，此时-F有2个位置。若三个取代基为-NHCONH2、-COOH和-F，同理此时也有10种位置关系（同上述三种官能团一样的情况），若三个取代基为-NHF、-COOH、-CONH2，此时也有10种位置关系，因此共有30种满足条件的同分异构体。
【小问6详解】
与K2CO3、反应生成G，并产生一种无色无味的气体，则该气体为二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问7详解】选项
实验操作
现象
结论
A
加热固体，并将产生的气体通入溶液
溶液产生白色沉淀
固体受热分解生成了和
B
向5mL溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入10mL，过滤
析出深蓝色固体
氨水与反应生成了
C
向盛有1mL乙酸乙酯的试管中加入3mL稀溶液
试管中液体先分层，振荡后酯层消失
乙酸乙酯在酸性条件下可以彻底水解
D
将少量卤代乙烷加入NaOH的乙醇溶液中并水浴加热，反应后加入酸化，滴入溶液
溶液中出现淡黄色沉淀
卤代乙烷中含有溴原子
物质
熔点/℃
沸点/℃
物理性质(25℃)
乙醚
―116.2
34.5
无色液体、易挥发、易燃
四氢呋喃
―108.5
66.0
无色液体，可溶于水、乙醛
乙基溴化镁
―116.3
34.6
深棕色液体
化学试题卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H―1 Li―7 B―11 C―12 N―14 O―16 P―31 Mn―55
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 在化学的考场上也能感受新年的气氛。下列说法错误的是
A. “二十四，扫房子”的习俗中，可用纯碱热溶液快速除去厨房的油污
B. “二十八，贴年画”的习俗中，墨汁书写的春联上的字迹可长时间保存
C. “二十九，蒸馒头”的习俗中，放入碱面(小苏打)能够让馒头松软
D. 大年初一拜亲友时，饮用的42°白酒，表示100g该酒中含有42g乙醇
【答案】D
【解析】
【详解】A．纯碱水解显碱性，油污中的酯类物质在碱性条件下水解而除去，A正确；
B．墨汁中的碳化学性质稳定，故可以较长时间保存，B正确；
C．小苏打显碱性，能中和发酵过程中产生的酸性物质，生成从而使面包松软，C正确；
D．白酒中的度数指体积分数而非质量分数，D错误；
故选D。
2. 下列关于化学用语的说法错误的是
A. 在中只有键无键
B. 电子云轮廓图为
C. 若基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，则其不满足洪特规则
D. 的VSEPR构型为
【答案】D
【解析】
【详解】A．中的N为杂化，故只含有键无键，A正确；
B． p电子云呈哑铃形且在坐标轴上，关于y轴对称，2pz电子云轮廓图为，B正确；
C．Cr的核外电子排布式为，电子填充时需要遵循洪特规则“优先分占，且自旋平行”，C正确；
D．NCl3的VSEPR构型为四面体结构，其中氯原子半径更大，D错误；
故选：D。
3. 室温下，经过指定操作后，可得到有色澄清溶液的是
A. 含、、、的溶液中，加入足量溶液
B. 含、、、的溶液中，加入足量浓氨水
C. 含、、、的溶液中，加入少量溶液
D. 含、、、的溶液中，通入足量气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．和发生彻底双水解而生成沉淀，不能大量共存，故A不符合题意；
B．和足量氨水作用生成溶液，从而溶液澄清透明，可以大量共存，故B符合题意；
C．的溶液中，加入少量溶液，会生成蓝色的沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；
D．溶液中，通入足量气体会生成黑色的CuS沉淀，不能大量共存，故D不符合题意。
答案选B。
4. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 25℃时，1L1ml/L的溶液中，与的数目均为
B. 1ml烷烃所含共价键数目为
C. 标况下，11.2LHF中所含的分子数为
D. 用铝箔将4.6g的钠块包裹后，并刺小孔，投入足量水，产生的分子数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．与发生相互促进的双水解，粒子数目均两种粒子数目均小于，A错误；
B．烷烃分子中n个C形成个C―C键和个C―H键，B正确；
C．标况下HF为液体，C错误；
D．铝箔还与氢氧化钠反应产生氢气，D错误；
故选B。
5. 下列实验装置或仪器的选择正确的是
A. Ⅰ：焰色试验检测金属元素种类B. Ⅱ：测量体积
C. Ⅲ：加热分解固体D. Ⅳ：直接蒸馏95%的乙醇获得无水乙醇
【答案】C
【解析】
【详解】A．玻璃含有Na元素，不能做焰色试验载体，A错误；
B．会与量气管中水反应，无法准确测量，B错误；
C．加热固体物质应该在坩埚中进行，高锰酸钾固体受热分解，则可以在该坩埚中加热高锰酸钾固体，C正确；
D．获取无水乙醇应先加入CaO处理大量水分后再蒸馏，D错误；
故选C。
6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．NH4HSO4固体受热分解后产物可能有NH3、SO2、SO3，SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，则根据产生的白色沉淀不能确定分解产物中有NH3和SO2，结论错误，A不符合题意；
B．加入10mLCCl4会与溶液分层，不能降低[Cu(NH3)4]SO4⋅H2O的溶解度，则不会析出深蓝色固体，现象错误，B不符合题意；
C．乙酸乙酯在酸性溶液中水解为可逆反应，不会彻底水解，则酸性溶液中酯层无法消失，现象和结论均错误，C不符合题意；
D．将少量卤代乙烷加入NaOH的乙醇溶液中并水浴加热，发生消去反应，反应后加入HNO3酸化，滴入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀(AgBr)，说明卤代乙烷中含有溴原子，实验操作、现象和结论均正确，D符合题意；
故选D。
7. 硫是化工生产中重要的原料，可按如下流程对其进行充分利用：
已知：Y中不含过硫键(S―S)
下列说法不正确的是
A. 微溶于乙醇，难溶于
B. X的结构可能为
C. 由Y生成的方程式为
D. ①需在无水环境中进行
【答案】A
【解析】
【详解】A．为非极性分子，易溶于非极性溶剂，A错误；
B．中键活泼，可以和2倍的取代，B正确；
C．由题中流程知Y由Na和反应得到且Y中不含过硫键(S―S)，Y为，C正确；
D．如果①在水溶液中进行，则发生：，D正确；
故选A。
8. 维伦(链节中含六元环)可用于生产服装，绳索等。部分合成路线如图所示：
下列说法错误的是
A. 室温下，在水中的溶解度：b>a
B. 聚乙烯醇缩甲醛的结构简式为
C. 通过质谱法测定高分子c的平均相对分子质量，可得其平均聚合度
D. 若b的平均聚合度为n，则与1mlb反应理论上所需的甲醛为nml
【答案】D
【解析】
【分析】根据合成流程进行分析可以得到a为，b为， c为。
【详解】A．由分析可知，b结构中含多个羟基在水中溶解度大于a，A正确；
B．由分析可以得到聚乙烯醇缩甲醛的结构简式为，B正确；
C．通过质谱法可确定c的平均相对分子质量，结合化学式能确定平均聚合度，C正确；
D．1个甲醛需要与两个相邻的羟基形成缩醛结构，即1mlb具有nml羟基，需要甲醛0.5nml，D错误；
故选D。
9. 六方ZnS的晶胞结构如图甲所示(高为cnm)，其晶胞的上表面如图乙所示，已知、半径分别为、，且，下列说法错误的是
A. ZnS的熔点低于ZnO
B. 晶胞的空间利用率为
C. 该晶体中占据了构成正四面体空隙
D. 在晶体中离最近且等距的有12个
【答案】B
【解析】
【详解】A．ZnS和ZnO均为离子晶体，离子半径，A正确；
B．由均摊法可知，一个晶胞含有两个和两个，空间利用率为，B错误；
C．由晶胞结构可知，离等距且最近的数为4，这4个构成正四面体，位于正四面体的体心，C正确；
D．与之间间隔，每个均连接4个，所以最近且等距的有个，D正确；
故选：B。
10. 下列说法不正确的是
A. 分子的极性：
B. 与中心原子的杂化方式相同
C. 酸性：
D 中含配位键
【答案】A
【解析】
【详解】A．NF3的空间结构为三角锥形，NF3为极性分子，BF3的空间结构为平面正三角形，BF3为非极性分子，分子的极性：NF3＞BF3，A项错误；
B．SO2与SO3的中心原子均为sp2杂化，B项正确；
C．F的电负性很大，—CF3为吸电子基，—CH3为推电子基，酸性：CF3COOH＞CH3COOH，C项正确；
D．Fe(SCN)3为配位化合物，含配位键，D项正确；
答案选A。
11. 某离子与其检验试剂GBHA的反应如下图所示，其中M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，下列说法正确的是
A. 同周期第一电离能介于X和Z之间的元素有1种
B. 键角：
C. 氢化物的沸点：X
【答案】D
【解析】
【分析】M、W、X、Y、Z为电负性依次增大的分属不同三个周期的前20号元素，再结合图中化学键数目可以推断W为H，X为C，Z为O，Y为N，M离子带两个单位正电荷，所以M为Ca(或Mg)。
【详解】A．同周期没有第一电离能介于C和O之间的元素，A错误；
B．直线形分子，角形分子，B错误；
C．C的氢化物可以是液态、固态烃类，与O的氢化物水沸点大小关系无法确定，C错误；
D．电解熔融(或)获取单质Ca(或Mg)，D正确；
故选D。
12. 利用如图所示电化学系统可以富集锂。工作步骤如下：
(1)向所在腔室通入海水，启动电源1，使海水中的进入而形成；
(2)关闭电源1和海水通道，启动电源2，同时向电极2上通入空气，使中脱出进入腔室2。
已知电极1和电极2均为惰性电极，起始时的质量为87mg。下列说法正确的是
A. 电极2为阳极
B. 启动电源1时，腔室1中溶液的碱性逐渐增强
C. 电源1启动时电极1共产生标准状况下1.12mL的气体，则理想情况下时
D. 该系统工作时锂元素的价态先降低后升高
【答案】C
【解析】
【详解】A．电源1启动时，进入，Mn被还原。电源2启动时，中的脱出，Mn被氧化。因此电极2为阴极，A错误；
B．电源1启动时，电极1的电极反应为，腔室1中含有，因此通过阳离子交换膜的应少于电极反应生成的，腔室1中溶液的酸性逐渐增强，B错误；
C．电源1启动时电极1共产生标准状况下1.12mL的气体，，C正确；
D．整个过程中锂元素的价态均为+1，D错误；
故选：C。
13. 常温下，用NaOH溶液滴定20.00mLHCl和混合溶液，滴定过程中和分布系数及pH随NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是
A.
B. 时，
C. 此混合酸液中
D. 已知指示剂甲基红变色范围4.4~6.2，可用它确定第一滴定终点
【答案】D
【解析】
【分析】随着NaOH的加入，的浓度下降，的浓度增加，故向下的虚线代表，向上的虚线代表。加时出现第一滴定终点，此时盐酸被滴定充分，故算得=0.05ml/L；当时，出现第二次突跃，此时醋酸被滴定至终点，共消耗30mLNaOH，可知原。
【详解】A．向下的虚线代表，向上的虚线代表，当两条线相交时进行计算：，A正确；
B．当时，此时基本被滴定成，B正确；
C．当时，在突跃范围附近，说明此时盐酸已经被滴定完全，计算得=，C正确；
D．盐酸被滴定完成后，在第一滴定终点附近，，此时，那么此时，故指示剂变色时，部分醋酸已经被滴定，D错误；
故选D。
14. 研究A的水溶液在密封容器内的分解反应：
Ⅰ． (快)
Ⅱ． (慢)
某温度下，在密封容器内完全充满1.0ml/LA溶液，使其分解，分解产物均完全溶于水。A、B、C的浓度与反应时间的变化关系如图所示。反应Ⅰ的平衡常数为5，反应Ⅱ达平衡时的浓度为wml/L。下列说法错误的是
A. 反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能大
B. 曲线x代表物质C
C. 反应Ⅱ达平衡时，体系中B浓度为
D. 若起始时向体系中加入只催化反应Ⅰ的高效催化剂，曲线y的浓度峰值点可能由a变为b
【答案】D
【解析】
【详解】A．外界条件相同时，反应Ⅱ更慢，说明其活化能大，A正确；
B．两个反应均达到平衡前物质A一直减小，对应曲线z，Ⅰ先达到平衡，然后随着Ⅱ的正向进行而不断逆移，物质B先增后减，对应曲线y，Ⅱ后达到平衡，物质C不断增多，对应曲线x，B正确；
C．平衡时，，解得为，C正确；
D．加入高效催化剂，反应速率会变快，当Ⅰ反应更快时，其达到平衡所需的时间会缩短，会减小，会增大，不变，增大，D错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分
15. 一种湿法回收技术如下图所示，已知正极废料中主要含有铝箔，碳黑，磷酸铁锂()。
（1）①磷酸铁锂电池的内部结构如图a所示，充电时总反应是放电时，电池的正极反应为______。
②下列分析合理的是______(填序号)。
A．拆分前对废旧电池进行预放电，有利于释放残余能量，消除安全隐患
B．预放电时电池中的锂离子移向负极，有利于提高正极片中锂元素的回收率
C．对废旧锂离子电池进行热处理可以除去其中的难溶有机物、碳粉等
D．锂离子电池不含汞、镉、铅等有毒重金属，可直接深埋处理
③磷酸铁锂()的晶胞结构如图b所示，其中“○”代表。则磷酸铁锂晶体的摩尔体积______(已知阿伏加德罗常数为)。
（2）正极材料经过一系列预处理后粉碎，然后使用氢氧化钠溶液浸泡，请写出该过程发生的主要离子方程式：______。
（3）已知磷酸铁易溶于硫酸，请写出用硫酸和，与滤渣1作用的离子反应方程式：______。
（4）碳酸锂的溶解度随温度变化如图c所示。向滤液3中加入溶液，将温度升至90℃的目的是______；得到碳酸锂沉淀的最佳操作为______(填序号)。
a．静置，过滤 b．加热，趁热过滤 c．蒸发浓缩、冷却结晶 d．蒸发结晶
（5）取100mL滤液3，其中，为使锂元素的回收率不低于80%，则至少应加入固体的物质的量为______ml。［已知］。
【答案】（1） ①. ②. AC ③.
（2）
（3）
（4） ①. 提高沉淀反应速率；减小的溶解量，提高产率 ②. b
（5）0.0409
【解析】
【小问1详解】
①由题可知：电池的正极反应为；
②A．废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，可以使锂离子在正极富集，也能保证后续处理的安全性，A正确；
B．锂离子电池预放电时电池中的锂离子移向正极，B错误；
C．热处理过程使废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳等燃烧而除去等，C正确；
D．电池中含有多种化学物质，因此不能直接掩埋，否则会导致产生土壤污染、水污染，D错误；
故选AC；
③由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点、面心、棱上的锂离子个数为，磷酸铁锂晶体的晶胞参数分别为、，则磷酸铁锂晶体的摩尔体积；
【小问2详解】
正极废料中的铝箔可以和氢氧化钠反应，相应的方程式为：；
【小问3详解】
由题可知易溶于硫酸，其中被氧化生成，相应的离子方程式为：；
【小问4详解】
碳酸锂的溶解度随温度升高而下降，故升高温度是为了提高沉淀反应速率，减小的溶解量，提高产率；由于碳酸锂的溶解度随温度升高而下降，则得到碳酸锂沉淀的最佳操作为加热，趁热过滤，故选b；
【小问5详解】
，为使锂元素的回收率不低于80%，则溶液中还有20%的锂元素，即，所以沉淀溶解平衡时，溶液中的的浓度为，而沉淀80%的锂，即0.08ml锂，需要0.04ml，故所需的碳酸根的总量为0.0409ml。
16. 乙基溴化镁()是一种性质极为活泼的有机试剂。其制备和使用过程如下：
已知：
①制备原理： ，反应决速步为，该步所需能量决定了反应的活性；
②极易在空气、潮湿、酸性环境下变质；
③几种物质的物理性质
Ⅰ．制备
在仪器A中加入3.6gMg屑(已在稀盐酸中浸泡2小时并干燥)，向恒压滴液漏斗中倒入10.1mL(0.10ml)和25.0mL无水乙醚的混合液备用。之后将少量混合液加入A中，并添加少量引发剂，使用热风枪吹热A，待液体微沸，再逐滴缓慢加入余下的混合液，冰浴1.5h后反应结束。
Ⅱ．使用
打开恒压滴液漏斗上口的玻璃塞，加入6.7mL(0.12ml)乙醛，之后打开其下口使乙醛逐滴与反应，然后滴加20.0mL饱和溶液生成产物X(伴有一种盐和碱性气体产生)。将X从混合液中提纯后，其质量为5.92g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是______，的晶体类型为______。
（2）Ar气球的作用是______。
（3）研究发现，卤代烃均有和Mg反应的性质，则以下物质中反应活性最高的为______(填序号)。
A. B. C. D.
（4）“制备”过程中使用热风枪替代酒精灯的原因是______。若迟迟未能引发反应，则将溶剂更换为四氢呋喃即可顺利进行，其原因是______。
（5）“使用”过程中，X在提纯后进行了氢谱和质谱的表征，结果如下：
则与乙醛反应生成X(碳骨架无支链)的总反应为______。
（6）在“制备”中的产率为______%(“使用”过程中反应均完全，且提纯无损耗)。
【答案】16. ①. 三颈烧瓶 ②. 分子晶体
17. 确保反应装置内部无空气，避免被氧化 18. D
19. ①. 乙醚易燃，若用酒精灯会有明火，导致爆炸 ②. 四氢呋喃沸点更高，加热回流时可提高反应液的温度，从而引发反应
20. 21. 80
【解析】
【小问1详解】
由仪器构造可知A三颈烧瓶；由已知条件③可知熔沸点较低，主要由分子间作用力维系物理状态，故为分子晶体。
【小问2详解】
由已知条件②可知性质活泼，易被氧化，故需用Ar气保护，通入Ar气确保反应装置内部无空气，避免被氧化。
【小问3详解】
由已知条件①可知卤代烃反应的活性取决于C―X(碳卤键)断键形成自由基的难易，断键又由碳卤键的键长(键长越长，均裂获得自由基更容易)决定，故选择碘乙烷，
【小问4详解】
由已知条件③可知乙醚易燃，易挥发，若泄露遇酒精灯外焰明火会导致爆炸。由已知条件③可知四氢呋喃沸点更高，故加热回流沸腾时可提高反应液的引发温度，提供更多能量。
【小问5详解】
由H-NMR可知生成产物X有5种H原子，个数比为1∶1∶2∶3∶3，又质谱显示相对质量为74.故可能的结构为或，又X无含碳支链，X为。碱性气体为，通过原子守恒可知生成的盐为，反应方程式为：。
【小问6详解】
由实验步骤可知Mg过量，(0.10ml)少量，乙醛(0.12ml)过量，故的理论产量为0.10ml，而，则的实际产量为，故产率为。
17. 金属的研究与应用，对化学学科的发展和社会的进步起到了重要作用。
（1）是有机发光二极管的成分之一，在高温、高真空下可能通过以下两种方式发生分解。
在真空刚性容器中加入足量的，平衡时体系内气体的压强随温度的变化如图a所示。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①2563K时，反应的______。
②2563K时，达到平衡所需的时间为ts，则用表示反应Ⅱ此段时间的平均反应速率为______。
③由图可知1942K~2500K只发生______反应(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
④起始状态A中有、、和，温度为1942K，经下列过程达到各平衡状态(如图b所示)：
已知状态A固体质量大于状态B，状态C和D存在三种固体，下列叙述正确的是______(填序号)。
A．容器内气体的压强：
B．反应Ⅱ正反应速率：
C．的浓度：
D．的质量：
（2）锌在电池等行业有着重要的应用。
①将一块表面无氧化膜的锌放入稀硫酸中，产生气泡的速率先加快后减慢，原因是______。
②电池是一种水系二次电池如图b所示。当正极区的电解质为溶液，放电时正极反应物为，电池容量为；当正极区的电解质为溶液时，放电时有白色沉淀CuI生成，电池容量为。请结合电极方程式解释电池容量几乎加倍的原因：______。
（3）已知金属的比热()与其原子量的乘积近似为常数(，水的比热容为)。因此，可利用比热推算金属的近似相对原子质量。现将40.0g金属M块状样品加热到100℃，投入50.0g15.2℃的水中，体系的温度为17.2℃。
①M的相对原子质量约为______(计算结果保留整数，下同)。
②另取金属M的粉末样品1.000g，加热与氧气充分反应，得(z为正整数)1.336g。M的相对原子质量为______。
【答案】（1） ①. ②. ③. Ⅱ ④. AD
（2） ①. 随着反应的进行，体系温度升高，的浓度减小。对速率的影响前半段以温度升高为主，后半段以的浓度减小为主 ②. 前者的正极电极方程式为，后者的正极电极方程式为，可知消耗相同质量的，后者转移电子的数目为前者的两倍
（3） ①. 199 ②. 190
【解析】
【小问1详解】
①由图a可知2563K平衡时，则。
②2563K平衡时，则由反应Ⅱ生成的，则
③1942K~2500K两种气体的压强之比始终为2，因此只发生反应Ⅱ．
④1942K只发生反应Ⅱ，A至B固体质量减小说明反应Ⅱ在正向进行，，由图a可知两反应均为吸热反应，B至C反应Ⅰ、Ⅱ均正移，，则，A正确；
升高温度，再次平衡后正逆反应速率均增大，B错误；
温度不变，反应Ⅰ的平衡常数不变，的浓度不变，C错误；
通入，反应Ⅱ逆移，反应Ⅰ正移，的质量增大，D正确；
故选AD。
【小问2详解】
将一块表面无氧化膜的锌放入稀硫酸中，产生气泡的速率先加快后减慢，原因是随着反应的进行，体系温度升高，的浓度减小。对速率的影响前半段以温度升高为主，后半段以的浓度减小为主。
②从电池容量的单位可以看出应分析消耗单位质量的所转移电子的物质的量，前者的正极电极方程式为，后者的正极电极方程式为，可知消耗相同质量的，后者转移电子的数目为前者的两倍。
【小问3详解】
，，可知。
，则，则。
18. enzalutamide是一种治疗晚期前列腺癌的药品，其合成路线如图所示。
已知：①；
②―CN在HCl环境中易水解为―COOH；
③RNCS结构为R―N=C=S发生反应RNCS＋。
（1）B含有的官能团有碳氟键、______，C的结构简式为______。
（2）F在HCl环境中反应生成的羧酸类物质的化学名称为______。
（3）E到F的反应类型为______。
（4）下列说法正确的是______(填序号)。
A. 可在光照的条件下用对硝基甲苯与反应制得A
B. D分别与足量NaOH、HCl反应消耗的物质的量之比为3∶2
C. D与F生成G的过程中，可用无水联合干燥剂，干燥效果一定更好
D. I中无手性碳原子
（5）化合物C的同分异构体中满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。
①与反应产生无色无味气体
②与足量浓NaOH溶液共热产生
③苯环上有三个取代基
（6）G的另一种制备方法如下所示。
已知该过程会产生一种无色无味的气体，请写出该步反应的化学方程式，产物G用字母符号表示：______。
（7）利用上述路线条件及信息，设计以为原料两步合成的路线，请写出中间体()的结构：______。
【答案】（1） ①. 硝基、羧基 ②.
（2）2-甲基-2-羟基丙酸
（3）加成反应 （4）BD
（5）30 （6）
（7）
【解析】
【分析】根据D的结构简式，结合C的分子式可知，C的结构简式为，再根据B到C的反应条件和B的分子式可知B为，再根据A到B的反应条件和A的分子式可知，A为。根据F的结构简式和E的分子式可知，E为，F与D发生取代反应生成G，根据信息③和H的分子式可知，H为，H最后反应生成I。
【小问1详解】
B为，含有的官能团为羧基、碳氟键和硝基，C的结构简式为。
【小问2详解】
F在酸性条件下反应生成的羧酸类物质为，名称为2-甲基-2-羟基丙酸。
【小问3详解】
E中的酮羰基与HCN发生加成反应生成F。
【小问4详解】
A．对硝基甲苯与在催化下反应制得A，A错误；
B．D中的碳氟键、酰胺基均能与NaOH反应，且-F与NaOH反应后生成的酚羟基也能与NaOH反应，D中的酰胺基、氨基均能与HCl反应，因此D与足量的NaOH、HCl反应消耗的物质的量之比为3：2，B正确；
C．反应物F有醇羟基，而不能用于干燥醇类，C错误；
D．根据I的结构简式可知，其中没有手性碳原子，D正确；
故答案选BD。
【小问5详解】
化合物C的同分异构体能与NaHCO3反应生成无色无味气体，说明其中含有羧基，与足量浓NaOH溶液共热产生氨气，说明含有-CONH2，苯环上有三个取代基，若三个取代基为-NH-COOH、-CONH2和-F，此时若-NH-COOH、-CONH2处于邻位，则-F有4个位置，若-NH-COOH、-CONH2处于间位，-F有4个位置，若-NH-COOH、-CONH2处于对位，此时-F有2个位置。若三个取代基为-NHCONH2、-COOH和-F，同理此时也有10种位置关系（同上述三种官能团一样的情况），若三个取代基为-NHF、-COOH、-CONH2，此时也有10种位置关系，因此共有30种满足条件的同分异构体。
【小问6详解】
与K2CO3、反应生成G，并产生一种无色无味的气体，则该气体为二氧化碳，反应的化学方程式为。
【小问7详解】选项
实验操作
现象
结论
A
加热固体，并将产生的气体通入溶液
溶液产生白色沉淀
固体受热分解生成了和
B
向5mL溶液中滴加氨水至沉淀溶解，再加入10mL，过滤
析出深蓝色固体
氨水与反应生成了
C
向盛有1mL乙酸乙酯的试管中加入3mL稀溶液
试管中液体先分层，振荡后酯层消失
乙酸乙酯在酸性条件下可以彻底水解
D
将少量卤代乙烷加入NaOH的乙醇溶液中并水浴加热，反应后加入酸化，滴入溶液
溶液中出现淡黄色沉淀
卤代乙烷中含有溴原子
物质
熔点/℃
沸点/℃
物理性质(25℃)
乙醚
―116.2
34.5
无色液体、易挥发、易燃
四氢呋喃
―108.5
66.0
无色液体，可溶于水、乙醛
乙基溴化镁
―116.3
34.6
深棕色液体
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