海南省海口市秀英区某校2023-2024学年高二上学期期中检测化学试题（原卷版+解析版）

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范围(选择性必修一第一章～第三章)
第Ⅰ卷 (选择题)
一、单选题(每题只有一个正确答案，每题2分，共16分)
1. 下列图示变化为吸热反应的是
A. B.
C. D.
2. 在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是
A. 混合气体的总质量不再变化
B. 单位时间内生成A，同时生B
C. C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1：3：2
3. 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是
A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0
C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0
4. 氨气氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是
A. 加入NH3B. 升高温度C. 增大压强D. 用氧气代替空气
5. 已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH-，下列叙述中正确的是
A. 升高温度，KW增大，pH不变
B. 向水中滴入氨水，水电离平衡逆向移动，c(OH-)降低
C. 室温下向水中加入少量稀硫酸，c(H+)增大，KW不变
D. 向水中加入少量固体CH3COONa，水电离平衡逆向移动，c(H+)降低
6. 下列说法中正确是
A. 增加水的量，可以加快镁与水反应的反应速率
B. 增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率
C. 在反应2H＋＋S2O=S↓＋SO2↑＋H2O中，增大压强，可以加快硫析出的速率
D. 煅烧硫铁矿时，把硫铁矿粉碎或通入纯O2可加快反应的速率
7. 已知：已知热化学方程式：


当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化
A. 吸热88kJB. 吸热2.44kJC. 放热44kJD. 吸热44kJ
8. 下列变化与盐类水解平衡无关的是
A. 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳
B. 将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C. 热的纯碱溶液除油污
D. 草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效
二、不定性选择题(每题有1-2个正确选项，每题4分，共24分)
9. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：
①
②
③
④
由此判断，正丁烷的燃烧热是
A -2878kJ/mlB. -2658kJ/ml C. -1746kJ/ml D. -1526kJ/ml
10. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是
A. 升高温度，平衡常数K一定增大
B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动
C. 增大压强，C的体积分数增大
D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
11. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知有以下关系，，则此反应可表示为
A. B.
C. D.
12. 在溶液中滴加无色的溶液后，有以下可逆反应存在：。已知呈红色，在该平衡体系中加入少量晶体后(忽略溶液体积的变化)，红色将
A. 变深B. 变浅C. 不变D. 无法确定
13. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(s)+yB(g)zC(g)+wD(g)，平衡时测得C的浓度为0.50ml·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的，再达平衡时，测得C的浓度升高为0.80ml·L-1。下列有关判断正确的是
A. 增加A的量平衡正向移动B. x+y＜z+w
C. D浓度增大D. B的转化率减小
14. 三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50℃和70℃时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述不正确的是
A. 该反应为放热反应
B. 反应速率大小：va>vb
C. 70℃时，平衡常数K=0.112/0.782
D. 增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率
第Ⅱ卷 (非选择题)
三、填空题
15. 根据所学知识回答下列问题：
I.用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
（1）实验过程如图所示，化学反应速率最快的是_______
A．OE段 B．EF段 C．FG段
（2）请解释图中曲线变化的原因：_______。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，可行的是_______。
A. NaCl溶液B. 硫酸铜溶液C. 浓盐酸D. CH3COONa固体
II.在温度为373K时，将0.100ml N2O4气体通入1L的恒容密闭容器中，发生反应N2O4(g)2NO2(g)。下图是测定到的N2O4的浓度变化曲线图。
（4）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为_______。
（5）该反应的化学平衡常数表达式为_______。
（6）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。
据此可推测该反应(生成NO2)是_______反应(选填“吸热”或“放热”)。
（7）反应达平衡后再加入0.100ml的N2O4气体，推测反应重新达到平衡后N2O4的转化率_______(选填“增大”、“不变”或“减小”)
16. (1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：___________，把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。
(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：___________。
(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)：___________。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是___________。
17. A：一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其图像如下：
（1）对于反应：，时刻缩小容器体积，其图像为___________(填字母，下同)，平衡___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同)移动。
（2）对于反应，时刻增大容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
（3）对于反应，时刻缩小容器体积，其图像为___________，平衡___________移动。
B：可逆反应在不同温度(和)及压强(和)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题：
（4）温度和的关系为___________(填“>”、“<”或“=”，下同)，压强和的关系为___________。
（5）a___________1。
（6）该反应的正反应为___________(填“吸热”或“放热”反应)。
18. 请根据学过的知识回答下列问题：
（1）完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程___________。
（2）已知：键的键能是，键的键能是，键的键能是，则 ___________。
（3）已知：①
②
③
则298K时反应的焓变：___________。
（4）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中的大小：___________。
①
②
（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为___________。
（6）如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。
据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，反应历程a、b的反应热___________(填“相同”或“不相同”)。
四、实验题
19. 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)则25 ℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(2)曲线B对应温度下，0.01ml/L NaOH溶液的pH＝________。
(3)曲线A对应温度下，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定某稀盐酸的物质的量浓度时，选择酚酞作指示剂。
①碱式滴定管的使用方法，正确步骤的先后顺序为_______(填字母)。
A.用NaOH溶液润洗仪器并加入NaOH溶液
B.放出NaOH溶液进行滴定
C.调节起始读数
D.查漏，再水洗2～3遍
②滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。
③若碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所测盐酸的浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。T/K
323
373
K值
0.022
0.36