河南省名校联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

这是一份河南省名校联盟2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题，共14页。试卷主要包含了 化学与生活、社会发展息息相关， 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Ba 137
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给选项中只有一项是符合题目要求的。）
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体
C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应
D. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体
2. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ ）
A.
B.
C.
D.
3. 下列有关说法正确的是（ ）
A. 在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越远
B. 在周期表左下方区域可以寻找制备新型农药的元素
C. 稀有气体元素的原子最外层电子数均为8，故化学性质不活泼
D. 元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族
4. 化学与工业生产密切相关，下列说法正确的是（ ）
A. 用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝材的抗腐蚀性和耐磨性
B. 炼钢工业中，将炽热的钢水注入留有水的模具
C. 电子工业中，以溶液作为覆铜板腐蚀液
D. 硝酸工业中，通过氨的催化氧化实现人工固氮
5. 某小组欲测定与呼出气体反应后的混合物中剩余的质量分数，下列方案中，合理的是（ ）
A. 取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下干燥气体
B. 取a克混合物与足量稀疏酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
C. 取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体
D. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
6. 铁盐与亚铁盐在工业生产和生活中具有重要应用。硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，溶液催化脱除烟气中的反应原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
B. “反应Ⅱ”的离子方程式为
C. 反应一段时间后，溶液中保持不变
D. 反应每脱除转移电子的物质的量为
7. 固体X可能含有Cu、、、、中的几种。进行如下实验：
下列说法正确的是（ ）
A. X中含有、，可能含有Cu、、
B. 白色沉淀一定含有，可能含有
C. 若乙是有色气体，则X中含有
D. 取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则X中不含Cu
8. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（气密性良好）。
已知：浓盐酸与固体混合会产生。
实验过程：
Ⅰ. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ. ……
下列说法错误的是（ ）
A. A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质
B. B中溶液变黄色，证明氯气的氧化性强于溴单质
C. B中发生反应的离子方程式为
D. 实验过程Ⅲ为关闭活塞a，打开活塞b，滴加溶液后充分振荡试管D，观察到D中溶液变蓝，即证明了溴单质的氧化性强于碘单质
9. 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是（ ）
10. 75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为
B. 次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为
C. 46g 75%乙醇中含有的氧原子数大于
D. 利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
11. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（ ）
A. 已知：将Fe加入溶液中
类推：将Na加入到溶液中
B. 已知：稀硫酸与溶液反应至中性
类推：溶液与溶液反应至中性
C. 已知：铁和氯气反应
类推：铁和碘单质反应
D. 已知：向溶液中通入少量：
类推：向溶液中通入少量：
12. X、Y、Z、M、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素在元素周期表中与Z元素相邻，与M元素同族；化合物的1个分子中的电子总数为18；Q元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法错误的是（ ）
A. 元素的原子半径：
B. M、Y、Z的简单气态氢化物的稳定性依次增强
C. 分子中既有极性共价键又有非极性共价键
D. X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
13. 化学知识在生活中有广泛的应用，下列有关说法正确的是（ ）
A. 维生素C又名抗坏血酸，有较强的还原性，在食品中添加适量维生素C可以延长食品的保质期
B. 节日燃放的烟花所呈现的艳丽色彩，是利用了钠、铜、铁等金属元素的焰色反应
C. 碳酸钠溶液呈碱性能与盐酸反应，胃酸过多的病人可以在饮用水中加适量碳酸钠
D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，可以使用、氧气的同位素做为新的自来水消毒剂
14. 中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（ ）
A. 若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
B. 若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为
C. 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为，则上述反应的离子方程式为
D. 若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为
二、非选择题（本大题共4小题，共58分。）
15.（12分）如图为元素周期表的一部分，请参照元素在表中位置，回答问题：
（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，该核素组成的符号是______。
（2）上述元素中，金属性最强的是______（写元素符号），其过氧化物中含有的化学键为______。
（3）元素⑦的单质与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________。
（4）④⑤⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为______（写离子符号）；②③④简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______（写化学式）。
16.（14分）已知：①铜矿石中含有及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为，其中铁为＋3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：
（1）与稀硫酸反应时离子方程式____________。
（2）黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学为____________。
（3）可以将转化成。但温度过高时，转化率下降，其原因____________。
（4）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a. 称取样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b. 向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下112mL的气体（发生反应：，假设气体全部逸出）；将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红棕色粉末0.60g；
c. 向另一份中加足量溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀2.33g。
①黄铵铁矾中与的个数比为______；
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式____________。
17.（17分）实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________。
（2）装置E的作用是____________。
（3）装置B用于检验的漂白性，其中所盛试剂为品红溶液：装置D用于验证的______性。
（4）装置C中的现象是____________；若将等物质的量与通入紫色石蕊溶液，现象为______。
（5）如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中a导管的作用是____________。
（6）拟用以下方案测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体）。
实验中若通过空气的体积为33.6L（标准状况下），最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是______。（结果精确到0.001%）
（7）下列说法正确的是______。
A. 向某无色溶液滴加氯水后，再加入，下层呈紫红色，则原溶液中一定存在
B. 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，则食盐中一定无添加碘酸钾
C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含，无
D. 加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀，则溶液中一定含有
18.（15分）利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
（1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸（）含量为，则食醋中醋酸含量为______，属于______醋（填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为）。
②乙同学将鸡蛋壳（主要成分为）泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式____________；在标准状况下生成的气体密度为______（结果保留1位小数）。
（2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。
丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有______。
②经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为______mL（结果保留1位小数）。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是____________。
A. 将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B. 定容时俯视容量瓶刻度线
C. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
化学参考答案
1—5 BBDAA 6—10 BCDDA 11—14 BDAD
1.【答案】B 【解析】A项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小不同，故A正确；B项，“纳米氮化镓（GaN）”粒子分散在分散剂中得到的分散系是胶体，故B错误；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，属于置换反应、离子反应，故C正确；D项，“纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故D正确；故选B。
2.【答案】B 【解析】A项，一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成硝酸，故A错误；B项，二氧化硅与焦炭反应生成硅和一氧化碳得到粗硅，氯化氢与粗硅加热反应生成三氯硅烷，三氯硅烷在高温条件下反应生成硅和氯化氢得到纯硅，故B正确；C项，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水得到漂白粉，故C错误；D项，氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠和氯化铵，不能制得碳酸钠，故D错误；故选B。
3.【答案】D 【解析】A项，在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越近，故A错误；B项，在F、Cl、S、P附近寻找制备农药的元素，即元素周期表的右上方寻找制备新型农药的元素，故B错误；C项，稀有气体元素He的原子最外层电子数为2，故C错误；D项，元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，故D正确；故选D。
4.【答案】A 【解析】A项，用化学氧化法对铝进行表面处理，使铝合金表面形成一层致密的氧化膜，从而达到防腐蚀和耐磨性的目的，A正确；B项，由反应可知炼钢工业中，将炽热的钢水注入没有水的模具中，否则将影响钢的质量，B错误；C项，由反应可知，电子工业中，以溶液作为覆铜板腐蚀液，C错误；D项，氮的固定是指由游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故硝酸工业中，通过氨的催化氧化不能实现人工固氮，D错误；故选A。
5.【答案】A 【解析】能与人体呼出气体中的、反应，则混合物固体中共含有、NaOH、三种物质。A项，a克混合物中只有能与水反应，标准状况下的干燥气体即与水反应生成的氧气，那么可以通过氧气的量来计算的质量，进而确定的质量分数，A符合题意；B项，a克混合物中的、NaOH、均能与稀硫酸反应，逸出气体有、、，碱石灰能吸收和，的质量无法确定，故不能通过增重的b克进行计算，B不符合题意；C项，a克混合物中的与溶液反应生成b克，只能根据b克算出的质量，无法进一步求算的质量分数，C不符合题意；D项，取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的b克固体为氯化钠，无法进一步求算的质量分数，D不符合题意；故选A。
6.【答案】B 【解析】A项，“反应Ⅰ”中为氧化剂，为还原剂，根据氧化还原反应中电子守恒可知：反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为，A错误；B项，在反应Ⅱ中为氧化剂，作还原剂，二者在溶液中发生氧化还原反应产生、，反应的离子方程式为：，B正确；C项，根据图示可知：总反应方程式为：，反应消耗水生成，导致溶液中增大，C错误；D项，温度和压强未知，则气体摩尔体积未知，无法计算11.2L气体的物质的量，所以无法计算转移电子的物质的量，D错误；故选B。
7.【答案】C 【解析】因为固体甲与足量盐酸反应全部溶解，所以固体甲为，因为Cu可以与反应，故有无Cu无法判断，加入足量氨水后生成固体丁为以及溶液丁的成分为，溶液甲加入足量盐酸后有气体乙，气体乙可能是，也可能是氮氧化物，固体X中一定含有，是否含有无法确定。因为溶液乙加入溶液生成白色沉淀，故固体X中含有。A项，由分析可知，X中一定含有、、，可能含有Cu、，故A项错误；B项，由分析可知，在溶液甲生成气体乙时，就反应完全了，故白色沉淀不可能含有，故B项错误；C项，若乙是有色气体，就应该是，故X中含有，故C项正确；D项，取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则说明溶液丙中含有，因为Cu可与反应，故X中有无Cu无法判断，故D项错误。故选C。
8.【答案】D 【解析】浓盐酸与固体混合会产生，氯气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，证明氯气的氧化性强于碘单质，B中溶液变黄色，发生的反应为：，说明氯气的氧化性强于溴单质，当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，防止氯气干扰溴与碘离子的反应，将C中溶液加入到D中，溶液变为蓝色，说明溴单质的氧化性强于碘单质。A项，浓盐酸与固体混合会产生，A中湿润的淀粉-KI试纸变蓝，说明有碘单质生成，发生了反应：，故可说明氯气的氧化性强于碘单质，A正确；B项，B中溶液变黄色，说明有溴单质生成，发生的反应为：，则证明氯气的氧化性强于溴单质，B正确；C项，根据B选项的分析可知，B中发生反应的离子方程式为：，C正确；D项，为了防止剩余氯气氧化碘离子生成碘单质而干扰实验，故当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明B中单质溴的浓度大，而C中颜色还是黄色，说明此时C中溴化钠没有反应完全，没有氯气的剩余，故实验过程Ⅲ的操作为：当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a，D错误；故选D。
9.【答案】D 【解析】A项，加入的硝酸能把、氧化为，再加入都能生成白色沉淀，所以溶液含有、、中的一种或几种，但是若溶液中含有，也能与反应生成白色沉淀，A不正确；B项，加入的硫酸与构成硝酸，能氧化，而被还原为NO，NO遇空气生成红棕色的，故硝酸分解生成的结论是不正确；C项，含有NaBr的棉球显橙色，说明的氧化性强于，因溴易挥发，与一起与含有KI淀粉的棉球作用而呈蓝色，无法确定是哪种物质把氧化为，故结论不正确；D项，溶于水生成硫酸，电离出的与构成的硝酸把氧化为，所以白色沉淀只有，故D的结论是正确的。
10.【答案】A 【解析】A项，的物质的量，而次氯酸钠中含1个钠离子和1个次氯酸根，故次氯酸钠中含有的离子数目为个，故A正确；B项，NaClO和HCl发生归中反应生成氯气，NaClO中氯元素由＋1价变为0价，故反应后转移的电子数目为，故B错误；C项，75%乙醇溶液中75%指的是体积分数，因为未知密度，所以46g乙醇溶液中含有的氧原子数目无法计算，故C错误；D项，氯气所处的状态未知，则无法计算氯气的物质的量，故D错误；故选A。
11.【答案】B 【解析】A项，铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，A错误；B项，硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：，溶液与溶液反应呈中性，离子反应方程式为：，B正确；C项，铁和氯气反应生成氯化铁：；碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成碘化亚铁，正确的离子方程式为：，C错误；D项，少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，D错误；故选B。
12.【答案】D
13.【答案】A 【解析】A项，维生素C具有还原性，在食品中添加适量维生素C可以防止食品氧化，延长食品的保质期，故A正确；B项，铁灼烧时均为无色，则节日燃放的烟花是碱金属、锶等金属化合物焰色反应所呈现的色彩，故B错误；C项，碳酸钠碱性较强，若用于治疗胃酸过多，对人体有害，应该使用碳酸氢钠，故C错误；D项，同种元素组成的不同单质为同素异形体，和不是同位素，故D错误；故选A。
14.【答案】D 【解析】A项，硝酸过量时，Fe被氧化为，稀硝酸被还原为NO，离子方程式为，A正确；B项，若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则该反应应是浓硫酸与碳反应生成、和水，可以使溴水褪色，被氧化为，离子方程式为，B正确；C项，若a是造成温室效应的主要气体之一，应为，当与NaOH按照的比例进行反应时，根据钠离子、碳原子守恒，整理可得，离子方程式为，C正确；D项，若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则应为，设混合气体中的体积为，则喷泉实验完成后所得溶液体积也为，所以浓度为，D错误；故选D。
15.（12分）（1）（2分） （2）Na（2分） 离子键和（非极性）共价键（2分）
（3）（2分）
（4）（2分） （2分）
16.（14分）【答案】（1）（3分）
（2）（2分） （3）过氧化氢高温下易分解（3分）
（4）（3分） （5）（3分）
【解析】（1）与稀硫酸反应时离子方程式为，故答案为：；
（2）黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为；
（3）可以将转化成，但温度过高时，转化率下降，其原因为过氧化氢高温下分解；
（4）由信息可知，为，则，的物质的量为，则，硫酸钡物质的量为，则，由电荷守恒，则，①黄铵铁矾中与的个数比为；②黄铵铁矾中，故黄铵铁矾的化学式为。
17.（17分）【答案】（1）（2分）
（2）吸收多余的，防止倒吸（2分） （3）氧化（2分）
（4）溴水褪色（2分） 溶液变红（2分）
（5）平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下（2分）
（6）0.067%（3分） （7）A（2分）
【解析】A中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成，装置B中品红用于检验的漂白性，C中溴水具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则试管C中溴水褪色；二氧化硫和硫化氢能发生归中反应得到硫，则试管D中溶液变浑浊；试管E为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境。（1）装置A中浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸铜，二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为（2）据分析，装置E的作用是吸收多余的，防止倒吸。（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，则装置B中所盛试剂为品红溶液；装置D中发生反应：，二氧化硫中S元素化合价降低，则装置D用于验证的氧化性。（4）装置C中发生反应：；溴水被还原，故现象是溴水褪色；若将等物质的量与通入紫色石蕊溶液，发生反应：，生成的酸使石蕊试液变红，故现象为溶液变红。（5）装置中a导管联通了蒸馏烧瓶内的气体与分液漏斗上方的气体，故其作用是：平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下；所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是：硫酸浓度过高，氢离子浓度小，反应慢；硫酸浓度过低，易溶于水，难以获得。（6）空气通过过氧化氢时，二氧化硫被过量过氧化氢氧化得到硫酸，进一步转变为0.233g硫酸钡，故，空气的体积为33.6L（标准状况下）、即为1.5ml，则该空气中二氧化硫的含量是。（7）A项，向某无色溶液滴加氯水后，再加入，下层呈紫红色为碘的四氯化碳溶液，由于碘水呈黄色，原无色溶液中不存在碘单质，通入氯水后碘离子被氧化得到碘单质，则可证明原溶液中一定存在，A正确；B项，碘单质遇淀粉变蓝色，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，则食盐中一定无碘单质，但难以证明是否添加了碘酸钾，B错误；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，故可证明原粉末中一定含，检验是否存在钾元素时需透过蓝色钴玻璃，故难以判断是否存在，C错误；D项，加入稀盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀可能为氯化银、或硫酸钡，则难以判断溶液中一定含有，D错误；故选A。
18.（15分）【答案】（1）4.50（2分） 酿造（2分）
（2分） 2.0（3分）
（2）量筒、500mL容量瓶（2分） 42.4（2分） AB（2分）
【解析】（1）①食醋中醋酸（）含量为0.75ml/L，则食醋中醋酸含量为，即4.50g/100mL，按信息可知属于酿造醋。②乙鸡蛋壳（主要成分为）泡进食醋中，发现有气泡产生，则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为；在标准状况下生成的气体的密度为（结果保留1位小数）。（2）①欲配制的稀盐酸；实验室没有450mL规格的容量瓶，应该选择500mL容量瓶，配制的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪器有量筒、500mL容量瓶。②浓盐酸的物质的量浓度，设需要的浓盐酸的体积为，根据稀释定律，可知：，解得，则要量取上述浓盐酸的体积为42.4mL（结果保留1位小数）。③A项，将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大、浓度偏高，A符合；B项，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B符合；C项，转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小、浓度偏低，C不符合；D项，定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致浓度偏低，D不符合；选AB。选项
实验
现象
实验结论
A
向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液
出现白色沉淀
原溶液中含有、、中的一种或几种
B
向装有溶液的试管中加入稀硫酸
在管口观察到红棕色气体
分解成了
C
左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性：
D
和混合气体通入溶液
出现白色沉淀
得到的沉淀只有
族/周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
⑤
3
⑥
⑦
盐酸 化学纯（CP）
（500mL）
品名：盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
质量分数：36.5%